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实验室制取二氧化碳,制取二氧化碳的实验室有哪些方法？

admin admin 发表于2023-12-14 07:00:11 浏览21 评论0

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本文目录一览：

实验室如何制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：
1、使用大理石（或者石灰石）与稀盐酸反应：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?
2、生成的碳酸不稳定，分解成二氧化碳和水：
H?CO?=H?O+CO?↑
3、合起来，总的反应式为：
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
4、工业生产生石灰时，可以得到副产品二氧化碳：
CaCO?==高温==CaO+CO?
扩展资料：
二氧化碳是碳氧化合物之一，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合价为+4价，处于碳元素的最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性，但氧化性不强。
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程。
由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现，而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原。

实验室怎样制取二氧化碳？

实验室制取二氧化碳的化学方程式是：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
拓展知识：
一、实验室制取二氧化碳的基本原理
实验室制取二氧化碳的基本原理是通过将石灰石（主要成分为碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水以及二氧化碳。具体的化学方程式为：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。这个反应是在常温常压下进行的，操作简单，易于进行。
二、参与反应的物质
碳酸钙（CaCO?）：是实验室制取二氧化碳的主要反应物，它是一种白色固体，不溶于水，可以在酸中溶解。
盐酸：是一种强酸，可以与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。它是一种无色液体，具有强烈的腐蚀性，需谨慎使用。
水（H?O）：在反应中作为生成物出现，它无色无味，是生活中最常见的溶剂。
二氧化碳（CO?）：是反应的最终产物之一，它是一种无色无味的气体，可以溶于水，也能被液态或固态二氧化碳收集。
三、实验室制取二氧化碳的步骤
首先，准备好所需的仪器和试剂：锥形瓶、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、玻璃片、稀盐酸和石灰石。
将石灰石放入锥形瓶中，加入足够的水使石灰石完全润湿。
塞上单孔橡皮塞，将导管的一端连接到锥形瓶上，另一端连接到集气瓶中。
在锥形瓶中加入稀盐酸，开始收集产生的二氧化碳。
当不再有气泡产生时，熄灭酒精灯，用玻璃片封闭集气瓶口，将导管从集气瓶和锥形瓶中移除。
观察和记录产生的气体，这就是二氧化碳。
四、注意事项
在实验过程中要小心操作，避免接触皮肤或吸入盐酸蒸汽，以防腐蚀或中毒。
收集二氧化碳时要注意安全，不要将集气瓶倒置或放在高温处，以防爆炸。
使用完的器材要及时清洗干净，尤其是锥形瓶和导管，以防残留物腐蚀器材。
通过以上拓展知识的介绍，相信你已经对实验室制取二氧化碳的化学方程式及相关知识有了更深入的了解。

实验室里制取二氧化碳的方法有几种呢？

实验室制法:用大理石（或石灰石）和稀盐酸
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?（气体）
工业制取二氧化碳方法——煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：
实验室制取二氧化碳方法：大理石或石灰石（主要成分是CaCO?）和稀盐酸。（实验室制二氧碳，大理石与稀盐酸）
二氧化碳一般可由高温煅烧石灰石或由石灰石和稀盐酸反应制得，主要应用于冷藏易腐败的食品（固态）、作致冷剂（液态）、制造碳化软饮料（气态）和作均相反应的溶剂（超临界状态）等。
扩展资料：
二氧化碳的电化学还原是一个利用电能将二氧化碳在电解池阴极还原而将氢氧根离子在电解池阳极氧化为氧气的过程，由于还原二氧化碳需要的活化能较高，这个过程需要加一定高电压后才能实现。
而在阴极发生的氢析出反应的程度随电压的增加而加大，会抑制了二氧化碳的还原，故二氧化碳的高效还原需要有合适的催化剂，以致二氧化碳的电化学还原往往是个电催化还原过程。
参考资料来源：百度百科——二氧化碳

制取二氧化碳的实验室有哪些方法？

1、方法（1）碳酸钙与稀盐酸反应
CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2、方法（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应
NaHCO3 +HCl = NaCl + H2O + CO2↑
3、方法（3）碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3 +2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑
4、方法（4）碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 (条件：加热）
扩展资料
1、二氧化碳的工业制法：
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
2、实验室制取二氧化碳的方法
药品：石灰石与稀盐酸。
原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，能溶于水）。
检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，则是二氧化碳气体。
验满方法：将点燃的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已集满二氧化碳气体。
实验室制取二氧化碳应注意
①不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
②不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
③长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
④收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
⑤检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。

实验室用什么制取二氧化碳

实验室制取二氧化碳通常采用石灰石（或大理石）和稀盐酸作为原料。
这是因为石灰石（或大理石）的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体。具体的化学方程式为：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。
这种制取二氧化碳的方法具有较高的可行性和安全性，反应速率适中，且产物纯净度较高。在实验过程中，控制反应速率，避免产生的二氧化碳气体过快导致喷溅或溢出，也要确保反应装置的气密性良好，以防止气体泄漏。为了获得干燥的二氧化碳气体，还需要在收集之前通过干燥剂（如浓硫酸）进行干燥处理。最终，通过收集、验满等步骤，即可得到实验室所需的二氧化碳气体。
石灰石和大理石的主要成分：
1、碳酸钙是石灰石的主要成分，通常占比在90%以上。石灰石是一种沉积岩，主要由方解石组成，因此得名。由于其质地较软，易于加工，因此常被用作建筑材料和化工原料。在建筑材料领域，石灰石常被用来生产石灰、水泥等，同时也可用于制备装饰性的石材。
2、大理石也是一种常见的碳酸钙矿石，其主要成分也是碳酸钙。大理石通常具有细腻的质地和华丽的纹理，因此被广泛用于建筑装饰和雕刻等领域。由于其硬度和密度较高，大理石具有较高的耐久性和抗压强度，适用于制作高档的建筑装饰材料和艺术品。
3、石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙，这是一种广泛存在于自然界的矿物成分，具有良好的稳定性和耐候性，因此被广泛应用于建筑材料和装饰材料等领域。

实验室制取二氧化碳的步骤

实验室制取二氧化碳的步骤如下：
1、选择合适的试剂并加入到启普发生器中。在选择试剂时，需要考虑反应速度、成本、产气效率等因素。一般选用石灰石或大理石与稀盐酸反应，因为它们的反应速率适中，能够产生足够量的二氧化碳气体。
2、关闭导气管的活塞。这可以确保反应在达到预期的压力之前不会发生。打开活塞让稀盐酸进入启普发生器中，与石灰石或大理石发生反应。当反应达到一定程度时，关闭活塞，使反应停止。
3、将产生的二氧化碳气体通过管道导出，并可以使用排水集气法或排气集气法收集气体。
在收集完气体后，需要进行验满操作。可以通过将燃着的木条伸入集气瓶内，观察是否熄灭来确定二氧化碳是否收集满。
4、检验收集到的气体是否为二氧化碳。可以通过将气体通入澄清石灰水中，观察是否出现浑浊来判断气体是否为二氧化碳。
二氧化碳的应用：
1、工业制造：二氧化碳是一种常见的工业气体，被广泛应用于化工、钢铁、食品、电子、医药等行业中。例如，二氧化碳可用于生产尿素、碳酸钠等化学物质，也可用于钢板的冷却和食品保鲜。此外，二氧化碳还可用于加工半导体芯片和医药原料。
2、消防灭火：二氧化碳不燃烧、不助燃、制造方便，常用于灭火。由于二氧化碳不具有可燃性，因此可以在火场中迅速稀释空气中的氧气，从而有效灭火，保护人和财产的安全。
3、气体保护焊：二氧化碳也常用于气体保护焊中。在焊接过程中，使用二氧化碳作为保护气体，可以避免金属表面的氧化和烧损，提高焊接质量和效率。同时，二氧化碳还具有冷却作用，可以帮助焊接过程中快速散热，提高焊接速度。

实验室制二氧化碳的化学方程式是什么？

实验室制取二氧化碳的化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
实验室制取二氧化碳的药品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3），条件是常温。
1、制取二氧化碳注意事项：制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为会发生反应：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，生成的CaSO4微溶于水，在溶液中析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
2、制取CO2一般不选用浓盐酸，其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯；能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。
3、制取二氧化碳装置：根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，用燃着的木条放在开口向上集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
4、二氧化碳通常是由燃烧有机化合物、细胞的呼吸作用、微生物的发酵作用等所产生，植物在有阳光的情况下吸取二氧化碳，在其叶绿体内进行光合作用，产生碳水化合物和氧气，氧气可供其他生物进行呼吸作用，这种循环称为碳循环。

实验室如何制取二氧化碳

步骤/方法
实验步骤
“查”：检查装置的气密性。
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
收集方法
用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。
注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
操作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。
实验室制取二氧化碳析疑
（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么最好选用稀盐酸?
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用硝酸与大理石或石灰石反应，由于硝酸是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的氯化氢气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？
答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
（4）不能用酒精灯加热制CO2。
（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳?
答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。
（五）用什么方法收集二氧化碳?
答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法收集CO2。
（六）怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳?
答：用一根燃着的木条放在集气瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。
（七）实验室里能否用启普发生器来制取二氧化碳？
答：能。用启普发生器来制取的气体必须符合以下三个条件：（1）块状固体和液体反应产生气体；（2）生成的气体难溶于水；（3）反应不需加热。实验室制取CO2常用块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需加热，生成的CO2气体虽能溶于水，却难溶于稀盐酸。所以，能用启普发生器来制取CO2。

实验室制取二氧化碳的步骤有哪些？

实验室制取二氧化碳的装置有锥形瓶250ml、量筒、烧杯、 长颈漏斗。
1、按照要求将实验室制取二氧化碳的简单装置组装好。
2、将导管通入水槽，检查装置的气密性。
3、在试管中用药匙装入少量石灰石，并倒入适量稀盐酸，体积不超过试管容积的三分之一。
4、塞上橡皮塞，将导管通入集气瓶中，使用向上排空气法收集二氧化碳，一段时间后取出导管，用毛玻璃盖住瓶口，共收集两集气瓶及一矿泉水瓶二氧化碳。
5、将点燃的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已经收集满。
实验室制取二氧化碳注意事项：
1、不能用浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使生成的CO2中混有氯化氢气体而不纯。
不能用稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后生成微溶于水的CaSO4，CaSO4覆盖在石灰石表面，阻止反应的继续进行。不能用碳酸钠代替石灰石，因为Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利于收集二氧化碳气体。
2、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体的导出。
3、收集时瓶口覆盖毛玻璃片，且导管应伸到接近集气瓶底部处，便于尽快排净空气，收集较纯的气体。
4、检验二氧化碳应用澄清的石灰水而不能用燃着的木条。因为使澄清石灰水变浑浊是二氧化碳的特征反应，而使燃着的木条熄灭的气体除了二氧化碳之外，还有氮气、稀有气体等。