本文目录一览：
- 1、氨气是什么
- 2、氨气是什么
- 3、氨气化学式是什么
- 4、氨气是什么？
- 5、氨气化学式
- 6、什么是氨气
- 7、氨气是什么样的气体？
- 8、氨气化学式
- 9、氨气的化学式怎么表示？
- 10、什么是氨气？
氨气是什么
氨气是一种有强烈刺激性气味的无色气体。
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，标准状况下，密度0.771g/L，相对密度0.5971（空气=1.00）。是一种无色、有强烈的刺激气味的气体。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，能在水中产生少量氢氧根离子，呈弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），沸点-33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时氨气可被氧化成一氧化氮。
应用领域
1、在电子工业中，高纯氨用于模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给大规水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。
2、在食品工业中用作碱性剂、酵母养料、食用色素稀释剂、冻豆腐制造用剂和溶剂。也可用于可可粉及含糖可可粉、可可豆粉、可可液块和可可油饼，食用酪蛋白酸盐的加工，用量按GMP。
3、在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定、硅或氧化硅的氮化等。在无机化学工业中用于铵盐、硝酸、氰化氢、肼、羟胺、硫胺、硝胺、磷胺、尿素等的制造。
以上内容参考：百度百科-氨气
氨气是什么
氨气是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体，比空气要轻。这种气体通常来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，和室内装饰材料中的添加剂和增白剂。长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；氨气被呼入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。
对付这种气体的方法，首先是在买房时注意室内是否已有刺激性气味，特别是“厕所味”；其次，在购买装饰材料时注意材料本身有无刺激性气味；最后，装修后最好通风三到四周为好，使氨气好好得以释放
氨气是一种分子式是NH3的气体，溶于水后生成弱碱NH3·H2O
氨气是一种气体，分子式是NH3
声音嘶哑、咳嗽。这种气体通常来自建筑施工中使用的混凝土外加剂，和室内装饰材料中的添加剂和增白剂、乏力等，与血红蛋白结合、恶心、呕吐，比空气要轻。长期接触氨气，部分人可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状，破坏运氧功能。短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛，在购买装饰材料时注意材料本身有无刺激性气味。
对付这种气体的方法，首先是在买房时注意室内是否已有刺激性气味；氨气被呼入肺后容易通过肺泡进入血液氨气是一种无色而具有强烈刺激性臭味的气体、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状，特别是“厕所味”；其次、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛，严重者可发生肺水肿
NH3
,一种无色有刺鼻性气味气体，
密度比
空气小，极易溶于水可以做
喷泉实验
氨气Ammonia
一、主要组成与性状
分子式：NH3
危险性类别：有毒气体
外观与性状：无色有刺激性恶臭的气体。
主要用途：用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
二、健康危害
侵入途径：吸入。
危害：低浓度氨对粘膜有刺激作用，高浓度可造成组织溶解坏死。
急性中毒：轻度者出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、咯痰等；眼结膜、鼻粘膜、咽部充血、水肿、胸部X线征象符合支气管炎或支气管周围炎。中度中毒上述症状加剧，出现呼吸困难；胸部X线征象符合肺炎或间质性肺炎。严重者可发生中毒性肺水肿，或有呼吸窘迫综合症，患者剧烈咳嗽、咯大量粉红色泡沫痰、昏迷、休克等。可发生喉头水肿或支气管粘膜坏死脱落窒息。高浓度氨可引起反射性呼吸停止。
液氨或高浓度氨可致眼灼伤；液氨可致皮肤灼伤。
三、急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，应用2％硼酸液或大量清水彻底冲洗。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅，如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
四、燃爆特性与消防
燃烧性：易燃
爆炸极限（％）：15.7-27.4
引燃温度（℃）：651
危险特性：与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高热能引起燃烧爆炸。与氟、氯等接触会发生剧烈的化学反应。若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
灭火方法：消防人员必须穿戴全身防火防毒服，切断气源。若不能立即切断气源，则不允许熄灭正在燃烧的气体。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、抗溶性泡沫、二氧化碳、沙土。
五、泄漏应急处理
迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150米，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防毒服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。高浓度泄漏区，喷含盐酸的雾状水中和、稀释、溶解。构筑围堤或挖坑收容产生的大量废水。如有可能，将残余气或漏出气用排风机送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。储罐区最好设稀酸喷洒设施。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。
六、储运注意事项
易燃、腐蚀性压缩气体。储存于阴凉、干燥、通风良好的仓间。远离火种、热源。防止阳光直射。应与卤素（氟、氯、溴）、酸类等分开存放。罐储时要有防火防爆技术措施。配备相应品种和数量的消防器材。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。验收时要注意品名，注意验瓶日期，先进仓的先发用。槽车运送时要灌装适量，不可超压超量运输。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。运输按规定路线行驶，中途不得停留。
七、防护措施
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，建议佩戴过滤式防毒面具（半面具）。紧急事态抢救或撤离时，必须佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作现场严禁吸烟、进食和饮水。工作毕，淋浴更衣，保持良好的卫生习惯。
八、理化性质
熔点（℃）：-77.7
沸点（℃）：-33.5
相对密度（水=1）：0.82（-79℃）
相对密度（空气=1）：0.6
溶解性：易溶于水、乙醇、乙醚。
氨气化学式是什么
氨气的化学式是NH3。
一、氨气的定义
氨气，化学式为NH3，是一种无机化合物，在标准状况下，它是一种无色有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，能形成一水合氨(NH3·H2O)溶液。它主要用于肥料和工业上制造硝酸和铵盐的重要原料，并且还可用作制冷剂，化工原料等。
二、氨气的作用
氨气是化肥制造过程中不可或缺的物质，它可以被用来生产各种类型的化肥，如尿素、硫酸铵、磷酸铵等。氨气是许多化工产品的原料，例如硝酸、酰胺、胺和其他有机合成产品。氨气也是一种常用的制冷剂，它可以在低温条件下通过吸收热量来降低周围环境的温度。
氨气的缺点：
一、健康风险
长时间暴露在较高浓度的氨气环境中会对人体健康造成一系列负面影响。眼睛接触高浓度氨气可能导致角膜损伤、眼睑痉挛和疼痛等症状；吸入高浓度氨气可能会引起喉咙痛、咳嗽、呼吸困难、胸闷、恶心、呕吐等症状；皮肤接触氨气可能导致皮炎、烧伤或刺激反应等症状。
二、安全风险
氨气是一种高度可燃物质，在空气中达到一定比例时会形成爆炸性混合物，在特定条件下可能发生爆炸。此外，氨气与某些化学品（如酸类）发生反应会产生有害气体，对人体健康造成严重威胁。
三、生态影响
如果大量氨气排放到环境中，可能会对生态系统造成负面影响。氨气是一种有毒物质，可能会对植物、动物和微生物造成伤害，破坏生态平衡，影响生物多样性。此外，氨气也是一种温室气体，如果大量排放到大气中，可能会加剧全球气候变化问题。
四、经济成本
虽然氨气是一种相对便宜的能源，但使用氨气作为燃料也需要付出一些经济成本。首先，需要建立储存设施和运输基础设施来存储和运送氨气；其次，需要投资设备和技术来处理可能产生的废气。
氨气是什么？
氨气是一种有强烈刺激性气味的无色气体。氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维等领域。
含氮无机盐及有机物中间体、磺胺药、聚氨酯、聚酰胺纤维和丁腈橡胶等都需直接以氨为原料。此外，液氨常用作制冷剂，氨还可以作为生物燃料来提供能源。
氨气的危害
皮肤和眼睛接触的危害表现
低浓度的氨对眼和潮湿的皮肤能迅速产生刺激作用。潮湿的皮肤或眼睛接触高浓度的氨气能引起严重的化学烧伤。急性轻度中毒：流泪、畏光、视物模糊、眼结膜充血。
皮肤接触可引起严重疼痛和烧伤，并能发生咖啡样着色。被腐蚀部位呈胶状并发软，可发生深度组织破坏。
高浓度蒸气对眼睛有强刺激性，可引起疼痛和烧伤，导致明显的炎症并可能发生水肿、上皮组织破坏、角膜混浊和虹膜发炎。轻度病例一般会缓解，严重病例可能会长期持续，并发生持续性水肿、疤痕、永久性混浊、眼睛膨出、白内障、眼睑和眼球粘连及失明等并发症。多次或持续接触氨会导致结膜炎。
氨气化学式
氨气化学式为NH3。
氨气化学式为NH3，无色气体。有强烈的刺激气味。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的黏膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
制氨气的化学方程式有三种，分别为：
1、加热浓氨水制取
NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取
2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下），固体与固体反应，试管要向下倾斜。
3、用氮化物制取
Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑。
氨气的物理性质和化学性质：
一、物理性质
氨是无色，但有强烈刺激性味道的气体，非常容易溶于水，密度比水小，沸点低，容易液化。
二、化学性质
1、跟水反应
氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨（NH3?H2O），一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变成红色。氨在水中的反应可表示为：一水合氨不稳定受热分解生成氨和水，氨水中存在三分子、三离子。
2、跟酸反应
例如2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4，3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4，NH3+CO2+H2O===NH4HCO3，这些反应实质是氨分子中氮原子的孤对电子跟溶液里具有空轨道的氢离子通过配位键而结合成离子晶体。
3、跟氧气反应
氨在催化剂加热条件下和空气中的氧气反应，生成一氧化氮和水，例如4NH3+5O2=4NO+6H2O，该反应为工业制硝酸的第一步。
4、跟碳的反应
例如NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)。
5、跟氧化物反应
例如3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2，这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
什么是氨气
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，其分子式为NH?。
氨气在常温常压下是一种极易溶与水的气体，其溶解度远远超过其它的气体，例如氯气和二氧化碳。氨气的分子结构非常简单，由一个氮原子和三个氢原子组成。
氨气是一种非常重要的工业原料，主要用于制造氨水和化肥，同时也可以用于石油化工、制药、食品加工等许多领域。在制造氨水的过程中，氨气通常被用于从溶液中分离出氢原子，从而形成氨分子和水分子。这个过程通常在高压下进行，以增加氨气的溶解度并提高生产效率。
除此之外，氨气在科学实验中也发挥着重要的作用。它可以用于气体置换、气体储存和测量等方面。例如，氨气可以被用作氩气或氮气的替代品，以保护化学试样免受氧化或腐蚀。同时，氨气也可以被用来测量气压和温度等环境参数。
总的来说，氨气是一种非常有用的气体，在许多领域中都发挥着重要的作用。它具有特殊的性质和用途，如高溶解性、易制取和广泛的应用范围。这些特性使得氨气成为一种非常有价值的工业原料和实验工具。
氨气是什么样的气体？
氨气是什么样的气体？
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，具有毒性。它是一种由氨和氧组成的混合气体，氨是由氮和氢组成的有机化合物，氧是一种稳定的气体。
工业制氨的化学方程式：N?(g)+3H?(g)=2NH?(g)（可逆反应）。
制氨绝大部分是在高压、高温和催化剂存在下由氮气和氢气合成制得。氮气主要来源于空气；氢气主要来源于含氢和一氧化碳的合成气（纯氢也来源于水的电解）。由氮气和氢气组成的混合气即为合成氨原料气。
氨气
氨气（Ammonia），是一种无机化合物，化学式为NH3，分子量为17.031，无色、有强烈的刺激气味。密度 0.7710g/L。相对密度0.5971（空气=1.00）。易被液化成无色的液体。在常温下加压即可使其液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压）。
沸点-33.5℃。也易被固化成雪状固体。熔点-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜。
以上内容参考：百度百科——氨气
氨气化学式
氨气的化学式为NH?3?，氨气在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用，有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮，世余用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
实验室制取氨气的方法
加热固体铵盐和碱的混合物
反应原理：2NH?4?Cl+Ca(OH)?2?=CaCl?2?+2NH?3?↑+2H?2?O
反应装置：固体+固体加热制气体装置。包括试管、酒精灯、铁架台(带铁夹)等。
净化装置(可省略)：用碱石缺乱灰干燥。
收集装置：向下排空气法，验满方法是用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色;或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有搜扮滚白烟产生。
尾气装置：收集时，一般在管口塞一团棉花球，可减少NH?3?与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。
浓氨水制取
反应原理：NH?3?·H?2?O=△=NH?3?↑+H?2?O。
这种方法一般用于实验室快速制氨气。
装置：烧瓶，酒精灯，铁架台，橡胶塞，导管等。
注意事项：加热浓氨水时也会有水蒸气，需要用干燥装置除杂。同上，这种方法制NH?3?除水蒸气用碱石灰，而不要采用浓H?2?SO?4?和固体CaCl?2?。
氨气的化学式怎么表示？
氨气的化学式是NH?
制氨气的化学方程式有三种，分别为：
1、加热浓氨水制取：NH3·H2O==NH3↑＋H2O（加热条件下）。
2、加热固体铵盐和碱的混合物制取：2NH4Cl（固态）＋Ca(OH)2（固体）＝CaCl2+2NH3↑＋2H2O（加热条件下）。
3、用氮化物制取：Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑。
氨气物理性质
氨气化学式为NH3，是无色气体，氨气有强烈的刺激气味。密度0.7710，相对密度0.5971（空气＝1.00），易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使氨气液化（临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压），氨气沸点－33.5℃，也易被固化成雪状固体，熔点－77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。
以上内容参考：百度百科-氨气
什么是氨气？
氨气的结构式如图所示：
氨气是由氨分子构成的，氨分子的空间结构是三角锥形，三个氢原子处于锥底，氮原子处在锥顶。每两个N—H键之间夹角为107°18’，因此，氨分子属于极性分子。
氮原子有5个价电子，其中有3个未成对，当它与氢原子化合时，每个氮原子可以和3个氢原子通过极性共价键结合成氨分子，氨分子里的氮原子还有一个孤对电子。
主要化学性质
1、NH?遇HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。
3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO?的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH?是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
四、主要用途：NH?用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO?、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
以上内容参考 百度百科--氨气
