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化学方程式,常见的化学方程式

admin admin 发表于2023-12-28 12:19:08 浏览24 评论0

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本文目录一览：

化学方程式有哪些

化学方程式有很多，以下是一些常见的化学方程式：
1、酸与碱反应生成盐和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O，酸与金属氧化物反应生成盐和水：6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O，碱与非金属氧化物反应生成水NaOH+CO2=Na2CO3+H2O金属单质与酸反应生成氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2。
3、金属单质与非金属单质反应生成化合物：2Mg+O2点燃=2MgO，酸与金属氧化物反应生成盐和水：4HNO3(浓)+CuO=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑，酸与金属氧化物反应生成盐和水：10HNO3(稀)+3Fe(OH)3=3Fe(NO3)3+7H2O+NO↑
3、碱与盐反应生成新碱和新盐：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，酸与盐反应生成新酸和新盐：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸与金属单质反应生成盐和氢2HCl=ZnCl2+H2↑，金属单质与酸反应生成氢气：Mg+2HCl=MgCl2+H2。
化学方程式的重要性
1、描述化学反应过程：化学方程式可以用来描述化学反应的具体过程，包括反应物和生成物的种类、反应条件以及反应过程中的质量关系等，使得人们能够更加清晰地理解化学反应的本质。在工业生产中，化学方程式是进行化工设计和生产的重要依据。
2、表示物质间质量关系：化学方程式中的化学计量数可以表示反应物和生成物之间的质量关系，即各物质之间的质量比。这有助于人们更好地控制化学反应，以达到所需的生成物和产量。
3、揭示物质间微粒关系：化学方程式还可以表示反应物和生成物之间的微粒关系，即各物质之间的分子或离子数量比。这有助于人们了解化学反应的速率和机理，进而控制化学反应的条件和过程。化学方程式在化学学科和实际生产中都具有非常重要的意义和应用价值。

化学反应方程式有哪些？

九上化学方程式如下：
1、磷的燃烧化学方程式 4P + 5O2 ═(点燃) 2P2O5 （ 化合反应 ） 。
2、硫的燃烧化学方程式 S + O2 ═(点燃) SO2 （ 化合反应 ）。
3、碳完全燃烧化学方程式 C + O2 ═(点燃) CO2 （ 化合反应 ） 。
4、碳不完全燃烧化学方程式 2C + O2 ═(点燃) 2CO （ 化合反应 ）。
5、铁的燃烧化学方程式 3Fe + 2O2 ═(点燃) Fe3O4 （ 化合反应 ）。
6、镁的燃烧化学方程式 2Mg + O2 ═(点燃) 2MgO （ 化合反应 ）。
7、铝的燃烧化学方程式 4Al + 3O2 ═(点燃) 2Al2O3 （ 化合反应 ）。
8、过氧化氢溶液中加入二氧化锰 化学方程式 2H2O2 ═(MnO2)2H2O+ O2↑ （ 分解反应 ）。
9、加热高锰酸钾制氧气化学方程式2KMnO4 ═(加热) K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （ 分解反应 ）。
10、把氯酸钾与二氧化锰混合加热制取氧气化学方程式 2KClO3═(MnO2)2KCl+3O2 （ 分解反应 ）。
11、水中通入直流电化学方程式 2H2O ═(通电)2H2↑+ O2↑ （ 分解反应 ）。
12、氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢化学方程式 2H2 + Cl2 ═(点燃) 2HCl （ 化合反应 ）。
13、氢气燃烧生成水化学方程式 2H2 + O2 ═(点燃) 2H2O （ 化合反应 ）。
14、镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气化学方程式 Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。
15、铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气 化学方程式 2Al + 3H2SO4 ═ Al2（SO4）3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。
16、锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气化学方程式 Zn + H2SO4 ═ ZnSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。
17、铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气化学方程式 Fe + H2SO4 ═ FeSO4 + H2↑ （ 置换反应 ）。
18、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。
19、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气化学方程式 2Al+ 6HCl ═2AlCl3 + 3H2↑ （ 置换反应 ）。
20、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气化学方程式 Mg+ 2HCl ═MgCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。
21、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气 化学方程式 Fe+ 2HCl ═FeCl2 + H2↑ （ 置换反应 ）。
22、氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水化学方程式 H2 + CuO ═(加热) Cu + H2O （ 置换反应 ）。
23、碳与氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳化学方程式 C+ 2CuO ═(高温) 2Cu + CO2↑ （ 置换反应 ）24、在高温的条件下二氧化碳与碳反应生成一氧化碳。
化学方程式 C + CO2 ═(高温) 2CO （ 化合反应 ）。
25、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳化学方程式 CaCO3 + 2HCl ═ CaCl2 + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。
26、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳化学方程式 Na2CO3 + 2HCl ═2NaCl + H2O + CO2↑ （ 复分解反应 ）。
27、二氧化碳与水反应生成碳酸化学方程式 CO2 + H2O ═H2CO3 （ 化合反应 ）。
28、碳酸不稳定,受热生成水和二氧化碳化学方程式 H2CO3═CO2↑ + H2O （ 分解反应 ）。
29、二氧化碳通入石灰水[Ca(OH)2]中反应生成碳酸钙和水化学方程式 Ca(OH)2 + CO2 ═CaCO3 ↓+ H2O （ ）。
30、一氧化碳燃烧生成二氧化碳化学方程式 2CO + O2 ═(点燃) 2CO2 （ 化合反应 ）。
31、在高温的条件下,一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳化学方程式 CO+ CuO ═(加热) Cu + CO2 。
32、甲烷（CH4）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 CH4 + 2O2 ═(点燃) CO2 + 2H2O 。
33、乙醇（C2H5OH）燃烧生成二氧化碳和水化学方程式 C2H5OH + 3O2 ═(点燃) 2CO2 + 3H2O。
以上内容参考：百度百科-化学方程式

化学方程式怎么写？

化学七个文字表达式如下：
一、化学文字表达式
1、石蜡+氧气（点燃）→二氧化碳+水
2、汞+氧气（加热）→氧化汞
3、氧化汞（加热）→汞+氧气
4、碳+氧气（点燃）→二氧化碳
5、红磷+氧气（点燃）→五氧化二磷
6、硫+氧气（点燃）→二氧化硫
7、铁+氧气（点燃）→四氧化三铁
二、化学符号表达式
气He、氖气Ne、氩气Ar、氪气Kr、氙气Xe、氡气Rn、金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al、钙Ca、钠Na、钾K、碳C、磷P、硫S、硅Si、硼B、砷As、氢气H2、氧气O2、氮气N2、氟气F2、氯气Cl2、溴水Br2、碘I2、一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化硫SO2等。
化学的定义和学科分类
一、化学的定义
化学是在原子层次上研究物质的组成、结构、性质及变化规律的自然科学，这也是化学变化的核心基础。化学是一门以实验为基础的自然科学。
门捷列夫提出的化学元素周期表大大促进了化学的发展。如今很多人称化学为“中心科学”，因为化学为部分科学学科的核心（材料科学、纳米科技、生物化学等）。现代化学下有五个二级学科：无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。
二、学科分类
化学在发展过程中，依照所研究的分子类别和研究手段、目的、任务的不同，派生出不同层次的许多分支。在20世纪20年代以前，化学传统地分为无机化学、有机化学、物理化学和分析化学四个分支。
20年代以后，由于世界经济的高速发展，化学键的电子理论和量子力学的诞生、电子技术和计算机技术的兴起，化学研究在理论上和实验技术上都获得了新的手段，导致这门学科从30年代以来飞跃发展，出现了崭新的面貌。
化学内容一般分为生物化学、有机化学、高分子化学、应用化学和化学工程学、物理化学、无机化学等七大类共80项，实际包括了七大分支学科。

常见的化学方程式

常见的化学方程式如下：
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl- =AgCl↓
2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH –+H2↑
3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑
4、过氧化钠与水反应2Na2O+2H2O=4Na++4OH –+O2↑
5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -
7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg（OH）2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O
10 、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O
11 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O
12 、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13 、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O
14 、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15 、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH –+NH4++HCO3- =BaCO3↓+H2O+NH3+H2O

化学方程式有哪些？

30个化学方程式的化学方程式示例，以加深对化学反应的理解。
第一部分：含氧化合物的燃烧反应
甲烷（CH4）的完全燃烧：CH4+2O→CO2+2H2O乙醇（C2H5OH）的燃烧：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O白磷（P4）的燃烧：P4+5O2→P4O10
第二部分：金属与非金属的反应
钠（Na）和氯气（Cl2）的反应：2Na+Cl2→2NaCl铁（Fe）和硫（S）的反应：Fe+S→FeS铜（Cu）和硫酸（H2SO4）的反应：Cu+H2SO4→CuSO4+H2
第三部分：酸碱反应
氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的反应：NaOH+HCl→NaCl+H2O硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）的反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
第四部分：氧化还原反应
锌（Zn）和硫酸（H2SO4）的反应：Zn+H2SO4→ZnSO4+H2氯气（Cl2）和氢气（H2）的反应：Cl2+H2→2HCl
第五部分：高分子化合物的合成反应
乙烯（C2H4）的聚合反应：n(C2H4)→(-CH2-CH2-)n聚丙烯（C3H6）的聚合反应：n(C3H6)→(-CH2-CH(CH3)-)n
第六部分：化学平衡和平衡常数
化学平衡指反应物与生成物浓度或物质的分压之间的关系达到一定比例的状态。平衡常数（Kc）表示在特定温度下，反应体系达到平衡时各物质浓度的比例关系。方程式中的系数可以用来表示反应物与生成物的摩尔比。
第七部分：离子溶液中的反应
银氯化物（AgCl）的溶解反应：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)铜（Cu）在硝酸（HNO3）中的溶解反应：Cu(s)+4HNO3(aq)→Cu(NO3)2(aq)+2NO2(g)+2H2O(l)
总结：
以上是一些常见的化学方程式示例，涵盖了不同类型的化学反应。如果您有其他具体的问题或需要进一步了解，请告诉我，我将竭诚为您提供帮助。

化学方程式有哪些？

化学文字表达式是：如硫在氧气中燃烧的文字表达式是：硫+氧气 →（→上面写“点燃”二字）二氧化硫。
氧气的性质：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO。
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4。
铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO。
铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3。
热化学方程式：
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H2O (l)、Na2CO3(aq)、CaCO3(s)。
普通方程式则不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记。
化学方程式是化学反应过程中反应物和生成物的分子结构的一种可视化表示，通常以简洁的字母和数字组成。在化学中，有许多不同类型的化学方程式，包括但不限于以下几种常见的类型：
1. 燃烧反应：这类反应涉及到燃料与氧气之间的氧化反应，产生二氧化碳、水蒸气等产物。例如，甲烷（CH4）与氧气（O2）在点燃条件下发生燃烧反应，生成二氧化碳（CO2）和水（H2O）。化学方程式为：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O。
2. 酸碱中和反应：这类反应涉及到酸和碱之间的中和反应，生成盐和水。例如，氢氯酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）发生酸碱中和反应，生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。化学方程式为：HCl + NaOH NaCl + H2O。
3. 氧化还原反应：这类反应涉及到电子转移的过程，其中一个物质被氧化，另一个物质被还原。例如，锌（Zn）与硫酸亚铁（FeSO4）发生氧化还原反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和铁（Fe）。化学方程式为：Zn + FeSO4 ZnSO4 + Fe。
4. 沉淀反应：这类反应涉及到两种溶液混合时产生不溶性固体沉淀物的反应。例如，硫酸铜（CuSO4）与氢氧化钠（NaOH）混合时发生沉淀反应，生成氢氧化铜（Cu(OH)2）和硫酸钠（Na2SO4）。化学方程式为：CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4。
5. 络合反应：这类反应涉及到两个或多个含有孤对电子的离子形成络合物的过程。例如，铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）与氯气（Cl2）发生络合反应，生成铁氰化氯（K4[Fe(CN)6]）。化学方程式为：3K3[Fe(CN)6] + 3Cl2 3K4[Fe(CN)6] + 6Cl?。
这些只是化学方程式的部分示例，实际上还有许多其他类型的化学方程式存在于化学领域中。化学方程式的种类繁多，反映了化学反应的多样性和复杂性。

35个化学方程式

35个化学方程式举例如下：
1、2H2+O2=2H2O（条件：点燃）
2、H2+F2=2HF
3、H2+Cl2=2HCl（条件：光照）
4、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5、Ba+2H2O=Ba（OH）2+H2↑
6、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
7、3Mg+2AlCl3=3MgCl2+2Al
8、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
9、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
10、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
11、2Mg+O2=2MgO（条件：点燃）
12、3Mg+N2=Mg3N2（条件：点燃）
13、C+2CuO=CO2↑+2Cu（条件：高温）
14、2H2O2=2H2O+O2↑
15、H2O+Cl2=HCl+HClO
16、N2+O2=2NO（条件：放电）
17、3Fe+2O2=Fe3O4（条件：点燃）
18、AgF+HI=AgI↓+HF
19、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
20、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
21、S+O2=SO2（条件：点燃）
22、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
23、2Na2SO3+O2=2Na2SO4
24、4Na+O2=2Na2O2
25、KOH+HBr=KBr+H2O
26、Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
27、KHSO4+KOH=K2SO4+H2O
28、Cu2（OH）2CO3=2CuO+H2O+CO2↑ （条件：加热）
29、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
30、Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
31、BaO+H2O=Ba（OH）2
32、2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
33、2H2O+2SO2+O2=2H2SO4
34、4P+5O2=2P2O5（条件：点燃）
35、3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2↑（条件：高温）

高中化学方程式大全

【 #高一# 导语】高中化学方程式大全，以下文章由 整理发布。
　　1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
　　2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
　　3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
　　4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
　　5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
　　6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
　　7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
　　8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
　　9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
　　10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
　　11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
　　12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
　　13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
　　14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
　　15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
　　16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
　　17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
　　18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
　　19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
　　20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
　　21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
　　22、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
　　23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
　　24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
　　25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2
　　26、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
　　27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
　　28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
　　29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
　　30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
　　31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
　　32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3
　　33、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
　　34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
　　35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO
　　36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
　　37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
　　38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
　　39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
　　40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
　　41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≒H2SO3
　　42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
　　43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
　　44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
　　45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO3
　　46、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
　　47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
　　48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
　　49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
　　50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
　　51、氨水受热分解：NH3·H2O△NH3↑+H2O
　　52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
　　53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
　　54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
　　55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
　　56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
　　57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl
　　58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
　　59、SO2+CaO=CaSO3
　　60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
　　61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
　　62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
　　63、SO2+2H2S=3S+2H2O
　　64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
　　65、Si+2F2=SiF4
　　66、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
　　67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
　　（石英沙）（焦碳）（粗硅）粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl

化学方程式大全

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、酸、金属化合物溶液的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 金属化合物 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 +金属化合物溶液------- 另一种金属 + 另一种金属化合物溶液
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
37．铜和硝酸银溶液反应 Cu + 2AgNO3 ==Cu(NO3)2 + 2Ag
38、铝和硫酸铜溶液反应 2Al + 3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu
五、其它
39、用石灰石和稀盐酸反应： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
40、二氧化碳与澄清的石灰水反应：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
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初中化学方程式大全：
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初中化学知识总结(化学方程式)
一、化合反应
1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2 =点燃= 2MgO
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 =△= 2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 =点燃= 2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO2
现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+ O2 =点燃= 2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 =高温= 2CO（是吸热的反应）
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意： 碱性氧化物＋水→碱
氧化钠溶于水：Na2O + H2O＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=点燃= 2NaCl
15、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
二、分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
9、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O =加热= CuSO4 + 5H2O
三、置换反应：
（1）金属单质+ 酸----盐 + 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO=△=Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C=高温= H2 + CO
四、复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反应：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+碱--------盐+水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2=点燃= CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 =高温= 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO=高温=Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO=高温= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

所有的化学方程式

1.
总的离子反应方程式：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20
①就是CH4在O2中燃烧，生成的CO2和OH-反应生成CO32-的离子反应方程式接着写正极，记住：正极在碱性条件下的反应一定是：O2+4e-+2H2O==4OH-
②接着将总反应式减去正极反应式就是负极反应式，这里有一点非常重要，就是一定要将O2消去，因为原电池负极发生氧化反应，而O2发生还原反应
故一定要将O2消去将②X2
得到
2O2+8e-+4H2O===8OH-
③①-③
得到CH4-8e--4H2o+2OH-==CO32-+3H2O-8OH-移项的到负极反应式：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20总反应：CH4+2O2+2OH-==CO32-+3H20负极：CH4+10OH--8e-==CO32-+7H20正极：O2+4e-+2H2O==4OH-
2.负极： Zn
-
2e
-
═
Zn
2+
正极：2H
+
＋
2e
-
═
H
2
↑
总反应式：Zn
＋
2H
+
═
Zn
2+
＋H
2
↑
3.总反应：CH2=CH2＋1/2
O2
＝
CH3CHO
乙烯氧化：CH2=CH2+PdCl2+H2O→CH3CHO+Pd+2HCl

催化剂溶液的氧化再生：Pd+2CuCl2→PdCl2+2CuCl
2CuCl
+1/2O2+2HCl
=
2CuCl2+H2O
4.CH3CH2OH+CH3COOH=浓硫酸、△=CH3CH2OOCCH3+H2O（反应可逆）
5.C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
蔗糖
------------果糖------
葡萄糖
C12H22O11+H2O→2C6H12O6
麦芽糖-------------
葡萄糖
(C6H10O5)n+nH2O→nC6H12O6
淀粉-------------葡萄糖
这范围也太广了吧，化学方程式不仅有无机的还有有机的
初中所有化学方程式
一、化合反应
1．镁在空气(或氧气)中燃烧：2Mg + O2=点燃=2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃=Fe3O4（在空气中不燃烧）
3．铜在空气(或氧气)中受热：2Cu + O2 =△=2CuO
4．铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2=点燃=2Al2O3（在空气中不燃烧）
5．氢气中空气(或氧气)中燃烧：2H2 + O2=点燃=2H2O
6．红磷在空气(或氧气)中燃烧：4P + 5O2=点燃=2P2O5
7．硫粉在空气(或氧气)中燃烧：S + O2=点燃=SO2
8．碳在空气(或氧气)中充分燃烧：C + O2=点燃=CO2
9．碳在空气中不充分燃烧：2C + O2=点燃=2CO
10．一氧化碳在空气(或氧气)中燃烧：2CO + O2=点燃=2CO2
11．二氧化碳和碳在高温条件下反应：C + CO2=高温=2CO
12．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3
13．生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2
14．氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH
15．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4
16．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O
二、分解反应
17．水在直流电的作用下分解：2H2O=通电= 2H2↑+ O2 ↑
18．加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑
19．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO3 =MnO2 =2KCl + 3O2 ↑（实验室制取氧气）
20．加热高锰酸钾：2KMnO4= △ =K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （实验室制取氧气）
21．分解过氧化氢：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑ （实验室制取氧气）
22．高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO + CO2↑ （工业上制取二氧化碳）
23．碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
24．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O =△ =CuSO4 + 5H2O
三、置换反应
25．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =△=Cu + H2O
26．氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3= 高温 =2Fe + 3H2O
27．氢气还原四氧化三铁：4H2 + Fe3O4=高温=3Fe + 4H2O
28．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO= 高温=2Cu + CO2↑
29．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2↑
30．焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4=高温3=Fe + 2CO2↑
31．锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ （实验室制取氢气）
32．铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
33．镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
34．铝和稀硫酸反应：2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
35．锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
36．铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
37．镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
38．铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
39．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
40．锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
41．铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg
四、复分解反应
42．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （除铁锈的反应）
43．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O （除铁锈的反应）
44．氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
45．氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
46．氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
47．氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
48．盐酸和烧碱反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
49．盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O
51．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
52．盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O
53．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
54．硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
55．硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
56．硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
57．硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O
58．硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑（实验室制取二氧化碳）
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
63．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
64．硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
65．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠溶液与氯化镁溶液反应：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69．氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液反应：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反应
（一）有机物的燃烧
72．甲烷在空气(或氧气)中燃烧：CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O
73．酒精在空气(或氧气)中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃=2CO2 + 3H2O
（二）一氧化碳还原金属氧化物
74．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =△ =Cu + CO2
75．一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2
76．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2
（三）碱与非金属氧化物的反应
77．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
78．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
79．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
80．二氧化碳通入澄清石灰水中：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O （检验CO2的反应）
81．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3+ H2O
82．石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O