本文目录一览：
- 1、高锰酸钾制取氧气
- 2、高锰酸钾怎么制氧气
- 3、高锰酸钾氧气制取方程式
- 4、高锰酸钾如何制造氧气
- 5、高锰酸钾制取氧气的化学方程式
- 6、高锰酸钾怎么制取氧气？
- 7、高锰酸钾制取氧气
- 8、高锰酸钾制造氧气的方程式
- 9、怎样用高锰酸钾制氧气？
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制取氧气内容如下：
高锰酸钾制氧气的化学方程式：2KMnO?=加热=K?MnO?+MnO?+O?↑；高锰酸钾制取氧气的文字表达式：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾可以制取氧气，但高锰酸钾不与氧气反应，因为它们两个均为氧化剂，无法发生反应。
拓展材料：高锰酸钾的合成
（1）焙烧法：氢氧化钾熔融脱水，与软锰矿粉混合，经冷却粉碎后，在240℃温度下，吸收空气中的氧，氧化焙烧缓慢地转化为锰酸钾，用水或稀溶液浸取后，压滤，配制电解液组成为：锰酸钾160～180g/L。
氢氧化钾(游离)45～60g/L、碳酸钾＜60g/L。电解终点控制电解液中锰酸钾40～60g/L，氢氧化钾(游离)90～110g/L，经离心分离得高锰酸钾粗品，再经重结晶、离心分离、干燥制得高锰酸钾成品。离心分离后的母液经蒸发回收锰酸钾，经苛化回收氢氧化钾。
（2）液相氧化法：氢氧化钾经预热，在200℃以上吹入富氧空气或空气，与软锰矿粉进行液相氧化反应，二氧化锰先氧化成亚锰酸钾，再进一步氧化生成锰酸钾。氢氧化钾浓度控制在60%～70％，与二氧化锰的摩尔比值为(30～60)∶1。
锰酸钾经沉降分离，上层氢氧化钾回收，再经析晶、压滤、用电解母液溶解，并加入氢氧化钙溶液苛化，然后压滤后配制电解液进行电解，高锰酸钾粗品离心分离，再经重结晶、离心分离、干燥制得高锰酸钾成品。离心分离后的母液，经蒸发回收锰酸钾，再经苛化回收氢氧化钾。
（3）精制法：在制备氧化滴定用的高锰酸钾标准溶液时，系将市售的高锰酸钾溶于蒸馏水中，在接近沸点下加热约1h。冷却后用玻璃过滤器过滤，溶液以储存在棕色瓶中为宜。制成的纯高锰酸钾水溶液，即使保存1～3年，其浓度几乎无变化。但若含锰(Ⅱ)则不稳定，故必须用加热的方法使有机物等还原性物质全部除去。
（4）碳化法：将软锰矿粉与熔融氢氧化钾和氯酸钾混合，经冷却、粉碎后，在280～320℃温度下，吸收空气中的氧，转化为锰酸钾，然后用水或母液浸取，得锰酸钾溶液，再以二氧化碳处理，即得高锰酸钾。
（5）电解法：将锰酸钾溶液电解即得高锰酸钾。锰酸钾溶液的制法同碳化法。电解法的最大优点是锰酸钾利用率高，燃料消耗少；而碳化法则具有设备简单，不需要消耗大量电流等特点。目前在工业中以电解法生产为主。
（6）结晶法：在100kg工业品高锰酸钾中，加入280kg蒸馏水，采用不锈钢管插入溶液底部，通蒸汽加热至全部溶解。趁热过滤。
将滤液加盖，让其自然冷却结晶，待溶液温度降至室温时，取出母液，将陶缸中结晶的上面一半离心甩干做一级品，下面的一半甩干做二级品，将甩干的成品放入盘中，先在80℃下烘至快干，再将温度升高到90～110℃，烘干过程中必须搅拌，防止表面层分解。母液可浓缩至结晶大部分析出，作为原料，也可不浓缩直接用来溶解工业品。
高锰酸钾怎么制氧气
高锰酸钾制取氧气的化学式为：2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2。
1、反应的过程。高锰酸钾制取氧气的反应式为2KMnO4 → 2KOH + 3O2 + 2MnO2。在反应中，高锰酸钾与浓烧碱溶液反应，产生氧气和氧化锰（Ⅳ）。
2、化学的原理。该反应是一种氧化还原反应。高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，能够氧化其他物质，从而自身还原。在反应中，高锰酸钾经过还原产生氧气，同时自身还原为氧化锰（Ⅳ）。
3、应用的领域。高锰酸钾制取氧气是一种常见的制氧方法，在实验室和工业生产中广泛应用。例如，在医院中，氧气是治疗呼吸系统疾病和急救的重要气体，高锰酸钾制取氧气可以为医院提供稳定的氧气源。
高锰酸钾的其他应用：
1、水处理
高锰酸钾可以用来净化水质。在水处理中，高锰酸钾是一种常用的氧化剂，能够将水中的有机和无机物质氧化成二氧化碳和水。例如，高锰酸钾可以将水中的铁离子和锰离子氧化成氢氧化铁和氧化锰等物质，使水变得更加清澈纯净。
2、制备药物
高锰酸钾还可以用于制备药物。在制药过程中，高锰酸钾可以用作氧化剂和消毒剂，能够有效地杀灭微生物和病毒，保证药品的质量和安全。同时，高锰酸钾还可以用于制备一些抗生素和消炎药等药品。
3、制备染料
高锰酸钾还可以用于制备染料。在染料制备中，高锰酸钾是一种重要的氧化剂，能够将某些化合物氧化成染料分子。例如，高锰酸钾可以将苯胺氧化成二苯胺，再通过反应制备出蓝色的亚甲基蓝染料。
高锰酸钾氧气制取方程式
高锰酸钾氧气制取的化学方程式为：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
高锰酸钾制取氧气的文字表达式为：高锰酸钾→（加热）锰酸钾+二氧化锰+氧气。高锰酸钾是一种无机化合物，也被称为高锰酸钾。高锰酸钾呈深紫色晶体，结晶形式为双斜晶系。它可溶于水，并能够溶于乙醇和醚。在空气中高锰酸钾可以缓慢失去其紫色，释放出含氧气体。
高锰酸钾是一种强氧化剂，在酸性条件下能够与其他物质发生氧化反应。它可以氧化有机物、无机物和元素，如硫、碳、磷和金属离子等。高锰酸钾在酸性溶液中会分解，产生氧气和锰离子。
高锰酸钾属于强氧化剂，具有一定的危险性。在使用和操作时，需要注意安全措施，避免与易燃、易爆物质和可燃性物质接触。高锰酸钾也具有腐蚀性，应避免直接接触皮肤和眼睛。
高锰酸钾在许多领域都有广泛的应用
1、消毒和净化水：高锰酸钾可以用作水处理过程中的消毒剂和净化剂。它可以杀灭水中的细菌、病毒和其他微生物，去除异味和颜色，并有效地净化水质。
2、化学分析：高锰酸钾可以用作化学分析中的试剂。它常用于滴定分析中作为氧化剂，用于测定有机物、亚硝酸盐和其他化合物的浓度。
3、漂白剂：高锰酸钾是一种强氧化剂，可以用作漂白剂。它常用于漂白纸浆、织物、毛发和其他物质，从而去除颜色和杂质。
4、医疗应用：高锰酸钾可以用于一些医疗应用，如伤口护理和治疗。它具有抗菌和消毒的作用，常被用来清洁和消毒伤口，预防感染。
5、化学合成：高锰酸钾在某些化学合成反应中也可用作氧化剂。它可用于合成有机化合物、染料和药物，以及催化剂的制备。
高锰酸钾如何制造氧气
高锰酸钾在加热的条件下，分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑。
高锰酸钾为黑紫色，细长的棱形结晶或颗粒。是一种强氧化剂，可溶于水，遇乙醇即被还原。它常用作消毒剂、水净化剂、氧化剂、漂白剂、毒气吸收剂，二氧化碳精制剂等。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾的制备方法
氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍。再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。
由于固相法传质、传热困难，操作环境差、设备庞大、能耗高、将逐渐被淘汰。锰酸钾电解氧化制取高锰酸钾的过程与液相法相同，作为食品添加剂的高锰酸钾，还需经重结晶以除去重金属和砷等。
电解终液呈紫红色，含锰酸300~400g/L，氢氧化钾110~120g/L，以及电解中伴生的碳酸钾。经蒸发分别回收利用，部分电解终液返回系统调制电解始液。
高锰酸钾制取氧气的化学方程式
高锰酸钾制取氧气的化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
1、性质：
高锰酸钾是最强的氧化剂之一，作为氧化剂受pH影响很大，在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸HMnO4和酸酐Mn2O7，均为强氧化剂，能自动分解发热，和有机物接触引起燃烧。
高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。
2、作用：
高锰酸钾主要具有抗菌、防腐的功效。在临床上可以用于皮肤的感染性疾病，也可以用于湿疹，以及中毒时的解救。通常可以用于洗胃，或者水果、器具的消毒。
高锰酸钾发挥治疗作用主要是通过强氧化性，能够被还原为二氧化锰，从而起到杀菌的功效。
在低浓度时，高锰酸钾也具有收敛的作用。
高锰酸钾制取氧气的步骤及高锰酸钾的物理和化学性质：
1、步骤：
（1）装配实验装置（试管内的导管稍伸出胶塞即可，便于气体导出），检查装置的气密性。
（2）将药品平铺在试管底部，管口放一小团棉花（防止热的氧气流把高锰酸钾粉末吹入导管），用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口。
（3）将试管固定在铁架台上试管口要略向下倾斜，防止药品中的湿存的水分受热后变成水蒸气，到管口遇冷成水流回试管底部，使试管炸裂；铁架台铁夹要夹在试管的中上部，即大约离管口1/3处。
（4）点燃酒精灯，加热试管。
（5）收集完毕，将导管移出水面。
熄灭酒精灯，停止加热。
2、高锰酸钾物理和化学性质：
（1）物理性质：
外观与性状：紫色的结晶固体，有金属光泽。
溶解性：溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸。
密度：1.01g/mLat 25°C。
熔点：240°C。
水溶解性：6.4 g/100 mL（20oC）。
（2）化学性质：
稳定性：稳定，但接触易燃材料可能引起火灾。要避免的物质包括还原剂、强酸、有机材料、易燃材料、过氧化物、醇类和化学活性金属。强氧化剂。
储存条件：库房通风，轻装轻卸，与有机物、还原剂、硫磷易燃物分开存放。
高锰酸钾怎么制取氧气？
加热高锰酸钾化学式：高锰酸钾（加热）=锰酸钾+二氧化锰+氧气；
化学方程式：2KMnO?（加热）=K2MnO?+MnO?+O?↑。注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
药品:高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)
原理:
1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)表达式:氯酸钾(KClO3) MnO2△氯化钾(KCl) 氧气(O2);方程式:2KClO3 2KCl 3O2 ↑注意:MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
2、加热高锰酸钾:
表达式:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4) 二氧化锰(MnO2) 氧气(O2);方程式:2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑
装置:加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)
操作步骤:(连)查、装、定、点、收、离、熄。
1、连接装置:先下后上，从左到右的顺序。
2、检查装置的气密性 :将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。
3、装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽);
4、固定装置 :固定试管时，试管口应略向下倾斜;铁夹应夹在试管的中上部;
5、加热药品:先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
收集气体:
1、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气;水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)
2、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)用排水法收集时，导管放在集气瓶口.
3、先将导管移出水面;
4、再停止加热
易错事项:
1、试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部。
2、导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
3、用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
4、排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
5、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
6、收集方法:排水法(不易溶于水)；向上排空法(密度比空气大)。
7、检验、验满。
检验:用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气;验满:用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
高锰酸钾制取氧气
高锰酸钾制氧气是初中的实验，具体方法以及化学式如下。
方法就是将高锰酸钾在试管里面进行加热，就可以制得氧气。
化学方程式：2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑。
高锰酸钾与某些有机物或易氧化物接触，易发生爆炸。
文字表达式为高锰酸钾→(加热)锰酸钾+二氧化锰+氧气。
高锰酸钾制取氧气的方法如下：
查：检查装置的气密性。
装：装药品。
定：把试管固定到铁架台上。
点：点燃酒精灯加热先预热，注意:一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管。
收：收集气体(可以使用排水法、向上排空法)。
离：把导气管从水槽中取出(如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片) 。
熄: 熄灭酒精灯。
1、试管口略向下倾斜: 防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管。
2、药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热。
3、铁夹夹在离管口约1/3处。
4、导管应稍露出橡皮塞: 便于气体排出(大约0.5cm) 。
5、试管口应放一团棉花:防止高锈酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出。
6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯) 。
7、实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂。
8、用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部，以便把空气排尽。
高锰酸钾制造氧气的方程式
高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑，其相关内容如下：
1、这个反应需要通过加热才能进行，生成的氧气会以气体的形式释放出来。在实验操作中，需要组装好仪器并检查装置的气密性。这通常是通过将导管伸到水槽中，然后用手轻握试管观察是否有气泡产生来完成的。如果看到有气泡产生，那么就说明装置的气密性良好。
2、向试管中添加高锰酸钾时一定要先塞上一团棉花，以避免加热时产生的气流将药品冲散。然后点燃酒精灯开始加热高锰酸钾，需要注意的是必须先预热试管，然后再集中加热。可以通过观察水槽里面是否有连续的气泡来判断是否已经开始收集到氧气了。
3、高锰酸钾的化学性质非常不稳定，受热容易分解。在制备氧气时需要注意控制温度和时间，避免高锰酸钾分解不完全或者过度分解。高锰酸钾的颜色是紫色，它在酸性环境下会变成红色。因此，我们可以通过观察高锰酸钾的颜色变化来判断反应是否进行完全。
化学的相关信息
1、化学是一门自然科学，研究物质的性质、组成、结构、变化规律及其与能量的关系。它主要关注原子和分子之间的相互作用以及它们如何在不同条件下发生化学反应。化学可以分为许多不同的分支，包括有机化学、无机化学、物理化学、生物化学等。
3、化学的应用非常广泛，涵盖了许多领域，如制药、材料科学、环境科学、食品科学等。通过化学研究，人们可以开发出新的药物、改进材料的性能、解决环境污染问题等。此外，化学还在其他领域中发挥着重要作用，如能源生产、农业、工业生产等。
高锰酸钾制造氧气的方程式为2KMnO?→K2MnO4+MnO2+O2，其相关知识如下：
1、在加热的条件下，可以分解产生氧气。这是一个非常著名的化学反应，被广泛用于实验室和工业生产中制取氧气。
2、我们需要在适当的实验室设备中加热高锰酸钾，当高锰酸钾被加热到一定温度时，它会开始分解，产生的气体是氧气。这个方程式表示每2摩尔的高锰酸钾加热后，会生成1摩尔的氧气、1摩尔的二氧化锰、1摩尔的锰酸钾。
3、需要注意的是，高锰酸钾的分解温度较高，需要加热到一定的温度才能发生。同时，高锰酸钾在不同的温度和条件下，分解产物也会有所不同。在更高的温度下，高锰酸钾会完全分解为锰酸钾（K2MnO4）和二氧化锰（MnO2）。
化学的相关信息
1、化学是一门研究物质组成，结构、性质以及变化规律的学科。它涉及到许多不同的元素、化合物和反应，这些物质在我们的生活中无处不在。
2、化学信息是指与化学有关的各种信息，包括化学知识、化学技术、化学研究进展等等。这些信息可以帮助人们更好地了解化学学科的发展和应用，从而更好地利用化学知识解决实际问题。
3、化学信息可以通过多种渠道获得，例如教科书、学术论文、网络资源、化学数据库等等。其中，化学数据库是一个非常有用的工具，可以帮助人们快速查找化学物质、反应和相关数据。
4、化学是一门非常有用的学科，它涉及到许多不同的领域和应用。通过获取正确的化学信息，我们可以更好地了解化学学科的发展和应用，从而更好地利用化学知识解决实际问题。
怎样用高锰酸钾制氧气？
氯酸钾制氧气的化学方程式：2KClO3=（MnO2△）=2KCl+3O2↑。
文字表达式为： 氯酸钾=加热=氯化钾+氧气（二氧化锰为催化剂）。氯酸钾是强氧化剂。如有催化剂等存在，在较低温度下就能分解而强烈放出氧气。
这里特别需要说明的是，氯酸钾分解放氧是放热反应。在酸性溶液中有强氧化作用。与碳、磷及有机物或可燃物混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸。
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置：固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）。高锰酸钾制取氧气步骤：查—装—定—点—收—离—熄。
查——检查装置的气密性；装——装药品；定——把试管固定到铁架台上；点——点燃酒精灯加热（先预热，注意：一律先让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管）。
收——收集气体（可以使用排水法、向上排空气法）；离——把导管从水槽中取出（如果使用向上排空气法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管再盖上玻片）；熄——熄灭酒精灯；（可方便记忆为：茶庄定点收利息）。
二氧化锰的实验室用途：
用作过氧化氢分解制氧气时的催化剂；用作加热氯酸钾分解制氧气时的催化剂；与单质铝粉发生铝热反应，制得锰。用作颜料、黄色玻璃等。
与热的浓盐酸反应制取氯气；与熔融苛性钾（氢氧化钾）在空气中反应制取锰酸钾；高锰酸钾分解反应中，二氧化锰作为高锰酸钾的自催化剂。
