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硝酸亚铁,硝酸亚铁的化学式

admin admin 发表于2024-03-24 08:48:48 浏览15 评论0

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本文目录一览：

硝酸亚铁化学式

硝酸亚铁化学式Fe(NO3)2。
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
物理性质
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。
化学性质
水溶液加热变成碱式硝酸铁。
硝酸亚铁水溶液微弱水解
Fe(NO3)2+ 2H2O ==== Fe(OH)2+ 2HNO3
易被氧化
9Fe(NO3)2+ 6H2O ==== 5Fe(NO3)3+ 3NO↑+ 4Fe(OH)3↓
溶液显弱酸性
Fe2+ + 2H2O ==== Fe(OH)2+ 2H+
在空气中氧化
Fe(NO3)2——→ Fe(NO3)3
加热可以分解 Fe(NO3)2 ——→FeO
水合物：Fe(NO3)2 ·6H2O

硝酸亚铁的化学式

硝酸亚铁的化学式为Fe(NO3)2，其中亚铁为+2价，硝酸根为-1价。
硝酸亚铁化学式Fe(NO3)2，硝酸亚铁是淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。
由硝酸铁溶液与银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶，离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。
将硫酸法生产钛白粉所得废酸与过量氢氧化亚铁混合反应，生成硫酸亚铁；过滤反应液，得到主要含硫酸亚铁的滤液；向主要含硫酸亚铁的滤液中加入过量的硝酸钡反应，生成硝酸亚铁和硫酸钡。
过滤反应液，分离硝酸亚铁和硫酸钡溶液；硫酸钡沉淀经洗涤、干燥和粉碎，得到硫酸钡产品；硝酸亚铁溶液中加入少量硫酸亚铁中和硝酸钡，而后送入碱压蒸馏器中减压蒸馏为硝酸亚铁过饱和溶液，冷却结晶，干燥，得到硝酸亚铁产品。
以上内容参考：百度百科——硝酸亚铁

硝酸亚铁各元素的化合价是多少？

硝酸亚铁（Fe(NO3)2）中的亚铁（Fe）的化合价为+2，硝酸中的氮（N）的化合价为+5，氧（O）的化合价为-2。
硝酸亚铁的化学式是 Fe(NO2)2。
根据化学式，我们可以确定硝酸亚铁中亚铁的化合价为 +2，因为它在配位化合物中的常见氧化态为 +2。
氮原子的化合价可以通过以下计算得出：
化合价 × 原子数 + 电荷 = 0
化合价 × 2 + 电荷 = 0
求得：
化合价 × 2 = 0
化合价 = 0 / 2
化合价 = 0
因此，氮的化合价为 0。
综上所述，硝酸亚铁中亚铁的化合价为 +2，而氮的化合价为 0。

硝酸亚铁与稀硝酸反应方程式

硝酸亚铁与稀硝酸反应的化学方程式：4HNO?+3Fe(NO?)?=3Fe(NO?)?+NO↑+2H?O，离子方程式：4H? +3Fe?++NO?-=3Fe?++NO↑+2H?O
1、可用双线桥法配平方程式：
Fe元素由+2价上升到+3价，上升1个价态；
N元素由+5价下降到+2价，下降3个价态；
它们的最小公倍数为1*3=3，故Fe(NO?)?前添3，,Fe(NO?)?也添3，剩下只需配平N元素和H?O即可。
2、硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。
4Fe2?+NO3? +4H? =4Fe3? +NO↑+2H?O
扩展资料：
1、硝酸亚铁的物理性质：
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。
2、硝酸亚铁的化学性质：
（1）水溶液加热变成碱式硝酸铁。硝酸亚铁水溶液微弱水解：
Fe(NO?)?+2H?O====Fe(OH)?+2HNO?
（2）易被氧化：
9Fe(NO?)?+6H?O====5Fe(NO?)?+3NO↑+4Fe(OH)?↓
（3）溶液显弱酸性：
Fe?+ +2H?O====Fe(OH)?+2H+
（4）在空气中氧化：
Fe(NO?)?——→Fe(NO?)?
（5）加热可以分解Fe(NO?)? ——→FeO
（6）水合物：Fe(NO?)? ·6H?O
参考资料来源：百度百科- 硝酸亚铁
参考资料来源：百度百科-稀硝酸

硝酸与亚铁离子反应生成什么？

3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO + 2H2O
浓硝酸生成二氧化氮，稀硝酸生成一氧化氮
亚铁离子与硝酸的反应的化学方程式为：
Fe2?+2H?+NO?ˉ(浓)=Fe3?+H?O+NO?↑
3Fe2?+4H?+NO?ˉ(稀)=3Fe3?+2H?O+NO↑
硝酸分子中氮元素为最高价态（+5）因此硝酸具有强氧化性，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少。
浓硝酸的还原产物主要为二氧化氮，稀硝酸主要为一氧化氮，更稀的硝酸可以被还原为一氧化二氮、氮气、硝酸铵等，需要指出的是，上述只是优势产物，实际上随着反应的进行，硝酸浓度逐渐降低，所有还原产物都可能出现。
扩展资料
1、硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的硝酸根离子才会有强氧化性。（例：在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液颜色由绿变黄，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。证明亚铁离子（Fe2?）被再一次氧化成铁离子（Fe3?）。
2、硝酸的氧化性与其浓度成正比。稀硝酸与金属反应生成一氧化氮，浓硝酸与金属反应同样也会生成一氧化氮，但浓硝酸的氧化性比稀硝酸强，一氧化氮刚反应出来，就被硝酸根离子在氢离子存在的情况下氧化成二氧化氮。
参考资料来源：百度百科-硝酸

硝酸亚铁是什么颜色？

问题一：硝酸亚铁是啥颜色的溶液 硝酸亚铁是浅绿色的溶液

问题二：硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液是什么颜色 铜离子是蓝色的，亚铁离子是浅绿色的，二者混合时，蓝色的会将浅绿色掩盖住，所以溶液显蓝色。

问题三：美国什么时候建国 原为印第安人聚居地。15世纪末，西班牙、荷兰、法国、英国等开始向北美移民。英国后来居上，到1773年，英国已建立了13个殖民地。1775年爆发了北美人民反对英国殖民者的独立战争。1776年7月4日在费城召开了第二次大陆会议，组成“大陆军”，由乔治?华盛顿任总司令，通过了《独立宣言》，正式宣布建立美利坚合众国。1783年独立战争结束，1787年制定联邦宪法，1788年乔治?华盛顿当选为第一任总统。1812年后完全摆脱英国统治。1860年反对黑奴制度的共和党人亚伯拉罕?林肯当选总统。1862年9月宣布《解放黑奴宣言》后，南丹奴隶主发动叛乱，爆发了南北战争。1865年，战争以北方获胜而结束，从而为资本主义在美国的迅速发展扫清了道路。19世纪初，随着资本主义的发展，美国开始对外扩张。在1776年后的100年内，美国领土几乎扩张了10倍。第二次世界大战后，美国国力大增。

问题四：硫酸亚铁是什么颜色的 较纯的硫酸亚铁是淡绿色的。你买到的硫酸亚铁是因保管不善、受潮等原因被氧化了，其中绿色的的二价铁离子被氧化成黄色的三价铁离子。
按书上的说法，这样的硫酸亚铁效果会降低。但我个人对此持怀疑态度。因为硫酸亚铁溶液极易被氧化。即使用纯度较高、未明显被氧化的硫酸亚铁户溶液，配制好的溶液也会迅速在空气中氧化变为黄色。和用被氧化的硫酸亚铁配制的没有什么区别。所以我觉得还可以照常使用，至少是没什么坏处。

问题五：硝酸亚铁是啥颜色的溶液 硝酸亚铁是浅绿色的溶液

问题六：硝酸亚铁和硝酸铜的混合溶液是什么颜色 铜离子是蓝色的，亚铁离子是浅绿色的，二者混合时，蓝色的会将浅绿色掩盖住，所以溶液显蓝色。

问题七：碳酸亚铁是什么颜色？ 碳酸亚铁（iron盯carbonate），是菱铁矿的主要成分。分子式为FeCO3，，CAS号为563-71-3。不溶于水。
水合物：FeCO3?H2O 菱铁矿主要成分。
物理性质：白色三角形结晶。密度3.8g/cm3。不溶于水。
化学性质:加热至200℃开始分解为二氧化碳和氧化亚铁（反应式：FeCO3=（加热）FeO+CO2（气））。溶于酸、二氧化碳的溶液中。干燥品在空气中稳定。湿品在空气中氧化为氢氧化铁成茶色。
碳酸亚铁用于制铁盐、兽药，与砂糖混用为补血剂。

问题八：硫酸亚铁是什么颜色的 较纯的硫酸亚铁是淡绿色的。你买到的硫酸亚铁是因保管不善、受潮等原因被氧化了，其中绿色的的二价铁离子被氧化成黄色的三价铁离子。
按书上的说法，这样的硫酸亚铁效果会降低。但我个人对此持怀疑态度。因为硫酸亚铁溶液极易被氧化。即使用纯度较高、未明显被氧化的硫酸亚铁户溶液，配制好的溶液也会迅速在空气中氧化变为黄色。和用被氧化的硫酸亚铁配制的没有什么区别。所以我觉得还可以照常使用，至少是没什么坏处。

过量铁粉与稀硝酸反应

过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁和氢气。
在化学反应中，过量铁粉与稀硝酸反应是一种典型的金属和酸的反应。硝酸是一种强酸，具有氧化性，铁是一种常见的金属，具有还原性。当铁粉过量时，硝酸会被还原为硝酸亚铁，而铁会被氧化为二价铁离子。
反应开始时，铁粉与稀硝酸接触并迅速反应，生成氢气和硝酸亚铁。由于铁粉过量，铁会继续与生成的硝酸亚铁反应，直到硝酸完全消耗。最终产物是硝酸亚铁和氢气。
反应过程中，硝酸的氧化性被铁的还原性所抵消，使得反应产物中没有硝酸铁或硝酸根离子。而氢气是还原反应的产物，说明铁的还原性比硝酸强。
过量铁粉与稀硝酸反应的速度相对较快，因为稀硝酸的浓度较低，对铁的腐蚀作用较小。如果使用浓硝酸，由于浓硝酸的强氧化性和腐蚀性，反应速度会减慢，同时也会产生大量的热能，可能对实验人员造成危险。
化学实验时需要注意：
1、安全是首要考虑的因素。化学实验中涉及的各种化学品和试剂，可能存在毒害、腐蚀、易燃易爆等各种危险性。因此，在进行实验时，必须佩戴适当的安全装备，如防护眼镜、手套和实验服。同时，要确保实验环境的安全，如及时清理实验废弃物，保持实验室通风等。
2、实验操作规程的遵守至关重要。在进行实验之前，必须详细了解实验的步骤、所需的试剂和设备，以及实验中可能出现的风险和应对措施。在实验过程中，要保持有条不紊，按照规定的操作步骤进行，避免误操作或者顺序错误导致的实验失败或者安全事故。
3、环保和废弃物处理不容忽视。实验过程中产生的废弃物和残渣，可能对环境和人类健康造成危害。因此，要尽量减少废弃物的产生，并按照分类进行处理。
对于有毒有害的废弃物，必须进行无害化处理，如加入酸碱中和、高温焚烧等。同时，要关注试剂和材料的节约使用，尽量选择环保型的原料和试剂。

硝酸亚铁的方程式是什么？

　　将硝酸亚铁氧化成硝酸铁即可,所以最好加入稀硝酸：
　　化学方程式：3Fe(NO3)2 + 4HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
　　离子方程式：3Fe(2+) + NO3(-) + 4H(+) == 3Fe(3+) + NO↑+ 2H2O
Fe + 2Fe(NO3)3 == 3Fe(NO3)2

硝酸亚铁的介绍

淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸！反应原理及方程式

硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。
[反应离子方程式]FeNO?浓度很大时：(Fe2?)+2(H?)+(NO?ˉ)===(Fe3?)+NO?↑+H?O
FeNO?浓度较小时：(Fe2?)+4(H?)+(NO?ˉ)===(Fe3?)+NO↑+2H?O
反应原理：物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO?，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO?和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。
(NO?ˉ)的氧化性也是如此，滴入盐酸后，溶液变为强酸性，(NO?ˉ)的氧化性上升，便足以氧化二价亚铁离子，使之变为三价，但受硝酸根浓度限制，浓度低时，还原产物为NO，高时，还原产物为NO?。
硝酸亚铁水溶液微弱水解：Fe(NO?)?+ 2H?O ==== Fe(OH)?+ 2HNO?
易被氧化：9Fe(NO?)?+ 6H?O ==== 5Fe(NO?)?+ 3NO↑+ 4Fe(OH)?↓
扩展资料：
硝酸亚铁溶液中加入酸后可以发现溶液变黄，有无色气体生成。因为3个亚铁离子有较强的还原性，而硝酸根在没有氢离子的条件下是不具有强氧化性的，后面加入酸带入了氢离子，使得亚铁离子和硝酸根氢离子发生了氧化还原反应。亚铁离子被氧化成铁离子。而硝酸被还原成一氧化氮。
4Fe2? + NO?ˉ + 4H? = 4Fe3? + NO↑ + 2H?O
制备硝酸亚铁时，稀硝酸过量 Fe+4HNO?=Fe(NO?)?+NO↑+2H?O
在酸性环境下，硝酸根（NO?ˉ）有强氧化性，与二价铁离子（Fe2?）发生氧化还原反应，生成铁离子（Fe3?）和一氧化氮（NO）气体。
铁过量：3Fe+8HNO?=3Fe(NO?)?+2NO+4H?O
铁过量时，被氧化的铁离子（Fe3?）与铁屑（Fe）发生氧化还原反应，生成亚铁离子（Fe2?）
参考资料来源：百度百科——硝酸亚铁
硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁
[反应离子方程式]FeNO3浓度很大时：(Fe2+)+2(H+)+(NO3ˉ)===(Fe3+)+NO2↑+H2O
FeNO3浓度较小时：(Fe2+)+4(H+)+(NO3ˉ)===(Fe3+)+NO↑+2H2O
注：(M)表示离子
[反应原理]物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO4，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO2和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。(NO3ˉ)的氧化性也是如此，滴入盐酸后，溶液变为强酸性，(NO3ˉ)的氧化性上升，便足以氧化二价亚铁离子，使之变为三价，但受硝酸根浓度限制，浓度低时，还原产物为NO，高时，还原产物为NO2。
[定性分析]平衡常数解释：该反应K=[Fe3+]×p(NO2)/[Fe2+]×[H+]2×[NO3ˉ]或K=[Fe3+]×p(NO2)/[Fe2+]×[H+]2×[NO3ˉ]，Q=c(Fe3+)×p(NO)/c(Fe2+)×c(H+)2×c(NO3ˉ)或Q=c(Fe3+)×p(NO)/c(Fe2+)×c(H+)2×c(NO3ˉ)，所以氢离子浓度越大Q越大，Q＞K，所以反应正方向进行
注：[M]表示反应平衡时，该物质的浓度；K是一个常数，与物质的浓度无关
Fe(NO3)2是可溶性盐，中学学习范围里所有可溶性盐都是强电解质(不考虑醋酸铅这类的物质，只偶在信息题中出现)。所以Fe(NO3)2溶液中实际存在的是Fe2+和NO3-
当在Fe(NO3)2溶液中加入HCl(实际相当于加入的H+、Cl-)时，溶液中主要存在的4种离子，即Fe2+、NO3-、H+、Cl-，而只要有H+、NO3-，就相当于有HNO3
有关反应如下：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO(气)+2H2O
请采纳
硝酸亚铁溶液中滴入盐酸会生成氯化铁。
[反应离子方程式]FeNO?浓度很大时：(Fe2?)+2(H?)+(NO?ˉ)===(Fe3?)+NO?↑+H?O
FeNO?浓度较小时：(Fe2?)+4(H?)+(NO?ˉ)===(Fe3?)+NO↑+2H?O
反应原理：物质的氧化性与pH有关，pH越小，氧化性越强；反之则越弱。例如KMnO?，用酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为CO?和水，其本身被还原为二价锰离子；用碱性高锰酸钾溶液氧化乙烯时，乙烯变为乙二醇，其本身被还原为锰酸钾。
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。水溶液加热变成碱式硝酸铁。冷时呈湿状态，稳定。由硝酸铁溶液用银进行还原反应制得。亦可用铁屑在低温溶解于密度1.05g/cm3以下稀硝酸，经冷却结晶。离心分离制得。还可将硫酸亚铁和硝酸钡进行复分解反应制得。用于制造九水硝酸铁及其他铁盐。
扩展资料物理性质
淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点60.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。
化学性质
水溶液加热变成碱式硝酸铁。
硝酸亚铁水溶液微弱水解。
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。