本文目录一览：
- 1、初三必背的77个化学方程式
- 2、初三化学方程式汇总
- 3、2023初三化学方程式汇总精选
- 4、初三化学方程式汇总
- 5、初三化学方程式大全
- 6、初三常见的化学方程式
- 7、初三化学的所有化学方程式
- 8、初三所有化学方程式总结
- 9、初三所有化学方程式归纳
- 10、初三化学方程式汇总
初三必背的77个化学方程式
初三必背的77个化学方程式如下：
1、在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末。
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO。现象：铜丝变黑。铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
4、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁出现水雾。
5、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5。现象：发出白光，放出热量，生成大量白烟。
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。现象：在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
7、在空气中燃烧：发出淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。现象：发出白光，放出热量，澄清石灰水变浑浊。
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)。
9、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2。现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
10、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3。现象：石蕊试液由紫色变成红色。
11、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60。
初三化学方程式汇总
初三化学方程式汇大全：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO；2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO；4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3。
初三化学方程式汇总 一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 +Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 ==== CaSO3 ↓+H2O
（5）酸 + 碱 --------盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ====CuCl2 + 2H2O
51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+ Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+ 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+ Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+ 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐-------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4+ H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+2HCl
（7）碱 + 盐-------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ +Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ +3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ +2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ +2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+2NaOH
（8）盐 + 盐----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ +2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
初中化学方程式怎么背才能记住 一、掌握化学方程式的书写要领。
左写反应物，右边写生成，写对化学式，系数来配平，中间连等号，条件要注清，生成沉淀气，箭头来标明。
二、归类记忆。
根据知识系列或反应类型或物质类别记忆，使零散的知识通过归纳成有规律可循，以重点物质为中心的知识网络。
三、联系实验现象记忆 。
化学方程式枯燥难记，如何使化学用语的学习有声有色、兴趣盎然，可联系实验现象记忆。如硫在氧气中燃烧，记忆联想：燃硫入氧，燃烧变旺，火焰蓝紫，美丽漂亮，产生气体，可真够“呛”。磷在氧气中燃烧，记忆联想：红磷燃烧，可真热闹，浓烟滚滚，亮似“灯泡”。
化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。它源自生活和生产实践，并随着人类社会的进步而不断发展。
2023初三化学方程式汇总精选
初三化学方程式汇总：1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO；2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4；3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3；4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。
2023初三化学方程式汇总 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
2023初三化学方程式精选 与钡盐有关的化学方程式
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来。
与硝酸有关的化学方程式
Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O现象：不明显
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O现象：白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
初三化学方程式汇总
方程式是化学学习的重点，接下来给大家分享初三常用化学方程式，希望对大家学习有帮助。
物质与氧气的反应方程式 (一)单质与氧气的反应：
(1)镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
(2)铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
(3)铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
(4)铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
(5)氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
(6)红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
(7)硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2
(8)碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
(9)碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
(二)化合物与氧气的反应：
(10)一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
(11)甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
(12)酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (一)金属单质+酸--------盐+氢气(置换反应)
(1)锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
(2)镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
(3)铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
(4)锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
(5)铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
(6)镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
(7)铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
(8)铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
(二)金属单质+盐(溶液)------另一种金属+另一种盐
(1)铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
(2)锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(3)铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
(三)碱性氧化物+酸--------盐+水
(1)氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
(2)氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
(3)氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
(4)氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
(5)氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
(6)氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
(四)酸性氧化物+碱--------盐+水
(1)苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
(2)苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
(3)苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
(4)消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(5)消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
(五)酸+碱--------盐+水
(1)盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
(2)盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
(3)盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
(4)盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
(5)盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
(6)氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
(7)硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
(8)硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
(9)硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
(10)硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
(11)硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
书写化学方程式的步骤 ①根据反应的事实，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来并在式子左、右之间划一条短线段。
②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。
③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、电解、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“↓”号。
初三化学方程式大全
酸：
盐酸：HCl=H+ +Cl-
硫酸：H2SO4=2H+ +SO42-
硝酸：HNO3=H+ +NO3-
醋酸：CH3COOH=可逆=CH3COO- +H+
碳酸：H2CO3=可逆=H+ +HCO3-
HCO3-=可逆=H+ =CO32-
碱：
氢氧化钠：NaOH=Na+ +OH-
氢氧化钾：KOH=K+ +OH-
氢氧化钙：Ca（OH)2=Ca2+ +2OH-
氢氧化钡：Ba（OH)2=Ba2+ + 2OH-
一水合氨：NH3.OH=可逆=NH4+ +OH-
盐：
氯化钠：NaCl=Na+ +Cl-
硝酸钾：KNO3=K+ +NO3-
硫酸铜：CuSO4=Cu2+ +SO42-
硫化钠：Na2S=2Na+ +S2-
碳酸钾：K2CO3=2K+ +CO32-
初三常见的化学方程式
记住化学式及其反应的现象，对打好化学基础有至关重要的作用。那么你知道初三常见的化学方程式有哪些吗？下面是我为您带来的初三常见的化学方程式，希望对大家有所帮助。
初三常见的化学方程式(一)
1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温 CaO + CO2↑
18.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
19.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
20.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
初三常见的化学方程式(二)
1、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
7、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
9、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
14、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
15、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
16、镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
17、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
18、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
19、酸与碱反应：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
20、酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
初三常见的化学方程式(三)
1、水在直流电的作用下分2H2O= 通电= 2H2↑+ O2 ↑
现象：(1)电极上有气泡产生.H2：O2=2:1 正极产生的气体能使带火星的木条复燃.
负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3= △= 2CuO + H2O + CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色,试管内壁有水珠生成,澄清石灰水变浑浊.
3、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 =MnO2 △= 2KCl + 3O2 ↑
4、加热高锰酸钾：2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
现象：有气泡产生,带火星的木条复燃.
6、加热氧化汞：2HgO =加热= 2Hg + O2↑
7、锻烧石灰石：CaCO3=高温= CaO+CO2↑(二氧化碳工业制法)
8、碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色.
9、硫酸铜晶体受热分CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色.
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色.
(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO = 高温= 2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色,澄清石灰水变浑浊.
14、氢气还原氧化铜：H2 + CuO= △= Cu + H2O
现象：黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成
15、镁和氧化铜反应：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 =高温=2Fe+3H2O
17、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C= 高温= H2 + CO
18、碱性氧化物+酸→盐+H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
19、碱+酸→盐+H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
20、酸+盐→新盐+新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
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初三化学的所有化学方程式
初三化学的所有化学方程式 篇1 化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
初三化学的所有化学方程式 篇2 NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 碳酸氢铵长期暴露空气中会消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解 实验室制备氢气
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性
2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰 离子化合物的形成、
H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾 共价化合物的形成、制备盐酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液 质量守恒定律实验
2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
通过上面对初三化学方程式汇总知识学习，相信同学们对上面的方程式知识已经能很好的掌握了吧，希望同学们考试成功。
初中化学关于自然界中水的方程式汇总
自然界中的水：
17．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3
相信上面对自然界中的水的相关化学方程式的讲解，同学们已经能很好的掌握了吧，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学中氧气的性质方程式汇总讲解
对于化学方程式中，关于氧气的性质知识的方程式学习，同学们认真看看下面的内容。
氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1． 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3． 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4． 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5． 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6． 红磷在氧气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7．硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8． 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9． 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11． 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12． 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧气的
13．拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑
14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）
15．加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （实验室制氧气原理2）
16．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理3）
植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
希望上面对化学中氧气的性质方程式的汇总知识学习，可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会在考试中取得很好的成绩的，加油哦。
初中化学方程式配平方法汇总讲解
配平方法
1、最小公倍数法
A、找出原子个数较多，且在反应式两边是一单一双的原子，求它的最小公倍数。
B、推出各分子的系数。回家
例如：
第一步：CuSO4+NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4
第二步：CuSO4+2NaOH----Cu(OH)2+Na2SO4（配平氢氧根）
第三步：CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4（注明生成物物态）
2、观察法
从化学式较复杂的一种生成物推算有关各反应物化学式的化学计量数和该生成物的化学计量数；根据求得的化学式的化学计量数，再找出其他化学式的化学计量数，直至配平。
例如: 第一步 H20(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步 4H20(g)+3Fe----Fe3O4+H2
第三步 4H20(g)+3Fe====Fe3O4+4H2 (反应条件：加热）团圆
3、奇偶配平法
看哪种元素在反应化学方程式左右两边出现次数最多；从该元素个数为奇数的化学式入手，将其配成偶数（即化学计量数为2）；由它求得的化学计量数配平其他化学式的化学计量数，使两边原子个数相等。
例：配平
H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第一步：配平氧原子
4H2O(g)+Fe----Fe3O4+H2
第二步：配平氢原子、铁原子
4H2O(g)+3Fe----Fe3O4+4H2
第三步：配平后的化学方程式：
4H2O(g)+3Fe====Fe3O4+4H2↑（反应条件：加热）
4、待定化学计量数法
以不同的未知数代表化学方程式中各化学式的化学计量数；根据质量守恒定律，反应前后各原子的种类不变、各原子的数目相等，列出数学方程组；解方程组，并令其中任一未知数为1，求出其他未知数的值；最后将未知数的数值代入原化学方程式。
例如：NH3+Cl2----NH4Cl+N2
设各物质的化学计量数依次为a、b、c、d。
aNH3+bCl2----cNH4Cl+dN2
列方程组 a=c+2d （满足氮原子数相等）
3a=4c （满足氢原子数相等）
2b=c （满足氯原子数相等）
令b=1，解得：a=8/3,c=2,d=1/3
8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2（由于系数不能为小数，所以a，b，c，d均扩大3倍得出）
5 、化合价升降法
一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移，因此元素的化合价必然有升有降，我们把化合价能升高的元素或含该元素的.物质称还原剂；反之称为氧化剂。由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数，即还原剂（元素）化合价升高的总价数=氧化剂（元素）化合价降低的总价数。二、氧化还原反应方程式配平的一般方法与步骤
1、一般方法：从左向右配。
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
即：⑴ 标出变化元素化合价的始态和终态；
⑵ 始态 终态 变化的总价数 = 变化 × 系数
注：假设以上变化均以正价表示，其中(b-a)×(d-c) 为最小公倍数。
⑶ 将 上的系数，分别填在还原剂和氧化剂化学式的前面作为系数；
⑷ 用观察法配平其它元素；
⑸ 检查配平后的方程式是否符合质量守恒定律（离子方程式还要看是否符合电荷守恒）
6、得氧失氧法
对于氧化还原反应，先观察得出氧化剂失氧的数目，再观察得出还原剂得氧的数目，然后配平
比如：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2
氧化剂氧化铁反应前后失掉三个氧，还原剂一氧化碳反应前后得到一个氧，所以需要三个一氧化碳才能夺去氧化铁中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，铁配2
通过上面对化学方程式的配平方法内容讲解学习，相信同学们对上面的内容知识可以很好的掌握了吧，希望同学们在考试中取得很好的成绩哦。
初中化学方程式的反应物状态讲解
对于化学中反应物状态知识的讲解，希望同学们很好的掌握下面的内容学习。
反应物状态
热化学
加热化学方程式需要标出每一个反应物、生成物的状态，可分g (气体)、l (液体)、s (固体)、aq (溶液)四大类。字母外需要打括号，例如H?O (l)、Na?CO? (aq)、CaCO?（S)。
普通方程式则不是很严格，一般不用g、l、s、aq的标记。生成物方面，当反应物中不含气体时，气体生成物要用“↑”标记；只有在溶液中，反应物中不含固体时，难溶或固体生成物一律用“↓”标记（如电解池反应CuCl2=电解=Cu+Cl?↑，由于生成Cu吸附在电极上，故不写“↓”）。
水蒸气
水蒸气一般不打箭头，但偶有例外（碳酸氢铵受热分解）。
反应物状态的不同
反应物若以特殊状态参加反应，例如浓硫酸、熔融氧化铝，过量，少量，一律在相应的反应物后打括号注明状态
<1>反应物的浓度不同，产物不同
2NaOH + CO?(少量) = NaCO + H?O
NaOH + CO?(过量) = NaHCO?
<3>反应物的物态不同，产物不同
2NaCl + 2HO =电解= 2NaOH + H↑ + Cl↑
2NaCl(熔融) =电解= 2Na + Cl↑
结构简式与分子式
化学方程式中，有机物需要用结构简式
燃烧反应无需考虑有机物结构，因此理论上可以写分子式。（但还是写结构简式为妙。）
个别相对复杂的有机物允许写分子式（例如葡萄糖），但是在相应的分子式下方要用中文注明反应物名称，并打括号。
无机物一般使用分子式而不用结构简式（例如硝酸通常不写为HO-NO2）。
以上对化学中反应物状态知识的内容学习，希望可以很好的帮助同学们的学习，相信同学们会从中学习的很好的哦。
初中化学方程式箭头与等号讲解
初三所有化学方程式总结
初中学生要想学好化学，就必须要牢记化学方程式，下面总结了初中化学方程式，供大家参考。
跟盐酸有关的化学方程式 NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。
与二氧化碳有关的化学方程式 大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3
高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应方程式 一、金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
1－6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
8、铁和稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
铁参加的置换反应显+2价，现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
二、金属单质+盐（溶液）---另一种金属+另一种盐
1、铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
2、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
3、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
三、金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
1、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑冶炼金属
2、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑冶炼金属
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
3、氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H2O
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
4、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H22Fe+3H2O
5、水蒸气通过灼热碳层：H2O+CH2+CO水煤气的制法
常见热化学方程式 1、CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);
2、C(石墨)+O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);
6、C(s)+O2(g)==CO2(g);
7、CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);
10、S(s)+O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);
12、SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g)+N2(g)==2NO(g);
初三所有化学方程式归纳
初三化学的30个化学方程式举例如下：
1、钠与氧气在点燃时反应生成过氧化钠：
2Na+O?=Na?O?（条件：点燃）
2、钠与氧气反应生成氧化钠：
4Na+O?=2Na?O
3、钠与氯气在点燃时反应生成氯化钠：
2Na+Cl?=2NaCl（条件：点燃）
4、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气：
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
5、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水和二氧化碳：
Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑
6、碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠：
Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?
7、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：
NaOH+HCl=NaCl+H?O
8、氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和水：
2NaOH+CuSO?=Cu(OH)?↓+Na?SO?
9、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气：
Mg+2HCl=MgCl?+H?↑
10、镁与二氧化碳点燃时反应生成氧化镁和碳：
2Mg+CO?=2MgO+C（条件：点燃）
11、氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水：
Mg(OH)?+2HCl=MgCl?+2H?O
12、铝与氧气反应生成氧化铝：
4Al+3O?=2Al?O?
13、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气：
2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑
14、铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝：
2Al+Fe?O?=2Fe+Al?O?（条件：高温）
15、氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水：
Al?O?+6HCl=2AlCl?+3H?O
16、氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水：
Al(OH)?+3HCl=AlCl?+3H?O
17、铁与氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁：
3Fe+2O?=Fe?O?（条件：点燃）
18、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：
Fe+2HCl=FeCl?+H?↑
19、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜：
Fe+CuSO?=FeSO?+Cu
20、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水：
Fe?O?+6HCl=2FeCl?+3H?O
21、氧化铁与硝酸反应生成硝酸铁与水：
Fe?O?+6HNO?=2Fe（NO?）?+3H?O
22、铜和氯气在点燃条件下反应生成氯化铜：
Cu+Cl?=CuCl?（条件：点燃）
23、氢气和氯气在光照条件下反应生成氯化氢：
H?+Cl?=2HCl（条件：光照）
24、氯气与硫化氢反应生成氯化氢和硫：
Cl?+H?S=2HCl+S↓
25、浓盐酸与二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰，水和氯气：
4HCl（浓）+MnO?=MnCl?+2H?O+Cl?↑（条件：加热）
26、硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫：
S+O?=SO?（条件：点燃）
27、浓硫酸与碳反应生成二氧化碳，二氧化硫和水：
2H?SO?（浓）+C=CO?↑+2SO?↑+2H?O
28、氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮：
N?+O?=2NO（条件：放电）
29、一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮：
2NO+O?=2NO?
30、氧化铜与硝酸反应生成硝酸铜与水：
CuO+2HNO?=Cu(NO?)?+H?O
初三化学方程式汇总
如下：
1、与氧有关的化学方程式：
2Mg+O2点燃====2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光。
S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让澄清石灰水浑浊的气体。
2C+O2点燃====2CO现象：燃烧。
4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟。
3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体。
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
2、跟氢有关的化学方程式：
2H2+O2点燃====2H2O现象：淡蓝色的火焰。
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑现象：有可燃烧的气体生成。
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上。
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑现象：有气体生成。
3、跟碳有关的化学方程式：
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下)现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体。
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)现象：不明显高温。
C+2CuO=====2Cu+CO2↑现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温。
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成。
CO2+C高温====2CO现象：黑色固体逐渐减少。
4、跟盐酸有关的化学方程式：
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O现象：不明显。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。
5、跟硫酸有关的化学方程式：
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显。
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红色固体溶解，生成黄色溶液。
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。
6、跟碱有关的化学方程式：
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O现象：酸碱中和反应，现象不明显。
CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热。
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了。
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了。
