本文目录一览：
- 1、初中化学方程式必背
- 2、初中化学方程式必背
- 3、初中化学必背化学式有哪些？
- 4、初中必背100个化学方程式
- 5、初中化学必背方程式 怎样记忆化学方程式
- 6、九年级必背的25个化学方程式
- 7、初中必背化学方程式
- 8、初中必背化学方程式
- 9、初中有哪些必背的化学方程式？
初中化学方程式必背
初中必背的化学方程式有氧化还原反应方程式：氢气还原氧化铜：Ho+CuO加热CutH-0；木炭还原氧化铜：C+2Cu0高温2Cu+COz等。
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO；
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO；
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3；
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O；
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5；
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2；
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2；
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO；
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2；
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O；
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O。
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑；
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑；
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑；
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑；
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑；
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O；
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑；
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑；
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑；
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2；
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2；
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2。
初中化学方程式必背
初中化学方程式必背如下
初中化学方程式是化学学习的基础，掌握好这些方程式能够帮助我们更好地理解化学反应的本质和规律。以下是初中化学中一些必背的化学方程式及其解释和注意事项，帮助你更好地掌握初中化学知识。
一、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
解释：镁在空气中燃烧时与氧气反应生成氧化镁，这是初中化学中重要的反应之一。该反应中，镁失去电子，氧气得到电子，形成氧化镁。
注意事项：该反应需要点燃条件，控制好火源，避免发生危险。
二、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
解释：铁在氧气中燃烧时与氧气反应生成四氧化三铁，这是一个典型的化合反应。该反应中，铁失去电子，氧气得到电子，形成四氧化三铁。
注意事项：该反应需要点燃条件，控制好火源，避免发生危险。同时需要注意铁在氧气中的含量对产物的影响。
三、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
解释：铝在空气中燃烧时与氧气反应生成氧化铝，这也是一个重要的化合反应。该反应中，铝失去电子，氧气得到电子，形成氧化铝。
注意事项：该反应需要点燃条件，控制好火源，避免发生危险。同时需要注意铝在氧气中的含量对产物的影响。
四、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
解释：氢气在空气中燃烧时与氧气反应生成水，这是一个典型的化合反应。该反应中，氢气失去电子，氧气得到电子，形成水。
注意事项：该反应需要点燃条件，控制好火源，避免发生危险。同时需要注意氢气在空气中的含量对产物的影响。
五、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
解释：红磷在空气中燃烧时与氧气反应生成五氧化二磷，这是一个典型的化合反应。该反应中，红磷失去电子，氧气得到电子，形成五氧化二磷。
初中化学必背化学式有哪些？
初中化学必背化学式：
1、氢氧化钠与酸性氧化物反应
与二氧化碳反应，化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;实验现象：无明显现象。此反应用于吸收二氧化碳。
与二氧化硫反应，化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;实验现象：无明显现象。
2、氢氧化钠与酸反应
与硫酸反应，化学方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与盐酸反应，化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
与硝酸反应，化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;实验现象：酸碱中和反应，现象不明显。
3、氢氧化钠与盐反应
与氯化铜反应，化学方程式：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓＋2NaCl;实验现象：生成蓝色絮状沉淀（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）。
与氯化铁反应，化学方程式：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl;实验现象：生成红棕色絮状沉淀（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）。
4、钡盐有关的化学方程式
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。
5、钙盐有关的化学方程式
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀。
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 现象：固体逐渐溶解。
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀。
初中必背100个化学方程式
初中必背100个化学方程式如下：
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
初中化学方程式中，NaOH和HNO3是常见的酸碱反应方程式。NaOH和HNO3的反应是酸碱中和反应，生成NaNO3和水。这个反应在实验室中经常被用来检测酸碱的浓度。
此外，初中化学方程式中还包括一些常见的反应，如加热、降温、加入催化剂等。这些反应在日常生活中也有广泛的应用，如制取肥皂、清洗水垢等。掌握这些方程式，对于提高初中化学学习兴趣和掌握化学知识都有很大的帮助。
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
初中化学方程式中，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl是一种酸碱反应，其中NaOH是氢氧化钠，CuCl2是氯化铜。当NaOH和CuCl2反应时，会生成Cu(OH)2↓和2NaCl。这个反应可以用来检测酸碱反应的存在，并且可以用于制备无水溶液。
此外，2NaOH+CuCl2也可以用于检验硫酸铜和硝酸铜的存在。这个反应是初中化学中非常基础的一种反应，但是它的应用非常广泛，可以用于制备药品、肥料等。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
初中化学方程式是学生学习化学的重要基础，其中NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑是其中一个重要的方程式。它描述了两种化合物反应生成一种新化合物的过程。当NaHCO3和HCl反应时，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
这个方程式在化学实验和工业生产中都有广泛的应用，例如用于制备纯净的石灰水、钢铁冶炼、化工原料等领域。掌握这个方程式，可以帮助我们更好地理解化学反应的原理和应用，对于提高我们的化学水平和实践能力都有很大的帮助。
NaOH+HCl=NaCl+H2O
初中化学方程式中，NaOH和HCl的反应是一种酸碱中和反应。当NaOH和HCl混合时，会产生NaCl和H2O。这个方程式告诉我们，酸和碱是可以相互转化的，而且反应速率很快。
在实验中，我们可以观察到这个反应的现象，例如酸碱中和反应，但现象不明显。这个方程式也是初中化学学习的基础，对于我们理解酸碱反应和化学反应有很大的帮助。
初中化学必背方程式 怎样记忆化学方程式
对于初中生来说，有哪些必备的化学方程式呢，怎样记忆化学方程式呢，下面我为大家提供初中化学方程式，仅供大家参考。
必背的初中化学方程式有哪些 一、化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量
（3）生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO现象：铜丝变黑。
6、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
7、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
8、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
9、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2现象：A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
10、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）
13、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
14、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2+ H2O === H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O=== H2SO4
15、生石灰溶于水：CaO + H2O===Ca(OH)2（此反应放出热量）注意：碱性氧化物＋水→碱 氧化钠溶于水：Na2O+H2O ＝2NaOH氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH 氧化钡溶于水：BaO + H2O==== Ba（OH）2
16、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
17、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ====CuSO4·5H2O
二、分解反应：
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
18、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△ 2CuO+ H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
19、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑
20、加热高锰酸钾：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑
21、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO22H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
22.加热氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑ 23.锻烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
24、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色。
25、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O加热 CuSO4+ 5H2O
三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 27、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4=== MgSO4 + H2↑
28.铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+ 3H2↑；29.锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+ H2↑
30.镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl ===MgCl2 +H2↑ 31.铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑
26－31的现象：有气泡产生。32、铁和稀盐酸反应：Fe +2HCl === FeCl2 + H2↑
33.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 32－33的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） ---另一种金属 + 另一种盐
36、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
38、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑
39、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
25、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
34、镁和氧化铜反应：Mg+CuOCu+MgO 35、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
37、水蒸气通过灼热碳层：H2O +C 高温 H2 + CO
四、复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O；
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O；CuO+H2SO4==CuSO4+H2O；ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O；
2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O； NaOH+HCl==NaCl+H2O；2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O；Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O；Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
3、酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3；
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl； Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱 CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOHNaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
五、其它反应： 1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2+Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
现象：澄清石灰水变浑浊。（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2+Ca(OH)2 ==CaSO3+H20
3、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3+Ca(OH)2 ==CaSO4+H20
4、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH +CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH +SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH +SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物 +碱-------- 盐 + 水
7、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 点燃 CO2 + 2H2O
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+ 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
9、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
10、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO2
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
11、一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O
化学方程式的记忆方法 化学方程式记忆必杀技：记主要生成物
实例：①3Fe(OH)2＋10HNO3 == 3Fe(NO3)3＋NO↑＋8H2O
② Cl2＋2NaOH == NaCl＋NaClO＋H2O
③ 2Na2O2+2H2O == 4NaOH+O2↑
④ 2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑
化学方程式过目不忘原理：减少记忆量
化学反应方程式是由反应物、生成物和计量数三部分构成的，反应物由信 息提供，计量数通过观察法和得失电子守恒配平。因此任何化学反应方程 式只需记住主要生成物即可。
少数需要死记硬背的化学方程式，
如： ① 同类反应中的典型反应
② 同类反应中的特例反应
③ 第一次见到的新反应(通常也是同类反应中的典型反应)。
九年级必背的25个化学方程式
九年级必背的25个化学方程式如下：
(⑴)单质与氧气的.反应:
镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2Mgo
2铁在氧气中燃烧: 3Fe + 202点燃Fe3O4
3.铜在空气中受热:2Cu + O2加热2Cuo
4.铝在空气中燃烧:4Al + 302点燃2AI2O3
5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O
6.红磷在空气中燃烧:4P +5o2点燃2P205
7.硫粉在空气中燃烧:s + O2点燃SO2
8.碳在氧气中充分燃烧:C+ O2点燃CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10.氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2
11.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 202点燃CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 302点燃2CO2 + 3H2O
化学方程式书写中常见错误简析：
1、乱套“公式”。一些同学书写化学方程式时，虽然注意了不能凭空臆造化学式，但又没有掌握典型记忆与类型推导相结合的方法，加之缺乏化学基础知识，因而把记住的某个熟悉的化学方程式当作为一般公式去套用，犯了乱套“公式”的错误。
2、乱写逆反应。产生此类错误的原因是，初中学生把化学方程式与数理方程式混为一谈，随意把化学方程式倒过来写。我们知道，数理方程式可以移项，或将等号左右两端反过来写；而化学方程式与数理方程式是绝然不同的两种概念。
虽然有些化学反应是可逆的，但多数化学反应并非如此。至于有些反应，在相同或不相同的条件下，能够向相反方向进行，也不一定是可逆反应，而是意义完全相反的反应类型。
3、乱标生成物的状态和反应条件。
4、乱写化学式。
初中必背化学方程式
化学方程式如下：
单质与氧气的反应：
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3。
5、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O。
6、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO。
化合物与氧气的反应：
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2。
11、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O。
12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O。
分解反应：
13、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑。
14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑。
15、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑。
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
17、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑。
18、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑。
初中必背化学方程式
化学方程式初中必背：
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体。
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2=2CuO
现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。
6、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2
现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰；(2)放出热量；(3)生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2=CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊。
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2=2CO
10、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2=2CO(是吸热的反应)
11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=2CO2
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
现象：石蕊试液由紫色变成红色。
初中有哪些必背的化学方程式？
初中化学方程式汇总
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的来源：
13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）
二、自然界中的水：
16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
三、质量守恒定律：
19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2
27．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO
28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2
（3）二氧化碳的制法与性质：
29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3
32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（4）一氧化碳的性质：
34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2
其它反应：
36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
六、金属
（1）金属与氧气反应：
40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐
52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金属铁的治炼原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
七、酸、碱、盐
1、酸的化学性质
（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）
（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水
56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）
60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、碱的化学性质
（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）
（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、盐的化学性质
（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐
74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐
75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐
76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐
77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
△
初中化学方程式及其相关知识点总结
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）
现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。
2、 镁带在空气中燃烧2Mg + O2 现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。
3、 水通电分解（或水的电解）2H2O 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。
4、 生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热
相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。
5、 铜粉在空气中受热 2Cu + O2 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末
6、 实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（ 分解反应）
相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。
进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应)
7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中 是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。
8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。
9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（ 化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。
10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。
相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。
11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。
相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂； （2）点燃前，一定要检验它的纯度。
12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）
现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。
13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理
14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。
16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。
17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。
18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子
19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。
相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。
20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色
相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分
21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜
22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰
相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。
23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质
24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁
25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。
26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色
相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成
附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
（1） 生石灰：CaO ——氧化钙 （2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙
（3）食盐：NaCl ——氯化钠 （4）干冰：CO2 ——二氧化碳
（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠 （6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠
（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠 （8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体
（9）盐酸：HCl——氢氯酸 （10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体
附：二、基本化学反应：
1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反应：（1）定义：一变多 （2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置换反应： （1）定义：一换一 （2）基本形式：A＋BC＝AC＋B
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB
（3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成 （2）有气体生成 （3）有沉淀生成
是否可以解决您的问题？
化合反应
1
、镁在空气中燃烧：
2Mg + O2
点燃
2MgO
2
、铁在氧气中燃烧：
3Fe + 2O2
点燃
Fe3O4
3
、铝在空气中燃烧：
4Al + 3O2
点燃
2Al2O3
4
、氢气在空气中燃烧：
2H2 + O2
点燃
2H2O
5
、红磷在空气中燃烧：
4P + 5O2
点燃
2P2O5
6
、硫粉在空气中燃烧：
S + O2
点燃
SO2
7
、碳在氧气中充分燃烧：
C + O2
点燃
CO2
8
、碳在氧气中不充分燃烧：
2C + O2
点燃
2CO
9
、二氧化碳通过灼热碳层：
C + CO2
高温
2CO
10
、一氧化碳在氧气中燃烧：
2CO + O2
点燃
2CO2
11
、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）
：
CO2 + H2O === H2CO3
12
、生石灰溶于水：
CaO + H2O === Ca(OH)2
13
、无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14
、钠在氯气中燃烧：
2Na + Cl2
点燃
2NaCl
27.
铁和稀硫酸
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.
镁和稀硫酸
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.
铝和稀硫酸
2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3
H2↑
30.
锌和稀盐酸
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.
铁和稀盐酸
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.
镁和稀盐酸
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.
铝和稀盐酸
2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（
2
）金属单质
+
盐（溶液）
-------
另一种金属
+
另一种盐
34.
铁和硫酸铜溶液反应：
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.
锌和硫酸铜溶液反应：
Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.
铜和硝酸汞溶液反应：
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（
3
）碱性氧化物
+
酸
--------
盐
+
水
37.
氧化铁和稀盐酸反应：
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.
氧化铁和稀硫酸反应：
Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.
氧化铜和稀盐酸反应：
CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.
氧化铜和稀硫酸反应：
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.
氧化镁和稀硫酸反应：
MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.
氧化钙和稀盐酸反应：
CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（
4
）酸性氧化物
+
碱
--------
盐
+
水
43
．苛性钠暴露在空气中变质：
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44
．苛性钠吸收二氧化硫气体：
2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45
．苛性钠吸收三氧化硫气体：
2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46
．消石灰放在空气中变质：
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.
消石灰吸收二氧化硫：
Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（
5
）酸
+
碱
--------
盐
+
水
48
．盐酸和烧碱起反应：
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.
盐酸和氢氧化钾反应：
HCl + KOH ==== KCl +H2O
50
．盐酸和氢氧化铜反应：
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51.
盐酸和氢氧化钙反应：
2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.
盐酸和氢氧化铁反应：
3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.
氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.
硫酸和烧碱反应：
H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.
硫酸和氢氧化钾反应：
H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.
硫酸和氢氧化铜反应：
H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.
硫酸和氢氧化铁反应：
3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.
硝酸和烧碱反应：
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（
6
）酸
+
盐
--------
另一种酸
+
另一种盐
59
．大理石与稀盐酸反应：
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60
．碳酸钠与稀盐酸反应
: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O +
CO2↑
61
．碳酸镁与稀盐酸反应
: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62
．盐酸和硝酸银溶液反应：
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.
硫酸和碳酸钠反应：
Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.
硫酸和氯化钡溶液反应：
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（
7
）碱
+
盐
--------
另一种碱
+
另一种盐
65
．氢氧化钠与硫酸铜：
2NaOH + CuS
O4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66
．氢氧化钠与氯化铁：
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67
．氢氧化钠与氯化镁：
2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68.
氢氧化钠与氯化铜：
2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69.
氢氧化钙与碳酸钠：
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（
8
）盐
+
盐
-----
两种新盐
70
．氯化钠溶液和硝酸银溶液：
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71
．硫酸钠和氯化钡：
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72
．二氧化碳溶解于水：
CO2 + H2O === H2CO3
73
．生石灰溶于水：
CaO + H2O === Ca(OH)2
74
．氧化钠溶于水：
Na2O + H2O ==== 2NaOH
75
．三氧化硫溶于水：
SO3 + H2O ==== H2SO4
76
．硫酸铜晶体受热分解：
CuSO4?5H2O
加热
CuSO4 + 5H2O
77
．无水硫酸铜作干燥剂：
CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化学方程式
反应现象
应用
2Mg+O2
点燃或
Δ2MgO
剧烈燃烧
.
耀眼白光
.
生成白色固体
.
放热
.
产生大量白烟
白色信号弹
2Hg+O2
点燃或
Δ2HgO
银白液体、生成红色固体
拉瓦锡实验
2Cu+O2
点燃或
Δ2CuO
红色金属变为黑色固体
4Al+3O2
点燃或
Δ2Al2O3
银白金属变为白色固体
3Fe+2O2
点燃
Fe3O4
剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
4Fe + 3O2
高温
2Fe2O3
C+O2
点燃
CO2
剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2
点燃
SO2
剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰
.
氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2
点燃
2H2O
淡蓝火焰、放热、生成使无水
CuSO4
变蓝的液体（水）
高能燃料
4P+5O2
点燃
2P2O5
剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体
证明空气中氧气含量
CH4+2O2
点燃
2H2O+CO2
蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水
CuSO4
变
蓝的液体（水）
甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2
点燃
2H2O+4CO2
蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水
CuSO4
变蓝的液体（水）
氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑
生成使带火星的木条复燃的气体
实验室制备氧气
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2↑
紫色变为黑色
,
生成使带火星木条复燃的气体
,
实验室制备氧
气
2HgOΔ2Hg+O2↑
红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体
拉瓦锡实验
2H2O
通电
2H2↑+O2↑
水通电分解为氢气和氧气
电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑
绿色变黑色
,
试管壁有液体、
使石灰水变浑浊气体
,
铜绿加
热
NH4HCO3ΔNH3↑+
H2O
+CO2↑
白色固体消失
,
管壁有液体
,
使石灰水变浑浊气体
,
碳酸氢铵
长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
F
e2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O
红色逐渐变为银白色、
试管壁有液体
冶炼金属
,
利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O
黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体
冶炼金属
,
利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O
冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O
冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ
或点燃
2NaCl
剧烈燃烧、黄色火焰
离子化合物的形成、
H2+Cl2
点燃或光照
2HCl
点燃苍白色火焰、瓶口白雾
共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液
质量守恒定律实验
2C +O2
点燃
2CO
煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2
点燃
2CO2
蓝色火焰
煤气燃烧
C + CuO
高温
2Cu+ CO2↑
黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
2Fe2O3+3C
高温
4Fe+ 3CO2↑
冶炼金属
Fe3O4+2C
高温
3Fe + 2CO2↑
冶炼金属
C + CO2
高温
2CO
CO2 + H2O = H2CO3
碳酸使石蕊变红
证明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O
石蕊红色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
澄清石灰水变浑浊
应用
CO2
检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2
白色沉淀逐渐溶解
溶洞的形成，石头的风化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3↓+H2O+CO2↑
白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体
水垢形成
.
钟乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑
产生使澄清石灰水变浑浊的气体
小苏打蒸馒头
CaCO3
高温
C
aO+ CO2↑
工业制备二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
实验室制
备二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫
灭火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
泡沫灭
火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
CuO +
COΔ Cu + CO2
黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
冶炼金属
Fe2O3+3CO
高温
2Fe+3CO2
冶炼金属原理
Fe3O4+4CO
高温
3Fe+4CO2
冶炼金属原理
WO3+3CO
高温
W+3CO2
冶炼金属原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2
点燃
2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2
点燃
2CO2+3H2O
蓝色火焰、
产生使石灰水变浑浊的气体、
放热
酒精的燃烧
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
银白色金属表面覆盖一层红色物质
湿法炼铜、镀铜
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
溶液由浅绿色变为无色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2
红色金属表面覆盖一层银白色物质
镀银
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4
青白色金属表面覆盖一层红色物质
镀铜
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固体溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固体溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O
白色固体溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O
白色固体溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O
白色固体溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
白色固体溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固体溶解
胃舒平治疗胃酸过多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验
Cl
—
的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O
铁锈溶解、溶液呈黄色
铁器除锈
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固体溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固体溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
蓝色固体溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固体溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固体溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验
SO42
—
的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验
SO42
—
的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
检验
SO42
—
的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固体溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固体溶解、溶液呈蓝色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O
白色固体溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O
白色固体溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O
白色固体溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
蓝色固体溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固体溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固体溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O
吸收
CO
、
O2
、
H2
中的
CO2
、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O
处理硫酸工厂的尾气（
SO2
）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(
OH)2↓+2NaCl
溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2
白色块状固体变为粉末、
生石灰制备石灰浆
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
工业制烧碱、实验室制少量烧碱
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O
蓝色晶体变为白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O
白色粉末变为蓝色
检验物质中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）
应用
于检验溶液中的氯离子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）
应
用于检验硫酸根离子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓
有白色沉淀生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
应用于检验溶液
中的铵根离子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O
生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体
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