本文目录一览：
- 1、什么是一氧化碳？
- 2、一氧化碳是什么气体
- 3、一氧化碳是什么
- 4、一氧化碳化学式
- 5、一氧化碳是什么
- 6、什么是一氧化碳？
- 7、一氧化碳是什么东西？
- 8、一氧化碳 详细介绍
- 9、一氧化碳是什么
- 10、什么是一氧化碳？
什么是一氧化碳？
一氧化碳（化学式：CO）是一种无色、无味、无臭的气体。
它由一个碳原子和一个氧原子组成。一氧化碳是一种有毒气体。一氧化碳主要是由不完全燃烧产生的。常见的产生一氧化碳的源头包括汽车尾气、工业排放、燃煤和燃气的家庭供暖、室内烧烤和取暖设备等。此外，一氧化碳也可由一些天然气和石油中的有机化合物在低氧环境中分解产生。
由于一氧化碳的无色无味，人们很难察觉到其存在。因此，预防一氧化碳中毒的关键是安装一氧化碳报警器，并确保燃烧设备的正常运行和通风良好。在使用燃气热水器、炉灶或取暖设备时，应定期检查和维护，确保排放通道畅通，避免一氧化碳泄漏。
一氧化碳的作用
1、燃烧产物：一氧化碳是不完全燃烧的产物之一，当燃料不充分燃烧时，会生成一氧化碳。因此，一氧化碳常常作为燃烧活动的指标之一，用于评估燃烧过程的效率和环境影响。
2、家庭安全：一氧化碳是家庭中常见的有毒气体之一。燃气热水器、暖气炉、壁炉等燃气设备的不完全燃烧或泄漏可能导致一氧化碳积聚，对家庭成员构成威胁。因此，安装一氧化碳报警器并定期检查设备的安全性非常重要。
3、工业应用：一氧化碳在工业中有一定的应用。例如，它可以用作还原剂，用于金属冶炼和化学反应中。此外，一氧化碳也可用于生产氢气和一些有机化合物。
一氧化碳是什么气体
一氧化碳（CO）是一种无色、无味、无臭、有毒的气体。
一氧化碳由一分子碳与一分子氧组成。它是一种燃烧产物，主要由不完全燃烧有机物质（如木材、煤、汽油、天然气等）产生。一氧化碳在空气中的浓度较低，但是由于其无色无味无臭，人们难以察觉。
一氧化碳广泛存在于燃烧过程中，如汽车尾气、工厂废气、家庭热水器等都可能产生一氧化碳。在室内，不良的通风条件、烟囱不良、燃气灶等也可能产生一氧化碳。
因此，为了避免一氧化碳中毒，我们需要保持良好的通风条件，注意燃烧设备的安全使用，定期进行燃气设备的检查和维护，以及使用一氧化碳报警器等措施。
一氧化碳的作用
1、燃料燃烧：一氧化碳是燃料燃烧的产物，如煤、天然气、汽油、柴油等燃料燃烧时都会产生一氧化碳。在这种情况下，一氧化碳可以作为工业和家庭供暖以及燃料发电的重要能源。
2、一氧化碳可以与其他化合物发生化学反应，如可以与氢气反应生成甲烷，与氧气反应生成二氧化碳等。
3、工业应用：一氧化碳在工业上也有一定的应用，如用于生产化学品、制造合成气、金属冶炼等工艺过程中。
一氧化碳的作用既有利又有弊，我们应该正确使用和管理，避免对人类和环境造成危害。在生活中，应该注意防止一氧化碳中毒，避免长时间在密闭的房间内燃气或烧炭等行为，以保障自身健康和安全。
一氧化碳是什么
一氧化碳是一种碳氧化合物。
通常状况下，一氧化碳为是无色、无臭、无味的气体。一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101。物理性质上，一氧化碳的熔点为－205℃，沸点为－191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液化和固化。
化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等。同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
一氧化碳的应用领域
1、化学工业
在化学工业中，一氧化碳是一碳化学的基础。作为合成气和各类煤气的主要组分，一氧化碳是合成一系列基本有机化工产品和中间体的重要原料，由一氧化碳出发，可以制取几乎所有的基础化学品，如氨、光气以及醇、酸、酐、酯、醛、醚、胺、烷烃和烯烃等。
2、冶金工业
在冶金工业中，利用羰络金属的热分解反应，一氧化碳可用于从原矿中提取高纯镍，也可以用来获取高纯粉末金属（如锌白颜料）、生产某些高纯金属膜（如钨膜和钼膜等）。同时，一氧化碳可用作精炼金属的还原剂，如在炼钢高炉中用于还原铁的氧化物。
3、其他方面
除了化学工业和冶金工业两方面的应用外，一氧化碳还可用作燃料，高纯一氧化碳则主要用作标准气体，一氧化碳激光器，环境监测及科学研究中。
以上内容参考百度百科-一氧化碳
一氧化碳化学式
一氧化碳是一种无色、无味的气体，其化学式为CO。它是由一个碳原子和一个氧原子组成的，是一种非常重要的气体，广泛应用于工业、医疗和科研等领域。
在工业上，一氧化碳被广泛应用于金属冶炼、石油化工、化学制品生产等行业。它可以用作还原剂，帮助金属从矿石中分离出来，也可以用作合成气的原料，进一步合成各种化学品。
在医疗上，一氧化碳可以用作一种药物，用于治疗某些疾病。例如，一氧化碳可以帮助扩张血管，增加血液流量，从而缓解某些心血管疾病的症状。
在科研领域，一氧化碳也被广泛应用于各种实验中。例如，一氧化碳可以用作气体标准物质，用于校准仪器和检测气体浓度。同时，一氧化碳也可以用于研究大气污染和环境保护等领域。
尽管一氧化碳在工业、医疗和科研等领域中有广泛的应用，但它也是一种非常危险的气体。一氧化碳是一种有毒气体，它可以在空气中形成一种无色、无味的毒气，对人体和动物的呼吸系统产生危害。因此，在使用一氧化碳时，必须采取严格的安全措施，以确保人类和环境的安全。
总之，一氧化碳是一种非常重要的气体，其化学式为CO。它在工业、医疗和科研等领域中有广泛的应用，同时也是一种非常危险的气体，需要采取严格的安全措施。
一氧化碳是什么
一氧化碳是一种气体，他指的是煤炭或木炭在不完全燃烧的情况下，可以产生一氧化碳对机体来说，一氧化碳是有毒的一个气体当人呼吸道一氧化碳含量比较多的时候，能够导致机体的血红蛋白不能与氧气结合，从而出现缺氧症状，导致一氧化碳的中毒。
一氧化碳是一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。
一氧化碳具有毒性
一氧化碳 (carbon monoxide, CO)纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
一氧化碳是一种有毒气体。在标准状况下,一氧化碳纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。
一氧化碳是煤气的主要成分，有毒，能和血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去携氧功能，我们所说的煤气中毒，就是一氧化碳中毒。
一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838 g[1]），不易液化和固化。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000 ppm（5分钟）。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
中文名
一氧化碳
外文名
carbon monoxide[2]
化学式
CO[2]
分子量
28.0101[3]
CAS登录号
630-08-0[2]
什么是一氧化碳？
一氧化碳是一种由一个碳原子和一个氧原子组成的无机化合物，化学式为CO。它是一种无色、无臭、无味的气体，具有极性共价键。
一氧化碳分子中，碳原子和氧原子共有10个价电子，它们形成三个化学键：一个σ键和两个π键。 σ键是由碳原子的2p轨道和氧原子的2p轨道沿着分子轴线方向相互重叠而形成的，它是一个强的共价键，具有较高的键能。π键是由碳原子和氧原子的2p轨道在垂直于分子轴线方向相互平行而形成的，它们是较弱的共价键，具有较低的键能。
两个π键中，有一个π键是配位键，成键电子完全由氧原子提供。这是因为氧原子比碳原子更电负，即对电子的亲和力更强。因此，在一氧化碳分子中，氧原子更强烈地吸引共享电子对，导致电子密度在氧原子周围更高。这使得氧原子部分带负电荷（δ-），而碳原子部分带正电荷（δ+），形成了极性。
由于一氧化碳具有极性共价键，它表现出一些特殊的化学性质。例如，一氧化碳可以与金属形成配合物，因为氧原子上的负电荷可以与金属阳离子相互作用。此外，一氧化碳也是一种有毒气体，它可以与血红蛋白结合，干扰氧气的运输，导致一氧化碳中毒。
一氧化碳是什么东西？
一氧化碳是一种有毒气体。
在标准状况下，一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.25g/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为12.5%～74.2%。
一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。
一氧化碳对全身的组织细胞均有毒性作用，尤其对大脑皮质的影响最为严重。在冶金、化学、石墨电极制造以及家用煤气或煤炉、汽车尾气中均有CO存在。
扩展资料
一氧化碳的用途
用于制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂。
CO+NaOH==高温高压==HCOONa
工业还原氧化铁（制备铁）
用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。
生成机理
一氧化碳是大气中分布最广和数量最多的污染物，也是燃烧过程中生成的重要污染物之一。大气中的CO主要来源是内燃机排气，其次是锅炉中化石燃料的燃烧。
CO是含碳燃料燃烧过程中生成的一种中间产物，最初存在于燃料中的所有碳都将形成CO。CO的形成和破坏过程都是受化学反应动力学机理所控制，是碳氢燃料燃烧过程中基本反应之一，它的生成机理为：
RH → R → RO? → RCHO → RCO → CO
一氧化碳 详细介绍
一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838 g [1] ），不易液化和固化。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000 ppm（5分钟）。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
标准状况下一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.250g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，不易溶于水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡，因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。
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2 基本信息
中文:一氧化碳
英文:carbon monoxide,cyl. with 10 L (net~3kg)
别名:氯化锶 二氯化锶
更多:Strontium chloride
CAS号:630-08-0
分子式:CO
分子量:28
3 物性数据
1.性状：无色无味气味[1]
2.熔点（℃）：-205[2]
3.沸点（℃）：-191.5[3]
4.相对密度（水=1）：1.25（0℃）[4]
5.相对蒸气密度（空气=1）：0.97[5]
6.临界温度（℃）：-140.2[6]
7.临界压力（MPa）：3.50[7]
8.辛醇/水分配系数：1.78[8]
9.闪点（℃）：＜-50[9]
10.引燃温度（℃）：610[10]
11.爆炸上限（%）：74.2[11]
12.爆炸下限（%）：12.5[12]
13.溶解性：微溶于水，溶于乙醇、本、氯仿等多数有机溶剂。[13]
4 存储方法
储存注意事项[23]储存于阴凉、通风的易燃气体专用库房。远离火种、热源。库温不宜超过30℃。应与氧化剂、碱类、食用化学品分开存放，切忌混储。采用防爆型照明、通风设施。禁止使用易产生火花的机械设备和工具。储区应备有泄漏应急处理设备。
5 合成方法
1.在许多工业过程中都产生一氧化碳，例如合成氨原料气、黄磷生产尾气以及钢铁工业的高炉气和转炉气。从一氧化碳资源来说，钢厂气数量庞大。对一氧化碳纯度要求高、需要量不是特别大的场合，往往建立一氧化碳的生产装置，或利用处理成本较低的副产煤气。常用的方法有以下几种。1.焦炭氧气法2.二氧化碳和木炭还原法二氧化碳通入电炉的木炭层被还原成一氧化碳3.合成氨铜洗再生气法
2.取一个1L的圆底烧瓶，接上磨口的滴液漏斗和气体导出管，制成一个气体发生装置。往其中加入大约占总容积2/3的浓磷酸，水浴加热至80℃，然后慢慢滴入甲酸，此时有气泡产生，气体相继通过50%的KOH溶液和连二亚硫酸钠（Na2S2O4）的碱性溶液，最后将气体通过KOH、CaCl2和P2O5，来除去其中的杂质。将制得的气体经过液化后，再分馏两次，即可以制得完全纯的气体。
3.由草酸制取CO气体。称取100g的二水合草酸晶体，将其放入圆底烧瓶中，缓慢地注入275mL的浓硫酸，混合后，慢慢加热到开始产生气体（注意控制气体产生的速度），将反应生成的气体依次通过两个装有100mL50%的KOH溶液的洗气瓶，以除去反应中产生的CO2气体。
6 主要用途
1.一氧化碳是合成气和各类煤气的主要组分，是有机化工的重要原料，是C1化学的基础，由它可制造一系列产品，例如甲醇、乙酸、光气等，在治金工业中用作还原剂。目前已工业化的C1化学生产技术主要有：（1）乙酸合成。（2）乙酐合成。（3）草酸合成。（4）费托合成。（5）莫比尔法。2.主要用于化学合成，如合成甲醇、光气等，用作燃料及精炼金属的还原剂。[24]
7 系统编号
CAS号：630-08-0
MDL号：MFCD00011320
EINECS号：211-128-3
RTECS号：FG3500000
BRN号：3587264
PubChem号：24881997
8 毒理学数据
1.急性毒性[14] LC50：1807ppm（大鼠吸入，4h）
2.刺激性 暂无资料
3.亚急性与慢性毒性[15] 大鼠吸入0.047~0.053mg/L，每天4~8h，共30d，出现生长缓慢，血红蛋白及红细胞数增高，肝脏的琥珀酸脱氢酶及细胞色素氧化酶的活性受到破坏。猴吸入0.11mg/L，经3~6个月引起心肌损伤。
4.致突变性[16] 微核试验：小鼠吸入1500ppm（10min）。姐妹染色单体交换：小鼠吸入2500ppm（10min）。
5.致畸性[17] 大鼠、豚鼠、小鼠孕后不同时间吸入最低中毒剂量（TCLo）不同浓度，致中枢神经系统发育畸形。大鼠孕后1~22d吸入150ppm（24h）、103mg/m3以及小鼠孕后1~21d吸入103mg/m3，致心血管系统发育畸形。豚鼠孕后23~61d吸入200ppm（10h），致肝胆管系统发育畸形。大鼠孕后0~20d吸入75ppm（24h），致免疫系统和网状内皮组织系统发育畸形。
6.其他[18]大鼠吸入最低中毒浓度（TCLo）：150ppm（24h）（孕1~22d），引起心血管（循环）系统异常。小鼠吸入最低中毒浓度（TCLo）：125ppm（24h）（孕7~18d），致胚胎毒性。
LCLo：4000ppm（人吸入，30min）；人吸入TCLo：150ppm（24h）；650ppm（45min），中枢神经系统效应。
9 计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：0.7
2、氢键供体数量：0
3、氢键受体数量：1
4、可旋转化学键数量：0
5、互变异构体数量：未确定
6、拓扑分子极性表面积（TPSA）：1
7、重原子数量：2
8、表面电荷：0
9、复杂度：10
10、同位素原子数量：0
11、确定原子立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定化学键立构中心数量：0
15、共价键单元数量：1
10 生态学数据
1.生态毒性 暂无资料
2.生物降解性 暂无资料
3.非生物降解性 暂无资料
4.其他有害作用[19] 该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。
11 性质与稳定性
1.当25℃时在水中的溶解度为0.0026g/100g水。不易液化和固化，燃烧时生成二氧化碳，火焰呈蓝色。
2.在空气中燃烧时为蓝色火焰，较高温度时分解产生CO2和C。
3.稳定性[20] 稳定
4.禁配物[21] 强氧化剂
5.聚合危害[22] 不聚合
12 国家标准
1．职业接触限值（GBZ2-2002）
最高容许浓度（MAC）
时间加权平均容许浓度（TWA）
短时间接触容许浓度（STEL）
— 20 mg/m3 30 mg/m
2.环境标准
中国(TJ36-79) 居住区大气中有害物质的最高容许浓度 3.00mg/m（一次值）1.00mg/m（日均值）
中国(GB3092-1996) 环境空气质量标准(mg/m) 一级 二级 三级
日平均 4.00 4.00 4.00
1小时平均 10.00 10.00 20.00
13 应急处置
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给予输氧。呼吸心跳停止时，行人工呼吸和胸外心脏按压术。就医。 呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器、一氧化碳过滤式自救器。 眼睛防护：一般不需特殊防护。高浓度接触时可戴安全防护眼镜。身体防护：穿防静电工作服。手防护：戴一般作业防护手套。
其他防护：工作现场严禁吸烟。实行就业前和定期的体检。避免高浓度吸入。进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，须有人监护。泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并立即隔离150m，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑以收容产生的大量废水。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。也可以用管路导至炉中、凹地焚之。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。燃烧产物：二氧化碳灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。
防护措施
家庭防护：冬季取暖季节，应宣传普及预防知识，防止生活性一氧化碳中毒事故的发生。
公共防护：在生产场所中，应加强自然通风，防止输送管道和阀门漏气。有条件时，使用或可能产生一氧化碳的生产装置，家庭、公共场所等应在适当位置安装一氧化碳报警设备。矿井放炮后，应严格遵守操作规程，必须通风20分钟后方可进入工作。进入一氧化碳浓度较高的环境内，须戴供氧式防毒面具进行操作。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴空气呼吸器、一氧化碳过滤式自救器。
眼睛防护：一般不需特殊防护，接触高浓度一氧化碳时可戴安全防护眼镜。
身体防护：穿防静电工作服。
手防护：戴一般作业防护手套。
其他防护：工作现场严禁吸烟。实行就业前和定期的体检。避免吸入高浓度一氧化碳。进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，须有人监护。
一氧化碳 (carbon monoxide, CO)纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。分子量28.01，密度0.967g/L， 冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
有可然性，与氧气点燃生成二氧化碳，有毒性，还原性，无色无味，
标准状况下一氧化碳（carbon monoxide, CO）纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。相对分子质量为28.01，密度1.3g/l，冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后极易与血液中的血红蛋白结合，产生碳氧血红蛋白，进而使血红蛋白不能与氧气结合。
中文名：一氧化碳
英文名：carbon monoxide
别称：煤气
化学式：CO
分子量：28.01
CAS登录号：630-08-0
EINECS登录号：211-128-3
熔点：-207℃
沸点：-190℃
水溶性：极难溶于水
密度：1.250g/l
外观：无色、无臭、无刺激性的气体
应用：制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂
毒性：剧毒
爆炸极限：12.5%～74%
摩尔质量：28.01g·mol?1
偶极矩：0.112 D (3.74×10?31 C·m）
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历史渊源
该种气体是在古代用来处决希腊人和罗马人，在11世纪一个西班牙医生第一次描述了这种气体。 最早制备一氧化碳的是法国化学家 de Lassone（在1776年）。他通过加热氧化锌和碳制得了一氧化碳。但由于一氧化碳燃烧时产生了与氢气类似的蓝色火焰，de Lassone错误地认为他制得的是氢气。在1800年英国化学家William Cruikshank才证明一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的化合物。
最早对一氧化碳的毒性进行彻底研究的是法国的生理学家Claude Bernard。在1846年，他让狗吸入这种气体，发现狗的血液“变得比任何动脉中的血都要鲜红”。后来我们知道血液变成“樱桃红色”是一氧化碳中毒的特有的临床症状。
正是因为这种特点，一些肉品商人用一氧化碳处理鲜肉，可以使生肉不被氧化变色，甚至可以在10℃的温度下保存28天还如同新屠宰的肉，并因此引起非议。美国消费者协会认为即使这种处理没有害处，也会掩盖肉不新鲜的状态，即使肉品处于即将腐烂状态，消费者也不知情。
性质
电子式及结构
碳的最外层有四个电子，氧的最外层有6个电子，这样碳的两个
单电子进入到氧的p轨道和氧的两个单电子配对成键，这样就形成两个键，然后氧的孤电子对进入到碳的空的P轨道中形成一个配键，这样氧和碳之间就形成了三个键。其电子式为：
分子结构
一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈π键，分子的极性很弱。分
一氧化碳结构
子形状为直线形。
一氧化碳(carbon monoxide)（CO）
物理方面
在通常状况下，一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-207℃，沸点-191.5℃。标准状况下气体密度为1.25g/L，和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小，这也是容易发生煤气中毒的因素之一。它为中性气体。
化学方面
化学性质有：可燃性和还原性和毒性
一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳。化学方程式： （条件：点燃）
燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。因此一氧化碳可以作为气体燃料。
实验室一般使用浓硫酸催化或加热草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下:
一氧化碳作为还原剂，高温或加热时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：
这里特别提示：除非是严格防护下制备Ni(CO)?，否则不得使用CO还原NiO，因为会反应生成剧毒的Ni(CO)?
在炼铁炉中可发生多步还原反应：
一氧化碳还原氧化铁
注意：一氧化碳常温下化学性质稳定，但是仍然可以一些参与反应，但是特别注意，单纯的高锰酸钾溶液不能与一氧化碳反应。
常见的常温下氧化CO的反应如下
重要
在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。如Ni(CO)?（四羰基镍）、Fe(CO)?（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。但这些物质都有剧毒，且极难治疗！
由于在一定条件下CO可与粉末状NaOH反应生成甲酸钠，因此可以将CO看作是甲酸的酸酐。
毒性：CO与血红蛋白结合，使血红蛋白不能与氧气结合，造成人中毒。
用途
用于制甲酸钠，在冶金工业中作还原剂。
CO+NaOH==高温高压==HCOONa
用于做气体燃料，如水煤气
制备
工业
工业上通常采取二氧化碳与碳反应的原理制取
实验室
在实验室中可将浓硫酸滴入甲酸裂解以制取一氧化碳
亦可用锌与碳酸钙加热，制得一氧化碳。
理化常数
主要成分：纯品。
一氧化碳是什么
为无色、无臭、无刺激性的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃ ，沸点为-191.5℃ ，难溶于水化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应。
一氧化碳分子是不饱和的亚稳态分子，在化学上就分解而言是稳定的。常温下，一氧化碳不与酸、碱等反应，但与空气混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高温能引起燃烧、爆炸，属于易燃、易爆气体。
应用：除了化学工业和冶金工业两方面的应用外，一氧化碳还可用作燃料，高纯一氧化碳则主要用作标准气体，一氧化碳激光器，环境监测及科学研究中。
其中，一氧化碳标准气体可应用于石油化工工艺控制仪器的校准和检测、石油化工产品质量的控制、环境污染物检测、汽车尾气排放检测、矿井用报警器的校准、各种工厂尾气的检测、医疗仪器校验。
电力系统变压器油质量检测、空分产品质量控制、交通安全检测仪器的校正、地质勘探与地震监测、冶金分析、燃气具实验与热值分析、化肥工业仪器仪表校准等。
以上内容参考 百度百科-一氧化碳
什么是一氧化碳？
一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，化学式量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无味的气体。物理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838 g [1] ），不易液化和固化。化学性质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化性，能发生氧化反应（燃烧反应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高浓度时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000 ppm（5分钟）。工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法等方法制得，主要用于生产甲醇和光气以及有机合成等。
一氧化碳(carbon monoxide， CO)纯品为无色、无臭、无刺激性的气体。 分子量28.01，密度0.967g/L， 冰点为-207℃，沸点-190℃。在水中的溶解度甚低，但易溶于氨水，空气混合爆炸极限为12.5%～74%。一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易被忽略而致中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
一氧化碳进入人体之后会和血液中的血红蛋白结合，进而使血红蛋白不能与氧气结合，从而引起机体组织出现缺氧，导致人体窒息死亡。因此一氧化碳具有毒性。一氧化碳是无色、无臭、无味的气体，故易于忽略而致中毒。常见于家庭居室通风差的情况下，煤炉产生的煤气或液化气管道漏气或工业生产煤气以及矿井中的一氧化碳吸入而致中毒。
指导意见：
一氧化碳中毒症状表现在以下几个方面： 一是轻度中毒。患者可出现头痛、头晕、失眠、视物模糊、耳鸣、恶心、呕吐、全身乏力、心动过速、短暂昏厥。血中碳氧血红蛋白含量达10%-20%。 二是中度中毒。除上述症状加重外，口唇、指甲、皮肤粘膜出现樱桃红色，多汗，血压先升高后降低，心率加速，心律失常，烦躁，一时性感觉和运动分离（即尚有思维，但不能行动）。症状继续加重，可出现嗜睡、昏迷。血中碳氧血红蛋白约在30%-40%。经及时抢救，可较快清醒，一般无并发症和后遗症。 三是重度中毒。患者迅速进入昏迷状态。初期四肢肌张力增加，或有阵发性强直性痉挛；晚期肌张力显著降低，患者面色苍白或青紫，血压下降，瞳孔散大，最后因呼吸麻痹而死亡。经抢救存活者可有严重合并症及后遗症。 一氧化碳的后遗症。 中、重度中毒病人有神经衰弱、震颤麻痹、偏瘫、偏盲、失语、吞咽困难、智力障碍、中毒性精神病或去大脑强直。部分患者可发生继发性脑病。
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一氧化碳是什么？解析
