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溴化钠,化学，溴化钠是什么颜色

admin admin 发表于2024-01-25 00:57:47 浏览38 评论0

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本文目录一览：

溴化钠相对原子质量

溴化钠的原子质量是102.905g/mol。
概念
溴化钠（Sodiumbromide），是一种无机化合物，化学式为NaBr，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末，无臭，味咸而微苦。
溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解。溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠能被氧化，游离出溴。
溴化钠可用于感光工业，香料工业，印染工业等工业，还可用于微量测定镉，制造溴化物，无机和有机合成，照相纸版等方面。
化学性质
1、51℃时溴化钠溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51oC则生成二水物。NaBr+2H2O=NaBr·2H2O（T<51oC）。
2、溴化钠能被氯气置换出溴单质。2Br-+Cl2=Br2+2Cl-。
3、溴化钠与浓硫酸等反应生成溴，即在强氧化性酸作用下，溴化钠能被氧化，游离出溴。
2NaBr+3H2SO4（浓）=2NaHSO4+Br2+SO2↑+2H2O。
4.、溴化钠可与稀硫酸反应生成溴化氢。NaBr+H2SO4=HBr+NaHSO4。
5、水溶液中，溴化钠能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银。Br-+Ag+=AgBr↓。
6、电解熔融状态的溴化钠生成溴气和金属钠。
7、溴化钠水溶液通电电解可以生成溴酸钠和氢气。
8、可发生有机反应，如制取溴乙烷的主反应是NaBr+H2SO4+CH2CH2OH?NaHSO4+CH3CH2Br+H2O。
应用领域
1、感光工业用于配制胶片感光液。
2、医药上用于生产利尿剂和镇静剂，用于治疗神经衰弱、神经性失眠、精神兴奋状态等。镇静药在体内解离出溴离子，对中枢神经系统具有轻度的抑制作用，可使兴奋不安的鸡只安静下来。内服易吸收，但排泄缓慢。
用于缓解鸡只因转群、断喙、药物注射、免疫接种、捕捉、采血或药物中毒等因素引起的应激。
3、香料工业中用于生产合成香料。

溴化钠的相对分子质量

溴化钠的相对分子质量：102.894。
溴化钠是一种无机化合物，化学式为NaBr，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末，无臭，味咸而微苦。溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不潮解。溴化钠易溶于水，水溶液呈中性。溴化钠微溶于醇，可与稀硫酸反应生成溴化氢。在酸性条件下，溴化钠能被氧化，游离出溴。
溴化钠
使用碳酸氢钠为原料：将碳酸氢钠溶于水，然后用35%-40%氢溴酸进行中和，反应得到溴化钠溶液，浓缩后冷却，析出二水合溴化钠。过滤，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至刚出现溴的颜色。加热，用硫化氢水溶液脱色，煮沸。
将铁与溴直接作用生成溴化亚铁再与碳酸钠共沸得到。副产物是碱式碳酸亚铁，于煮沸后变成亚铁及高铁的胶态化合物，过滤极慢。为了避免此缺点，最好将溴两次加入，最后得到的主要是铁的氧化物，因此过滤与洗净都很容易。
以上内容参考：百度百科——溴化钠

溴化钠相对密度

溴化钠相对密度：3.203g/cm3。
溴化钠，化学式 NaBr 或 NaBr·2H2O。在酸性条件下，能被氧氧化，游离出溴。能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银，可与稀硫酸反应生成溴化氢，可与浓硫酸反应生成溴。也可以被氯气置换出溴单质，这是海水提溴的过程之一。
溴化钠物理性质：
无色晶体（或粉末），溶于水，微溶于酒精。与氯化钠十分相似。口服毒性低。其无水形式（NaBr）的熔点为747 °C，沸点为1390 °C。可制溴化银感光剂。工业上，溴化钠可用来制溴。
其用于微量测定镉分析化学，照相制版，制药。物化性质 无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味碱而微苦。 相对密度3.203(25℃）。熔点747℃。
在空气中有吸湿性。易溶于水（100℃时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶于醇。51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51℃则生成二水物。其溴离子可被氯所取代。
避光密封保存。溴化钠会吸湿结块而造成取用困难，故常用塑料瓶盛装。

溴化钠是危险品吗

不是。根据查询百度百科得知，溴化钠是一种无机化合物，化学式为NaBr，是无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末，无臭，味咸而微苦。溴化钠不是危险化学品，可以参见中国危险化学品目录。但是，溴化钠具有一定的毒性，要防止摄入、吸入，防止眼睛、皮肤与之接触。如果摄入、吸入，会发生眩晕、恶心、呕吐，要立即请医生诊治。如溅人眼中，要立即用新鲜水冲洗20 min；皮肤接触了溴化钠，也要用大量水冲洗。溴化钠有广泛的应用领域，如感光工业、医药、香料、印染、有机合成等。

溴化钠分子量

溴化钠分子量：102.894。
工业制法
1、把微过量的溴，直接加入饱和氢氧化钠热溶液中，生成溴化物和溴酸盐的混合物：
3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O
将此时的混合物蒸发至干，所得到的固体残渣与碳粉混合加热，把溴酸盐还原为溴化物：
NaBrO3+3C=NaBr+3CO↑
最后用水溶解，再过滤结晶，于110至130℃干燥即得。
这种方法是溴制备溴化物的一般方法，工业上一般采用。
2、中和法：使用碳酸氢钠为原料：将碳酸氢钠溶于水，然后用35%-40%氢溴酸进行中和，反应得到溴化钠溶液，浓缩后冷却，析出二水合溴化钠。
过滤，用少量水溶解二水合物，滴加溴水至刚出现溴的颜色。加热，用硫化氢水溶液脱色，煮沸。在高温时析出无水物结晶，干燥后移入干燥器，于110℃保持1小时。然后在装有溴化钙干燥剂的保干器中冷却，得无水溴化钠（试剂级）。
反应原理：HBr+NaHCO?→NaBr+CO2↑+H2O
以40%液碱为原料：将氢溴酸放入反应锅中，在不断搅拌下，缓慢加入40%液碱溶液，中和至pH7.5-8.0，反应生成溴化钠溶液。将溴化钠液离心过滤，滤入稀溴化钠液贮存槽内。
然后打入蒸发罐内浓缩，中间补料1-2次，到比重为1.55°Be左右时，离心过滤，滤入浓溴化钠液贮存槽内。然后压入结晶罐，在搅拌下冷却结晶，再将结晶离心分离，即得成品。母液返回稀溴化钠液贮存槽内。
反应原理：HBr+NaOH→NaBr+H2O
3、尿素还原法：在化碱槽中，将纯碱溶于热水中，温度50-60°C，再加入尿素，溶解得21°Be溶液。然后转入还原反应锅，缓缓通入溴素，控制反应温度75-85°C，至pH达6-7时，即达反应终点，停止通溴和搅拌，得到溴化钠溶液。
用氢溴酸调pH至2，再用尿素、氢氧化钠调pH至6-7，以除去溴酸盐。将溶液加热至沸，在pH6-7时加入溴化钡饱和溶液以除去硫酸盐。
若钡盐过量，可加稀硫酸除去。去杂后的反应物料加活性炭，放置4-6小时，待溶液澄清后，吸滤，常压蒸发，中间补料若干次，在取结晶前2小时停止加料。取结晶前1小时调pH达6-7。分离，于转筒干燥器干燥得溴化钠。
反应原理：3Br2+3Na2CO3+NH2CONH2=6NaBr+4CO2↑+N2↑+2H2O

溴化钠的化学式

溴化钠的化学式是NaBr。
化学名词解释:
溴化钠，化学品名，化学式NaBr，白色结或粉末，有咸味或微带苦味。用于微量测定镉，制造溴化物，无机和有机合成，照相制版，制药。化学式NaBr，分子量102.89。无色立方晶体;熔点为747°C，沸点1390°C，密度3.203克/厘米(25°C)，折光率1.3614。
溴化钠在100克水中的溶解度是:0°C时79.5克，20°C时90.3克，100°C时121克。溴化钠应避光密封保存。溴化钠常用尿素还原法制备:溴化钠可用于制造感光胶片，也可作镇静剂和溴化剂。
英文别名： sodium bromide。Sodiumbomide。sodiium bromide。NaBr。sodium boron。Sodum bromide。Sedoneural。sodium bromine。bromnatrium。Natriumbromid。SODIUM BROMID。bromuredesodium。

溴化钠本身是一种杀菌剂吗？ 其对微生物的活性有无抑制？

化工产品物性辞典 产品名称 溴化钠 产品英文名 Sodium bromide溴化钠
产品别名 钠臭 分子式 NaBr 产品用途 用于感光胶片, 医药（镇静剂），农药, 香料, 染料等工业 CAS号 7647-15-6 毒性防护 要防止摄入、吸入，防止眼睛、皮肤与之接触。如果摄入、吸入，会发生晕眩、恶心、呕吐，要立即请医生诊治。如溅入眼中，要立即用新鲜水冲洗20min；皮肤接触了溴化钠，也要用大量水冲洗。 包装储运 用内衬聚乙烯塑料袋的纤维板桶包装，每桶净重50kg。 物化性质 无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。 无臭，味咸而微苦。 相对密度3.203(25℃）。 无水溴化钠 熔点747℃，沸点1390°C。 折光率 1.3614 在空气中有吸湿性，易潮解。 易溶于水（0°C时79.5克，20°C时90.3克100℃时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶于醇。 51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51℃则生成二水物。其溴离子可被氟、氯所取代。 在酸性条件下，能被氧氧化，游离出溴。能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银，可与浓硫酸反应生成溴化氢。 质量标准 保存：溴化钠应避光密封保存。 分子量 102.89 结构式 消耗定额 尿素还原法 溴（Br≥98.0%) 0.817 纯碱（Na2CO3≥99%） 0.600 尿素(含氮≥46%） 0.155 ------------------------------- 日本 铁溴法 溴化铁 1.09 纯碱 0.57
溴化钠本身有毒性 带有一定的杀菌作用 但是其使用过量后容易造成短期污染
不建议用来做农业杀菌剂
是
有抑制作用
没有吧，溴和氯的化学性质接近，溴化钠和氯化钠化学性质也很相近，能让微生物脱水而死，低浓度没有什么抑制作用，海水里就有溴盐，只是含量比氯盐低得多。

为什么溴化钠熔点高于溴化镁

离子性强。溴化钠的离子半径较小，且电荷数较高，离子间的排斥力较小，晶格能较大，熔点较高。而溴化镁的离子半径较大，且电荷数较低，离子间的排斥力较大，晶格能较小，熔点较低。

化学，溴化钠是什么颜色

溴化钠是白色结晶或粉末
请点采纳谢谢
溴化钠是白色结晶或粉末。有咸味或微带苦味。从空气中吸收水分结块但不潮解。溶于水。低毒，有刺激性。用于微量测定镉分析化学，照相制版，制药。物化性质 无色立方晶系晶体或白色颗粒状粉末。无臭，味碱而微苦。相对密度3.203(25℃）。熔点747℃。在空气中有吸湿性。易溶于水（100℃时溶解度为121g/100ml水），水溶液呈中性。微溶于醇。51℃时溶液中析出无水溴化钠结晶，低于51℃则生成二水物。其溴离子可被氯所取代。

关于溴化钠的化学方程式（越多越好）

溴化钠具有还原性
可以和强氧化性物质反应
例如:
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
2NaBr+3H2SO4(浓)==2NaHSO4+Br2+SO2+2H2O
也可以在酸性条件下发生归中反应
生成Br2
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O
常见的反应大致就这几个方面
满意请采纳
谢谢
(1)在酸性条件下，能被强氧化性物质氧化，游离出溴
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（置换）
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O(归中）
(2)能与银离子反应生成浅黄色固体溴化银
NaBr+AgNO3===NaNO3+AgBr↓
(3)可与浓硫酸反应生成溴化氢
NaBr
+
H2SO4
(浓）===
HBr
+
NaHSO4
希望能帮到你