本文目录一览：
- 1、二氧化碳与氢氧化钠反应方程式
- 2、二氧化碳和氢氧化钠反应
- 3、氢氧化钠和二氧化碳的反应
- 4、二氧化碳与氢氧化钠反应
- 5、氢氧化钠与二氧化碳反应
- 6、氢氧化钠与二氧化碳的反应
- 7、二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？
- 8、氢氧化钠与二氧化碳反应是什么？
- 9、氢氧化钠与二氧化碳反应方程式
二氧化碳与氢氧化钠反应方程式
1、CO?+Ca(OH)?==CaCO?↓+H?O
2、CO?+Ba(OH)?=BaCO?↓+H?O
3、CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O
4、H?S0?+2NaOH=Na?SO?+2H?O
扩展资料：
酸性氧化物通性：
1、与水反应生成相应的酸（除了二氧化硅SiO?，它不与水反应）
2、与碱反应只生成一种盐和水
3、与碱性氧化物反应
酸性氧化物中大多数是非金属氧化物，非金属氧化物中大多数是酸性氧化物，含氧酸才有酸性氧化物，一氧化碳、一氧化氮，二氧化氮不是酸性氧化物。
碱分类：
1、按一个碱分子电离出氢氧根离子的个数分：一元碱，二元碱，多元碱。
2、按溶解性分：可溶性碱，微溶性碱，难溶性碱。
3、 按电离能力分：强碱，弱碱。
4、按用途分：工业碱，食用碱。
工业碱：工业纯碱（碳酸钠Na?CO3）、工业烧碱（氢氧化钠NaOH）、工业重碱（NaHCO?）。工业碱的纯度和杂质含量满足一般性工业使用，工艺相对简单，可以进行大规模工业生产，对人体有危害。
食用碱：食用纯碱(碳酸钠Na?CO?，分子式相同，但没有工业纯碱的杂质）和食用小苏打(碳酸氢钠NaHCO?)。
参考资料来源：百度百科-酸性氧化物
参考资料来源：百度百科-碱
二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
当二氧化碳不过量时，生成的碳酸钠溶于水，无明显现象。当二氧化碳过量时，若达到了饱和溶液，有白色物质析出。
二氧化碳的化学性质和物理性质如下：
1、物理性质：二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，密度比空气大，熔点为-56.6℃，沸点为-78.5℃。它可以溶于水和许多有机溶剂中。
2、化学性质：二氧化碳是一种酸性物质，可以与水反应生成碳酸。它还可以被氢氧化钠等碱性物质吸收，产生碳酸盐和水。
二氧化碳和氢氧化钠反应
二氧化碳和氢氧化钠反应如下
氢氧化钠与二氧化碳反应有多种情况
1、当通入少量二氧化碳时，反应化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O。
2、当通入过量二氧化碳时，反应化学方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式为：CO2+OH-=HCO3-。
如果氢氧化钠为固体，反应现象为：刚通入二氧化碳时，会生成碳酸钠，但是碳酸钠会溶解在水中，所以反应溶液没有明显现象。当通入的二氧化碳过量时，之前阶段产生的碳酸钠会与二氧化碳反应并生成碳酸氢钠，当反应溶液达到饱和的时候，溶液中就会析出白色物质。
需要注意的是：氢氧化钠与二氧化碳反应不属于四大基本化学反类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应），也不属于氧化还原反应。属于可溶性碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应。放热反应是指在化学反应中，反应物总能量大于生成物总能量的反应。
氢氧化钠是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳等酸性气体。氢氧化钠为常用的化学品之一。
生产烧碱的方法
有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。氢氧化钠含有的杂质通常有铁、氯化钠、硅酸盐、碳酸盐等。
取100g工业氢氧化钠溶于1L无水乙醇（不含乙醛）中，在不含二氧化碳、湿气的干燥空气中过滤，去除氯化物、碳酸盐、硅酸盐等杂质，浓缩滤液去除乙醇，随着浓缩分离掉生成的固体乙醇钠。
用纯无水乙醇洗涤数次，长时间减压加热去除残留的乙醇，则得到纯度为99.8%左右的氢氧化钠。
氢氧化钠和二氧化碳的反应
氢氧化钠和二氧化碳的反应如下：
氢氧化钠和二氧化碳反应方程式是：2NaOH+CO?==Na?CO?+H?O
当二氧化碳过量时CO2+NaOH=NaHCO3。二氧化碳与氢氧化钠反应刚开始无明显现象，随着二氧化碳的量逐渐增加将会有白色物体析出。氢氧化钠溶液是强碱之一，能与许多有机、无机化合物起化学 反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。
食用碳酸氢钠（小苏打）运输中小心防止袋破或散包。食用小苏打不得与有毒物品共贮运，防止污染、防止受潮，与酸类产品隔离。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。
保持容器密封。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。
石油、煤炭在生产化工产品过程中，也会释放出二氧化碳。
所有粪便、腐植酸在发酵，熟化的过程中也能释放出二氧化碳。所有动物在呼吸过程中，都要吸氧气吐出二氧化碳。
石油、石腊、煤炭、天然气燃烧过程中，也要释放出二氧化碳。
二氧化碳与氢氧化钠反应
当少量二氧化碳与氢氧化钠反应时生成碳酸氢钠和水，当过量二氧化碳与氢氧化钠反应时生成碳酸氢钠。
二氧化碳与氢氧化钠反应方程式 二氧化碳与氢氧化钠反应，会使烧碱变质，相应的化学反应方程式为：2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H2O。
当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应,生成碳酸氢钠：
①2NaOH+CO 2 =Na 2 CO 3 +H 2 O;②Na 2 CO 3 +CO 2 +H2O=2NaHCO 3 ;
总方程式：NaOH+CO 2 =NaHCO 3 。
二氧化碳与氢氧化钙反应方程式 向澄清的石灰水中加入二氧化碳，会使澄清的石灰水变浑浊，生成碳酸钙沉淀(此反应常用于检验二氧化碳)，相应的化学反应方程式为：CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H2O。
当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钙反应，生成碳酸氢钙：
①CO 2 +2Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O;②CaCO 3 +H 2 O+CO 2 =Ca(HCO 3 ) 2 ;
总方程式：2CO 2 +Ca(OH) 2 =Ca(HCO 3 ) 2 。
氢氧化钠与二氧化碳反应
开始是生成碳酸钠，溶解于水，无明显现象，当持续通入二氧化碳过量时，与生成的碳酸钠生成碳酸氢钠，若是达到饱和溶液，便会有白色物质析出。
少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H202。
过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3关系：过量CO2相当于又一分子的CO2与第一个反应式中产物NazCO3反应（Na2CO3+CO2+H20=2NaHCO3），生成NaHCO3,就是第二个反应式的产物。
先进行NaOH和CO2反应生成Na2CO3的反应；如果CO2过量，再进行CO2和Na2CO3的反应。除去CO2，用到的NaOH要过量才能保证CO2完全除去。当NaOH消耗完全时，CO2才和Na2CO3反应生成NaHCO3。也就是说，当NaOH还存在时，是不能生成NaHCO3。
氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
氢氧化钠与二氧化碳的反应
氢氧化钠与二氧化碳的反应2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
氢氧化钠和二氧化碳反应是放热反应，反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。氢氧化钠是强碱，二氧化碳是酸性氧化物。酸性氧化物和碱反应，实际上可以看作是酸碱中和反应。当二氧化碳过量时，二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸氢钠。
氢氧化钠也称苛性钠、烧碱、火碱，是一种无机化合物，化学式NaOH，氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
氢氧化钠对纤维、皮肤、玻璃、陶瓷等有腐蚀作用，溶解或浓溶液稀释时会放出热量；与无机酸发生中和反应也能产生大量热，生成相应的盐类。
与金属铝和锌、非金属硼和硅等反应放Chemicalbook出氢；与氯、溴、碘等卤素发生歧化反应。能从水溶液中沉淀金属离子成为氢氧化物；能使油脂发生皂化反应，生成相应的有机酸的钠盐和醇，这是去除织物上的油污的原理。
氢氧化钠应用领域：
氢氧化钠主要用于造纸、纤维素浆粕的生产和肥皂、合成洗涤剂、合成脂肪酸的生产以及动植物油脂的精炼。纺织印染工业用作棉布退浆剂、煮炼剂和丝光剂。化学工业用于生产硼砂、氰化钠、甲酸、草酸、苯酚等。石油工业用于精炼石油制品，并用于油田钻井泥浆中。
还用于生产氧化铝、金属锌和金属铜的表面处理以及玻璃、搪瓷、制革、医药、染料和农药方面。食品级产品在食品工业上用做酸中和剂，可作柑橘、桃子等的去皮剂，也可作为空瓶、空罐等容器的洗涤剂，以及脱色剂、脱臭剂。
氢氧化钠用作基本试剂时，可作中和剂、配合掩蔽剂、沉淀剂、沉淀掩蔽剂、少量二氧化碳和水的吸收剂，薄层分析法测定酮固醇的显色剂等，广泛应用于制造各种钠盐、肥皂、纸浆，整理棉织品、丝、粘胶纤维，橡胶制品的再生，金属清洗，电镀，漂白等。
二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式是什么？
①若二氧化碳少量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，
CO?+2NaOH=Na?CO?+H?O
②若二氧化碳过量，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，
CO?+NaOH=NaHCO?
氢氧化钠与二氧化碳的化学方程式为
1、少量CO?：
2NaOH + CO? = Na?CO? + H?O
2、过量CO?：
NaOH + CO? = NaHCO?
关系：过量CO?相当于又一分子的CO?与第一个反应式中产物Na?CO?反应（Na?CO? + CO? + H?O = 2NaHCO?），生成NaHCO?，就是第二个反应式的产物。
先进行NaOH和CO?反应生成Na?CO?的反应；如果CO?过量，再进行CO?和Na?CO?的反应。除去CO?，用到的NaOH要过量才能保证CO?完全除去。当NaOH消耗完全时，CO?才和Na?CO?反应生成NaHCO?。也就是说，当NaOH还存在时，是不能生成NaHCO?。
扩展资料：
氢氧化钠的用途
氢氧化钠在造纸工业中发挥着重要的作用。由于其碱性特质，它被用于煮和漂白纸页的过程。
造纸的原料是木材或草类植物，这些植物里除含纤维素外，还含有相当多的非纤维素（木质素、树胶等）。加入稀的氢氧化钠溶液可将非纤维素成分溶解而分离，从而制得以纤维素为主要成分的纸浆。
石油产品经硫酸洗涤后还含有一些酸性物质，必须用氢氧化钠溶液洗涤，再经水洗，才能得到精制产品。
二氧化碳的危害
天然的温室效应：大气中的二氧化碳等温室气体在强烈吸收地面长波辐射后能向地面辐射出波长更长的长波辐射，对地面起到了保温作用。
高浓度二氧化碳本身具有刺激和麻醉作用且能使肌体发生缺氧窒息。
二氧化碳的存储
二氧化碳适宜储存于阴凉、通风的不燃气体专用库房，适合以液态或固态形式装运。储存、运输二氧化碳时需要注意以下几点：①远离火种、热源，库温不宜超过30℃；②与易（可）燃物分开存放，切忌混储；③储区应备有泄漏应急处理设备。
参考资料来源：百度百科——氢氧化钠
参考资料来源：百度百科——二氧化碳
氢氧化钠与二氧化碳反应是什么？
氢氧化钠溶液和二氧化碳反应是：碳酸钠和水。
氢氧化钠与二氧化碳反应不属于四大基本化学反类型（化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应），也不属于氧化还原反应。 氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，属于可溶性碱与酸性氧化物反应生成盐和水。
氢氧化钠
氢氧化钠，无机化合物，化学式NaOH，也称苛性钠、烧碱、固碱、火碱、苛性苏打。氢氧化钠具有强碱性，腐蚀性极强，可作酸中和剂、 配合掩蔽剂、 沉淀剂、沉淀掩蔽剂、显色剂、皂化剂、去皮剂、洗涤剂等，用途非常广泛。
工业生产氢氧化钠的方法有苛化法和电解法两种。苛化法按原料不同分为纯碱苛化法和天然碱苛化法；电解法可分为隔膜电解法和离子交换膜法。工作人员应做好防护，若不慎触及皮肤和眼睛，应立即用大量水冲洗干净。工作环境应具有良好的通风条件。
以上内容参考：百度百科——氢氧化钠
氢氧化钠与二氧化碳反应方程式
氢氧化钠和二氧化碳反应有两种可能，现象分别为：
1、二氧化碳不过量，则无明显现象，因为生成的碳酸钠溶于水。反应方程式为：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；
2、二氧化碳过量，如果达到了饱和溶液，有白色物质析出。反应方程式为：NaOH+CO2==NaHCO3。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO2慢慢通入说明二氧化碳是少量的，所以就只发生第一个反应，题干上说通入过量的
另外还有很多反应，都是反应物的量不同，审题时千万要细心
不是直接生成这个
是先生成碳酸钠是二氧化碳过量
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO2慢慢通入氢氧化钠中
不能说是哪个过量，但是一般认为是二氧化碳不足。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO2 慢慢通入 说明进去1点就反应一点 所以算CO2少量
氢氧化钠与二氧化碳反应时，过量时生成碳酸氢钠，你也可以理解为两步反应 反正最后是生成碳酸氢钠
CO2慢慢通入氢氧化钠中，是NaOH过量 生成Na
若过量的co2通往氢氧化钠溶液里面，最终溶液会出现浑浊现象
co2先与naoh反应生成na2co3,过量的co2与na2co3继续反应生成nahco3,nahco3相对为过饱和，会析出晶体，故溶液有变浑浊现象出现.
