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硫酸的化学式。
硫酸的化学式是H2SO4。
一、硫酸的组成
硫酸是由硫和氧两种元素组成的无机化合物。其中，硫原子在硫酸分子中占据了两个位置，而每个硫酸分子都是由两个氢原子、一个硫原子和四个氧原子组成。
二、硫酸的特性
硫酸是一种高度腐蚀性的物质，具有强烈的刺激性和危险性。它可以与许多物质发生反应，产生大量的热和腐蚀性物质。因此，在使用硫酸时需要格外小心，避免直接接触皮肤或吸入其气体。
三、硫酸的应用
硫酸在许多领域都有广泛的应用。它是许多化学反应的关键试剂，如酯化反应、磺化反应、烷基化反应等。此外，硫酸也用于制造颜料、炸药、农药等物质。
四、硫酸的制备
硫酸可以通过多种方法制备，例如通过硫的氧化、二氧化硫的氧化等反应制得。在工业上，硫酸通常是由硫磺燃烧后与氧气反应生成的二氧化硫进一步氧化制得的。
硫酸拓展知识
1、硫酸的应用和重要的意义。
在使用硫酸时，需要严格遵守安全操作规程，避免发生事故。同时，对于一些特定用途的硫酸，如高浓度硫酸、特种硫酸等，其制备和使用也需要特定的技术和设备支持。
2、硫酸的沸点及粘度较高，是因为其分子内部的氢键较强的缘故。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
3、高浓度的硫酸的注意事项
有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
硫酸化学名称
硫酸化学名称是H2SO4，详细介绍如下：
一、硫酸介绍：
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸，纯净的硫酸为无色油状液体，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取，前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右，后者可得质量分数98.3%的浓硫酸。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。
硫酸具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用，是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。
二、存在情况：
酸雨中含有硫酸，酸雨中的二氧化硫与大气中的水反应，生成亚硫酸，亚硫酸又被大气中的氧气氧化生成硫酸，随雨水落到地面，引起酸性土壤的形成。改良酸性土壤通常用碱性物质进行中和。
自然界中很多含硫的矿物质，例如硫化亚铁在发生氧化反应后形成硫酸，所形成的液体为高度酸性，能氧化残留的金属物，释出有毒的气体。在生物界有一种海蛞蝓也能喷射含硫酸的分泌物来御敌。
硫酸能在金星的上层大气中找到，这主要出自于太阳对二氧化硫二氧化碳及水的光化作用。波长短于160nm的紫外光子能光解二氧化碳，使其变为一氧化碳及原子氧。原子氧非常活跃，它与二氧化硫发生反应变为三氧化硫。
什么是硫酸？
硫酸（化学式：H2SO4）是一种常见的无机酸，具有多种重要的应用和作用，包括：
1. 工业生产：硫酸是广泛用于工业生产的重要化学品，用于制造肥料、石油炼制、纸浆和造纸、染料和颜料、皮革加工、金属制造、清洗剂等。
2. 酸处理和清洗：硫酸是一种强酸，可以用于清洗金属表面、去除铁锈、清除水垢、清洁酒石石、去除污垢和油脂等。
3. pH调节剂：由于硫酸是一种强酸，可以用于调节溶液的酸碱度，用作pH调节剂。
4. 电池制造：硫酸是一种常用的电池电解液，例如铅酸电池和汽车蓄电池就使用硫酸作为电解液。
5. 实验室和化学研究：硫酸在实验室中常用于制备其他化合物和反应的催化剂
硫酸分子式
硫酸分子式为H2SO4。
1.硫酸的物理性质
硫酸是一种无色、无臭、透明的液体，密度为1.84g/cm3。其沸点为337℃，熔点为10℃。硫酸在常温下呈现浓稠的液体状态，在空气中极易吸收水分，放出大量热量，并形成白雾。同时，硫酸还有很强的腐蚀性，能够与许多物质发生反应，产生剧烈的化学反应。
2.硫酸的化学性质
硫酸是一种非常活泼的化学品，能够与多种物质发生反应。如与铁、锌等金属发生反应，会产生氢气；与氢氧化钙、氢氧化钠等碱性物质反应，则可以中和产生相应的盐和水。同时，硫酸还具有氧化性，能够将某些物质氧化，如将糖、纤维素等有机物质氧化时，能产生炭、水和硫酸废气。
3.硫酸的主要用途
硫酸在工业生产和科学实验室中有非常广泛的应用。在工业上，硫酸作为一种重要的化学原料，广泛用于制造化肥、纺织品、石油产品、清洗剂等。在科学实验室中，硫酸被用于制取其他的化学试剂，如浓硝酸、浓盐酸等。此外，在医药工业中，硫酸也有着重要的应用，用于制造一些药物的原材料。
4.硫酸与水的反应
硫酸具有强酸性，能够与水发生反应，生成大量的热量。在这个过程中，需要注意安全，切忌将硫酸倒入水中，否则容易引起爆炸。
5.硫酸的危害
硫酸具有强腐蚀性和氧化性，能够对人体造成严重伤害。如果不慎接触到硫酸，应该立即使用大量水冲洗，并向医院求助。尤其是硫酸吸入后，应该立即用空气泵吸氧，以避免造成呼吸道损伤。
6.硫酸在环境中的作用
硫酸是一种有毒化学品，如果乱排放或者泄漏到自然环境中，会造成环境的污染，如果进入水源地会对水源造成极大的危害。同时在大气中，硫酸还会与其他物质反应，形成酸雨，对人类和动植物等生态环境造成严重的损害。
硫酸的化学方程式
硫酸是一种常见的无机化合物，化学式为H2SO4。它是一种无色、无味、有刺激性气味的强酸，是化工、制药、电子、纺织等工业生产中广泛使用的重要原料。
硫酸的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-
上述方程式表示硫酸与水反应，生成氢氧根离子（HSO4-）和氢离子（H3O+）。这个反应过程是一个弱的酸碱中和反应，也称为硫酸的水解反应。在水中，硫酸分子会失去一个质子（H+），而生成氢氧根离子。同时，失去质子的硫酸分子会与水分子发生氢键，生成氢离子和水合硫酸根离子（HSO4-）。
硫酸的水解反应是一个可逆反应，它可以用Le Chatelier原理来解释。当加入更多的硫酸时，反应向右移动，生成更多的氢离子和氢氧根离子。相反，当加入更多的水时，反应向左移动，生成更多的水合硫酸根离子和硫酸分子。
总之，硫酸的化学方程式是H2SO4 + H2O → H3O+ + HSO4-，这个方程式描述了硫酸与水反应生成氢离子和氢氧根离子的过程。
硫酸的性质
硫酸的性质如下：
硫酸（化学式H2SO4）是一种常见的无机化合物，具有较强的氧化性和腐蚀性。下面从形态、液态和固态等方面来介绍硫酸的性质。
1.硫酸的形态
硫酸呈无色、浓密的油状液体，具有非常强烈的硫酸味。在常温下，浓硫酸的密度大约为1.84g/cm3，是众多化学品中密度最大的之一。此外，浓硫酸也具有吸湿性，就是指其可以从周围空气中吸收水分，导致其浓度下降。
2.硫酸的液态性质
(1)浓硫酸能够与水迅速反应，冒出强烈的白色烟雾。这是因为两者之间会发生放热的剧烈反应，甚至能够使混合物剧烈沸腾。
(2)不能直接与碱反应，但和金属氧化物等生成金属盐。称这种金属盐为硫酸盐。
(3)具有强的酸性，可强烈腐蚀非金属。
(4)能够作为脱水剂，可以将许多有机化合物中的水分抽走，产生大量热量。
3.硫酸的固态性质
硫酸在低温下可以凝固成为无色透明的结晶体，称为硫酸铜。与液态硫酸相比，硫酸铜的腐蚀性和氧化性相对较小，但仍具有较强的吸湿性。
此外，由于硫酸的化学性质具有强烈的氧化性和腐蚀性，在化学实验和工业生产中需要予以正确使用。操作时需细心、小心谨慎，必须穿戴防护性强的防护衣或手套等，避免对人体造成伤害。同时，储存硫酸时需采用特定的容器，应避免与其他化学品接触，避免发生化学反应。
拓展资料：
硫酸是一种无机化合物，化学式是H2SO4，是硫的最重要的含氧酸。纯净的硫酸为无色油状液体，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液，用塔式法和接触法制取。
前者所得为粗制稀硫酸，质量分数一般在75%左右；后者可得质量分数98.3%的浓硫酸，沸点338℃，相对密度1.84。
硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。
硫酸物理性质
硫酸（化学式：H2SO4）是一种无色、无臭的强酸，是常见的化学品之一，具有重要的工业和实验室用途。下面是硫酸的主要物理性质：
状态：硫酸在常温常压下为无色透明的液体。它是水溶液中的一种强酸，可以完全离解成氢离子（H+）和硫酸根离子（SO4^2-）。
密度：硫酸的密度较大，在纯硫酸的情况下，密度约为1.84克/毫升。随着浓度的不同，硫酸水溶液的密度也会有所变化。
熔点和沸点：硫酸的熔点较高，约为10.36摄氏度（50.65华氏度），而沸点为337摄氏度（638.6华氏度）。这些特性使得硫酸成为一种常用的反应溶剂和催化剂。
溶解性：硫酸是一种高度溶解性的酸，能够在水中完全溶解。它是一种强酸，与水反应产生大量的热，因此在加入水时需要注意慎重，避免产生危险的喷溅现象。
高腐蚀性：硫酸是一种高度腐蚀性的酸，能够与多种金属和非金属物质发生剧烈的反应。因此在处理硫酸时，需要采取必要的安全措施，避免与皮肤和眼睛接触，防止造成伤害。
饱和蒸气压：硫酸的饱和蒸气压较低，在常温下可以忽略不计。
电导率：硫酸是强电解质，其水溶液具有较高的电导率。这使得硫酸水溶液成为一种重要的电解质溶液，常用于电解过程和电池等应用中。
总体而言，硫酸具有高度的腐蚀性和反应活性，因此在处理硫酸时需要注意安全，并遵循相应的操作规程。同时，硫酸在工业生产和实验室中有广泛的应用，如用于制造化肥、酸洗金属、制备化学试剂等。了解硫酸的物理性质对于正确和安全地使用和处理硫酸至关重要。
硫酸是什么？
硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4
关键在于尾气吸收
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其物
质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入
三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
熔沸点
98.3%时
熔点：-90.8℃；
沸点：338℃
硫酸是一种强腐蚀性、强氧化性的酸性液体。
硫酸是通过硫铁矿或者硫磺直接氧化成三氧化硫溶解在水中制得
是三强酸之一,具有算得通性。浓硫酸具有很强的氧化性，它的特性就是具有强氧化性，吸水性，脱水性。
一种强酸，强电解质，在水中电离出氢离子和硫酸根离子
硫酸是化学五大无机强酸（硫酸、硝酸、盐酸、氢溴酸、氢碘酸）之一。
■中文名称：硫酸
■英文名称：sulfuric acid
■分子式：H2SO4
■CAS登录号：7664-93-9
■EINECS 登录号231-639-5
■分子相对质量： 98.08
■成分/组成信息:硫酸 98.0％（浓）
【化学品性质】
■浓硫酸
◆物理性质
纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3％，其密度为1.84g·cm-3，其质的量浓度为18.4mol·L-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶
解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。” 若将浓硫酸中继续通入
三氧化硫,则会产生"发烟"现象,这样超过98.3%的硫酸称为"发烟硫酸"
熔沸点
98.3%时
熔点：-90.8℃；
沸点：338℃
◆化学性质
◎1．脱水性
⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
浓硫酸的腐蚀性⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分
子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。
⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有
机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。
浓硫酸 如C12H22O11===12C + 11H2O
◎2．强氧化性
⑴跟金属反应
①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2
Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
2Fe + 6H2SO4(浓) ==== Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
⑵跟非金属反应
热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这
类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
C + 2H2SO4(浓) ==== CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
S + 2H2SO4(浓) ==== 3SO2↑ + 2H2O
2P + 5H2SO4(浓) ==== 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O
⑶跟其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S + H2SO4(浓) ==== S↓ + SO2↑ + 2H2O
2HBr + H2SO4(浓) ==== Br2↑ + SO2↑ + 2H2O
2HI + H2SO4(浓) ==== I2↑ + SO2↑ + 2H2O
◎3。吸水性
就硫酸而言，吸水性有很多用处，比如很多的气体都可以用浓硫酸来干燥。它是良好的干燥剂。
这个与脱水性有很大的不同：脱水性一般反应前没有水，而是H、O元素以个数比2：1的形式形成水，从有机物中出来。
而吸水性则是反映前就有水，只是在此过程中硫酸做了一个干燥剂的作用。如：
CuSO4·5H2O→（H2SO4）→CuSO4+5H2O,这个反应，就是体现硫酸的吸水性，而不是脱水性，因为反应前有水。
还有在实验室制取乙烯的过程中，页体现浓硫酸的吸水性，促使反应项正反应方向进行。在一些硫酸作催化剂的反应中，尤其是是浓硫酸，一般都体现硫酸的吸水性。
将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸 具有吸水性。
⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。
⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量 的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性 质。
⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4· 5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。
◎4．难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
2NaCl（固）+H2SO4（浓）====Na2SO4+2HCl↑
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气。
◎5酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等
2NH3+H2SO4====(NH4)2SO4
Ca3(PO3)2+2H2SO4====2CaSO4+Ca(H2PO4)2
◎6.稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应
Na2SO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+SO2↑
■稀硫酸
◆物理性质
无色透明液体。熔点较低。
◆化学性质
◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
◎可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。
[编辑本段]【化学品的制备】
■实验室硫酸制法
可以用FeSO4.7H2O加强热，用冰水混合物+U型管冷凝即可，用NaOH吸收SO2，理论可得29.5%的H2SO4
关键在于尾气吸收。
■其他硫酸制备工艺
1、氨酸法增浓低浓度二氧化硫气体生产硫酸方法
2、采用就地再生的硫酸作为催化剂的一体化工艺
3、草酸生产中含硫酸废液的回收利用
4、从芳族化合物混酸硝化得到废硫酸的纯化与浓缩工艺
5、从氧化钛生产过程中排出的废硫酸溶液的再生方法
6、从稀硫酸中分离有机磷化合物和其它杂质的方法
7、从制备2-羟基-4-甲硫基丁酸(MHA)工艺的含硫副产物中回收硫酸的方法
8、催化氧化回收含有机物废硫酸的方法
9、电瓶用硫酸生产装置
10、二氧化硫源向硫酸的液相转化方法
11、沸腾炉焙烧硫磺制备硫酸的方法
12、沸腾炉掺烧硫磺生产装置中稀酸的回收利用
13、高浓二氧化硫气三转三吸硫酸生产方法
14、高温浓硫酸液下泵耐磨轴套
15、高效阳极保护管壳式浓硫酸冷却器
16、节能精炼硫酸炉装置
17、精苯再生酸焚烧制取硫酸的方法
18、利用废硫酸再生液的方法和装置
19、利用含硫化氢的酸性气体与硫磺联合制取高浓度硫酸
20、利用含硫化氢的酸性气体制取高浓度硫酸
硫酸具有什么性质
硫酸的物理性质：
1、纯硫酸一般为无色油状液体；
2、密度1.84 g/cm3；
3、沸点337℃；
4、能与水以任意比例互溶，同时放出大量的热，使水沸腾；
5、硫酸的熔点是10.371℃，加水或加三氧化硫均会使凝固点下降。
硫酸的化学性质：
具有腐蚀性。
1、腐蚀性：可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水；
2、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水；
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气；
5、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸；
浓硫酸特性：
1、脱水性：脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或按照水的氢氧原子组成比脱去有机物中氢氧元素的过程。
2、强氧化性，还原产物：浓硫酸由于还原剂的量，种类的不同可能被还原为SO2，S或H2S。
扩展资料：
硫酸的工业用途：
用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。例如用电解法精炼铜、锌、镉、镍时，电解液就需要使用硫酸，某些贵金属的精炼，也需要硫酸来溶解去夹杂的其他金属。
用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。每吨原油精炼需要硫酸约24kg，每吨柴油精炼需要硫酸约31kg。石油工业所使用的活性白土的制备，也消耗不少硫酸。
参考资料：百度百科—硫酸
什么是硫酸？？
硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，具有腐蚀性，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓的 溶于水会产生大量的热
硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。
硫酸，分子式为H2SO4。是一种无色无味油状液体，是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。硫酸是基本化学工业中重要产品之一。它不仅作为许多化工产品的原料，而且还广泛地应用于其他的国民经济部门。
硫酸是化学六大无机强酸（硫酸、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)之一。
浓硫酸化学性质
1.脱水性
脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
(1)脱水性简介 就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。 (2)可被脱水的物质 物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。 (3)炭化 可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有机物，被脱水后生成 浓硫酸的腐蚀性
了黑色的炭（炭化）。 浓硫酸 如C12H22O11=12C + 11H2O (4)黑面包反应 在200mL烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，水加适量，搅拌均匀。然后再加入15mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。 可以看到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，还会闻到刺激性气味气体。
2．强氧化性
(1)跟金属反应 ①常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。 ②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2 Cu+2H2SO4(浓)=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O 2Fe+6H2SO4(浓)=加热=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。 (2)非金属反应 热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这 类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。 C+2H2SO4(浓)=加热=CO2↑+2SO2↑+2H2O S+2H2SO4(浓)=加热=3SO2↑+2H2O 2P+5H2SO4(浓)=加热=2H3PO4+5SO2↑+2H2O (3)跟其他还原性物质反应 浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。 H2S+H2SO4(稀)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(稀)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(稀)=I2↑ +SO2↑+2H2O
3．难挥发性（高沸点）
制氯化氢、硝酸等（原理：高沸点酸制低沸点酸）如，用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体 NaCl(固)+H?SO?(浓)═NaHSO4+HCl↑(常温) 2NaCl(固)+H?SO?(浓)═加热═Na2SO4+2HCl↑(加热) Na2SO3+H?SO?═Na2SO4+H2O+SO2↑ 再如，利用浓盐酸与浓硫酸可以制氯化氢气体。 酸性：制化肥，如氮肥、磷肥等 2NH3+H2SO4═(NH4)2SO4 Ca3(PO4)2+2H2SO4═2CaSO4+Ca(H2PO4)2 稳定性：浓硫酸与亚硫酸盐反应 Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+SO2↑
