本文目录一览：
- 1、二氧化硅是什么？
- 2、二氧化硅是什么
- 3、二氧化硅的性质
- 4、二氧化硅是什么物质
- 5、为什么SiO2是原子晶体？
- 6、二氧化硅的功效与作用 二氧化硅的好处
- 7、sio2的化学性质
- 8、什么是二氧化硅？
- 9、二氧化硅什么结构？
- 10、二氧化硅的结构是什么？
二氧化硅是什么？
二氧化硅（Silicon dioxide），也被称为二氧化硅、二氧化硅或二氧化硅，是一种无机化合物，化学式为SiO2。它是由硅和氧元素组成的化合物，是地壳中最常见的化合物之一。
二氧化硅以多种形式存在，包括晶体形式（如石英和水晶）和非晶态形式（如二氧化硅凝胶和二氧化硅玻璃）。晶体形式的二氧化硅具有高硬度和高熔点，而非晶态形式的二氧化硅则具有较高的表面积和吸附性能。
二氧化硅在工业上有广泛的应用。它常用于制备玻璃、陶瓷和瓷砖等材料，也用于制备光纤、半导体器件和太阳能电池等高科技产品。此外，二氧化硅还被用作填料、吸附剂、防腐剂和催化剂等。
在生物学中，二氧化硅也被用作食品添加剂、药物辅料和化妆品成分等。它具有良好的吸附性能和稳定性，可用于改善产品的质地和稳定性。
总的来说，二氧化硅是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，从工业到生物学都发挥着重要的作用。
二氧化硅（Silicon dioxide），化学式为SiO2，是由硅（Silicon）和氧（Oxygen）元素组成的化合物。它是地壳中最常见的化合物之一，也是硅（Si）的最常见的氧化物。
二氧化硅在自然界中以多种形式存在。最常见的形式是石英（Quartz），它是一种晶体形式的二氧化硅，具有六方晶系结构。石英是一种非常坚硬、耐高温和化学稳定的矿物，被广泛应用于各种工业领域。除了石英之外，二氧化硅还以非晶态（非结晶）的形式存在，如无定形二氧化硅（Amorphous silica）或胶体二氧化硅（Colloidal silica）。
二氧化硅用于化工工业、光学应用、半导体工业、光纤通信、玻璃制造、还用于制备陶瓷、水泥、防火材料、砂纸和牙膏等产品。
SiO?+3C=SiC+2CO
SiO?+2SiC=3Si+2CO
SiO?+SiC+C=2Si+2CO
如果C不足，估计会部分生成SiC，部分还是SiO?
而CO?应该是C和O?反应生成的。
C+O?=CO?
二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等，在古代，二氧化硅也用来制作瓷器的釉面和胎体。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。
扩展资料：
化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。
常见的浓磷酸（或者说焦磷酸）在高温下即可腐蚀二氧化硅，生成杂多酸 ，高温下熔融硼酸盐或者硼酐亦可腐蚀二氧化硅，鉴于此性质，硼酸盐可以用于陶瓷烧制中的助熔剂，除此之外氟化氢也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶于水的氟硅酸。
参考资料来源：百度百科——二氧化硅
二氧化硅是什么
二氧化硅的化学式为SiO?，不溶于水。不溶于酸，但溶于氢氟酸及热浓磷酸，能和熔融碱类起作用。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。二氧化硅用途很广泛，主要用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷、耐火材料、气凝胶毡、硅铁、型砂、单质硅、水泥等。一般的石头主要由二氧化硅、碳酸钙构成。
二氧化硅广泛存在于自然界中，与其他矿物共同构成了岩石。天然二氧化硅称为硅石，约占地壳质量的百分之一十二，其存在形式有结晶态和无定形态两种。石英晶体是结晶的二氧化硅，具有不同的晶型和色彩。石英中无色透明的晶体是通常所说的水晶。具有彩色环带状或层状的称为玛瑙（含有杂质）。
二氧化硅矿物是指化学式相同（SiO?），但结构有差异的矿物，这些矿物统称为类质异像体，主要包括石英、方石英和鳞石英。这些矿物在地球上主要存于花岗岩、砂岩和黑硅岩中，而月球上几乎缺乏，主要原因是：化学成分演化上，月球形成一个低硅、高铝的月壳，高硅的花岗质岩石极为稀少；月球在演化上缺乏像地球一样有一个可以结晶出二氧化硅矿物的水系和热水体系。尽管二氧化硅矿物在月球岩石上极为稀少，但对月球岩石的分类和成因的研究具有重要的作用。
月球上的石英矿物最早是在几块类花岗岩碎处中发现的，在霏细岩中同时也充填了不少方石英矿物，从其微细结构和成分的分析表明，这些石英实际上是由方石英变化过来的。后来在粗晶状的月球花岗岩碎块中也发现有石英矿物，根据其同位素的分析结果，这些矿物是41亿年左右，在较深的环境下结晶形成的，说明这些石英不是在岩浆岩形成期间结晶形成的。
月海武岩中的二氧化硅矿物绝大多数是方石英，体积百分数最多可达5%，几乎没有石英矿物，只有在细晶状月海玄武岩中才存在少量的石英矿物，这些方石英具有典型的双晶结构表明：在熔浆冷却过程中，从高温到低温条件下形成的方石英都有。另外，在一些粗晶状的月海玄武岩中也同时存在方石英和鳞石英，但从结构特征看，方石英是由鳞石英转变的，因为鳞石英一般是镶嵌在于不规则的颗粒之间。
用途编辑
二氧化硅用于制造平板玻璃，玻璃制品，铸造砂，玻璃纤维，陶瓷彩釉，防锈用喷砂，过滤用砂，熔剂，耐火材料以及制造轻量气泡混凝土。 二氧化硅的用途很广。自然界里比较稀少的水晶可用以制造电子工业的重要 部件、光学仪器和工艺品。 二氧化硅是制造光导纤维的重要原料。 一般较纯净的石英，可用来制造石英玻璃。石英玻璃膨胀系数很小，相当于 普通玻璃的1/18，能经受温度的剧变，耐酸性能好（除HF外），因此，石英玻璃 常用来制造耐高温的化学仪器。 石英砂常用作玻璃原料和建筑材料。
二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。
当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物，即低温石英（α-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。广义的石英还包括高温石英（β-石英）。石英块又名硅石，主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。
《食品添加剂使用标准》《食品安全国家标准》：做味抗结剂用于蛋粉，奶粉，可可粉，可可脂，糖粉，植脂性粉末，速溶咖啡，粉状汤料，。
二氧化硅 - 应用领域编辑
玻璃
二氧化硅
平板玻璃、浮法玻璃、玻璃制品（玻璃罐、玻璃瓶、玻璃管等）、光学玻璃、玻璃纤维、玻璃仪器、导电玻璃、玻璃布及防射线特种玻璃等的主要原料
陶瓷及耐火材料
瓷器的胚料和釉料，窑炉用高硅砖、普通硅砖以及碳化硅等的原料
冶金
硅金属、硅铁合金和硅铝合金等的原料或添加剂、熔剂
建筑
混凝土、胶凝材料、筑路材料、人造大理石、水泥物理性能检验材料（即水泥标准砂）等
化工
硅化合物和水玻璃等的原料，硫酸塔的填充物，无定形二氧化硅微粉
机械
铸造型砂的主要原料，研磨材料（喷砂、硬研磨纸、砂纸、砂布等）
电子
高纯度金属硅、通讯用光纤等
橡胶、塑料
填料（可提高耐磨性）
涂料
填料（可提高涂料的耐候性）
医学
新加坡国立大学工程学院生物工程系的研究人员研制出一种新技术，能够通过二氧化硅纳米粒子将红外光转化为紫外光和可见光，为深层肿瘤的非侵入性疗法铺平了道路。据称，该技术能够抑制肿瘤生长，控制其基因表达，是世界上首个使用纳米粒子治疗深层肿瘤的非侵入性光动力疗法。
二氧化硅的性质
二氧化硅的性质如下：
二氧化硅的相对分子质量是60.084,摩尔质量为60.084g/mol。
Si的相对原子质量为28，O的相对原子质量为16，SiO2相对分子质量为28+18×2=60，物质的相对分子质量＝物质的摩尔质量，SiO2的摩尔质量是60g/mol。二氧化硅由一个硅原子两个氧原子组成（化学式：SiO），相对分子质量60.08。
地球上存在的天然二氧化硅约占地壳质量的12%,其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石、二氧化硅。
二氧化硅介绍：
二氧化硅是一种酸性氧化物，对应水化物为硅酸（H?SiO?）。二氧化硅是硅较重要的化合物之一。地球上存在的二氧化硅约占地壳质量的12%，其存在形态有结晶型和无定型两大类，统称硅石。
二氧化硅是一种酸性氧化物，常温下为固体，化学式为SiO。二氧化硅不溶于水，不溶于酸，但溶于氢氟酸及热浓磷酸，能和熔融碱类起作用。
气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。
用于制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷等。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。
二氧化硅是什么物质
二氧化硅是一种化学物质，化学式为SiO2，其分子由一个硅原子和两个氧原子组成。它在自然界中广泛存在，是一种常见的无机化合物。在石英、石墨等矿石中，这种化合物很常见。它可以作为一种材料，广泛应用于建筑、电子、医学、化妆品等领域。
在工业中，二氧化硅常见于硅酸盐的制备和清除蓝藻的水处理中，还有作为制备玻璃材料和酸蚀性晶片化学品。化妆品中，二氧化硅是一种常见的成分，用于调节PH值。还有在食品工业中，它被用作防腐剂和流动剂。此外，在医学和制药领域中，二氧化硅被用作一种催化剂、填料和制药材料。
二氧化硅（Silicon dioxide），化学式为SiO2，是一种无机化合物。它由硅和氧元素组成，是地壳中最常见的化合物之一。
二氧化硅以多种形式存在，包括晶体形式（如石英和水晶）和非晶态形式（如二氧化硅凝胶和二氧化硅玻璃）。晶体形式的二氧化硅具有高硬度和高熔点，而非晶态形式的二氧化硅则具有较高的表面积和吸附性能。
二氧化硅在工业上有广泛的应用。它常用于制备玻璃、陶瓷和瓷砖等材料，也用于制备光纤、半导体器件和太阳能电池等高科技产品。此外，二氧化硅还被用作填料、吸附剂、防腐剂和催化剂等。
在生物学中，二氧化硅也被用作食品添加剂、药物辅料和化妆品成分等。它具有良好的吸附性能和稳定性，可用于改善产品的质地和稳定性。
总的来说，二氧化硅是一种重要的无机化合物，具有广泛的应用领域，从工业到生物学都发挥着重要的作用。
二氧化硅又称硅石，化学式SiO?。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶、墨晶等。普通的砂是细小的石英晶体，有黄砂(较多的铁杂质)和白砂(杂质少、较纯净)。二氧化硅晶体中，硅原子的4个价电子与4个氧原子形成4个共价键，硅原子位于正四面体的中心，4个氧原子位于正四面体的4个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。SiO?是表示组成的最简式，仅是表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比。二氧化硅是原子晶体。
SiO?中Si—O键的键能很高，熔点、沸点较高（熔点1723℃，沸点2230℃）。折射率大约为1.6.
各种二氧化硅产品的折射率为：石英砂为1.547；粉石英为1.544；脉石英为1.542；硅藻土为1.42~1.48；气相白炭黑为1.46；沉淀白炭黑为1.46。
自然界存在的硅藻土是无定形二氧化硅，是低等水生植物硅藻的遗体，为白色固体或粉末状，多孔、质轻、松软的固体，吸附性强。
为什么SiO2是原子晶体？
因为Si和O形成的是双键，Si=O=Si
1、SiO2是原子晶体,与金刚石的空间结构类似,只是相当硅硅键之间插了氧原子,所以,一个硅原子的周围最近的与它成键氧原子是4个（一个氧原子的周围是2个硅原子,所以化学式SiO2）即有4molSi-O键。
2.化学键就是分子和晶体中相邻两原子或多个原子之间存在的强烈的相互作用。化学键主要包括共价键、离子键和金属键.分子间作用力以及氢键不属于化学键。与化学键相比,分子间作用力很弱,提供较少的能量就能破坏分子间力,使分子晶体的物质熔化,例如冰易熔化成水,被破坏的是分子间力；若使水发生分解,需要高温才能使氢氧共价键断裂。
SiO2（二氧化硅）是一种原子晶体，主要由硅原子和氧原子组成，具有很高的硬度和化学稳定性。原子晶体具有以下特点：
原子间通过共价键结合：原子晶体中，原子通过共享电子形成共价键，这使得晶体中的原子间连接紧密，具有很高的强度和硬度。
分子结构有序：原子晶体中，原子间的共价键使得分子结构具有一定的有序性，例如金刚石和石英中的八面体结构。
高熔点和化学稳定性：由于原子晶体中原子间通过共价键结合，这些键非常牢固，导致原子晶体具有很高的熔点。此外，原子晶体在通常情况下具有很好的化学稳定性，不容易与其他物质发生反应。
低比表面积：原子晶体中，原子间的共价键使得晶体具有较小的比表面积，这有助于维持晶体的高硬度和化学稳定性。
二氧化硅（SiO2）是一种常见的原子晶体，广泛应用于建筑、电子、光学等领域。二氧化硅的硬度和化学稳定性使得它在许多领域具有优越的性能。
二氧化硅的功效与作用 二氧化硅的好处
核心功效
促进作用、特殊作用、调节作用
简介
二氧化硅是一种无机物，化学式为SiO?，硅原子和氧原子长程有序排列形成晶态二氧化硅，短程有序或长程无序排列形成非晶态二氧化硅。二氧化硅晶体中，硅原子位于正四面体的中心，四个氧原子位于正四面体的四个顶角上，许多个这样的四面体又通过顶角的氧原子相连，每个氧原子为两个四面体共有，即每个氧原子与两个硅原子相结合。二氧化硅的最简式是SiO2，但SiO2不代表一个简单分子(仅表示二氧化硅晶体中硅和氧的原子个数之比)。纯净的天然二氧化硅晶体，是一种坚硬、脆性、难溶的无色透明的固体，常用于制造光学仪器等。
功效作用
有助于关节的恢复和软骨损伤：二氧化硅是一种天然存在的矿物质，存在于市场上销售的许多维生素补充剂中。 通常，二氧化硅用作抗结块剂，当与均衡饮食一起服用时，其有助于关节的恢复和软骨损伤，例如关节炎。 此外，它还有益于血管壁的健康。
适宜人群
一般人群均适宜。
禁忌人群
无特殊禁忌人群。
不宜同食
无特殊同食禁忌。
sio2的化学性质
SiO2的化学性质非常稳定，不溶于水也不溶于一般的酸，但能与氢氟酸作用生成四氟化硅SiF4气体；SiO2和强碱或某些金属的碳酸盐在高温下共熔时会生成硅酸盐。
理化性质：
二氧化硅俗名硅石，化学式SiO2。是硅的最普遍、最稳定的化合物，它广泛分布于自然界中，构成了各种矿物和岩石。硅石以晶体和无定形两种状态存在，晶体硅石最重要的是石英，是原子晶体。纯石英无色透明，有玻璃光泽，性硬，称为晶石。
含有微量杂质而呈现不同颜色的结晶即为水晶，含有二氧化锰的，称为蓝宝石；含有碳质的为墨晶；含有气泡的为乳白晶，此外，还有黄水晶、紫水晶、烟水晶等，这些都是名贵的矿石。
普通常见的砂子是混有较多杂质的硅石。自然界还有无定形的SiO2，叫做硅藻土，常用作甘油炸药(硝化甘油)的吸附体。
化学反应：
化学性质比较稳定。不跟水反应。是酸性氧化物，不跟一般酸反应。气态氟化氢跟二氧化硅反应生成气态四氟化硅。跟热的浓强碱溶液或熔化的碱反应生成硅酸盐和水。跟多种金属氧化物在高温下反应生成硅酸盐。
用于制造石英玻璃、光学仪器、化学器皿、普通玻璃、耐火材料、光导纤维，陶瓷等。二氧化硅的性质不活泼，它不与除氟、氟化氢以外的卤素、卤化氢以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（热浓磷酸除外）。
sio2的主要用途及健康危害：
主要用途：
二氧化硅用于制造平板玻璃，玻璃制品，铸造砂，玻璃纤维，陶瓷彩釉，防锈用喷砂，过滤用砂，熔剂，耐火材料以及制造轻量气泡混凝土。二氧化硅的用途很广。自然界里比较稀少的水晶可用以制造电子工业的重要部件、光学仪器和工艺品。
二氧化硅是制造光导纤维的重要原料。一般较纯净的石英，可用来制造石英玻璃。石英玻璃膨胀系数很小，相当于普通玻璃的1/18，能经受温度的剧变，耐酸性能好（除HF外），因此，石英玻璃常用来制造耐高温的化学仪器。石英砂常用作玻璃原料和建筑材料。
健康危害：
二氧化硅在日常生活、生产和科研等方面有着重要的用途，但有时也会对人体造成危害。二氧化硅的粉尘极细，比表面积达到100m2/g以上可以悬浮在空气中，如果人长期吸入含有二氧化硅的粉尘，就会患硅肺病（因硅旧称为矽，硅肺旧称为矽肺）。
经口摄取的二氧化硅基本上是无毒的，LD50为5000mg/kg（5g/kg）。然而，吸入细分散的结晶二氧化硅粉尘可能导致矽肺病，支气管炎或癌症，因为灰尘停留在肺中并持续刺激组织，从而降低肺容量。
什么是二氧化硅？
二氧化硅（SiO2）是一种常见的无机化合物，它存在于多种晶体结构中。最常见的三种结构为 α-石英、β-石英和兰德斯石英。
1. α-石英
它是最稳定的二氧化硅晶体结构，也是自然界中最常见的石英形式。α-石英的晶格结构属于六方晶系，具有空间群P3(1)21。它由正四面体的 SiO4 基元组成，其中每个硅原子被四个氧原子所包围。α-石英在大气压下呈现为透明的六角柱形状晶体。
2. β-石英
它是高温高压条件下的二氧化硅相，也是一种稳定的晶体结构。β-石英的晶格属于三斜晶系，具有空间群P21/c。它由正四面体的 SiO4 基元组成，与α-石英类似。β-石英具有较高的熔点和抗压性能，常用于制备高温玻璃和陶瓷材料。
3. 兰德斯石英
它是一种高压形态的二氧化硅。兰德斯石英的晶格属于四方晶系，具有空间群P41212。它由六面体的 SiO6 基元构成，其中每个硅原子被六个氧原子包围。
除了上述三种晶体结构外，二氧化硅还存在其他多种晶型，如高压下的鬼石英和低温条件下的水晶等。二氧化硅的晶体结构对其物理性质和应用领域都有重要影响。
二氧化硅（SiO2）的晶体结构具有以下特征
1. 三维结构
二氧化硅的晶体结构是由硅和氧原子按照一定的排列方式形成的三维网络。这种结构使得二氧化硅具有高度的结构稳定性和坚固性。
2. SiO4 基元
二氧化硅的基本结构单元是硅酸四面体（SiO4）。每个硅原子周围连接着四个氧原子，形成一个四面体结构。这种基元单位在整个晶体中不断重复堆积，形成硅氧网状结构。
3. 硬度和透明性
二氧化硅晶体具有很高的硬度，属于硬脆材料。它的硬度仅次于金刚石，可以用于制作光学器件和耐磨材料。此外，某些形式的二氧化硅，如α-石英，具有较好的透明性，可用于光学工程。
4. 多样性
二氧化硅存在许多晶体结构的多态性。最常见的是α-石英和β-石英，它们在晶体结构和物理性质上略有差异。此外，高压和温度条件下还可以形成其他晶体结构，如兰德斯石英和鬼石英。
5. 绝缘性
二氧化硅是一种优秀的电绝缘体，具有很高的电阻率。这使得它在电子器件制造和绝缘材料方面具有重要应用。
二氧化硅的晶体结构主要的应用
1. 光学器件
由于二氧化硅具有较好的透明性和光学特性，它被广泛应用于光学器件制造。例如，二氧化硅晶体可以用于制作光学窗口、透镜、棱镜、偏振器件等。其在激光技术、光通信、光电子和光学仪器等领域有重要应用。
2. 半导体制备
二氧化硅可用作半导体器件中的绝缘层或隔离层。通过化学气相沉积（CVD）等技术，可以在硅基片上生长薄膜状的二氧化硅，用于制造集成电路（IC）中的纳米门绝缘体、介电层和微电子器件。
3. 环境材料
二氧化硅具有良好的抗腐蚀性和耐高温性能，可用于制备过滤介质、催化剂载体等环境材料。例如，二氧化硅纳米颗粒可以用于吸附和去除水中的污染物，或用作油水分离材料。
4. 耐火材料
由于二氧化硅的高熔点和耐高温性能，它常被用作耐火材料的组成部分。二氧化硅陶瓷具有优异的耐火性、绝缘性和化学稳定性，可广泛应用于高温工业领域，如冶金、玻璃制造、陶瓷制造等。
5. 光纤通信
二氧化硅光纤是现代通信中广泛使用的传输介质之一。光纤的核心由纯净的二氧化硅材料构成，其低损耗特性使得光信号能够长距离传输。二氧化硅晶体结构的稳定性和高纯度对光纤的性能至关重要。
二氧化硅晶体结构例题
题目：请简要描述α-石英和β-石英二氧化硅晶体的结构特征和区别。
解答：α-石英和β-石英都是二氧化硅的晶体多态形式，它们在晶体结构和物理性质上略有差异。
1. α-石英：α-石英是一种典型的二氧化硅晶体形式，具有下列结构特征：
★空间群：α-石英属于六方晶系，空间群为P3221。
★结构：其晶体结构由硅氧四面体（SiO4）堆积而成，硅原子周围连接着四个氧原子，形成网状结构。
★密堆排列：α-石英中的硅氧四面体沿纵轴紧密堆积形成直柱状结构，硅氧链通过氧原子之间的共享键连接在一起。
★密度：α-石英的密度约为2.65 g/cm3。
★特性：它具有良好的透明性、高熔点、高硬度和优异的热稳定性。
2. β-石英：β-石英是另一种常见的二氧化硅晶体形式，具有以下结构特征：
★ 空间群：β-石英属于三方晶系，空间群为P3121。
★ 结构：β-石英同样由硅氧四面体（SiO4）组成，但其堆积方式与α-石英有所不同。
★螺旋链结构：β-石英中的硅氧四面体呈螺旋链状排列，硅氧链之间由氢键连接，并形成了螺旋螺旋结构。
★密度：β-石英的密度约为2.53 g/cm3。
★特性：相对于α-石英，β-石英具有较低的硬度和熔点，且比α-石英更易于形变。
综上所述，α-石英和β-石英都是二氧化硅的晶体结构形式，它们的主要区别在于晶体堆积方式和物理性质。α-石英具有紧密堆积的网状结构，而β-石英则具有螺旋链状结构。此外，α-石英相对较硬、熔点高，而β-石英相对较软、易于形变。
二氧化硅什么结构？
二氧化硅是正四面体网状结构。Si结构类似于金刚石，每个Si原子以sp3杂化和其余3个Si原子形成Si—Si共价键，SiO2结构就是在Si空间结构的基础上，每两个Si原子之间以O原子连接。
二氧化硅又称硅石，化学式SiO?。自然界中存在有结晶二氧化硅和无定形二氧化硅两种。结晶二氧化硅因晶体结构不同，分为石英、鳞石英和方石英三种。纯石英为无色晶体，大而透明棱柱状的石英叫水晶。若含有微量杂质的水晶带有不同颜色，有紫水晶、茶晶等。
扩展资料二氧化硅用于制造平板玻璃，玻璃制品，铸造砂，玻璃纤维，陶瓷彩釉，防锈用喷砂，过滤用砂，熔剂，耐火材料以及制造轻量气泡混凝土。 二氧化硅的用途很广。自然界里比较稀少的水晶可用以制造电子工业的重要 部件、光学仪器和工艺品。
二氧化硅是制造光导纤维的重要原料。 一般较纯净的石英，可用来制造石英玻璃。石英玻璃膨胀系数很小，相当于 普通玻璃的1/18，能经受温度的剧变，耐酸性能好（除HF外），因此，石英玻璃 常用来制造耐高温的化学仪器。 石英砂常用作玻璃原料和建筑材料。
二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。
当二氧化硅结晶完美时就是水晶；二氧化硅胶化脱水后就是玛瑙；二氧化硅含水的胶体凝固后就成为蛋白石；二氧化硅晶粒小于几微米时，就组成玉髓、燧石、次生石英岩。
物理性质和化学性质均十分稳定的矿产资源，晶体属三方晶系的氧化物矿物，即低温石英（α-石英），是石英族矿物中分布最广的一个矿物种。广义的石英还包括高温石英（β-石英）。石英块又名硅石，主要是生产石英砂(又称硅砂)的原料，也是石英耐火材料和烧制硅铁的原料。
参考资料来源：百度百科-二氧化硅
二氧化硅的结构是什么？
二氧化硅是正四面体空间网状结构。
SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是四面体，每个Si周围结合4个O，Si在中心，O在四个顶角；最小环上有6个硅原子和六个氧原子。许多这样的四面体又通过顶角的O相连接，每个O为两个四面体所共有，即每个O与2个Si相结合。
实际上，SiO2晶体是由Si和O按1：2的比例所组成的立体网状结构的晶体。因此，通常用SiO2来表示二氧化硅的组成。
物质用途
二氧化硅是制造玻璃、石英玻璃、水玻璃、光导纤维、电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品和耐火材料的原料，是科学研究的重要材料。
除此之外，二氧化硅还可以作为润滑剂，是一种优良 的流动促进剂，主要作为润滑剂、抗粘剂、助流剂。特别适宜油类、浸膏类药物的制粒，制成的颗粒具有很好的流动性和可压性。还可以在直接压片中用作助流剂。
以上内容参考 百度百科--二氧化硅
