本文目录一览：
- 1、2021化学中考必背知识点有哪些？
- 2、化学中考必背知识点2021有哪些？
- 3、2021化学中考必背知识点有哪些？
- 4、2021中考化学必考知识点大全
- 5、2021中考化学快速记忆知识点口诀
- 6、2022初三学生化学必背知识点
- 7、九年级化学必背知识点整理 中考必考化学知识点
- 8、2022初三化学必背知识点归纳
- 9、初中中考化学必背基本知识点
2021化学中考必背知识点有哪些？
正一氢锂钠钾银铵根；负一氟氯溴碘氢氧根；
二价氧钙镁钡锌；三铝四硅五价磷；
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全；
锰有二四六和七，铜汞二价最常见，单质为0永不变；
酸根负，一价硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价就是磷酸根。
一些常见元素、原子团（根）的化合价。
元素和根的名称元素和根。
2021化学中考必背知识点有：
酸的通性。
酸的组成——氢离子＋酸根离子。
(1)跟指示剂反应。
紫色石蕊试液遇酸变红色。
无色酚酞试液遇酸不变色。
(2)酸的PH。
(3)跟（H)前的活泼金属起置换反应。
酸＋金属＝＝盐＋氢气。
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑。
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应。
酸＋碱性（金属）氧化物—→盐＋水。
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O。
(5)跟某些盐反应。
酸＋碳酸盐＝＝盐＋水。
酸＋盐—→新酸＋新盐。
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓。
(6)跟碱起中和反应。
酸＋碱—→盐＋水。
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O。
原子构成。
⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不显电性。核电荷数＝质子数＝核外电子数。
⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由质子数决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
化学中考必背知识点2021有哪些？
化学中考必背知识点：
一、物质的变化和性质
1、物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化。化学变化：有新物质生成的变化。
2、物质的性质：物质不需发通过化学变化表现出来的性质，叫做物理性质，主要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等。物质必须通过化学变化才表现出来性质，叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
二、基本实验操作
1、药品的取用
(1)取药量：没有说明用量，固体只需盖满试管底部，液体取1-2mL。
(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸。
(3)取用少量液体药品用胶头滴管，取用一定量的液体药品用量筒量取，读数时，量筒必须放平，视线与液体凹液面的最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞倒放，标签向手心，瓶口要紧靠容器口。
2、物质的加热
(1)酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中外焰温度。
(2)使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖熄。
(3)给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能对着自己或他人。
3、仪器的洗涤
玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁既不聚成水滴，也不成股流下。
三、单质
①N2：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂。
②O2：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物、金属生锈。
③H2：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属。
④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具。
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件。
⑥S：火柴、鞭炮。
⑦Mg：作照明弹。
四、氧化物
①H2O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝。
②CO：煤气的主要成分、作燃料、冶炼金属、有毒。
③CO2：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕。④SO2：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体。
⑤NO2：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P2O5：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂。
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热。
五、酸
①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）。
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化。
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液。
2021化学中考必背知识点有哪些？
2021化学中考必背知识点：
固体的颜色：
1、红色固体：铜，氧化铁。
2、绿色固体：碱式碳酸铜。
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体。
4、紫黑色固体：高锰酸钾。
5、淡黄色固体：硫磺。
6、无色固体：冰，干冰，金刚石。
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属。
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）。
9、红褐色固体：氢氧化铁。
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
液体的颜色：
1、无色液体：水，双氧水。
2、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液。
3、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液。
4、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液。
5、紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
6、紫色溶液：石蕊溶液。
常见物质的分类：
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2。
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe。
3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI。
几个分解反应：
1.水在直流电的作用下分解：2H2O====（通电）2H2↑＋O2↑
2.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3====（加热）2CuO+H2O+CO2↑
3.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑
4.加热高锰酸钾：2KMnO4====（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑
5.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
6.高温煅烧石灰石：CaCO3====（高温）CaO+CO2↑
2021中考化学必考知识点大全
我为大家整理了中考化学知识，大家跟随我一起来学习一下吧。
物质的学名、俗名及化学式 1.金刚石、石墨：C。2.水银、汞：Hg。3.生石灰、氧化钙：CaO。4.干冰（固体二氧化碳）：CO 2 。5.盐酸、氢氯酸：HCl。6.熟石灰、消石灰：Ca（OH） 2 。7.苛性钠、火碱、烧碱：NaOH。8.纯碱：Na 2 CO 3 。9.酒精、乙醇：C 2 H 5 OH。10.醋酸、乙酸CH 3 COOH。11.氨气：NH（碱性气体）。
常见物质的颜色和状态 1、白色固体有MgO、P 2 O 5 、CaO、NaOH、Ca（OH） 2 、KClO 3 、KCl、Na 2 CO 3 、NaCl、无水CuSO 4 ；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）。
2、黑色固体有石墨、炭粉、（还原）铁粉、CuO、MnO 2 、Fe 3 O 4 、KMnO 4 为紫黑色。
3、红色固体有Cu、Fe 2 O 3 、HgO、红磷硫：淡黄色Cu 2 （OH）2CO 3 为绿色。
4、溶液的颜色：凡含Cu 2 +的溶液呈蓝色；凡含Fe 2 +的溶液呈浅绿色；凡含Fe 3 +的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）。
5、沉淀（即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO 3 、BaCO 3 （溶于酸）AgCl、BaSO 4 （也不溶于稀HNO 3 ）等。②碱：蓝色↓：Cu（OH） 2 红褐色↓：Fe（OH） 3 白色↓：其余碱。
6、（1）具有刺激性气体的气体：NH 3 、SO 2 、HCl（皆为无色）。（2）无色无味的气体：O 2 、H 2 、N 2 、CO 2 、CH 4 、CO（剧毒）。注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的气体：CO液体：CH 3 OH固体：NaNO 2 CuSO 4 （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
物质的某些性质和用途 1、单质：①N 2 ：空气中含量最多、焊接金属作保护气，填充灯泡和食品包装袋、液氮作医疗冷冻麻醉剂。
②O 2 ：供给呼吸（航天、登山、潜水、救病人，富氧炼钢）、食物、金属生锈。
③H 2 ：最轻的气体、清洁能源、冶炼金属。
④碳：金刚石：划玻璃；石墨：电极、润滑剂；活性炭（吸附性）：除异味、除色素、防毒面具。
⑤P：红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数、发令枪、烟幕弹白磷燃烧探究质量守恒定律、探究燃烧条件。
⑥S：制*、火柴、鞭炮。
⑦Mg：作照明弹。
2、氧化物
①H 2 O：生命必须物质、常温下呈液态的氧化物、最常用的溶剂，遇到硫酸铜变蓝。
②CO：煤气的主要成份、作燃料、冶炼金属、有毒。
③CO 2 ：引起温室效应。气体：灭火、汽水、温室化肥干冰：人工降雨、致冷剂、舞台烟幕。④SO 2 ：引起酸雨，硫磺燃烧或放鞭炮、点燃火柴时产生的气体。
⑤NO 2 ：引起酸雨和光化学烟雾、汽车排放的尾气中含有。
⑥P 2 O 5 ：白磷或红磷燃烧产生的大量白烟，能吸水，可作干燥剂。
⑦CaO：食品干燥剂、建筑材料，和水反应放出大量热。
3、酸
①碳酸：制碳酸饮料（汽水、雪碧等）。
②盐酸：金属除锈、除水垢、胃液中助消化。
③硫酸：金属除锈、蓄电池中的填充液。
4、碱
①氨水（NH 3 ·H 2 O）：作氮肥④Mg（OH） 2 、Al（OH） 3 ：中和胃酸过多。
②NaOH：吸水，固体可作干燥剂、溶于水放出大量热，用于制肥皂、石油炼制、造纸。③Ca（OH） 2 ：建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液、鸡蛋保鲜，澄清溶液用于检验CO 2 。
5、盐
①NaCl：调味、防腐剂、腌渍食品、生理盐水（0.9%）、维持人体酸碱性平衡、融雪剂。②CaCO 3 ：建筑材料、工业生产石灰、补钙剂、实验室制CO 2 、除CaCl 2 中的盐酸Na 2 CO 3 ：洗涤剂、做馒头去酸性物质并使其松软、用于造纸和纺织业、泡沫灭火器的填充物NaHCO 3 ：发酵粉、治疗胃酸过多、干粉灭火器的填充物、皮肤上沾了浓硫酸，用大量水冲洗后3%~5%NaHCO 3 的溶液。③CuSO 4 ：用于湿法炼铜、农业杀菌剂、波尔多液、泳池消毒、检验水，溶于水显蓝色。明矾：净水剂，吸附水中不溶于水的悬浮物。
④氮肥：NH 4 Cl、NH 4 NO 3 、NH 4 HCO 3 、（NH 4 ） 2 SO 4 ，使叶浓绿钾肥：KCl、K 2 SO 4 、K 2 CO 3 （草木灰），使茎粗壮磷肥：磷酸二氢钙、过磷酸钙、磷矿粉，使根发达复合肥：KNO 3 、NH 4 H 2 PO 4 。
6、有机物
①CH 4 ：沼气、天然气、可燃冰，气体化石燃料、大量燃烧会产生温室效应。
②C 2 H 5 OH：酒精、有特殊香味、可再生能源、作饮料、医疗消毒杀菌、实验室用得最多的燃料。
③CH 3 COOH：调味、厨房中可用其区别食盐和纯碱、除水垢、制无壳鸡蛋。
④甲醛：水溶液浸制动、植物标本，浸泡水产品防腐，但有毒。
⑤CO（NH 2 ） 2 ：作氮肥。
7、有毒的物质：气体：CO、SO 2 、NO 2 、甲醛；液体：甲醇（CH 3 OH），致失明、死亡固体：NaNO 2 、CuSO 4 （可作杀菌剂，与熟石灰混合配成粘稠状的波尔多液）。
以上内容是我整理的中考化学知识，希望可以给大家带来帮助。
2021中考化学快速记忆知识点口诀
【 #中考# 导语】不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。对于考试而言，每天进步一点点，基础扎实一点点，通过考试就会更容易一点点。 考 网为您提供2021中考化学快速记忆知识点口诀， 巩固所学知识并灵活运用，考试时会更得心应手，快来看看吧！
1.说变化
物理变化不难辨，没有新物质出现；
化学变化则不然，物质本身已改变；
两种变化有区别，有无新物作判断；
两种变化有关联，化变中间有物变；
变化都由性质定，物性化性是关键。
2.干燥气体
酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原，
中性干燥剂，使用较普遍，
只有不反应，干燥就能成。
3.空气组成
空气组成别忘记，主要成分氮氧气，
氮七八氧二一，零点九四是稀气；
还有两个零点三，二氧化碳和杂气；
体积分数要记清，莫要当成质量比，
还要注意防污染，环保意识要树立。
4.碳硫磷铁在氧气中燃烧的现象
红热木炭剧烈燃烧，发出白光温度很高；
燃硫入氧燃烧变旺，火焰紫色美丽漂亮，
生成气体气味够“呛”；
燃磷入氧现象难忘，浓厚白烟冷却粉状；
铁丝燃烧火星四射，生成熔物固态黑色。
5.氧中燃烧的特点
氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，
铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。
6.氯中燃烧的特点
磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，
氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。
7.制氧气
二氧化锰氯酸钾；混和均匀把热加。
制氧装置有特点；底高口低略倾斜。
实验室制氧气（氯酸钾分解）
七步：茶庄定点收利息(查装定点收离熄)
十步：茶房禁鼓捣(查放紧固倒)，
夜深取衣洗(热伸取移熄)。
七步具体解释：
"查"检查装置的气密性
"装"盛装药品，连好装置
"定"试管固定在铁架台
"点"点燃酒精灯进行加热
"收"收集气体
"离"导管移离水面
"熄"熄灭酒精灯，停止加热。
8、集气：
与水作用用排气法；根据密度定上下。
不溶微溶排水法；所得气体纯度大。
9.排水法收集气体
满水无泡倒立水中，放空充气撤管撤灯。
10.托盘天平的使用
左物右码先调零，天平一定要放平，
砝码大小顺序夹，完毕归零放盒中。
11.容量瓶的使用
精确配液容量瓶，用前查洗记心中，
溶解药品用烧杯，静置片刻移瓶中，
转移溶液洗三遍，溶剂一次勿加成，
快到刻度滴管加，摁塞倒立再摇动。
12.固体药品的取用与溶解
粉末固体用药匙，量多大匙少小匙，
块状固体镊子夹，平放药匙再直立。
13.过滤
过滤操作要知道，一贴二低三紧靠，
一次过滤不澄清，重复操作可奏效。
过滤操作口诀2：
斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；
过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。
14.仪器装配
下上左右顺序定，装好检验气密性，
固液小大装药品，拆卸仪器反进行。
15.加热
用前检查灯芯平，烧焦过长都不行，
酒精可加三分二，燃着不能加酒精，
点灯要用火柴点，不能用灯去点灯，
熄灯要用灯帽盖，用嘴吹灯祸易生。
16.化合价
(1)常规价的：
一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，
三铝四硅五氮磷。
(2)变价的：
铜一二，铁二三，
二（负二）四六硫二四碳，
二四六七锰全占。
(3)负价的：
负一氟氯和溴碘，负二氧硫负三氮。
化合价口诀2：
(1)常见元素的主要化合价：
氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
有负二正四六；边记边用就会熟。
(2)常见根价口诀
一价铵根*根；氢卤酸根氢氧根。
高锰酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二价硫酸碳酸根；氢硫酸根锰酸根。
暂记铵根为正价；负三有个磷酸根。
17.化学式
一排顺序二标价，价数交叉写右下，
约简价数作角码，化合价规则去检查。
"十字交叉法"写化学式的口诀：
"正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错"
18.化学方程式
左写反应物，右边写生成；
写对化学式，系数来配平；
中间连等号，条件要注清；
生成沉淀气，箭头来标明。
一找元素见面多，二将奇数变成偶，
三按连锁先配平，四用观察配其它；
有氢找氢无氢找氧，奇数配偶变单成双，
出现分数去掉分母，调整系数使支配平。
19.防止铁生锈
铁氧水等互作用，发生复杂之反应，
主要生成氧化铁，还有复杂的成分；
铁锈疏松易吸水，加快生锈的过程，
要想防止铁生锈，保持干燥和洁净；
隔绝空气又防水，表面涂上保护层，
镀金属刷油漆，涂油烤蓝都可以。
20.用口诀法记忆酚酞试剂的性质
小芬太（即酚酞）腼腆，
怕碱不怕酸，遇碱脸就红，
遇酸色不变。
21.用口诀法记忆酸碱盐溶解性
碱（专指OH-）溶钾钠钡钙〔Ca(OH)2微溶〕铵，
全溶*和盐酸（盐酸银盐、亚汞盐不溶）；
硫酸不溶铅和钡（硫酸只有铅、钡盐不溶），
微溶银钙亚汞盐（硫酸银、钙、亚汞盐微溶）。
22.一氧化碳物理性质和化学性质
轻（比空气轻）无色味溶水难（四个物理性质）；
有毒还原又可燃（三个化学性质）。
23.用口诀法记忆氢气物理性质和化学性质
氢（是最轻的气体）无色味溶水难；
无毒还原又可燃（甚至可爆炸）。
（注：还原性和可燃性是氢气的两个化学性质，氢气的物理性质还有熔点、沸点都极低。）
24.用口诀法记忆化学反应基本类型
化合多变一（A＋B→C），
分解正相逆（A→B＋C），
复分两交换（AB＋CD→CB＋AD），
置换换单质（A＋BC→AC＋B）。
25.反应规律：
置换反应：
①金属单质+酸→盐+氢气
②金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐
③金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
复分解反应：
①碱性氧化物＋酸→盐＋水
②碱＋酸→盐＋水
③酸＋盐→新盐＋新酸
④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
⑤盐＋碱→新盐＋新碱
26.用口诀法记忆惰性气体通电发光颜色
氩紫蓝，氦粉红；
氖红光，穿雾行；
小太阳，是氙灯。
27.用口诀法记忆使用酒精灯的注意事项
点燃切莫灯对灯，熄灭盖帽莫吹风。
28.用CO还原氧化铜的实验步骤
"一通、二点、三灭、四停、五处理"
"一通"先通氢气，"二点"后点燃酒精灯进行加热；
"三灭"实验完毕后，先熄灭酒精灯，
"四停"等到室温时再停止通氢气；
"五处理"处理尾气，防止CO污染环境。
29.电解水
"氧正氢负，氧一氢二"
正氧体小能助燃；负氢体大能燃烧。
正极放出氧气，负极放出氢气；
氧气与氢气的体积比为1：2。
30.组成地壳的元素
养闺女（氧、硅、铝）
31.原子最外层与离子及化合价形成的关系
"失阳正，得阴负，值不变"
原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；
原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；
得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。
32.金属活动性顺序：
金属活动性顺序由强至弱：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
（按顺序背诵）钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金
金属活动性顺序表：钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。
33.用洗气瓶除杂的连接：
长进短出，用洗气瓶排水收集气体的连接：
短进长出，用洗气瓶排空气收集气体的连接：
密小则短进长出，密大则长进短出。
34.实验除杂原则：
先除其它，后除水蒸气
实验检验原则：先验水，后验其它。
35.氧化剂和还原剂：
得氧还，失氧氧
（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）。
36.催化剂：
一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）。
37.金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：
①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。
②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。
38.金属＋酸→盐＋H2↑中：
①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。
③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
39.化学实验基本操作口诀：
固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；
块固还是镊子好，一横二放三慢竖。
液体应盛细口瓶，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，仰视偏低俯视高。
滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，
不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记
托盘天平须放平，游码旋螺针对中；
左放物来右放码，镊子夹大后夹小；
试纸测液先剪小，玻棒沾液测。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外焰，三分之二为界限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
40、实验中的规律：
①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。
②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。
③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。
④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。
⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。
⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。
⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。
⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是"一通、二点、三灭、四停"。
2022初三学生化学必背知识点
初三学生们在中学最后一年会迎来最后一门科目，也就是化学。化学虽然是在初三年级学习，但是并不代表化学不重要，为了帮助初三学生更好的学习化学，我整理了一些2022初三学生化学需要背知识点。
2022初三化学必备知识点整理 1，初三学生必背基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子。
2，常见化学元素的化合价：一价钠钾氢氯银，二价氧钙镁铜锌，三价铝来四价硅;二三铁三五氮磷。
3，初三学生必背电解水的化学实验现象：“氧正氢负，氢二氧一”：正极放出氧气，负极放出氢气;氧气与氢气的体积比为1：2。
初三常用化学用语背诵2022 1、初三学生必背常见元素及原子团的名称和符号
化学非金属：o氧h氢n氮cl氯c碳p磷s硫
化学金属：k钾ca钙na钠mg镁al铝zn锌fe铁cu铜hg汞ag银mn锰ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根
2022初三化学有哪些重点内容 1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、初三学生必背灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
九年级化学必背知识点整理 中考必考化学知识点
初中化学对于许多刚接触化学的同学会很难，会觉得知识点很乱，我为大家整理了一些初中化学知识点，供大家参考。
九年级化学必背知识点1、 酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl HNO3==H+ + NO3
H2SO4==2H+ + SO42
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH NaOH==Na+ + OH
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH
九年级化学必背知识点2、 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3 Na2SO4==2Na+ + SO42 BaCl2==Ba2+ + 2Cl
酸性氧化物(不一定属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物(属于金属氧化物)：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物。
结晶水合物： 含有结晶水的物质 (如： 2CO3· Na 10H2O、 CuSO4· 2O) 5H FeSO4· 2O 7H
九年级化学必背知识点3、 潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象。
燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。 燃烧的条件：①可燃物;②氧气(或空气);③可燃物的温度要达到着火点。
九年级化学必背知识点4、 基本知识、理论
空气的成分 氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他气体与杂质占 0.03% 。
主要的空气污染物 NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物质 。
其他常见气体的化学式 NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、 SO2(二氧化硫)、 SO3(三氧化硫)、NO(一氧化氮)、 NO2(二氧化氮)、H2S(硫化氢)、HCl(氯化氢)。
九年级化学必背知识点5、 常见的酸根或离子 SO42 (硫酸根)、NO3 (硝酸根)、CO32 (碳酸根)、ClO3 (氯酸根)、 MnO4 (高锰酸根)、 MnO42 (锰酸根)、PO43 (磷酸根)、Cl (氯离子)、 HCO3 (碳酸氢根)、HSO4 (硫酸氢根)、 HPO42 (磷酸氢根)、 H2PO4 (磷酸二氢根)、OH (氢氧根)、HS (硫氢根)、S2 (硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离 子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离 子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应： 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。(氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1) (单质中，元素的化合价为 0 ;在化合物里，各元素的化合价的代数和为 0)
2022初三化学必背知识点归纳
化学在初三的时候，是后面才跟大家接触的一门学科。学的时间比较短，因此，我整理了2022初三化学必背知识点归纳，供大家参考。
基本概念 1、化学变化:生成了其它物质的变化。
2、物理变化:没有生成其它物质的变化。
3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质，(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)。
4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质，(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)。
5、纯净物:由一种物质组成。
6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质。
7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
8、原子:是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分。
药品的取用原则 1、使用药品要做到“三不”：不能用手直接接触药品，不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
2、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的药品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。
酒精灯的使用 1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3;B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭;C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精;D、绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等;可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶;不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在药品的下方加热;加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂;加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人。
空气的成分 1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验问题：
(1)为什么红磷必须过量(耗尽氧气)。
(2)能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷?(不能，产生新物质)。
2、空气的成分：
N2：78%；O2：21%；稀有气体：0.94%；CO2：0.03%；其它气体和杂质：0.03%。
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧。
4、氮气的用途。
5、稀有气体的性质和用途。
6、空气的污染：(空气质量日报、预报)。
(1)污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
(2)污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2、CO氮的氧化物等。
初中中考化学必背基本知识点
初中中考化学必背基本知识点如下：
1、燃烧的条件：(缺一不可)(1)可燃物 (2)氧气(或空气) (3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)(1)消除可燃物 (2)隔绝氧气(或空气) (3)降温到着火点以下。
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积，使燃料充分燃烧的两个条件：(1)要有足够多的空气(2)燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
5、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、NO2)和烟尘等。
