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复分解反应,复分解反应的定义

admin admin 发表于2024-02-23 03:08:17 浏览20 评论0

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本文目录一览：

初中复分解反应方程式

关于初中复分解反应方程式介绍：
1、大理石和稀盐酸(实验室制CO2):CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO21。
2、氢氧化钠和硫酸铜:2NaOH+CuSO4=Cu(OH)21+Na2SO4。
3、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO21。
4、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCI+H2O+CO21。
5、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O。
6、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H20。
7、硫酸与氯化钡溶液:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCI。
8、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCIl(白)+HNO3。
9、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeC13=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl。
10、碳酸钡和稀硝酸:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO21+H20。

定义：什么叫复分解反应？

1．复分解反应的概念
由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体,而使复分解反应趋于完成.
为了正确书写复分解反应的化学方程式,必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表,正确地运用物质的溶解性.
方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应.
2．复分解反应发生的条件
根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件.
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O

复分解反应方程式大全

（1）酸与盐　
　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑?
　　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl?
　　AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3?
　　注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例）
　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑?
　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑?
　　NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑?
　　2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑?
（2）酸与碱　
　　如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O?
　　H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O?
　　H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O?
　　H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O?
　　2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O?
　　2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O?
　　HCl+NaOH=NaCl+H2O?
　　2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O?
（3）盐与盐（可溶）
　　如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓?
　　Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓?
　　Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓?
（4）盐与碱　
　　如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓?
　　NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O?
　　Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH?
　　3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl?
　　Fe(OH)2与NaCl不会发生反应?
　　Fe(OH)3与NaCl也不会发生反应?
(5）酸与金属氧化物　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O?
　　注意：氯离子对反应有促进作用,硫酸根离子对反应有抑制作用?
(6)特例:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O
这是规律反应，没有大全
记规律
AB+CD=AD+CB
就是这样子。
例：Na2SO4+BaCl2=2NaCl2+BaSO4↓
初中化学：如何快速正确写出复分解反应的化学方程式
化学方程式充分体现了化学反应的实质，有助于增强我们区别化学变化和物理变化的能力。复分解反应，希望可以帮助到大家!
1、碱性氧化物＋酸盐＋H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
2、碱＋酸盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4+2H2O
Al(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O 白色固体溶解 胃舒平治疗胃酸过多。
3、酸＋盐新盐＋新酸
CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2 实验室制取CO2 、除水垢
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理
HCl+AgNO3===AgCl+HNO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子
H2SO4+BaCl2===BaSO4+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验SO42 - 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 检验Ba2+的原理
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2有使澄清石灰水变浑浊的气体 泡沫灭火器原理。
4、盐1＋盐2新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3===AgCl+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl+NaNO3
Na2SO4+BaCl2===BaSO4+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl+Ba(NO3)2
5、盐＋碱新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2+Na2SO4 蓝色沉淀
FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3+3NaCl 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3+2NaOH有白色沉淀生成 工业制烧碱、实验室制少量烧碱
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 应用于检验溶液中的铵根离子

复分解反应的五种类型

复分解反应的五种类型分别是双交换反应、双水解反应、中和反应、沉淀反应、氧化还原反应。其详细内容如下：
1、双交换反应：这种反应类型通常涉及两对离子或分子的交换。例如，酸和碱之间可以发生双交换反应，即H+和OH-交换位置，生成水和盐。这种反应类型可以表示为AB+CD→AD+CB。
2、双水解反应：这种反应类型是指弱酸阴离子和弱碱阳离子在水溶液中相互促进的水解反应。例如，Al3+离子和HCO3-离子可以发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。这种反应类型可以表示为Al3++3HCO3-→Al（OH）3↓+3CO2↑。
3、中和反应：这种反应类型是指酸和碱之间发生反应生成盐和水的过程。例如，盐酸HCl和NaOH可以发生中和反应，生成NaCl和H2O。这种反应类型可以表示为H++OH-→H2O。
4、沉淀反应：这种反应类型是指一种或多种离子以固体形式从溶液中沉淀出来。例如，硫酸钡可以沉淀出来，当加入硫酸钠到含有钡离子的溶液中时。这种反应类型可以表示为Ba2++SO42-→BaSO4↓。
5、氧化还原反应：这种反应类型是指一种或多种物质被氧化，另一种或多种物质被还原的反应。例如，氢气和氧气可以发生氧化还原反应，生成水。这种反应类型可以表示为2H2+O2→2H2O。
复分解反应的基本原理
1、离子分离和离子交换：在复分解反应开始之前，两种化合物中的离子需要被分离出来。这些离子可以是阳离子（如钠离子、氢离子等）或阴离子（如氯离子、硫酸根离子等）。分离出来的离子通过交换位置而形成两种新的化合物。
2、生成弱电解质：在某些复分解反应中，生成的化合物可能是弱电解质。这些弱电解质包括弱酸、弱碱等。这些弱电解质相对于强电解质来说更容易在水中电离，因此可以促进反应的进行。
3、生成沉淀：在某些复分解反应中，生成的化合物可能是沉淀物。这些沉淀物可以是金属氧化物、金属氢氧化物等。这些沉淀物相对于可溶性物质来说更难溶解于水中，因此可以促进反应的进行。
4、电子转移：在某些复分解反应中，如氧化还原反应中，反应中的电子转移也是反应的驱动力之一。这些电子转移会形成新的物质并改变原物质的化学性质。

复分解反应,举几个例子

复分解反应：
（1）碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

复分解反应有哪些？

复分解化学反应方程式20个举例如下：
1、NaOH+HCl=NaCl+H2O
2、Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O
3、2NaF+H2SO4=Na2SO4+2HF↑
4、K3PO4+3HNO3=3KNO3+H3PO4
5、CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
6、2FeCl3+3Ba（OH）2=2Fe（OH）3↓+3BaCl2
7、Ba（NO3）2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3
8、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
9、ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O
10、CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O
11、LiOH+HClO4=LiClO4+H2O
12、Sr（OH）2+2HBr=SrBr2+2H2O
13、2LiF+H2SeO4=Li2SeO4+2HF↑
14、Rb3PO4+3HClO4=3RbClO4+H3PO4
15、Cu（NO3）2+2KOH=Cu（OH）2↓+2KNO3
16、MgCl2+Ba（OH）2=Mg（OH）2↓+BaCl2
17、Ba（NO3）2+Li2SO4=BaSO4↓+2LiNO3
18、AgF+NaBr=AgBr↓+NaF
19、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
20、CuO+2HCl=CuCl2+H2O
复分解反应的要求
1:如果反应物中含有酸那么就不需要考虑反应物是不是都可溶。如果只是碱和盐反应或者是盐和盐进行反应，那么两种反应物必须都可溶--具体见化学溶解度表。
2:生成物必须要有水或气体或沉淀
水:氢氧根离子和氢离子反应生成水
气体:1.碳酸根离子和氢离子生成水和二氧化碳
2.铵根离子和氢氧根离子生成氨气和水
沉淀:1.银离子和氯离子生成氯化银沉淀 2.钡离子和硫酸根离子生成硫酸钡沉淀
3.钙离子和碳酸根离子生成碳酸钙沉淀 4.钡离子和碳酸根离子生成碳酸钡沉淀
5.铝离子和氢氧根离子生成氢氧化铝沉淀 6.铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀
7.镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀 8.铜离子和氢氧根离子生成氢氧化铜沉淀

复分解反应的定义

复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 ，其实质是发生复分解反应的两种化合物在反应体系中（大部分情况为水溶液）交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使反应体系中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应 。
一、概念
复分解反应是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。 即：AB+CD=AD+CB 生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
二、实质
从宏观角度来说，反应能否发生是有特定条件的。对生成物而言，两种化合物之间进行成分交换后生成的另外两种化合物中必有水、气体或沉淀；对反应物而言，当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水时反应才能发生。
依据概念和反应条件进行微观探析：复分解反应只是两种化合物之间相互交换离子成分，反应前反应物中各离子是以一定比例共存的，在反应前后各元素化合价不变，离子种类和个数不变，但随反应的持续发生，溶液中自由移动的离子浓度不断减小。即复分解反应是电解质在溶液中发生的离子间相互反应。当溶液中存在的某些离子能互相结合而使其浓度迅速减小的话，那么离子就向减小离子浓度的方向进行。
三、发生条件
复分解反应共可以分为以下五种类型，实质上，除了对生成物有要求外，复分解反应的发生对反应物也有一定的要求，即当反应物中没有酸时，反应物要均可溶于水，现归纳对比如下：
（1）酸+盐—→新酸+新盐
反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水.
如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑
（2）酸+碱—→盐+水
反应物中至少有一种是可溶的.
如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20
（3）盐+盐—→两种新盐
反应物中的两种盐都是可溶性的,且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的.
如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓
（4）盐+碱—→新盐+新碱
反应物一般都要可溶,生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）.
如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O
Fe(OH)3与NaCl不发生反应
方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件,可分成两方面记忆掌握.一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行,盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出,或有水生成.这两方面必须兼顾,才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式.
反应条件：
气体：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
沉淀：Ca(OH)2+NaCO3=CaCO3↓+NaOH
水：H2SO4+2NaOH=NaSO4+2H2O
复分解反应的注意点：
1、特别要注意的是，碱+非金属氧化物→盐+水的反应不是复分解反应。
因为根据复分解反应的定义。只有两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应才是复分解反应。
如【H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl】这个反应中，硫酸的成分（H+和SO42-）与氯化钡的成分（Cl-和Ba2+）互相交换，形成了硫酸钡和盐酸。
而例如【CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O】反应中二氧化碳的成分并没有与氢氧化钙的成分互相交换，所以这样的反应不是复分解反应。
可以看成CO2溶于水生成H2CO3后，H2CO3再与Ca(OH)2发生复分解反应。
同理，CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O和SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O之类的反应也不是复分解反应。
2、酸+金属氧化物→盐+水，属于复分解反应。如：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
碱+非金属氧化物→盐+水，不属于复分解反应。如：CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O

什么是复分解反应？

复分解反应（double decomposition reaction）是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
复分解反应是化学中四大基本反应类型之一，其实质是：发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质——沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可简记为AB+CD=AD+CB。其本质为离子间的反应。反应前后各元素化合价不变，一定不是氧化还原反应。

给30个复分解反应化学式！

1、酸+碱→盐+水
(又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)
NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
NaOH+HCl====NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。
2、酸+盐→新酸+新盐
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+CO2↑
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4====
BaSO4↓+2HCl
注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO4两种盐
3、碱+盐→新碱+新盐
CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4?
FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
NH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O
4、盐+盐→两种新盐
AgNO3+NaCl====
AgCl↓+NaNO3
BaCl2+K2SO4====
BaSO4↓+2KCl
Na2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaCl
K2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl
注
A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生
B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。同时记住：钾、钠、铵、硝酸盐及酸均溶于水，碳酸盐一般不溶于水。

列举复分解反应的化学方程式两个

复分解反应：
1、碱性氧化物＋酸→盐＋h2o
fe2o3
6hcl===2fecl3
3h2ofe2o3
3h2so4==fe2(so4)3
3h2o
cuo
h2so4==cuso4
h2ozno
2hno3==zn(no3)3
h2o
2、碱＋酸→盐＋h2o
cu(oh)2
2hcl===cucl2
2h2ocu(oh)2
h2so4===cuso4
2h2o
naoh
hcl===nacl
h2o2naoh
h2so4===na2so4
2h2o
naoh
hno3===nano3
h2omg(oh)2
2hno3===mg(no3)2
2h2o
ba(oh)2
h2so4===baso4↓
2h2o
al(oh)3
3hcl=======alcl3
3h2o白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多
3、酸＋盐→新盐＋新酸
caco3
2hcl===cacl2
h2o
co2↑实验室制取co2、除水垢
na2co3
2hcl===2nacl
h2o
co2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
hcl
agno3===agcl↓
hno3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子
h2so4
bacl2===baso4↓
2hcl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验so42-的原理
ba(no3)2
h2so4===baso4↓
2hno3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验ba2
的原理
nahco3
hcl===nacl
h2o
co2↑有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理
4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
kcl
agno3===agcl↓
kno3nacl
agno3===agcl↓
nano3
na2so4
bacl2===baso4↓
2naclbacl2
2agno3===2agcl↓
ba(no3)2
5、盐＋碱→新盐＋新碱
cuso4
2naoh===cu(oh)2↓
na2so4蓝色沉淀
fecl3
3naoh===fe(oh)3↓
3nacl
红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色
ca(oh)2
na2co3==caco3↓
2naoh有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱
naoh
nh4cl===nacl
nh3↑
h2o生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子