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氨水是什么？
氨水属于弱碱，氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm3。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。
氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中最高容许浓度30mg/m3。主要用作化肥。工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。
扩展资料氨水的性质：
1、挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
2、腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
3、沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
4、弱碱性
氨水能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验NH3的存在。能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
参考资料来源：百度百科——氨水
什么是氨水？
氨水（氨气溶于水）是一种溶液，其主要成分是氨（NH3）和水（H2O）。氨水具有多种作用和用途，包括：
清洁剂和去污剂：氨水具有较强的碱性，可以中和酸性物质，因此常用于清洁和去除污渍。它可以用于清洁玻璃、金属、瓷器、塑料等表面，去除污渍和油脂。
氨水溶液也可以用作消毒剂，在医疗和卫生领域中用于消毒器械、器皿、地面等。
化学实验室中，氨水常用于中和酸性溶液、调节溶液的酸碱度。
氨水可用于金属表面的处理和腐蚀保护。例如，在金属加工和电镀工业中，氨水可用于去除氧化层、减少金属腐蚀。
氨水还可以用于氨合成和制备其他化合物的反应中，如制备肥料、染料、药物等。
需要注意的是，氨水具有刺激性气味和腐蚀性，使用时需要注意安全，避免直接接触皮肤和吸入气体。
什么是氨水？
氨水（NH3·H2O）是一种由溶解在水中的氨气形成的溶液。它具有多种用途，以下是一些常见的作用和用途：
1.清洁剂和去污剂：氨水可用作清洁剂和去污剂，用于清洁玻璃、镜子、金属表面和一些家居用品。它可以去除油脂、污渍和一些难以清洁的物质，具有较好的去污能力。
2.调节剂和缓冲剂：氨水可用作酸碱调节剂和缓冲剂，在实验室和工业生产中被广泛应用。它可以调节pH值，使溶液呈现所需的酸性或碱性，并在化学反应中起到稳定和控制的作用。
3.氨纤维素的生产：氨水在纺织工业中用于制备氨纤维素，一种人造纤维。氨纤维素具有良好的强度和耐久性，在制造纺织品和纤维制品时被广泛使用。
4.氨氮废水处理：氨水可以用于处理含氨氮的废水，在污水处理厂中进行氨氮去除。它与废水中的氨氮发生反应，形成难挥发的盐类，从而减少对环境的污染。
5.氨气制备：氨水是制备氨气的重要原料。通过适当的方法，可以从氨水中释放出氨气，用于合成化学工业、肥料生产和其他应用领域。
需要注意的是，使用氨水时需要小心，避免与酸性物质接触，因为它可以与酸反应产生有毒的氨气。在使用和储存氨水时请密切遵循相关安全操作规程。
氨水是什么
氨水（氨气溶于水）是一种由氨气和水混合而成的溶液。它具有多种作用和用途，下面是一些常见的应用：
1. 清洁剂和消毒剂：氨水具有去污和消毒的特性，常用于清洁家庭或工业环境中的表面、地板、窗户等。它可以有效去除油脂、污渍和细菌。
2. 去除异味：氨水可以中和某些化学物质和气味，常用于去除冰箱、垃圾桶、厕所等地方的异味。
3. pH 调节剂：氨水具有碱性，可以用作 pH 调节剂，用于调整溶液或其他化学物质的酸碱平衡。
4. 水处理：在水处理过程中，氨水可以用于除氯、除色、调整 pH 值，以及与其他化学物质反应形成沉淀物等。
5. 草坪养护：在草坪养护中，氨水可以用作肥料，提供植物所需的氮元素，促进植物生长和绿色植被的形成。
需要注意的是，使用氨水时应遵循安全操作和正确配比，避免与其他化学物质混合使用。此外，对于特定应用和需求，可能需要进一步了解和遵循相关的安全和环境指南。在使用氨水之前，建议阅读产品说明和咨询专业人士的建议。
氨水是什么东西
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，主要用作化肥。真心在帮你期待采纳，
氨气的水溶液
臭的，厕所那个味道
肥料
用来晒图纸的
氨水又称阿摩尼亚水，指氨的水溶液，主要成为为NH3·H2O，无色透明且具有刺激性气味。氨水易挥发，具有部分碱的通性，由氨气通入水中制得。
健康危害： 吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等;可因喉头水肿而窒息死亡;可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
皮肤接触可致灼伤。
慢性影响： 反复低浓度接触，可引起支气管炎。皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
氨水的危害
1、氨水具有特殊的强烈刺激性臭味，它具有局部强烈兴奋的作用，直接接触皮肤会使皮肤变红，并有灼热感。
2、在氨水分装、运输和使用过程中，常有不慎溅入眼睛的事故发生。当眼部被氨水灼伤后，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
3、氨进入人体后可吸入组织中的水分，溶解度高。对人体呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。氨进入肺细胞后易和血红蛋白结合，破坏运氧功能。人在短期内吸入大量的氨，可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、头晕、恶心、胸闷、乏力等症状。严重者会出现肺气肿，同时还会发生呼吸道刺激症。
4、氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。
5、氨和空气混合物达到上述浓度范围遇明火会燃烧和爆炸，如有油类或其它可燃性物质存在，危险性更高。与硫酸或其它强无机酸反应放热，混合物可达到沸腾。
6、氨是常见的污染物之一。主要来自高碱混凝土膨胀剂和含有尿素的混凝土防冻剂，这些物质随环境温湿度的改变，还原的氨气缓慢的从墙体释放，污染室内环境。
大家是否知道氨水是有毒的呢，不过浓度较低或偶尔闻到并无大碍，其实像一些卫生条件不好的厕所里面也会常常闻到氨气的味道，这时一定要及时通风，避免吸入过多的氨气。
氨水是什么
氨水是氨气溶于水而形成的溶液，氨气极易溶于水，化学方程式为：氨气+水=氢氧化氨[NH4OH].NH4OH又可以写成NH3.H2O。NH3.H2O即为氨水
氨气溶于水的溶液，氨气易溶于水，1体积水大约可以溶解700体积的氨气。
氨水又称氢氧化铵、阿摩尼亚水，是氨气的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。由氨气通入水中制得。
分子式：NH3·H2O
分子量：35.045
熔点：-78℃
电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）
稳定性：受热或见光易分解
。
极易挥发出氨气。浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。具有弱碱性。
相关性质：
弱碱性
氨水中存在以下化学平衡：
NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O
NH3·H2O=(可逆)=NH4+
+OH-
因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH4+和氢氧根离子OH-，故呈弱碱性。
氨水具有碱的通性。
不稳定性
一水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
NH3·H2O＝NH3↑+H2O
沉淀性
氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
生成的Al(OH)3沉淀不溶于过量氨水。
络合性
氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O
实验室中用此反应配制银氨溶液。
还原性
氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与氯水发生反应：
3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O
也可与KMnO4反应
还有其他的关于储存和用途，详细请到以下网页了解。
http://baike.baidu.com/view/4718.htm?fr=ala0_1_1
氨水怎么配制？
1、硫酸铜和氨水反应，硫酸铜过量：
CuSO?（硫酸铜）+ 2NH?·H?O（氨水）=Cu(OH)?（氢氧化铜）+ (NH4)?SO?（硫酸铵）
(2)硫酸铜和氨水反应，氨水过量:
CuSO?（硫酸铜） + 2NH?·H?O（氨水）=Cu(OH)?（氢氧化铜）+ (NH4)?SO?（硫酸铵）
Cu(OH)?（氢氧化铜）+ 4NH?·HO（氨水）=[Cu(NH?)?]（OH）?（氢氧化四氨合铜）+ 4H?O（水）
扩展资料：
氨水物化性质：
1、挥发性
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
2、腐蚀性
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。
3、弱碱性
一小部分氨分子与水反应而成铵离子和氢氧根离子，故呈弱碱性。
4、氨水具有碱的通性：
①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。实验室中常用此法检验氨气的存在。
②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。
而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
参考资料来源：百度百科-氨水
氨水是一种常见的化学试剂。它由氨气溶解于水制得。会挥发出带有香味的氨气，氨水成碱性但也不像氢氧化钠那样猛烈，氨气的毒性没有某些酸雾高，因此通常用于各种实验与处理泄漏的酸雾，今天我们用中学所学的知识来制备氨水，铵盐和碱发生复分解反应可以生成氨气，因此可以利用这个原理制作氨水。
制取氨气的实验装置：
烧瓶，调温加热器，铁架台，橡胶塞，导管，烧杯，收集容器，搅拌器。
制作氨气化学试剂：氯化铵NH?Cl53.5克，氢氧化钠NaOH40克。
制作方法：
1.首先在烧瓶中加入53.5克的NH?Cl，称40克氢氧化钠到烧杯中。
2.给烧杯中的氢氧化钠加入100克水溶解，特别注意因为氢氧化钠溶解于水会放出大量的热，因此放在冷水盆里降温。
3.加入水以后进行搅拌，制得氢氧化钠溶液。
4.为了吸收氨气我们蒸馏前需要加水，向接收瓶内加10克水。
5.用倒置漏斗做尾气处理，向烧杯里加入少量水吸收尾气。
6.冷却后的氢氧化钠溶液加入烧瓶中，之所以将氢氧化钠冷却再加入，因为温度较高的时候会发生剧烈反应造成氨气喷发。不过也要注意滴加氢氧化钠过程中也会放出少量氨气都要进行防护。
7.接下来开启循环冷却水并进行加热，使用磁力搅拌器可以促进氨气吸收。
8.因为氨气溶解度是随温度降低而升高，因此使用冰水浴对收集容器降温也能促进氨气吸收。
9.搅拌促进吸收是因为增大了液面与气体的接触面积，当然不搅拌也行，但是吸收率低，收集容器的水是为了吸收前期溢出来的氨气，氯化钠和氢氧化钠反应生成的氯化铵和氢氧化铵，因为溶液蒸发会促进氨气溢出，当然水也会蒸发。
10.氨气不能与水形成共沸物，这样做不会出现共沸现象，小心谨慎打开一个盖子用湿润的PH试纸检测一下氨气，试纸瞬间暴毙，不仅如此水也无法完全吸收溢出的氨气，通过试纸发现有少量氨气溢出了尾气装置，所以这个实验难以避免泄漏少量氨气，所以实验过程中要戴防毒面具。
11.冰块融化了可以再加一块。
12.倒置漏斗也无法完全防止倒吸，必要时把漏斗扯出液面进行人工放气，现在镏出液够多了，我们不想再蒸馏了，为了防止回流先撤出尾气装置再停止加热。
13.由于反应物依然在沸腾，不要急拿走收集瓶，等一会拿收集瓶换一个收集空瓶套上防止残余氨气泄漏，现在没有一点沸腾迹象收集瓶可以取出来了，我们的实验基本上结束，下图就是我们收集的一瓶氨水。
小贴士：氨气是有毒气体，实验过程中需要戴防护手套和防毒面具，保证通风环境下进行。
氨水是什么
氨水又称氨水溶液，主要成分为NH?·H?O。由氨气通入水中制得，是氨的水溶液。氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱，氨水的组分包括氢氧根和铵根。
物化性质
1、腐蚀性：氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对木材也有一定腐蚀作用。
2、弱碱性：①能使无色酚酞试液变红色，能使紫色石蕊试液变蓝色，能使湿润红色石蕊试纸变蓝。②能与酸反应，生成铵盐。浓氨水与挥发性酸（如浓盐酸和浓硝酸）相遇会产生白烟。工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
3、可燃性：可以和氧气反应生成水和氮气。
4、挥发性：氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
5、不稳定性：一水合氨不稳定，受热易分解而生成氨和水。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气。
氨水是什么东西
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为一水合氨，一水合氨是氨气的水溶液，氨水无色透明且具有刺激性气味。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息。
“氨水”是氨气的水溶液，主要成分是NH3+H2O。
氨水是一种强碱性物质，具有强腐蚀性。
氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH3·H2O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨的熔点-77.773℃，沸点-33.34℃，密度0.91g/cm3。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得，氨气也可以从氨水中跑出来，在厕所里会嗅到氨气味道，对呼吸道、眼睛有刺激作用，有腐蚀性。可以用来制造硝酸、液氮……等
氨水的化学式
氨水的化学式是：NH?·H?0。
制作方式及作用：
氨水，又称阿摩尼亚水，是氨的水溶液，主要成分为NH3·H2O，由氨气通入水中制得。氨水是实验室的重要试剂，主要用作分析试剂、中和剂、生物碱浸出剂、铝盐合成和弱碱性溶剂，也用于某些元素（如铜、镍）的检定和测定。
组成成分：
NH3·xH2O（NH3分子周围饱和蒸气压直接以氢键缔合的水分子有4个，则x=4）。这4个氢键中，氨分子作为“质子受体”并导致部分质子转移而表现出弱碱性的那个氢键N···H－O较强些。
其余3个都是氨分子作为“质子给体”却难发生质子转移的氢键O···H－N则稍弱些。为突出这一导致部分质子转移而表现出弱碱性的氢键N···H－O，总把氨的水合物（主要是NH3·4H2O ）简作NH3·H2O。
分子：NH3、H2O、NH3·H2O；离子：NH4+，OH-和H+；其中 H2O（多）NH3（较少）NH4+（少） OH-（少） H+（很少） NH3·H2O（较多）。
氨水的物化性质：
1、挥发性：
氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。
2、腐蚀性：
氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。属于危险化学品，危规号82503。
3、不稳定性：
实验室中，可用加热浓氨水制氨或常温下用浓氨水与固体烧碱混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
4、可燃性
氨水可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）。
