本文目录一览：
- 1、氢氧化亚铁的化学式怎么写？
- 2、氢氧化亚铁化学式
- 3、氢氧化亚铁的颜色变化规律是什么？
- 4、氢氧化亚铁是什么颜色呢？
- 5、氢氧化亚铁的制备
- 6、氢氧化亚铁化学式 有哪些性质
- 7、氢氧化亚铁与什么反应？
- 8、氢氧化亚铁化学性质
- 9、氢氧化亚铁是什么？
- 10、氢氧化亚铁的化学式？
氢氧化亚铁的化学式怎么写？
氢氧化亚铁Fe(OH)?受热易受分解产生FeO或者Fe?O?。
如果隔绝空气加热可以得到黑色晶体FeO。
Fe(OH)?=FeO+H?O
如果在空气中加热会得到红棕色粉末Fe?O?。
4Fe(OH)?+O?=2Fe?O?+4H?O
扩展资料：
应用领域
氢氧化亚铁不稳定，工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁，再进行利用。其用途有四种：
1、氢氧化铁胶体可以用来净水。
2、制氢氧化铁。
3、还原水和硝酸。
4、用于制颜料、药物、并用催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。
注意事项
1、实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触 。
2、由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。
参考资料来源：百度百科-氢氧化亚铁
氢氧化亚铁化学式Fe(OH)2
氢氧化亚铁的化学式是Fe(OH)2。 它是一种白色固体，难溶于水，密度为3.4g/cm3。氢氧化亚铁为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。它易被氧化，受热易分解。
氢氧化亚铁的常见化学方程式有：
- 2Fe(OH)2 Fe(OH)2 + H2O + 2e-
- FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2 + Na2SO4
氢氧化亚铁的应用不仅限于制颜料、药物等的无机物，还可以用于制备金属材料，如锌和铝等，并可以用于多种电子产品的生产。例如，氢氧化亚铁可以用来制造家用电器，如电冰箱、洗衣机等。此外，氢氧化亚铁也可以用来制备与食品安全有关的材料，可以降低食品中的有毒重金属含量，保证食品安全 。
氢氧化亚铁化学式
氢氧化亚铁的化学式为：Fe（OH）2。
氢氧化亚铁（ferrous hydroxide），化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm^3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。
氢氧化亚铁不稳定，工业上和生活上通常都是把它转化为氢氧化铁，再进行利用。其用途有三种：
1、氢氧化铁胶体可以用来净水。
2、制氢氧化铁。
3、还原水和硝酸。
4、用于制颜料、药物、并用催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。
以上内容参考：百度百科—氢氧化亚铁
氢氧化亚铁的颜色变化规律是什么？
三价铁离子沉淀时的PH2.7--3.7，2.7开始沉淀，3.7沉淀完全。
Fe(OH)?沉淀时的pH：Fe??从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：7.6~9.6。
Fe(OH)?氧化为为Fe(OH)3的颜色变化：Fe(OH)?沉淀氧化为为Fe(OH)?时颜色变化为白色到灰绿色再到红褐色。
在化学上面叫亚的物质的化学价一定比其的最高的化学价低 但是不一定是处于中间的化学价（如氯的化学价就有-1、0、+1、+3、+5、+7化学价，+7价为它的最高的化学价，只有+3才被称为亚）
注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)?]为难溶于水的白色固体。
扩展资料：
含Fe3?的溶液-----不一定，形成不同的配合物 [Fe(H?O)6]3?为淡紫色，而 [FeCln]?-n(n=1~4)为黄色
注：六水合物的淡紫色，而其黄色来自于[Fe(H2O)6]3?水解后生成的[Fe(H?O)n(OH)?-n]?-n，溶液酸性较强时（pH<0），Fe3?主要以淡紫色的[Fe(H?O)?]3?存在。如果使pH提高到2~3，水解趋势就很明显氢氧化铁是红褐色沉淀。
Fe3?与SCN-生成血红色具有不同组成的络离子。碱能分解络合物，生成Fe(OH)?沉淀，故反应需要在酸性溶液中进行。HNO?有氧化性，可使SCN-受到破坏，故应用稀HCL溶液酸化试液。其他离子在一般含量时无严重干扰。
参考资料来源：百度百科——有色离子
参考资料来源：百度百科——铁离子
氢氧化亚铁是什么颜色呢？
氢氧化亚铁是在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多从绿色变为深绿色。氢氧化亚铁不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色，最后变成棕红色的氢氧化铁。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。
扩展资料：
氢氧化亚铁（ferrous hydroxide），化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。
实验室制取氢氧化亚铁的注意事项：
1、实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。
2、由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行 。
参考资料：百度百科-氢氧化亚铁
氢氧化亚铁的制备
氢氧化亚铁可以通过反应金属铁与含氢氧化物的溶液制备而来。
1.反应原理
通过铁离子与氢氧根离子反应，生成氢氧化亚铁：
Fe2++2OH-→Fe(OH)2
同时放出水分子，使反应呈现弱酸性。
2.制备方法
（1）冰醋酸法：将碳酸铁或氧化铁、冰醋酸和过量的氢氧化钠溶液混合，加热至沸腾，得到红棕色混合物。过滤后用氯化钠或盐酸再沉淀一次，得到的沉淀即为氢氧化亚铁。
（2）灰黑铁法：将金属铁放入含氢氧化物的溶液中，加热搅拌，观察至颜色变深、不再出气为止，过滤、洗净、干燥，即可得到氢氧化亚铁。
3.物化性质
氢氧化亚铁是一种灰黑色的固体，具有蓝色光泽。它易吸潮，在空气中缓慢生成铁氧化物。它的热稳定性较差，常温下易分解，释放氢氧化钠。它的溶解度较小，在水中只能产生微弱的碱性反应。
4.应用领域
氢氧化亚铁是一种重要的无机化合物，在工业和实验室中有广泛的应用。它可以用作还原剂、催化剂、电子涂料等。同时，它还具有抗氧化和防腐蚀等特性，被广泛用于金属表面处理和电镀工艺。在医药领域，氢氧化亚铁还可以作为组织明显染剂，以便于病理学研究。
5.安全注意事项
氢氧化亚铁对眼睛、皮肤和呼吸系统有刺激作用，不宜长期接触。同时，它易受潮，应贮存在干燥通风处。在制备和使用过程中，要注意避免与其他化学品混合，以免发生危险反应。
6.注意事项延伸
氢氧化亚铁在水中形成的是Fe(OH)2，但在空气中缓慢氧化生成Fe(OH)3，所以该物质在空气中易变得粉状，产生灰似铁锈的现象。同时，当与强酸混合时，会放出大量的氢气，因此不应与强酸接触或混合。
7.具体应用实例
氢氧化亚铁广泛应用于水处理、工程和环境界别等领域。比如，在饮用水处理中，由于氢氧化亚铁可以吸氧，加入饮用水中可以减少水中的含氧量，预防水中生物的生长，起到杀菌、净化水质的效果。同时，它还具备抗静电和增加耐久性的特点，被应用于电子涂料中。在制备纳米晶体颗粒和新型催化剂方面，氢氧化亚铁的应用也得到了不断地提升。
总之，氢氧化亚铁作为一种重要的无机化合物，具有一系列的特性和应用。在制备和使用过程中，需要注意其物化性质和安全注意事项，以避免危险反应的发生。
氢氧化亚铁化学式 有哪些性质
氢氧化亚铁化学式为Fe(OH)?，相对分子质量89.866，白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm。我整理了一些氢氧化亚铁的重要知识点。
物化性质 1、氢氧化亚铁在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈红褐色。
2、在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。
制备 用硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁。
在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液（为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气），再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液。
反应方程式如下：FeSO?+2NaOH==Fe(OH)?↓+Na?SO?。
用途 1、氢氧化铁胶体可以用来净水；
2、制氢氧化铁；
3、还原水和硝酸；
4、用于制颜料、药物、并用催化剂、吸收剂和砷解毒剂等。
以上是我整理的氢氧化钠亚铁的知识点，希望能帮到你。
氢氧化亚铁与什么反应？
氢氧化亚铁在空气中被氧化，生成氢氧化铁，其反应方程式为4Fe(OH)? + O? + 2H?O == 4Fe(OH)?。
氢氧化亚铁的性质：
氢氧化亚铁Fe(OH)2在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多呈红褐色。
在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度为三点四。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。
氢氧化亚铁的制备：
选用纯硫酸亚铁FeSO4·7H2O结晶，在预先通氮气的条件下用煮沸冷却过的不含氧气的水溶解，以大约1.6摩尔每升的浓度为宜。准备约10升浓氢氧化钠水溶液。这种溶液用不含氧的水配制。
在搅拌下，向硫酸亚铁溶液滴加氢氧化钠溶液，待灰绿色沉淀沉降之后，用虹吸管将上层澄清液吸出，用无氧水反复洗涤。过滤后在室温下干燥。注意此制备过程须在纯氮气中进行。
以上内容参考：百度百科-氢氧化亚铁
氢氧化亚铁化学性质
氢氧化亚铁Fe(OH)2，白色固体，难溶于水。受热易分解。
氢氧化亚铁为中强碱，易溶于酸，难溶于碱，易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。在制取过程中一定注意，氢氧化亚铁极易被氧化为Fe(OH)3而呈红褐色，发生的化学方程式为 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 .
实验室制备氢氧化亚铁的方法：在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。 另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。
氢氧化亚铁是什么？
制取氢氧化亚铁的反应方程式：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4。
氧化亚铁属于六方晶系,晶格常数a0=0.3258nm，c0=0.4605nm。在空气中易被氧化变为红棕色。在稀酸中迅速溶解生成亚铁盐。在碱性溶液中是强还原剂。
氢氧化亚铁细粉喷射于空气中，则立即燃烧发出火花。相对密度3.4。受热时分解。不溶于碱溶液，难溶于水，溶于氯化铵。
工业制法
氢氧化亚铁的制造通常是向亚铁盐溶液中添加碱金属氢氧化物，由于容易被氧化，所以必须在惰性气氛（例如氮气、氩气）中进行。纯Fe(OH)2虽是白色的，但被氧化时则从绿色变为深绿色。
制法1：用煮沸充分去掉溶解于其中的空气后的水，来配制硫酸亚铁和氢氧化钠的稀水溶液。将硫酸亚铁溶液装入小口瓶里，向其中注加氢氧化钠水溶液，使正好成为满满一瓶。液量不足时，可以添加除掉空气的水，然后密封暂时放置。
以上内容参考 百度百科-氢氧化亚铁
氢氧化亚铁的化学式？
氢氧化亚铁化学式
Fe(OH)2,FeH2O2
氢氧化亚铁的英文学名为Ferrous Hydroxide，在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为18624-44-7，它的常见分子式是Fe(OH)2，分子量为89.86，这是一种由Fe 62.15%, H 2.24%, O 35.61%构成的化合物。
氢氧化亚铁的化学式为：Fe（OH）2。
拓展资料：
氢氧化亚铁（ferrous hydroxide），化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm^3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。
