本文目录一览：
- 1、硝酸化学式是什么
- 2、硝酸的化学式是什么？
- 3、硝酸别名叫什么
- 4、hno3是什么化学名称
- 5、硝酸物理性质
- 6、硝酸【点击硝酸知识】
- 7、硝酸别名硝镪水
- 8、硝酸化学名称
- 9、硝酸是什么
- 10、什么是硝酸，硝酸的主要用途有哪些？
硝酸化学式是什么
硝酸的化学式为：HNO3，硝酸是一种强氧化性酸
物理性质
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体，正常情况下为无色透明液体。窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾，是硝酸蒸汽与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。露光能产生二氧化氮而变成棕色。有强酸性。能使羊毛织物和动物组织变成嫩黄色。
化学性质
1、酯化反应
硝酸的酯化反应被用来生产硝化纤维，反应方程式为:
3nHNO3+ [C6H7O2(OH)3]n→ [C6H7O2(O-NO2)3]n+ 3nH2O
2、硝化反应
浓硝酸或发烟硝酸与脱水剂混合可作为硝化试剂对一些化合物引发硝化反应。
最为常见的硝化反应是苯的硝化:Ph-H + HO-NO2→ Ph-NO2 + H2O
3、氧化还原反应
硝酸分子中氮元素为最高价态(+5)因此硝酸具有强氧化性
应用
作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。
由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属:即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
硝酸的化学式是什么？
硝酸的结构式是HNO?。
硝酸具有强氧化性、腐蚀性，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
纯HNO?是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为68%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水，混溶时与硫酸相似会释放出大量的热所以需要不断搅拌，并且只能是把浓HNO3加入水中而不能反过来。
扩展资料
硝酸的用途
1、作为硝酸盐和硝酸酯的必需原料，硝酸被用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等；也用来制取硝酸酯类或含硝基的炸药。
2、由于硝酸同时具有氧化性和酸性，硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。还可供制氮肥、王水、硝酸盐、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸等.
3、将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中，会生成硝化甘油。这是一种无色或黄色的透明油状液体，是一种很不稳定的物质，受到撞击会发生分解，产生高温，同时生成大量气体。气体体积骤然膨胀，产生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一种烈性炸药。
硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等.大鼠吸入半数致死浓度LC50：49ppm·4h。人经口最低致死量（LCL0）：430mg/kg。
蒸气对眼睛、呼吸道等的粘膜和皮肤有强烈刺激性。蒸气浓度高时可引起肺水肿。对牙齿具有腐蚀性。皮肤沾上可引起灼伤，腐蚀而留下疤痕，浓硝酸腐蚀可达到相当深部。
如进入咽部，对口腔以下的消化道可产生强烈的腐蚀性烧伤，严重时发生休克致死。人在低于30mg/m左右时未见明显损害。吸入可引起肺炎。
参考资料来源：百度百科-硝酸
参考资料来源：百度百科-浓硝酸
硝酸别名叫什么
硝酸（化学式：HNO?）的别名是硝镪水。
拓展资料：
硝酸(Nitric acid)是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO?，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
硝酸结构式
hno3是什么化学名称
HNO3是硝酸。
硝酸是一种强酸，其水溶液俗称硝镪水。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在-42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。
硝酸的酸性较硫酸和盐酸小（PKa=-1.3），易溶于水，在水中完全电离，常温下其稀溶液无色透明，浓溶液显棕色。硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。
硝酸的用途
用于制氮肥、硝酸盐、王水、炸药等，在有机合成中，用来制取硝酸甘油、硝基苯、苦味酸、梯恩梯以及硝化纤维素等。
硝酸是重要的化工原料，在酸类生产中产量仅次于硫酸。硝酸主要用于化肥和火炸药工业，也用于染料、制药、塑料等的生产。
稀硝酸大部分用于制造硝酸铵、硝酸磷肥和各种硝酸盐。浓硝酸分别将甲苯、苯酚和乌洛托品硝化制成梯恩梯、苦味酸、黑索今等烈性炸药。
浓硝酸也用于制造硝化甘油、硝酸纤维素和雷汞等。生产浓硝酸的中间物液体四氧化二氮是发射火箭、导弹的高能燃料。此外，在冶金等工业中也使用硝酸。
硝酸物理性质
硝酸（化学式：HNO3）是一种无色液体，具有强烈的刺激性气味。它是一种强酸，在水中完全离解，形成氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。硝酸是一种常见且重要的化学品，广泛应用于化学实验、工业生产等领域。
1、物理性质的定义与意义
物理性质是指物质在不改变其化学组成的条件下所表现出的特征。了解物质的物理性质对于深入理解其化学性质和应用具有重要意义。下面将详细介绍硝酸的物理性质。
2、硝酸的外观和气味
硝酸是一种无色液体，但在接触到光线时，容易分解并产生红棕色的氮氧化物。此外，硝酸具有一种强烈的刺激性气味，当我们闻到硝酸时，会感到不适甚至喉咙疼痛，因此需要避免直接接触或吸入。
3、 硝酸的溶解性
硝酸在水中具有良好的溶解性，形成的溶液呈酸性。这是因为硝酸分子能够与水分子发生反应，使得水分子产生电离，生成氢离子（H+）和硝酸根离子（NO3-）。这种离子的生成使得硝酸溶液能够导电。
4、 硝酸的密度和熔点沸点
硝酸的密度约为1.51 g/cm3。其熔点约为-42℃，沸点约为83℃。这意味着硝酸在常温下处于液态，比水的密度高，且具有较低的沸点。
硝酸的化学性质以及安全使用
1、硝酸的化学性质
除了物理性质外，硝酸还具有许多重要的化学性质。硝酸是一种强氧化剂，可以与还原剂反应，产生气体、燃烧或爆炸。例如，硝酸可以与金属反应生成相应的金属硝酸盐，并放出氢气
2、硝酸的安全使用与储存
由于硝酸具有刺激性气味和强酸性，使用和储存时需要遵循相应的安全操作规程。使用硝酸时，应佩戴防护眼镜和手套，并确保工作区域有良好的通风条件。硝酸应存放在密闭的容器中，远离可燃物和易受蒸汽侵害的材料。
硝酸【点击硝酸知识】
一、酸的通性 硝酸是工业上的三种强酸之一，具有酸的通性。酸性是指硝酸也能与金属、碱性氧化物、碱、弱酸盐等发生反应。如硝酸可与氧化铜、氢氧化钡、碳酸钙等物质发生复分解反应，形成对应的硝酸盐。但它与有还原性的(即具有可变化合价)金属或其氧化物、碱、盐反应时，一般形成其高价盐，如氧化亚铁与硝酸反应时，产物为硝酸铁而不是硝酸亚铁，这个反应就不是简单的复分解反应，而是发生了氧化还原反应，反应中硝酸的作用为酸性和强氧化性。(金属过量的例外)。
二、硝酸的不稳定性
硝酸见到光或热时，会发生分解反应，浓硝酸久置后颜色会从无色变为黄色，就是由于浓硝酸分解后所产生的二氧化氮气体又溶于浓硝酸中形成的。因此，在实验室中保存浓硝酸是采用棕色瓶、避光、置于阴凉处(这些是为防止它见光分解)、密封(防止它挥发)。
三、硝酸强氧化性
不管浓度的大小，硝酸都具有强氧化性，且浓度越大，氧化性越强。具体体现在以下几个方面：
（1）与活泼金属反应时不能产生氢气。硝酸作为强氧化性酸，在与活泼金属反应时，会生成水、盐及硝酸的还原产物，如二氧化氮、一氧化氮或硝酸铵等，这是根据其浓度的大小决定的。一般情况下，硝酸的浓度越低，得到的还原产物的价态也越低。
（2）可与金属活动性顺序表中排在氢后、铂前的金属反应。普通的无氧酸只能溶解在金属活动性顺序表中氢之前的金属，而不能溶解铜、汞、银，而硝酸能溶解极不活泼的金属。反应中除发生氧化还原反应外，还发生络合反应。
（3）浓硝酸可与铝、铁发生钝化现象，这是由于浓硝酸在常温下，将铝或铁的表面氧化成一层非常致密的氧化膜保护层，阻止了反应的进一步进行。因此，可用铁制或铝制容器来盛放或运输浓硝酸。
（4）在制备还原性气体时，不用硝酸，如硫化氢、氟化氢、碘化氢等，因为它们与硝酸反应时，会将生成的具有还原性的气体进一步氧化成别的物质。
（5）可与部分非金属单质反应。硝酸可与碳、硫、磷发生氧化还原反应。硝酸根据其浓度的大小，可将非金属氧化成氧化物或对应的含氧酸。
（6）硝酸根在碱性和中性条件下。没有氧化性，而在酸性环境中就能表现出强氧化性，可以氧化如Fe2+、S2-、I-或其他还原性的微粒。
（7）在鉴定有关的具有还原性的微粒时，必须避免使用含有硝酸的可能。如检验某溶液中是否含有SO2-4或SO2-3时，必须用氯化钡溶液与稀盐酸来进行实验，绝不能用硝酸酸化的氯化钡、盐酸酸化的硝酸钡、硝酸酸化的硝酸钡等，防止硝酸将一些含硫的离子氧化成SO2-4而干扰鉴定。
（作者单位：河南省西峡一高）
硝酸别名硝镪水
硝酸的别名是硝镪水
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料，化学式为HNO3，分子量为63.01，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。
物理性质：
纯硝酸为无色透明液体，浓硝酸为淡黄色液体（溶有二氧化氮），正常情况下为无色透明液体，有窒息性刺激气味。浓硝酸中的硝酸含量为68%左右，易挥发，在空气中产生白雾（与浓盐酸相同），是硝酸蒸汽（一般来说是浓硝酸分解出来的二氧化氮）与水蒸汽结合而形成的硝酸小液滴。
能与水形成共沸混合物。对于稀硝酸，一般认为浓稀之间的界线是6mol/L，市售普通试剂级硝酸浓度约为68%左右，而工业级浓硝酸浓度则为98%，通常发烟硝酸浓度约为98%。
化学性质：
1.不稳定性：浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定，70%~90%硝酸在0℃，阴暗处不发生分解。浓硝酸氧化性强，标准氧化还原电位。
2.酯化反应：硝酸能与乙醇、松节油、碳和其他有机物猛烈反应。与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯，在机理上，硝酸参与的酯化反应过去被认为生成了碳正离子中间体，许多文献将机理描述为费歇尔酯化反应，即“酸脱羟基醇脱氢”与羧酸的酯化机理相同。
扩展资料：
1.作为制硝酸盐类氮肥（如硝酸铵、硝酸钾等）、王水、硝化甘油（将甘油放和浓硝酸、浓硫酸中）、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料，也用来制取含硝基的炸药。
2.硝酸也被用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。
3.甲苯与浓硝酸和浓硫酸反应制得硝化炸药。
4.作为有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料，如硝酸和硫酸的混酸。制造草酸，以农作物废料如玉米蕊、甘蔗渣、谷壳、花生壳等为原料与硝酸反应，制取草酸，硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用也可制取草酸。
硝酸化学名称
硝酸的化学式是HNO3。
一、硝酸的介绍
硝酸是三大强酸其一，化学式HNO3，水溶液俗称硝镪水。硝酸是重要的化工原料。纯硝酸为无色液体，沸点83℃，味苦，在?42℃时凝结为无色晶体，与水混溶，有强氧化性和腐蚀性。
硝酸不同浓度水溶液性质有别，市售浓硝酸为共沸物，溶质质量分数为69.2%，一大气压沸点为121.6℃，密度1.42g·cm?3，约16mol·L?1，溶质重量百分比够大（市售浓度最高为98%以上）的叫发烟硝酸。
二、硝酸的结构
硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。硝酸中的羟基氢与非羟化的氧原子形成分子内氢键，这是硝酸酸性不及硫酸、盐酸，熔沸点较前两者低的主要原因。
硝酸的实际应用：
一、农业
硝酸被用作氮肥的原料之一。硝酸可以通过与氨反应生成硝酸铵或其他硝酸盐，以提供植物所需的氮元素。这些硝酸盐可促进植物生长和增加农作物产量。
二、爆炸物和火药
硝酸是制造爆炸物和火药的重要成分之一。硝酸与有机物或金属粉末反应，形成稳定的爆炸混合物。硝酸甘油是一种常见的爆炸物，用于制造炸药和火箭推进剂。
三、化学品生产
硝酸被广泛用于生产其他化学品。硝酸可以用作生产硝化纤维的原料。此外，硝酸还用于制备染料、涂料、塑料、橡胶等各种化学品。
四、金属处理
硝酸在金属表面的清洗和腐蚀处理中起着重要作用。硝酸可以去除金属表面的氧化层和污垢，以准备后续的涂层或加工工艺。硝酸还用于脱铜、脱锌等金属提纯过程。
五、燃料电池
硝酸可以作为燃料电池中的电解质。燃料电池是一种可持续能源技术，将化学能直接转化为电能。硝酸在燃料电池中起到离子传导和催化反应的作用。
硝酸是什么
化学品简介 硝酸是一种重要的强酸（pKa:-1.3)(常见强酸:
盐酸
、
硫酸
、硝酸、
高氯酸
、
硒酸
、氢溴酸、
氢碘酸
、氯酸),三大强酸:硫酸,盐酸,硝酸。它的特点是具有强
氧化性
(和
腐蚀性
。除了金、铂、钛、铌、钽、钌、铑、锇、铱以外,其他
金属
都能被它溶解.通常情况下人们把69%以上的硝酸
溶液
称为
浓硝酸
，把98%以上的硝酸溶液称为
发烟硝酸
[1]。
中文名称:硝酸
别名:硝镪水
英文名称:Nitric
acid
结构或分子式:HNO?
相对分子量:63.01
CAS号:7697-37-2
密度:1.51
g/cm3;(68%的是1.42g/cm3)
熔点:-42℃
沸点:83℃
(纯酸)(68%aq沸点是120.5℃)
性状:纯硝酸是无色
发烟
液体
,易分解出
二氧化氮
和
氧气
,因而呈红棕色.
一般商品
带有微黄色,发烟硝酸是红褐色液体.具有
刺激性
.
溶解性
易溶
于水
补充:二氧化氮溶于水并与水反应生成硝酸
3NO2+H2O=====2HNO3+NO（实质是先生成亚硝酸
亚硝酸分解为NO)
4NO2+2H2O+O2=====4HNO3
但二氧化氮溶于水后并不会完全反应,所以会有少量二氧化氮分子存在,为红棕色.
因此硝酸溶液会呈现红棕色或黄色.
分子
偶极矩
:2.17±0.02D
酸酐：五氧化二氮（N2O5）
N2O5与水反应生成硝酸：
N2O5＋H2O＝＝＝＝2HNO3
酸的性质：有酸的通性,但与金属反应一般是说没有
氢气
,只生成水.（但有研究表示：Mg
Mn
Zn遇冷的稀硝酸（6mol/L～0.2mol/L)有氢气生成）
什么是硝酸，硝酸的主要用途有哪些？
什么是硝酸，硝酸的主要用途有哪些？
硝酸是一种有毒的氧化性酸，它是一种无色的液体，具有酸性和刺激性气味。它的化学式为HNO3。
硝酸的主要用途包括：
1. 工业：硝酸用于制造颜料、染料、农药、炸药和火药等。
2. 农业：硝酸可以用来杀虫、杀菌和抑菌，是农业的重要化肥。
3. 医药：硝酸用于制造抗生素、药物和其他医药产品。
4. 其他：硝酸还可以用于水处理，用于清除水中的有机物和金属离子。
如果觉得可以的话给我个点个赞!谢谢!
储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。库温不超过30℃，相对湿度不超过80%。保持容器密封。
应与还原剂、碱类、醇类、碱金属等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
扩展资料：
浓硝酸的危险性
与硝酸蒸气接触有很大危险性。硝酸溶液及硝酸蒸气对皮肤和粘膜有强刺激和腐蚀作用。浓硝酸烟雾可释放出五氧化二氮（硝酐）遇水蒸气形成酸雾，可迅速分解而形成二氧化氮，浓硝酸加热时产生硝酸蒸气，也可分解产生二氧化氮，吸入后可引起急性氮氧化物中毒。
人在低于12ppm（30mg/m3）左右时未见明显的损害。吸入可引起肺炎。大鼠吸入LC50 49 ppm/4小时。国外报道3例吸入硝酸烟雾后短时间内无呼吸道症状。4－6h后进行性呼吸困难。入院后均有发绀及口、鼻流出泡沫液体。给机械通气及100%氧气吸入。
在24h内死亡。经尸检，肺组织免疫组织学分析及电镜检查表明细胞损伤可能由于二氧化氮的水合作用产生自由基所引起的，此种时间依赖的作用可能是迟发性肺损伤症状的部分原因。 吸入硝酸烟雾可引起急性中毒。口服硝酸可引起腐蚀性口腔炎和胃肠炎，可出现休克或肾功能衰竭等。
危险性类别：酸性腐蚀品、氧化剂、易制爆、强腐蚀(含量高于70%)/氧化剂(含量不超过70%)。
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：吸入硝酸气雾产生呼吸道刺激作用，可引起急性肺水肿。口服引起腹部剧痛，严重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛、肾损害、休克以及窒息。眼和皮肤接触引起灼伤。 慢性影响 长期接触可引起牙齿酸蚀症。
环境危害：对环境有害。
燃爆危险：助燃。与可燃物混合会发生爆炸。
参考资料来源：百度百科-硝酸
