本文目录一览：
- 1、过氧化钠与水反应方程式怎么用双线桥表示
- 2、过氧化钠与水反应双线桥表达式是什么？
- 3、过氧化钠与水反应双线桥问题。
- 4、用双线桥法标过氧化钠与水反应的化学方程式
- 5、过氧化钠和水反应的双线桥
- 6、过氧化钠和水反应的化学方程式怎么用双线桥表示
- 7、一mol过氧化钠与水反应转移几mol电子？具体用双线侨法是怎么做的？详细说明一下 谢谢
- 8、求过氧化钠和水反应的方程式双线桥表示
- 9、过氧化钠和水反映的化学方程式的双线桥
- 10、过氧化钠和水反应的双线桥是什么？
过氧化钠与水反应方程式怎么用双线桥表示
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解
Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2
2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热
总反应化学方程式:
2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠(高中教科书上不区分，Na2O2为淡黄色)。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、羽毛等。
因为过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol（-1价）的氧原子，失去了2mol电子，被氧化为氧气，所以上面要填失去2个电子，同时过氧化钠又是氧化剂，2mol（-1价）的氧原子，得到了2mol电子，被还原为-2价的氧离子，所以双线桥上应是化合价升高的失去两个电子，化合价降低的得到2个电子，而不是得到四个电子。在这个反应中，-1价的氧离子同时参与了氧化反应与还原反应，氧化还原反应的得失电子情况要在双线桥上分别写出，而不能写在一起。
2NA2O2+2H2O=4NAOH+O2
O- -E=O
O- +E=O2-
因为过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol（-1价）的氧原子，失去了2mol电子，被氧化为氧气，所以上面要填失去2个电子。
同时过氧化钠又是氧化剂，2mol（-1价）的氧原子，得到了2mol电子，被还原为-2价的氧离子，所以双线桥上应是化合价升高的失去两个电子，化合价降低的得到2个电子，而不是得到四个电子。
具体如图：
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解：
Na?O? + 2 H?O = 2 NaOH + H?O?
2H?O? = 2 H?O + O?↑，反应放热
总反应化学方程式：2Na?O?+ 2H?O = 4NaOH +O?↑
扩展资料：
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，有强腐蚀性，会引起烧伤。
参考资料来源：百度百科——过氧化钠
过氧化钠与水反应双线桥表达式是什么？
过氧化钠与水反应双线桥：2Na2O2+4H2O2=4NaOH+O2。
拓展资料：
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。
用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控
过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。
也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。
隔离泄漏污染区，限制出入，建议应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与有机物、还原剂、易燃物接触。
小量泄漏：用砂土、干燥石灰或苏打灰混合，收集于密闭容器中。大量泄漏:用塑料布、帆布覆盖，然后收集回收或运至废物处理场所处置。
密闭操作，加强通风，操作人员必须经过专门培训，应穿戴劳保防护用具。严格遵守操作规程，建议操作人员佩戴头置型电动送风过滤式防尘呼吸器，穿聚乙烯防毒服，戴氯丁橡胶手套，远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。
避免产生粉尘，避免与还原剂、酸类、醇类、活性金属粉末接触，尤其要注意避免与水接触，搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。禁止震动、撞击和摩擦，配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
过氧化钠与水反应双线桥问题。
问题就是被还原的氧元素不是到达氢氧化钠中，而是到达水中，但是由于化学方程式两边要约掉相同部分，所以双线桥问题与铝与氢氧化钠的相类似。
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol（-1价）的氧原子，失去了2mol电子，被氧化为氧气，所以上面要填失去2个电子。
同时过氧化钠又是氧化剂，2mol（-1价）的氧原子，得到了2mol电子，被还原为-2价的氧离子，所以双线桥上应是化合价升高的失去两个电子，化合价降低的得到2个电子，而不是得到四个电子。
扩展资料：
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解：
Na?O? + 2 H?O = 2 NaOH + H?O?。
2H?O? = 2 H?O + O?↑，反应放热。
总反应化学方程式：2Na?O?+ 2H?O = 4NaOH +O?↑。
参考资料来源：百度百科-过氧化钠
参考资料来源：百度百科-双线桥法
第一个是对的，因为被还原的氧元素不是到达氢氧化钠中，而是到达水中，但是由于化学方程式两边要约掉相同部分，所以水没有写，这个双线桥问题与铝与氢氧化钠的那个相类似，都必须找到被氧化或被还原的元素的去向
被还原的氧元素不是到达氢氧化钠中，而是到达水中，但是由于化学方程式两边要约掉相同部分，所以双线桥问题与铝与氢氧化钠的相类似。
过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，2mol（-1价）的氧原子，失去了2mol电子，被氧化为氧气，所以上面要填失去2个电子。
同时过氧化钠又是氧化剂，2mol（-1价）的氧原子，得到了2mol电子，被还原为-2价的氧离子，所以双线桥上应是化合价升高的失去两个电子，化合价降低的得到2个电子，而不是得到四个电子。
扩展资料：
化学性质
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠还能氧化一些金属。例如，熔融的过氧化钠能把铁氧化成高铁酸根；能将一些不溶于酸的矿石共熔使矿石分解。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷（As）氧化成+5价，把+3价的铬（Cr）氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。还可以在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐 ，也可以与硫化物和氯化物发生剧烈反应。
过氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢，由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
参考资料来源：百度百科-双线桥法
参考资料来源：百度百科-过氧化钠
用双线桥法标过氧化钠与水反应的化学方程式
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气
过氧化钠中的氧得2e-给氢氧化钠，过氧化钠中的氧失2e-给氧气
不知道对不对。。
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
箭头从Na2O2中的O指向NaOH中的O，上面标“得到2e-”
箭头从Na2O2中的O指向O2中的O，上面标“失去2e-”
双线桥法的格式要求很严格，高中学的都快忘了，还得现查。
过氧化钠和水反应的双线桥
通过氧化钠和水双线桥是一种简单而有效的方法来制备氧化钠溶液。
固体消失,产生无色气体,放出大量热。
1、过氧化钠和水反应的化学方程式
(1) 化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。(2) 离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH?+O2↑。
2、过氧化钠和水反应的现象
过氧化钠和水反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解，有气体放出，并且放出大量的热。生成氢氧化钠不是现象，因为无法通过观察得到，除非事先在水中加入酚酞（此时可观察到含酚酞的水变为红色）。
3、过氧化钠和水反应的注意事项
Na2O2Na2O2 与水反应是一个氧化还原反应，Na2O2Na2O2 即是氧化剂，又是还原剂，O2O2 是氧化产物。
过氧化钠的性质：
过氧化钠的化学式：Na2O2。
过氧化钠分子量 77.978339 g/mol。
过氧化钠水溶性 过氧化钠可以与水反应，而且反应剧烈。
过氧化钠密 度 2.805 g/cm3。
过氧化钠和水反应的化学方程式怎么用双线桥表示
一mol过氧化钠与水反应转移几mol电子？具体用双线侨法是怎么做的？详细说明一下 谢谢
转移1mol电子。Na2O2＋H2O=2NaOH+1/2O2。1mol过氧化钠中的1个氧原子失1电子到零价变成1/2氧气，另1个氧原子得1电子变成负二价进入NaOH。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
从上面可以看出，Na2O2中的O是-1价的，O2中的O是0价的，H2O和NaOH中的O都是-2价的。
所以是2个Na2O2中的2个O失去2个电子，形成O2，失去的2个电子被2个Na2O2中另外2个O得到，形成NaOH中-2价的O。
2mol Na2O2转移2mol电子
所以1mol Na2O2转移1mol 电子
双线桥法：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O2中的O分别指向NaOH和O2中的O，指向O2的写失2e-，指向NaOH的写得2e-，具体如图。
求过氧化钠和水反应的方程式双线桥表示
过氧化钠的O头上加个-1，水的O头上加个-2，氧气的O头上加个0，然后把“失2e”和“得2e”分别换成“升2”和“降2”
过氧化钠可看作过氧化氢的盐
过氧化钠与水的反应其实是盐的水解，只是这个水解能进行到底
Na2O2 + 2H2Ol== 2NaOH + H2O2
H2O2不稳定，2H2O2== 2H2O + O2
总反应如下：2Na2O2 +4H2O2== 4NaOH + O2
过氧化钠和水反映的化学方程式的双线桥
过氧化钠和氧化钠分别与水反应的化学方程式
2na2o2
+2h2o＝ 4naoh ＋o2 ↑
na2o ＋h2o ＝ 2naoh
过氧化钠和水反应的双线桥是什么？
总反应如下，2Na2O2+4H2O2=4NaOH+O2。过氧化钠的O头上加个-1，水的O头上加个-2，氧气的O头上加个0，然后把失2e和得2e分别换成升2和降2，具体画法如图所示。
过氧化钠可看作过氧化氢的盐，过氧化钠与水的反应其实是盐的水解，只是这个水解能进行到底，Na2O2+2H2Ol=2NaOH+H2O2，H2O2不稳定，2H2O2=2H2O+O2。
学好化学方法
观即观察。著名生理学家巴普洛夫在他的实验室的墙壁上写着六个发人深思的大字，观察、观察、观察。瓦特由于敏锐的观察看到水蒸气冲动壶盖而受到有益的启发后，发明了蒸汽机，这些都说明了观察的重要性。
我们在化学实验中，培养自己良好的观察习惯和科学的观察方法是学好化学的重要条件之一。那么怎样去观察实验呢，首先应注意克服把观察停留在好奇好玩的兴趣中，要明确观察什么、为什么观察，在老师指导下有计划、有目的地去观察实验现象。
观察一般应遵循反应前，反应中，反应后的顺序进行，具体步骤是。反应物的颜色、状态、气味。反应条件。反应过程中的各种现象。反应生成物的颜色、状态、气味。
最后对观察到的各种现象在老师的引导下进行分析、判断、综合、概括，得出科学结论，形成准确的概念，达到理解、掌握知识的目的。
例如绪言部分的第四个实验，在试管中加热碱式碳酸铜，观察目的是碱式碳酸铜受热变化后是否生成了新物质，观察内容和方法是，1、反应前：碱式碳酸铜是绿色粉末状固体。2、反应中，条件是加热，变化过程中的现象是绿色粉末逐渐变黑，试管壁逐渐有水雾形成，澄清石灰水逐渐变浑。
3、反应后：试管里的绿色粉末全部变黑，试管壁有水滴生成，澄清石灰水全部浑浊。经分析得知碱式碳酸铜受热后生成了新物质黑色氧化铜、水和二氧化碳。最后与前面三个实验现象比较、概括出变化时生成了其他物质，这种变化叫化学变化的概念。
