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熵的定义,急急急！请各位朋友谈谈你们对“熵”的认识.谢谢大家！

admin admin 发表于2024-04-11 18:54:52 浏览21 评论0

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本文目录一览：

熵的定义是什么？

“熵”是什么？为什么熵增定律，会让无数科学家感到绝望？
熵在物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。在科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。此外它还包括热力学定义和统计学定义：
一、热力学定义
在热力学中，熵是系统的热力学参量，它代表了系统中不可用的能量，衡量系统产生自发过程的能力。熵增加，系统的总能量不变，但其中可用部分减少。孤立系统的熵不会减少，这也是热力学第二定律的表现之一。
二、统计学定义
在统计学中，熵衡量系统的无序性，代表了系统在给定的宏观状态（如温度、压强、体积等等）下，处于不同微观状态的可能性，或者说构成该宏观系统的微观方式的数量。
举例，已知在3个盒子里有3个球，这个是系统的宏观状态，微观状态则是球在不同盒子间的分布（如3个球全部在第一个盒子，或者一个盒子里有一个球等等）。熵越高的系统就越难精确描述其微观状态。
扩展资料：
人类社会发展过程本身就是一个不断熵增、熵减的过程：
熵增就是指人类社会的混乱程度开始加剧，比如战争爆发，出现经济危机，这些事情都会导致人类社会出现熵增的情况。熵减就说明人类社会开始进入了一个正常发展的状态中。俗称太平盛世，虽然宇宙理论上一直处于熵增状态，但是局部还是会出现熵减。
人类社会也是这样，有的国家爆发战争，但是有的国家就处于一个和平的状态。而人类的社会之所以能够发展，就是因为熵增和熵减的交替。
比如战争会促进科技的发展，但是也会摧毁大量的文明成果。和平发展时期，科技发展的就没有那么快速了，但是文明成果能够很好地保留下来。
参考资料来源：百度百科－熵增

规定熵的定义

熵有两种定义：

1、热力学术语：熵热力学中表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。

2、生物学术术语：熵是一个系统中"无秩序"的程度，也表征生命活动过程质量的一种度量。

简介：

1、在经典热力学中，可用增量定义为：可逆，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量，下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS>dQ/T不可逆。单位质量物质的熵称为比熵，记为S。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发

急急急！请各位朋友谈谈你们对“熵”的认识.谢谢大家！

熵shang 释义 1：物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。 2: 科学技术上用来描述、表征体系混乱度的函数。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。 3：熵是生物亲序，是行为携灵现象。科学家已经发明了测量无序的量，它称作熵，熵也是混沌度，是内部无序结构的总量。 英译entropy 熵指的是体系的混乱的程度，它在控制论、概率论、数论、天体物理、生命科学等领域都有重要应用，在不同的学科中也有引申出的更为具体的定义，是各领域十分重要的参量。熵由鲁道夫·克劳修斯（Rudolf Clausius）提出，并应用在热力学中。后来在，克劳德·艾尔伍德·香农（Claude Elwood Shannon）第一次将熵的概念引入到信息论中来。 [编辑本段]历史 1850年，德国物理学家鲁道夫·克劳修斯首次提出熵的概念，用来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度，能量分布得越均匀，熵就越大。一个体系的能量完全均匀分布时，这个系统的熵就达到最大值。 在克劳修斯看来，在一个系统中，如果听任它自然发展，那么，能量差总是倾向于消除的。让一个热物体同一个冷物体相接触，热就会以下面所说的方式流动：热物体将冷却，冷物体将变热，直到两个物体达到相同的温度为止。克劳修斯在研究卡诺热机时，根据卡诺定理得出了对任意循环过程都都适用的一个公式 ：dS=（dQ/T）。 对于绝热过程Q＝0，故S≥0，即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。这就是熵增加原理。由于孤立系统内部的一切变化与外界无关，必然是绝热过程，所以熵增加原理也可表为：一个孤立系统的熵永远不会减少。它表明随着孤立系统由非平衡态趋于平衡态，其熵单调增大，当系统达到平衡态时，熵达到最大值。熵的变化和最大值确定了孤立系统过程进行的方向和限度，熵增加原理就是热力学第二定律。 1948年，香农在Bell System Technical Journal上发表了《通信的数学原理》（A Mathematical Theory of Communication）一文，将熵的概念引入信息论中。 [编辑本段]熵函数的来历 热力学第一定律就是能量守恒与转换定律，但是它并未涉及能量转换的过程能否自发地进行以及可进行到何种程度。热力学第二定律就是判断自发过程进行的方向和限度的定律，它有不同的表述方法：热量不可能自发地从低温物体传到高温物体；热量不可能从低温物体传到高温物体而不引起其他变化；不可能从单一热源取出热量使之全部转化为功而不发生其他变化；第二类永动机是不可能造成的。热力学第二定律是人类经验的总结，它不能从其他更普遍的定律推导出来，但是迄今为止没有一个实验事实与之相违背，它是基本的自然法则之一。 由于一切热力学变化（包括相变化和化学变化）的方向和限度都可归结为热和功之间的相互转化及其转化限度的问题，那么就一定能找到一个普遍的热力学函数来判别自发过程的方向和限度。可以设想，这种函数是一种状态函数，又是一个判别性函数（有符号差异），它能定量说明自发过程的趋势大小，这种状态函数就是熵函数。 如果把任意的可逆循环分割成许多小的卡诺循环，可得出 ∑(δＱi/Ｔi)r＝０ (1) 即任意的可逆循环过程的热温商之和为零。其中，δＱi为任意无限小可逆循环中系统与环境的热交换量；Ｔi为任意无限小可逆循环中系统的温度。上式也可写成 ∮(δＱr/Ｔ)＝０ (2) 克劳修斯总结了这一规律，称这个状态函数为“熵”，用Ｓ来表示，即 ｄＳ＝δＱr/Ｔ (3) 对于不可逆过程，则可得 ｄＳ＞δＱr/Ｔ (4) 或ｄＳ－δＱr/Ｔ＞０ (5) 这就是克劳修斯不等式，表明了一个隔离系统在经历了一个微小不可逆变化后，系统的熵变大于过程中的热温商。对于任一过程（包括可逆与不可逆过程），则有 ｄＳ－δＱ/Ｔ≥０ (6) 式中：不等号适用于不可逆过程，等号适用于可逆过程。由于不可逆过程是所有自发过程之共同特征，而可逆过程的每一步微小变化，都无限接近于平衡状态，因此这一平衡状态正是不可逆过程所能达到的限度。因此，上式也可作为判断这一过程自发与否的判据，称为“熵判据”。 对于绝热过程，δＱ＝０，代入上式，则 ｄＳj≥０ (7) 由此可见，在绝热过程中，系统的熵值永不减少。其中，对于可逆的绝热过程，ｄＳj＝０，即系统的熵值不变；对于不可逆的绝热过程，ｄＳj＞０，即系统的熵值增加。这就是“熵增原理”，是热力学第二定律的数学表述，即在隔离或绝热条件下，系统进行自发过程的方向总是熵值增大的方向，直到熵值达到最大值，此时系统达到平衡状态。 [编辑本段]熵函数的统计学意义 玻尔兹曼在研究分子运动统计现象的基础上提出来了公式： Ｓ＝ｋ×ＬｎΩ (8) 其中，Ω为系统分子的状态数，ｋ为玻尔兹曼常数。 这个公式反映了熵函数的统计学意义，它将系统的宏观物理量Ｓ与微观物理量Ω联系起来，成为联系宏观与微观的重要桥梁之一。基于上述熵与热力学几率之间的关系，可以得出结论：系统的熵值直接反映了它所处状态的均匀程度，系统的熵值越小，它所处的状态越是有序，越不均匀；系统的熵值越大，它所处的状态越是无序，越均匀。系统总是力图自发地从熵值较小的状态向熵值较大（即从有序走向无序）的状态转变，这就是隔离系统“熵值增大原理”的微观物理意义。 [编辑本段]基本特性 ·熵均大于等于零，即，H_s \ge 0。 ·设N是系统S内的事件总数，则熵H_s \le log_2N。当且仅当p1=p2=...=pn时，等号成立，此时熵最大。 ·联合熵：H(X,Y) \le H(X) + H(Y)，当且仅当X，Y在统计学上相互独立时等号成立。 ·条件熵：H(X|Y) = H(X,Y) - H(Y) \le H(X)，当且仅当X，Y在统计学上相互独立时等号成立。 ·社会学意义：从宏观上表示世界和社会在进化过程中的混乱程度。 [编辑本段]应用 热力学 熵在热力学中是表征物质状态的参量之一，通常用符号S表示。在经典热力学中，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度；dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆。从微观上说，熵是组成系统的大量微观粒子无序度的量度，系统越无序、越混乱，熵就越大。热力学过程不可逆性的微观本质和统计意义就是系统从有序趋于无序，从概率较小的状态趋于概率较大的状态。 单位质量物质的熵称为比熵，记为s。熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。 热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律，有下述表述方式： ①热量总是从高温物体传到低温物体，不可能作相反的传递而不引起其他的变化； ②功可以全部转化为热，但任何热机不能全部地、连续不断地把所接受的热量转变为功（即无法制造第二类永动机）； ③在孤立系统中，实际发生的过程总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加。热量dQ由高温(T1)物体传至低温(T2)物体，高温物体的熵减少dS1=dQ/T1，低温物体的熵增加dS2=dQ/T2，把两个物体合起来当成一个系统来看，熵的变化是dS＝dS2+dS1＞0，即熵是增加的。 物理学家玻尔兹曼将熵定义为一种特殊状态的概率：原子聚集方式的数量。可精确表示为： S=KlogW K是比例常数，现在称为玻尔兹曼常数。 科学哲学 科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量（liàng）度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。熵是不能再被转化做功的能量的总和的测定单位。这个名称是由德国物理学家鲁道尔夫·克劳修斯〔鲁道尔夫·克劳修斯(1822—1888)〕德国物理学家，热力学的奠基人之一。于1868年第一次造出来的。但是年轻的法国军官沙迪·迦诺〔沙迪·迦诺(1796—1832)〕一般译作“卡诺”，法国物理学家、工程师，在研究热机效率的过程中，提出了“卡诺循环”定理。却比克劳修斯早41年发现了熵的原理。迦诺在研究蒸汽机工作原理时发现，蒸汽机之所以能做功，是因为蒸汽机系统里的一部分很冷，而另一部分却很热。换一句话说，要把能量转化为功，一个系统的不同部分之间就必须有能量集中程度的差异(即温差)。当能量从一个较高的集中程度转化到一个较低的集中程度(或由较高温度变为较低温度)时，它就做了功。更重要的是每一次能量从一个水平转化到另一个水平，都意味着下一次能再做功的能量就减少了。比如河水越过水坝流入湖泊。当河水下落时，它可被用来发电，驱动水轮，或做其他形式的功。然而水一旦落到坝底，就处于不能再做功的状态了。在水平面上没有任何势能的水是连最小的轮子也带不动的。这两种不同的能量状态分别被称为“有效的”或“自由的”能量，和“无效的”或“封闭的”能量。 熵的增加就意味着有效能量的减少。每当自然界发生任何事情，一定的能量就被转化成了不能再做功的无效能量。被转化成了无效状态的能量构成了我们所说的污染。许多人以为污染是生产的副产品，但实际上它只是世界上转化成无效能量的全部有效能量的总和。耗散了的能量就是污染。既然根据热力学第一定律，能量既不能被产生又不能被消灭，而根据热力学第二定律，能量只能沿着一个方向——即耗散的方向——转化，那么污染就是熵的同义词。它是某一系统中存在的一定单位的无效能量。 信息论 在信息论中，熵表示的是不确定性的量度。信息论的创始人香农在其著作《通信的数学理论》中提出了建立在概率统计模型上的信息度量。他把信息定义为“用来消除不确定性的东西”。 熵在信息论中的定义如下： 如果有一个系统S内存在多个事件S = {E1,...,En}, 每个事件的机率分布 P = {p1, ..., pn}，则每个事件本身的讯息为 Ie = log2pi （对数以2为底，单位是位元(bit)） Ie = lnpi （对数以e为底，单位是纳特/nats） 如英语有26个字母，假如每个字母在文章中出现次数平均的话，每个字母的讯息量为 I_e = -\log_2 {1\over 26} = 4.7 ；而汉字常用的有2500个，假如每个汉字在文章中出现次数平均的话，每个汉字的信息量为 I_e = -\log_2 {1\over 2500} = 11.3 整个系统的平均消息量为 H_s = \sum_{i=1}^n p_i I_e = -\sum_{i=1}^n p_i \log_2 p_i 这个平均消息量就是消息熵。因为和热力学中描述热力学熵的玻耳兹曼公式形式一样，所以也称为“熵”。 如果两个系统具有同样大的消息量，如一篇用不同文字写的同一文章，由于是所有元素消息量的加和，那么中文文章应用的汉字就比英文文章使用的字母要少。所以汉字印刷的文章要比其他应用总体数量少的字母印刷的文章要短。即使一个汉字占用两个字母的空间，汉字印刷的文章也要比英文字母印刷的用纸少。 实际上每个字母和每个汉字在文章中出现的次数并不平均，因此实际数值并不如同上述，但上述计算是一个总体概念。使用书写单元越多的文字，每个单元所包含的讯息量越大。 I(A)度量事件A发生所提供的信息量，称之为事件A的自信息，P(A)为事件A发生的概率。如果一个随机试验有N个可能的结果或一个随机消息有N个可能值，若它们出现的概率分别为p1,p2,…，pN,则这些事件的自信息的和：[H=-SUM(pi*log(pi)),i=1,2…N]称为熵。

熵是什么意思？

熵
拼 音： shāng
基本释义：
1.热力体系中，不能利用来做功的热能可以用热能的变化量除以温度所得的商来表示，这个商叫做熵。
2.科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量度或者某些物质系统状态可能出现的程度。
熵：shāng
熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
扩展资料
状态函数
熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。
宏观量
熵是宏观量，是构成体系的大量微观离子集体表现出来的性质。它包括分子的平动、振动、转动、电子运动及核自旋运动所贡献的熵，谈论个别微观粒子的熵无意义。
绝对值
熵的绝对值不能由热力学第二定律确定。可根据量热数据由第三定律确定熵的绝对值，叫规定熵或量热法。还可由分子的微观结构数据用统计热力学的方法计算出熵的绝对值，叫统计熵或光谱熵。

熵是什么意思？

熵到底是什么
熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。
由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。孤立体系的可逆变化或绝热可逆变化过程ΔS=0。
扩展资料：
熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律。
在孤立系统中，体系与环境没有能量交换，体系总是自发地向混乱度增大的方向变化，总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加，所以说整个宇宙可以看作一个孤立系统，是朝着熵增加的方向演变的。

何谓「熵（entropy）」？

化学及热力学中所指的熵(Entropy)，是一种测量在动力学方面不能做功的能量总数。熵亦被用于计算一个系统中的失序现象。 熵的热力学定义 熵的概念是由德国物理学家克劳伊士于1865年所提出。克氏定义一个热力学系统中熵的增减：在一个可逆性程序里，被用在恒温的热的总数(δQ)，并可以公式表示为： 图片参考：upload.wikimedia/math/2/b/4/2b4de476d6550b244b456dc32ee28ca7 克劳伊士对变数S予以entropy(熵)一名
该名源自希腊词语τρoπ?，意即「转换」。 1923年，德国科学家普朗克来中国讲学用到entropy这个词，胡刚复教授翻译时灵机一动，把「商」字加火旁来意译 entropy，创造了「熵」字。 熵的增减与热力机 克劳修斯认为S是在学习可逆及不可逆热力学转换时的一个重要元素。在往后的章节，我们会探讨达至这个结论的步骤，以及它对热力学的重要性。 热力学转换是指一个系统中热力学属性的转换，例如温度及体积。当一个转换被界定为可逆时，即指在转换的每一步时，系统保持非常接近平衡的状态。否则，该转换即是不可逆的。例如，在一含活塞的管中的气体，其体积可以因为活塞移动而改变。可逆性体积转变是指在进行得极其慢的步骤中，气体的密度经常保持均一。不可逆性体积转变即指在快速的体积转换中，由于太快改变体积所造成的压力波，并造成不稳定状态。可逆性程序亦被称为半静止程序。 热力机是一种可以进行一连串转换而最终能回复开始状态的热力学系统。这一进程被称为一个循环。在某些转换当中，热力机可能会与一种被称之为高温热库的大型系统交换热能，并因为吸收或释放一定的热量而保持固定温度。一个循环所造的结果包括： 系统所做的功(可以是负数，就像对系统做的功是正数般) 高温热库之间的热能传递 基于能量守恒定律，高温热库所失的热能正等于热力机所做的功，加上热库所赚取的热能。(请参阅循环过程)。 当循环中的的每个转换皆是可逆时，该循环是可逆的。这表示它可以反向操作，即热的传递可以相反方向进行，以及所作的功可以正负号调转。最简单的可逆性循环是在两个高温热库之间传递热能的卡诺循环。 在热力学中，在下列公式中定义使用绝对温度，设想有两个热源，一个卡诺循环从第一个热源中抽取一定量的热Q'，相应的温度为T和T'，则： 图片参考：upload.wikimedia/math/6/9/b/69be2e349e399869b9b2ee0f607eb930 现在设想一个任意热机的循环，在系统中从N个热源中交换一系列的热Q1
Q2...QN

并有相应的温度T1
T2
...TN
设系统接受的热为正量，系统放出的热为负量，可以知道： 图片参考：upload.wikimedia/math/e/a/9/ea92b57bb6b13140ba8bdf3380babdbc 如果循环向反方向运行，公式依然成立。 求证，我们为有N个热源的卡诺循环中引入一个有任意温度T0的附加热源
如果从T0热源中
通过j次循环
向Tj热源输送热Qj，从前面定义绝对温度的式中可以得出，从T0热源通过j次循环输送的热为： 图片参考：upload.wikimedia/math/8/5/2/8523c87b597537885d959f07863abf79 现在我们考虑任意热机中N个卡诺循环中的一个循环，在循环过程结束时，在T1
...
TN个热源中，每个热源都没有纯热损失，因为热机抽取的每一份热都被循环过程弥补回来。所以结果是(i)热机作出一定量的功，(ii) 从T0 热源中抽取总量为下式的热： 图片参考：upload.wikimedia/math/e/a/7/ea7dbd85a8709a97a474a27862703b41 如果这个热量是正值，这个过程就成为第二类永动机，这是违反热力学第二定律的，所以正如下式所列： 图片参考：upload.wikimedia/math/6/4/1/6412c5e87755e16af341f46ce2eeceb8 只有当热机是可逆的时，式两边才能相等，上式自变数可以一直重复循环下去。 要注意的是，我们用Tj 代表系统接触的温度，而不是系统本身的温度。如果循环不是可逆的，热量总是从高温向低温处流动。所以： 图片参考：upload.wikimedia/math/2/0/d/20d51f34df3563e2364721a5f330754d 这里T代表当系统和热源有热接触时系统的温度。 然而，如果循环是可逆的，系统总是趋向平衡，所以系统的温度一定要和它接触的热源一致。在这种情况下，我们可以用T代替所有的Tj，在这种特定情况下，一个可逆循环可以持续输送热， 图片参考：upload.wikimedia/math/9/b/d/9bd4f349e4d8373d91db0685a1109aaf (可逆循环） 这时，对整个循环进行积分，T是系统所有步骤的温度。
参考: wikepedia
熵 *** ，自由的百科全书 跳转到： 导航
搜索 熵的概念最先在1864年首先由克劳修斯提出，并应用在热力学中。后来在1948年由克劳德·艾尔伍德·香农第一次引入到资讯理论中来。 有关热力学第二定律所提及的熵，请参看熵 (热力学)。 有关信息学的熵，请参看熵 (资讯理论) 有关生态学的熵，请参看熵 (生态学) 图片参考：upload.wikimedia/ *** /mons/thumb/7/72/Disambig.svg/25px-Disambig.svg 这是一个消歧义页——使用相同或相近标题，而主题不同的条目列表。 如果您是通过某个内部连结而转到本页，希望您能将该内部连结指向正确的主条目中。 取自"zh. *** /w/index?title=%E7%86%B5&variant=zh-" 页面分类: 消歧义

熵的定义

今天看《心流》这本书，书中有一个名词：熵。

那么“熵”的定义是什么呢？

它有两个含义：

第一：熵是指一个系统的混乱程度。越混乱，熵值越高。


熵的另一个定义是：指一个系统内不能做功的能量的总数。

换句话说，熵值越高，能做的功就越少。因为在做功的过程中，总有一部分能量耗散掉，这就导致了系统的秩序变少，也就是熵值升高。

这就是热力学第二定律：任何孤立系统，都会自发地朝熵值最大的方向演化。

也就是说，任何孤立系统，都会变得越来越混乱，直到我们所知的最大孤立系统——宇宙，到处都达到了熵值最大的状态，于是一切活动就都停止了，那也就是热力学第二定律预言的宇宙终点——热寂。


熵减少的过程处处皆是，这也就是契克森米哈赖在书里（又是不加解释就）引用的“负熵”。

最典型、最壮丽也最奇妙的负熵过程就是这个宇宙的最大奇迹——生命。

“熵”是什么意思？

熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
1、热力体系中，不能利用来做功的热能可以用热能的变化量除以温度所得的商来表示，这个商叫做熵。
2、科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量度或者某些物质系统状态可能出现的程度。熵：拼
熵 shāng
部 首：火 ，笔 画：15 ，五 行：火， 繁 体：熵，五 笔：OUMK
扩展资料：
克劳修斯(T.Clausius) 于1854年提出熵(entropie)的概念, 我国物理学家胡刚复教授于1923年根据热温商之意首次把entropie译为“熵”。
A.Einstein曾把熵理论在科学中的地位概述为“熵理论对于整个科学来说是第一法则”。查尔斯·珀西·斯诺(C.P.Snow)在其《两种文化与科学革命》一书中写道: “一位对热力学一无所知的人文学者和一位对莎士比亚一无所知的科学家同样糟糕”。
熵定律确立不久，麦克斯韦(J.C.Maxwell)就对此提出一个有名的悖论试图证明一个隔离系统会自动由热平衡状态变为不平衡。
实际上该系统通过麦克斯韦妖的工作将能量和信息输入到所谓的“隔离系统”中去了。这种系统实际是一种“自组织系统”。
以熵原理为核心的热力学第二定律, 历史上曾被视为堕落的渊薮。美国历史学家亚当斯H.Adams(1850-1901)说:“这条原理只意味着废墟的体积不断增大”。
有人甚至认为这条定律表明人种将从坏变得更坏，最终都要灭绝。热力学第二定律是当时社会声誊最坏的定律。社会实质上不同于热力学上的隔离系统，而应是一种“自组织系统”。
熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
以熵原理为核心的热力学第二定律, 历史上曾被视为堕落的渊薮。有人甚至认为这条定律表明人种将从坏变得更坏，最终都要灭绝。
热力学第二定律是当时社会声誊最坏的定律。社会实质上不同于热力学上的隔离系统，而应是一种“自组织系统”。
扩展资料：
熵最初是根据热力学第二定律引出的一个反映自发过程不可逆性的物质状态参量。热力学第二定律是根据大量观察结果总结出来的规律：在孤立系统中，体系与环境没有能量交换；
体系总是自发地向混乱度增大的方向变化，总使整个系统的熵值增大，此即熵增原理。摩擦使一部分机械能不可逆地转变为热，使熵增加，所以说整个宇宙可以看作一个孤立系统，是朝着熵增加的方向演变的。
熵的绝对值不能由热力学第二定律确定。可根据量热数据由第三定律确定熵的绝对值，叫规定熵或量热法。还可由分子的微观结构数据用统计热力学的方法计算出熵的绝对值，叫统计熵或光谱熵。
参考资料来源：百度百科—熵
熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
克劳修斯(T.Clausius) 于1854年提出熵(entropie)的概念, 我国物理学家胡刚复教授于1923年根据热温商之意首次把entropie译为“熵”。
A.Einstein曾把熵理论在科学中的地位概述为“熵理论对于整个科学来说是第一法则”。熵定律确立不久，麦克斯韦(J.C.Maxwell)就对此提出一个有名的悖论试图证明一个隔离系统会自动由热平衡状态变为不平衡。
扩展资料：
以熵原理为核心的热力学第二定律, 历史上曾被视为堕落的渊薮。美国历史学家亚当斯H.Adams(1850-1901)说:“这条原理只意味着废墟的体积不断增大”。
有人甚至认为这条定律表明人种将从坏变得更坏，最终都要灭绝。热力学第二定律是当时社会声誊最坏的定律。社会实质上不同于热力学上的隔离系统，而应是一种“自组织系统”。
参考资料来源：百度百科-熵
“熵”的意思是：
1、物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
2、科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量（liàng）度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
基本信息：
拼音：shāng，四角码：90827
部首：火，总笔画：15，部首外：11
98五笔：oyuk，86五笔：oumk，郑码：uoul
扩展资料：
“熵”(entropy)是德国物理度学家克劳修斯(Rudolf Clausius, 1822 – 1888)在1850年创造的一个术语，他用它来表示知任何一种能量在空间中分布的均匀程度。
能量分布得越均匀，熵就越大。如果对于我们所考虑的那个系统来说，道能量完全均匀地分布，那么，这个系统的熵就达到最大值。
热力体系中，不能利用来做功的热能可以用热能的变化量除以温度所得的商来表示，这个商叫做熵。熵，热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
熵的大小与体系的微观状态Ω有关，即S=klnΩ，其中k为玻尔兹曼常量，k=1.3807x10-23J·K-1。 体系微观状态Ω是大量质点的体系经统计规律而得到的热力学概率，因此熵有统计意义，对只有几个、几十或几百分子的体系就无所谓熵。
扩展资料
性质：
1，状态函数
熵S是状态函数，具有加和（容量）性质，是广度量非守恒量，因为其定义式中的热量与物质的量成正比，但确定的状态有确定量。其变化量ΔS只决定于体系的始终态而与过程可逆与否无关。由于体系熵的变化值等于可逆过程热温商δQ/T之和，所以只能通过可逆过程求的体系的熵变。,
2，宏观量
熵是宏观量，是构成体系的大量微观离子集体表现出来的性质。它包括分子的平动、振动、转动、电子运动及核自旋运动所贡献的熵，谈论个别微观粒子的熵无意义。
3，绝对值
熵的绝对值不能由热力学第二定律确定。可根据量热数据由第三定律确定熵的绝对值，叫规定熵或量热法。还可由分子的微观结构数据用统计热力学的方法计算出熵的绝对值，叫统计熵或光谱熵。
参考资料来源：百度百科-熵

关于熵的定义和解释！

熵定律：爱因斯坦关于科学定律之最的论断
能量是不变的，但是有序的能量总是向着无序转化。所以熵值越来越大。
你讲的是热力学第二定律的内容
不知道你听过热寂说没有，熵本身可以被理解为混乱和无序的度量，但那仅仅指微观上的，宏观上熵的表现为；毁灭，死亡，环境污染，地球或者太阳逐渐到达它的晚年（相对而言），简而言之，熵就是对现存物质的破坏，破坏的越大，熵值就越大，而有秩序（负熵）的构建，比如人，越多，熵值就越小。而能量是在正熵与负熵之间循环的，所以不存在能量释放完了的概念，就人类的历史而言，如果人类到达了他的末日，那就是正熵无穷大，因为人类系统是一个相对封闭的系统，他要生存就不得不消耗，增大环境中的熵值
这个是理学的定律问题。
熵在物理学上指热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。在科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量度，某些物质系统状态可能出现的程度。亦被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。此外它还包括热力学定义和统计学定义：
一、热力学定义
在热力学中，熵是系统的热力学参量，它代表了系统中不可用的能量，衡量系统产生自发过程的能力。熵增加，系统的总能量不变，但其中可用部分减少。孤立系统的熵不会减少，这也是热力学第二定律的表现之一。
二、统计学定义
在统计学中，熵衡量系统的无序性，代表了系统在给定的宏观状态（如温度、压强、体积等等）下，处于不同微观状态的可能性，或者说构成该宏观系统的微观方式的数量。
举例，已知在3个盒子里有3个球，这个是系统的宏观状态，微观状态则是球在不同盒子间的分布（如3个球全部在第一个盒子，或者一个盒子里有一个球等等）。熵越高的系统就越难精确描述其微观状态。
扩展资料：
人类社会发展过程本身就是一个不断熵增、熵减的过程：
熵增就是指人类社会的混乱程度开始加剧，比如战争爆发，出现经济危机，这些事情都会导致人类社会出现熵增的情况。熵减就说明人类社会开始进入了一个正常发展的状态中。俗称太平盛世，虽然宇宙理论上一直处于熵增状态，但是局部还是会出现熵减。
人类社会也是这样，有的国家爆发战争，但是有的国家就处于一个和平的状态。而人类的社会之所以能够发展，就是因为熵增和熵减的交替。
比如战争会促进科技的发展，但是也会摧毁大量的文明成果。和平发展时期，科技发展的就没有那么快速了，但是文明成果能够很好地保留下来。
参考资料来源：百度百科－熵增