本文目录一览：
- 1、化学溶液混合PH计算 举个例子为什么PH三PH五混合后不是4呢？ 不要说是计算出来的啊,
- 2、常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少
- 3、将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样
- 4、两种溶液混合后PH为3，那么原来的两种溶液的PH值可能是几？
- 5、pH等于3的盐酸和醋酸等体积混合后,溶液的pH是多少,醋酸的的、电离度如何变化？
- 6、PH=3的醋酸和PH=3的盐酸混合，混合溶液的PH大于3、等于3还是小于3？
- 7、三种混酸的PH如何计算
- 8、请教PH=3的醋酸和盐酸等体积混合PH还等于3的思路 在分析醋酸的时候为什么氢离子浓度不变？
- 9、混合溶液的ph怎么计算
- 10、PH均为3的硫酸与醋酸等体积混合，溶液的PH是多少
化学溶液混合PH计算 举个例子为什么PH三PH五混合后不是4呢？ 不要说是计算出来的啊,
PH=3,氢离子浓度为十的负三次方,即千分之一
PH=5,氢离子浓度为十的负五次方,即十万分之一
二者等体积混合后,氢离子浓度为0.000505,即十的-3.2967次方,所以混合后溶液的PH值为3.2967
常温下PH=3的盐酸与PH=3的醋酸等体积混合后的混合液PH等于多少
因为醋酸是弱酸，在水中是不完全解离的。即CH3COOH===CH3COO-＋H+是不完全的而且是可逆的。而盐酸在水中是完全解离的即HCl→H++Cl-。由于水中氢离子浓度大，醋酸根和氢离子会结合生成醋酸使氢离子浓度减小所以与盐酸混合后pH会大于3
PH不变，依然是PH=3，醋酸的电离平衡K=cH+xcAc-/cHAc
等体积混合后，K不变，cAc-和cHAc同减小一倍，cH+不变，
仍然是3
等体积混合后，虽然混合以及电离平衡的达成应当是同时进行的，但为了讨论的方便，我们不妨假设为两个过程先后发生，假定在混合的时候，醋酸分子不解离，醋酸根离子不同氢离子结合，都保持不变。这样，在所得溶液中，[CH3COOH]和[CH3COO-]都变为原来的二分之一，而[H+]仍为10-3，这样式子[H+]·[CH3COO-]/[CH3COOH]的值就同原醋酸溶液中该式的值相等，因为原醋酸溶液是达到电离平衡的，故此式的值等于醋酸的电离常数Ka，也就是说，新溶液仍然是达到电离平衡的，无需再进行解离或水解反应来达到平衡，故平衡的新溶液pH仍为3
将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样
这题很阴险。。。
PH好像不变，我做过的，记不得了。。。
现在假设混合后平衡不移动，则H离子浓度不变
醋酸浓度是降低了，但是醋酸分子和醋酸根离子浓度同时变为50% ，且
H离子浓度不变，所以醋酸的平衡不移动。
我说的有错的地方高手指教啊！
PH不变。因为氢离子浓度不变，醋酸的电离平衡没有改变。
我完全支持二楼。
高中三年化学课代表，请相信楼上。
和体积没有关系，就是氢离子浓度的问题。K值不变
ph小于3，因为醋酸浓度降低电离度增大
个人理解
醋酸分子和醋酸根离子浓度同时变为50% ，但H离子浓度不变 可等效为先将醋酸电离平衡体系中各浓度均变为原来的50% 后又加入了一定量的H离子 此时平衡应向逆反应方向移动 新平衡体系中氢离子相对减少 PH升高
是缓冲溶液。PH升高。盐酸的加入抑制醋酸电离
ph会变成略大于2.缘由是醋酸属于弱电解质，在电离进程中，会电离出醋酸根和氢离子。当与ph为2的盐酸混合后，hcl属于强电解质，在水中能够完全电离出氢离子和氯离子。其电离出的氢离子会抑制醋酸份子的电离，使得醋酸电离减弱，另外，溶液的整体积不变，但是氢离子的总浓度减小，所以混合后的溶液ph会略有增大。
两种溶液混合后PH为3，那么原来的两种溶液的PH值可能是几？
A、C首先，这两种溶液的PH要一个比3大，一个比3小。由于本题中溶液的体积和浓度都未给出，那么只有符合上述条件的答案都行。
正确的答案应该是A和C.楼上的楼上的楼上说错了.C中的PH在2--7之间.D中的PH在7--10之间.
答案A
---b.在2~3之间
C.PH=2
D.PH=10
CD中PH＝7的可以想象成水，
A.C
pH等于3的盐酸和醋酸等体积混合后,溶液的pH是多少,醋酸的的、电离度如何变化？
混合后PH值小于3醋酸的电离度变大
首先是两溶液混合,由于H+相等,所以H+的浓度不变,而Cl-、CH3COOH、
CH3COO-的浓度都降低至原来的一半，水的浓度也不变，这样从平衡的数学关系可以知道，电离仍然保持原来的平衡状态，平衡不移动。因为在H＋不变的情况下，CH3COOH和CH3COO-的浓度等状况的变化，平衡不移动，所以，我们可以得到这样的结论，不管是什么溶液，只要是等pH的溶液混合，不一定非要等体积混合，则，混合液的pH不变，当然其前提是不发生任何化学变化，如pH＝3的H2S和H2SO3，混合，最后是混合液的pH就会大于3
PH=3的醋酸和PH=3的盐酸混合，混合溶液的PH大于3、等于3还是小于3？
小于3 ， 醋酸：越稀越电离，氢离子浓度升高，ph减小。
小于3~醋酸为弱酸，二者混合后相当于稀释醋酸，醋酸分子进一步电离。盐酸对醋酸电离抑制程度很小
小于3。因为促进了醋酸的电离。
欢迎采纳
PH＝3,原因如下。假如盐酸必定影响电离与水解。但先全不考虑。那么体积变为原来两倍，H＋浓度不变。然而醋酸根离子与醋酸分子都变为了原来的1／2。根据电离平衡原理，H＋浓度不变，所以电离水解都不用考虑。
PH=3的醋酸和PH=3的盐酸混合小于3
PH=3 , log3 =0.477
PH3+PH3 , 2log3 = 0.95
小于3，应该考虑醋酸的电离
三种混酸的PH如何计算
盐酸是强酸,完全电离.比H3PO4强,H3PO4是中强酸,醋酸是弱酸,电离可忽略,H3PO4的电离只看第一步,再用其平衡常数算即可
没告诉体积么? V*C=n(mol) 醋酸就按照不电离算吧??
用(n1+n2+n3)/(V1+V2+V3)
计算氢离子浓度，然后利用PH值与H离子浓度的关系公式计算。
根据电离常数
计算
请教PH=3的醋酸和盐酸等体积混合PH还等于3的思路 在分析醋酸的时候为什么氢离子浓度不变？
由于pH相同,混合后CH3COOH的电离平衡不会移动,因为混合后的一瞬间（平衡尚未移动时）,H+浓度未变,而CH3COOH与CH3COO-的浓度均减小一半,因此平衡不移动
混合溶液的ph怎么计算
混合溶液的pH计算需要考虑两种溶液的酸碱性以及它们的浓度。
我们需要知道什么是pH。pH是氢离子浓度（H+）的负对数，即pH=-logH+。在室温下，氢离子浓度越高，溶液的酸性就越强，pH就越低；反之，氢离子浓度越低，溶液的碱性就越强，pH就越高。
对于两种相同酸碱性的溶液来说，混合后溶液的pH等于两种溶液的pH的平均值。比如，如果两种酸性溶液的pH分别为3和4，那么混合后的溶液的pH就约为3.5。
对于两种不同酸碱性的溶液来说，混合后溶液的pH需要根据两种溶液的酸碱性和浓度来确定。需要考虑的因素包括酸或碱的总浓度、解离常数（对于弱酸或弱碱）、温度等。
这些因素可以通过具体的化学公式来计算，比如亨德森-哈塞尔巴赫方程（Henderson-Hasselbalch equation）或者斯特恩斯-洛斯莱方程（Stern-Nernst equation）。
学习化学的技巧：
1、理解化学概念：学习化学最重要的是理解化学概念。化学概念往往比较抽象，需要仔细研究。学生应该尽可能多地阅读教材，理解化学概念的基本含义和原理，并与生活中的例子相比较，以便更好地掌握知识。
2、记忆化学式和反应：化学式和反应是学习化学的基础。学生应该用适合自己的方法记忆化学式和反应，例如通过比较不同物质或反应之间的相似性和差异性进行记忆，或者通过将反应过程想象成动画或游戏进行记忆。
3、多做练习题：学习化学不仅需要理解和记忆，还需要多做练习题。练习题可以帮助学生更好地理解化学概念和原理，并且可以提高学生的解题能力和考试成绩。学生应该选择适合自己水平的练习题，不断地练习和思考，加深对化学知识的理解和应用。
PH均为3的硫酸与醋酸等体积混合，溶液的PH是多少
仍然是3
PH会大于3，因为加入硫酸会抑制醋酸电离，至于具体数字要根据醋酸的pKa来计算，要不要求算就要看你是高中题还是大学化学了
小于三。醋酸是弱电解质，和醋酸等体积混合，相当于往醋酸中加入硫酸，氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，使醋酸电离出的氢离子浓度减小。所以混合溶液中的总氢离子浓度减小，即pH<3
