本文目录一览：
- 1、碳酸的化学式。
- 2、碳酸化学式是什么？
- 3、碳酸拼音
- 4、碳酸的化学式？
- 5、碳酸是什么
- 6、碳酸受热分解化学方程式
- 7、碳酸的化合价
- 8、碳酸详细资料大全
- 9、碳酸分子式
- 10、碳酸是酸性还是碱性？
碳酸的化学式。
碳酸的化学式是H2CO3。
拓展资料
一、碳酸的化学性质
碳酸显酸性，会使紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在常温时，CO2：H2CO3为600：1。碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。
碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3（M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。Pco2大，碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。
硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐。已制备出纯碳酸（碳酸晶体），但条件非常苛刻，要保存在绝对无水的条件下，不然纯碳酸会剧烈分解。
二、碳酸的应用领域
有时，碳酸也会给我们日常生活带来麻烦。地面上的二氧化碳气体溶于水，生成碳酸。当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。含有碳酸氢钙的水称为“硬水”，因此地下水都属于“硬水”。江河里的水不含碳酸氢钙，不是“硬水”。
有些地方所用的自来水的水源是地下水，在煮开水时，水中的碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水。碳酸钙是不溶解在水中的沉淀物，它沉积在水壶和锅炉的壁上，天长日久便成为一层白色的很坚硬的物质，称为锅垢（俗称水碱）。
这层碳酸钙的导热性很差，因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚，还有发生爆炸的危险。所以，工业生产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙，使它软化以后再用。
碳酸化学式是什么？
碳酸化学式是H?CO?。
碳酸酸性低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水pH约为5.6就是因为CO?溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色。
会使紫色石蕊试液变成梅红色，碳酸显酸性，酸可使紫色石蕊变色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸。
扩展资料：
碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸，酸性很弱，且极为不稳定，温度稍高一些，便会分解成二氧化碳和水。碳酸和我们的日常生活有着密切的关系，我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。
在制造汽水时，要在加压情况下把二氧化碳气体溶解在水里，再往汽水里加糖、柠檬酸以及果汁或香精，在加压下灌入汽水瓶中。
当我们喝汽水时，汽水从瓶子里倒出来，外界压强（指空气压强和人体内的压强）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度随着压强降低而变小。
碳酸拼音
碳酸拼音：[tàn suān]；碳酸（英文名：carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。
一、物理性质：碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。
二、化学性质：结构简式：HO—CO—OH在CO?溶于水时形成。纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。
碳酸是一种二元酸，其电离分为两步：H?CO? ? HCO?- + H+ ； Ka1 = 4.2×10-7 mol/L； pKa1 = 6.38(25 °C)HCO3-? CO32- + H+ ； Ka2 = 5.61×10-11 mol/L； pKa2 = 10.25 (25 °C)
需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。
碳酸的化学式？
碳酸:H2CO3
碱式碳酸铜 加热 氯化铜加水加二氧化碳
Cu2(oh)co3 CUO H2o CO2
碳酸:H2CO3
结构式
Ｏ
‖
Ｈ－Ｏ－Ｃ－Ｏ－Ｈ
碳酸
碳酸（H2CO3)是一种二元弱酸，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6H2CO3,(pKa1=6.38,pKa2=10.33,p代表取负常用对数.)
，会使紫色石蕊试液变成浅红色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）。在常温时，CO2∶H2CO3为600∶1。碳酸的热稳定性很差，从来没有以纯酸的形式分离出来过，碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3〔M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。Pco2大，碳酸盐溶解于水；Pco2小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。暂时硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO2和相应的正盐。
碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且极为不稳定，温度稍高一些，便会分解成二氧化碳和水。碳酸和我们的日常生活有着密切的关系。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。习惯上把二氧化碳的水溶液称为碳酸。
在制造汽水时，要在加压情况下把二氧化碳气体溶解在水里，再往汽水里加糖、柠檬酸以及果汁或香精，在加压下灌入汽水瓶中。当我们喝汽水时，汽水从瓶子里倒出来，外界压强（指空气压强和人体内的压强）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度随着压强降低而变小。于是，喝入体内汽水中的二氧化碳便成为气体从水中逸出，并从口腔中排出，这个过程会把人体内的热量带走，这就是喝汽水感到凉爽的原因。
有时，碳酸也会给我们日常生活带来麻烦。地面上的二氧化碳气体溶于水，生成碳酸。当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。含有碳酸氢钙的水称为“硬水”，因此地下水都属于“硬水”。江河里的水不含碳酸氢钙，不是“硬水”(硬水是指有钙离子和镁离子等金属阳离子，他们的碳酸盐是不可溶解于水的）。
有些地方所用的自来水的水源是地下水，在煮开水时，水中的碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水。碳酸钙是不溶解在水中的沉淀物，它沉积在水壶和锅炉的壁上，天长日久便成为一层白色的很坚硬的物质，称为锅垢（俗称水碱）。这层碳酸钙的导热性很差，因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚，还有发生爆炸的危险。所以，工业生产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙，使它软化以后再用。
你参观过桂林的七星岩、南宁的伊林岩、宜兴的善卷洞和房山的云水洞吗？在这些奇妙的溶洞中，到处都是石笋、石柱、石钟乳、石花和石幔，它们千姿百态，栩栩如生，使你不得不佩服大自然的这一杰作。那么这伟大的雕刻家究竟是谁呢？原来，这位手艺高超的石匠就是碳酸和二氧化碳这两位助手。
别看石灰岩那么大，又那么硬，它们在含有碳酸的地下水的作用下，却变得软弱无能。地下水与石灰岩中的碳酸钙作用，生成了可溶于水的碳酸氢钙。地下水在石灰岩裂缝里不停地流动，石灰岩便不断地被溶解，天长日久之后，石灰岩的小孔、裂缝逐渐扩大，形成了大小、宽度和形状各不相同的溶洞的通道。
如果在溶洞的顶上，慢慢地渗出含有碳酸氢钙的地下水，当遇到较高的温度和较小压强时，水中的碳酸氢钙便分解成碳酸钙、二氧化碳和水。生成的碳酸钙，便附着在洞顶上。日子长了，积少成多，顶上的碳酸钙便慢慢地往下长，形成了冬天屋檐下挂的冰锥一样的石柱，称为石钟乳。如果含有碳酸氢钙的水滴掉在溶洞的地上，碳酸钙便慢慢往上长，就像地下长出来的竹笋一样，叫做石笋。当石钟乳和石笋逐渐长大连成一体时，便是一根石柱。
石钟乳、石笋和石柱的形成，说起来很容易，实际上这个过程是非常慢的，往往需要经过几百年甚至更多的时间。
碱式碳酸铁：FeOHCO3
形成：是在潮湿的空气与水和二氧化碳一起反应的结果。
铜的活动性在（H)后面，属于不活泼金属，难以被氧气氧化。但可以最终生成碱式碳酸铜。而铁属于较为活泼的金属，容易在空气中被氧化，生成了氧化铁。
其实是有碱式碳酸铁生成的，它就存在于铁锈中。但是它很不稳定，在空气中（与水蒸气）就水解为氢氧化铁。
碳酸是什么
碳酸是一种由二氧化碳溶解于水产生的弱酸，化学方程式是H2CO3。
当酸分离或放弃一个氢离子时，由此产生的分子叫做碳酸氢盐离子。碳酸常见于自然界，如苏打汽水，香槟酒和血液中都能找到它。这种酸甚至还存在于雨中。
在生产苏打水的过程中，二氧化碳被溶解在水中。如上所述，这一过程产生碳酸。这种酸，与磷酸和其它酸一起，生成汽水的酸味。在喝发泡汽水时，还能让人有轻微的烧灼感。实际上，是这种酸让汽水有这种特殊口味。
碳酸理化性质
纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。
碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。
在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
碳酸是一种二元酸，其电离分为两步：H?CO??HCO?－＋H+；Ka1 = 4.2×10-7 mol/L；pKa1 = 6.38(25 °C)HCO3-?CO32- + H+；Ka2 = 5.61×10-11 mol/L；pKa2 = 10.25 (25 °C)。
以上内容参考：百度百科-碳酸
碳酸受热分解化学方程式
碳酸受热分解化学方程式是H?CO??CO?↑+H?O。
碳酸是比较容易分解的。碳酸饮料，比如可乐，低温冰冻后打开，一般就比较少气。也就是在低温下，水中二氧化碳溶解度较大。碳酸相对稳定一些。但是一旦我们在打开之前，摇晃一下瓶子，就会产生很多气泡。这个气泡就是碳酸分解产生的二氧化碳。
加热可以作为碳酸分解的条件，但没有加热也会出现。碳酸受热分解是一种常见的化学反应，即把碳酸分解成氧化碳和水。此反应利用热量来促进反应，因此又被称为热分解反应。碳酸受热分解是一种典型的加成反应，其反应原料为碳酸，反应产物为氧化碳和水。
碳酸受热分解反应是一种典型的化学反应，它既可用于制造食盐和碳酸钙，又具有重要的环保意义，可以有效地减少氧化碳的排放量，从而缓解环境污染，减低温室效应，促进全球气候和谐。
碳酸受热分解的应用：
一、碳酸化合物在生活中的作用。
碳酸受热分解反应在实际应用史极为广泛，用途涉及到工业、农业、医药等多个领域。在工业上，碳酸受热分解反应可以用于制造碳酸氢钠（也称为食盐），而食盐又是工业生产和食品加工中的重要原材料。
碳酸受热分解反应还可以用于制造碳酸钙，碳酸钙作为牙膏的主要成分，可以起到美白、保护牙齿和防止牙龈炎等作用。在农业上，碳酸受热分解反应也具有重要意义，碳酸受热分解反应既可以用来获取碳酸氢钠，又可以用来获取碳酸钙。
二、碳酸化合物在农业方面的作用。
碳酸氢钠和碳酸钙都是农作物生长的重要营养元素，可以改善农作物的品质。碳酸受热分解反应还具有环保意义。在现代社会，由于工业活动和交通运输的不断增加，氧化碳的排放量也在不断增加，从而导致全球气候变暖的问题日益突出。
碳酸受热分解反应可以有效地减少氧化碳排放，从而有助于缓解环境污染，有效地减低温室效应，促进全球气候的和谐。
碳酸的化合价
碳酸，氢元素的化合价为正一价，碳元素的化合价为正四价，氧元素的化合价为负二价。整个碳酸不显化合价。
碳酸是一种二元弱酸，电离常数都很小。碳酸会使紫色石蕊试液变成梅红色，碳酸显酸性，酸可使紫色石蕊变色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸。
碳酸详细资料大全
碳酸（H 2 CO 3 )是一种二元弱酸，电离常数都很小。但也有认为其为中强酸，因为根据无机酸酸性强弱判断式（OH)nROm可判断其酸性与磷酸相似。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0．033mol/L，pH为5.6，pKa=6.37。
H 2 CO3 (pKa 1 =6.38,pKa 2 =10.33，p代表取负常用对数。)饱和碳酸溶液(纯CO 2 ，压力为1 atm)的pH约为4，而在自然条件下CO 2 含量是0.03%,溶解达到饱和时pH=5.6。这也是为什么定义酸雨为pH小于5.6的雨水的原因。要使PH达到 3.7，可以通过降温，加压（实际是提高CO 2 浓度）来实现。
基本介绍 中文名 ：碳酸 英文名 ：carbonic acid 别称 ：甲二酸 化学式 ：H2CO3 分子量 ：62 CAS登录号 ：463-79-6 熔点 ：低沸点酸 水溶性 ：可溶于水 密度 ：1.668 g/cm3 外观 ：是一种粉末状固体溶液为无色液体 套用 ：产生二氧化碳 安全性描述 ：安全 酸性 ：弱酸性 理化性质,化学方程式,生成和分解,复分解反应,酸性,特性,危害,有机与无机, 理化性质 分子式：H 2 CO 3 结构简式：HO—CO—OH在CO 2 溶于水时形成。 纯的碳酸以C(OH) 4 存在是个不稳定的晶体，遇水剧烈分解。 碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，正常雨水ph约为5.6就是因为CO2溶于雨水生成碳酸。其水溶液显酸性故可以使指示剂变色（可以使石蕊溶液变红色）。 三维模型 碳酸是一种二元酸，其电离分为两步： H 2 CO 3 ? HCO 3 - + H + ；Ka1 = 4.2×10 -7 mol/L; pKa1 = 6.38(25 °C)HCO 3 - ? CO 3 2- + H + ；Ka 2 = 5.61×10 -11 mol/L; pKa 2 = 10.25 (25 °C)需要注意的是，以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性，因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上，碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中，其浓度比二氧化碳低得多，故酸度实际上较低。 化学方程式 生成和分解 CO 2 溶于水生成碳酸，方程式为：CO 2 +H 2 O?H 2 CO 3 碳酸不稳定、易分解，分解生成CO 2 和H 2 O，方程式为：H 2 CO 3 ?H 2 O+CO 2 ↑ 两种情况同时存在，达到动态平衡，方程式用“?”表示 复分解反应 在实验室里，二氧化碳常用 稀盐酸 与 大理石 （或 石灰石 ，主要成分都是 碳酸钙 ）反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下： CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 +H 2 CO 3 （两种化合物互相交换成分） （碳酸钙）（ 盐酸 ）（氯化钙）（ 碳酸） 碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H 2 CO 3 ?H 2 O+CO 2 ↑ 总的方程式是： CaCO 3 +2HCl=CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑（反应有气体和水生成） 该反应符合复分解反应。 酸性 碳酸是二元弱酸，会分步电离，有微腐蚀性。 H 2 CO 3 ?HCO 3 - +H + HCO 3 - ?CO 3 2- +H + 大量喝可乐时，可乐里的磷元素会引起人体内钙、磷代谢失调，影响体内钙的吸收。 特性 会使紫色石蕊试液变成梅红色，碳酸显酸性，酸可使紫色石蕊变色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H 2 CO 3 ）——饱和CO 2 溶液中只有1%的CO 2 与H 2 O化合成碳酸。在常温时，CO 2 ∶H 2 CO 3 为600∶1。碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO 3 ) 2 和碳酸盐MCO 3 〔M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco 2 （二氧化碳分压）有关。Pco 2 大，碳酸盐溶解于水；Pco 2 小（或升温），析出碳酸盐，自然界的钟乳石就是这样形成的。暂时硬水加热软化就是因为生成了碳酸盐沉淀。所有的酸式碳酸盐受热均分解为CO 2 和相应的正盐。 碳酸是二氧化碳气体溶于水而生成的酸。它的酸性很弱，且极为不稳定，温度稍高一些，便会分解成二氧化碳和水。碳酸和我们的日常生活有着密切的关系。我们喝的汽水就是一种碳酸饮料。 在制造汽水时，要在加压情况下把二氧化碳气体溶解在水里，再往汽水里加糖、柠檬酸以及果汁或香精，在加压下灌入汽水瓶中。当我们喝汽水时，汽水从瓶子里倒出来，外界压强（指空气压强和人体内的压强）突然降低，二氧化碳在水中的溶解度随着压强降低而变小。于是，喝入体内汽水中的二氧化碳便成为气体从水中逸出，并从口腔中排出，这个过程会把人体内的热量带走，这就是喝汽水感到凉爽的原因。 已 制备出纯碳酸 （碳酸晶体），但条件非常苛刻，要保存在绝对无水的条件下，不然纯碳酸会剧烈分解。 危害 有时，碳酸也会给我们日常生活带来麻烦。地面上的二氧化碳气体溶于水，生成碳酸。当地面水渗入地下时，碳酸也被带到地下，并与地下石灰岩里不溶于水的碳酸钙发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙。含有碳酸氢钙的水称为“硬水”，因此地下水都属于“硬水”。江河里的水不含碳酸氢钙，不是“硬水”(硬水是指有较多钙离子和镁离子等金属阳离子，它们的碳酸盐是不可溶解于水的）。 有些地方所用的自来水的水源是地下水，在煮开水时，水中的碳酸氢钙受热分解成碳酸钙、二氧化碳和水。碳酸钙是不溶解在水中的沉淀物，它沉积在水壶和锅炉的壁上，天长日久便成为一层白色的很坚硬的物质，称为锅垢（俗称水碱）。这层碳酸钙的导热性很差，因此烧水时会浪费燃料。如果锅炉和管道中的锅垢太厚，还有发生爆炸的危险。所以，工业生产中总是把“硬水”先用化学方法除去或减少碳酸钙，使它软化以后再用。 有机与无机 碳酸是有机物还是无机物是科学界争执了很长时间的话题。由于同一个碳原子上连线了两个羟基，碳酸不稳定，更多显现无机物的性质，定义碳酸为无机二元弱酸，但碳酸又因含有羧基(-COOH)而能反映一些羧酸的性质。如能和醇发生酯化反应， 如：HO-COOH + H-O-C 2 H 5 → HO-COOC 2 H 5 + H 2 O HO-COOC 2 H 5 + H-O-C 2 H 5 → C 2 H 5 OCOOC 2 H 5 + H 2 O 因为碳酸的两个羟基都结在羰基上，故相当于二元羧酸。可以和二元醇发生酯化反应生成环酯和聚酯。 这些都是有机酸的性质。 科学家仍然对碳酸是否是有机酸争执。有科学家认为如能制得碳酸的浓溶液，那么这种碳酸具有一切二元羧酸的性质。
碳酸分子式
碳酸分子式：H?CO?
知识拓展：
碳酸（Carbonate）是一种化学物质，由碳（C）、氧（O）和氧（O）三种元素组成，化学式为CO3^2-。碳酸在自然界中广泛存在，对地球生态系统和化学过程具有重要影响。以下是对碳酸及其相关知识的详细介绍。
一、碳酸的性质：
1、化学性质：碳酸是一种弱酸，可以和酸反应，形成盐和水。例如，碳酸和盐酸反应生成氯化钙和水：H2CO3+2HCl->CaCl2+2H2O。
2、物理性质：碳酸是一种白色粉末，不溶于水，但可以在水中溶解。碳酸溶解时会产生二氧化碳气体，这也是饮料中气泡的来源。
3、天然存在：碳酸盐是一种常见的地质物质，存在于地壳中的矿物中，如方解石（calcite）和白云石（dolomite）。
二、碳酸盐的重要性：
碳酸盐在地球化学过程中具有重要作用，尤其是碳循环和岩石风化过程中的作用。
1、碳循环：碳酸盐在地球的碳循环中发挥关键作用。通过岩石风化和水中的碳酸反应，大气中的二氧化碳被吸附并存储在岩石中，有助于调节地球的气候。
2、岩石风化：碳酸盐是岩石风化的产物之一。当岩石受到风化作用时，碳酸盐可以与水和二氧化碳发生反应，产生溶解性碳酸钙，最终被冲刷到海洋中。这个过程有助于降低大气中的二氧化碳浓度，影响气候。
三、碳酸盐的应用：
1、建筑材料：方解石和白云石是常用的建筑材料，用于制作石灰、水泥和混凝土。
2、制药工业：碳酸钙常用作药片和药粉的成分，以及中和胃酸的药物成分。
3、食品工业：碳酸氢钠（小苏打）是一种常用的食品添加剂，用于发酵和提高面团的膨胀性。
4、饮料工业：碳酸盐在碳酸饮料中起到发泡剂的作用，增加了饮料的口感和口味。
5、水处理：碳酸盐常用于水处理过程中，用于调整水的硬度和酸度。
碳酸是酸性还是碱性？
碳酸是酸性的，属于弱酸性。
碳酸（英文名：carbonic acid）是一种二元弱酸，化学式为H2CO3，电离常数都很小。在常温、常压下，二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L，pH为5.6，pKa1=6.37，pKa2=10.32。碳酸酸性极低，其饱和水溶液pH约为5.6，其水溶液显酸性故可以使指示剂变色。
碳酸性质简介
碳酸显酸性，会使紫色石蕊试液变成红色。二氧化碳在溶液中大部分是以微弱结合的水合物形式存在，只有一小部分形成碳酸（H2CO3）——饱和CO2溶液中只有1%的CO2与H2O化合成碳酸。在常温时，CO2 ：H2CO3为600 ：1。
碳酸的热稳定性很差。碳酸加热时全部分解并放出二氧化碳。碳酸在碱的作用下，能生成酸式碳酸盐M(HCO3)2和碳酸盐MCO3（M代表二价金属）。许多金属的酸式碳酸盐的溶解度稍大于正盐，其溶解度和Pco2（二氧化碳分压）有关。
以上内容参考：百度百科——碳酸
