本文目录一览：
- 1、如何理解“标准电极电势”？
- 2、求全元素的电负性与标准电极电势表
- 3、标准电极电势的数值是多少？
- 4、标准电极电势是什么？
- 5、标准电极电势是多少？
- 6、标准电极电势表的公式
- 7、铁、铜、钢的标准电位分别是多少？
- 8、标准甘汞电极电势是多少？我想知道具体数值!
- 9、有那几种标准电极电势？
如何理解“标准电极电势”？
标准电极电势是指在标准状态下（通常是溶液中浓度为1摩尔/升，气体为1大气压）测得的电极的电势。它是用来衡量电极的氧化还原能力的物理量。标准电极电势通常用符号 E^0 表示。
标准电极电势的理解可以从以下几个方面展开：
氧化还原反应: 标准电极电势是通过测量电极上的氧化还原反应得出的。在标准状态下，电极上的氧化还原反应达到平衡时的电势即为标准电极电势。
比较能力: 标准电极电势可以用来比较不同电极的氧化还原能力，从而判断它们对电子的亲和力和还原能力。
参考标准: 标准电极电势可以作为参考标准，用于计算其他非标准状态下的电极电势，从而帮助研究电化学反应。
总之，标准电极电势是电化学领域中用来衡量电极氧化还原能力的重要物理量，对于研究电化学反应和设计电化学电池等具有重要意义。
你好，亚铁离子与铁电对的电极电势为-0.447是在298.15K的酸性条件下确定的。
由无机化学教材（中国中医药出版社，铁步荣主编2016年第四版）第195页的表8-1 标准电极电势（298.15K）可得如下内容：
标准电极电势表
标准电极电势的测定：
原电池标准电动势的计算公式
电极反应中各物种均处于标准状态时产生的电极电势称为标准电极电势。
标准电极电势可以通过实验测得：
实验室测标准电动势的过程
回答完毕。
求全元素的电负性与标准电极电势表
氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
一般来说，电负性大于1.8的是非金属元素，而小于等于1.8的往往是金属元素（当然，其中也存在例外）
标准电极电势表
半反应 E° (V) 来源
& -9
Zz 9
N ?N2(g) + H+ + e? HN3(aq) -3.09 [6]
Li+ + e? Li(s) -3.0401 [5]
N2(g) + 4?H2O + 2?e? 2?NH2OH(aq) + 2?OH? -3.04 [6]
Cs+ + e? Cs(s) -3.026 [5]
Rb+ + e? Rb(s) -2.98 [4]
K+ + e? K(s) -2.931 [5]
Ba2+ + 2?e? Ba(s) -2.912 [5]
La(OH)3(s) + 3?e? La(s) + 3OH? -2.90 [5]
Sr2+ + 2?e? Sr(s) -2.899 [5]
Ca2+ + 2?e? Ca(s) -2.868 [5]
Eu2+ + 2?e? Eu(s) -2.812 [5]
Ra2+ + 2?e? Ra(s) -2.8 [5]
Na+ + e? Na(s) -2.71 [5][9]
La3+ + 3?e? La(s) -2.379 [5]
Y3+ + 3?e? Y(s) -2.372 [5]
Mg2+ + 2?e? Mg(s) -2.372 [5]
ZrO(OH)2(s) + H2O + 4?e? Zr(s) + 4OH? -2.36 [5]
Al(OH)4? + 3?e? Al(s) + 4?OH? -2.33
Al(OH)3(s) + 3?e? Al(s) + 3OH? -2.31
H2(g) + 2?e? 2?H? -2.25
Ac3+ + 3?e? Ac(s) -2.20
Be2+ + 2?e? Be(s) -1.85
U3+ + 3?e? U(s) -1.66 [7]
Al3+ + 3?e? Al(s) -1.66 [9]
Ti2+ + 2?e? Ti(s) -1.63 [9]
ZrO2(s) + 4?H+ + 4?e? Zr(s) + 2?H2O -1.553 [5]
Zr4+ + 4?e? Zr(s) -1.45 [5]
TiO(s) + 2?H+ + 2?e? Ti(s) + H2O -1.31
Ti2O3(s) + 2?H+ + 2?e? 2?TiO(s) + H2O -1.23
Ti3+ + 3?e? Ti(s) -1.21
Te(s) + 2?e? Te2? -1.143 [2]
V2+ + 2?e? V(s) -1.13 [2]
Nb3+ + 3?e? Nb(s) -1.099
Sn(s) + 4?H+ + 4?e? SnH4(g) -1.07
Mn2+ + 2?e? Mn(s) -1.029 [9]
SiO2(s) + 4?H+ + 4?e? Si(s) + 2?H2O -0.91
B(OH)3(aq) + 3?H+ + 3?e? B(s) + 3?H2O -0.89
TiO2+ + 2?H+ + 4?e? Ti(s) + H2O -0.86
Bi(s) + 3?H+ + 3?e? BiH3 -0.8
H2?H2O + 2?e? H2(g) + 2?OH? -0.8277 [5]
Zn2+ + 2?e? Zn(Hg) -0.7628 [5]
Zn2+ + 2?e? Zn(s) -0.7618 [5]
Ta2O5(s) + 10?H+ + 10?e? 2?Ta(s) + 5?H2O -0.75
Cr3+ + 3?e? Cr(s) -0.74
Au[Au(CN)2]? + e? Au(s) + 2?CN? -0.60
Ta3+ + 3?e? Ta(s) -0.6
PbO(s) + H2O + 2?e? Pb(s) + 2?OH? -0.58
Ti2?TiO2(s) + 2?H+ + 2?e? Ti2O3(s) + H2O -0.56
Ga3+ + 3?e? Ga(s) -0.53
U4+ + e? U3+ -0.52 [7]
P H3PO2(aq) + H+ + e? P(白磷[10]) + 2?H2O -0.508 [5]
P H3PO3(aq) + 2?H+ + 2?e? H3PO2(aq) + H2O -0.499 [5]
P H3PO3(aq) + 3?H+ + 3?e? P(红磷)[10] + 3H2O -0.454 [5]
Fe2+ + 2?e? Fe(s) -0.44 [9]
C2?CO2(g) + 2?H+ + 2?e? HOOCCOOH(aq) -0.43
Cr3+ + e? Cr2+ -0.42
Cd2+ + 2?e? Cd(s) -0.40 [9]
GeO2(s) + 2?H+ + 2?e? GeO(s) + H2O -0.37
Cu2O(s) + H2O + 2?e? 2?Cu(s) + 2?OH? -0.360 [5]
PbSO4(s) + 2?e? Pb(s) + SO42? -0.3588 [5]
PbSO4(s) + 2?e? Pb(Hg) + SO42? -0.3505 [5]
Eu3+ + e? Eu2+ -0.35 [7]
In3+ + 3?e? In(s) 0.34 [2]
Tl+ + e? Tl(s) -0.34 [2]
Ge(s) + 4?H+ + 4?e? GeH4(g) -0.29
Co2+ + 2?e? Co(s) -0.28 [5]
P H3PO4(aq) + 2?H+ + 2?e? H3PO3(aq) + H2O -0.276 [5]
V3+ + e? V2+ 0.26 [9]
Ni2+ + 2?e? Ni(s) -0.25
As(s) + 3?H+ + 3?e? AsH3(g) -0.23 [2]
MoO2(s) + 4?H+ + 4?e? Mo(s) + 2?H2O -0.15
Si(s) + 4?H+ + 4?e? SiH4(g) -0.14
Sn2+ + 2?e? Sn(s) -0.13
O2(g) + H+ + e? HO2?(aq) -0.13
Pb2+ + 2?e? Pb(s) -0.13 [9]
WO2(s) + 4?H+ + 4?e? W(s) + 2?H2O -0.12
P(红磷) + 3?H+ + 3?e? PH3(g) -0.111 [5]
C CO2(g) + 2?H+ + 2?e? HCOOH(aq) -0.11
Se(s) + 2?H+ + 2?e? H2Se(g) -0.11
C CO2(g) + 2?H+ + 2?e? CO(g) + H2O -0.11
SnO(s) + 2?H+ + 2?e? Sn(s) + H2O -0.10
SnO2(s) + 2?H+ + 2?e? SnO(s) + H2O -0.09
WO3(aq) + 6?H+ + 6?e? W(s) + 3?H2O -0.09 [2]
P(白磷) + 3?H+ + 3?e? PH3(g) -0.063 [5]
C HCOOH(aq) + 2?H+ + 2?e? HCHO(aq) + H2O -0.03
H 2?H+ + 2?e? H2(g) ≡ 0
S4O62? + 2?e? 2?S2O32? +0.08
Fe3O4(s) + 8?H+ + 8?e? 3?Fe(s) + 4?H2O +0.085 [8]
N2(g) + 2?H2O + 6H+ + 6?e? 2?NH4OH(aq) +0.092
HgO(s) + H2O + 2?e? Hg(l) + 2?OH? +0.0977
Cu(NH3)42+ + e? Cu(NH3)2+ + 2?NH3 +0.10 [2]
Ru(NH3)63+ + e? Ru(NH3)62+ +0.10 [7]
N2H4(aq) + 4?H2O + 2?e? 2?NH4+ + 4?OH? +0.11 [6]
Mo H2MoO4(aq) + 6?H+ + 6?e? Mo(s) + 4?H2O +0.11
Ge4+ + 4?e? Ge(s) +0.12
C(s) + 4?H+ + 4?e? CH4(g) +0.13 [2]
C HCHO(aq) + 2?H+ + 2?e? CH3OH(aq) +0.13
S(s) + 2?H+ + 2?e? H2S(g) +0.14
Sn4+ + 2?e? Sn2+ +0.15
Cu2+ + e? Cu+ +0.159 [2]
S HSO4? + 3?H+ + 2?e? SO2(aq) + 2?H2O +0.16
UO22+ + e? UO2+ +0.163 [7]
S SO42? + 4?H+ + 2?e? SO2(aq) + 2?H2O +0.17
TiO2+ + 2?H+ + e? Ti3+ + H2O +0.19
Bi3+ + 2e? Bi+ +0.2
SbO+ + 2?H+ + 3?e? Sb(s) + H2O +0.20
As H3AsO3(aq) + 3?H+ + 3?e? As(s) + 3?H2O +0.24
GeO(s) + 2?H+ + 2?e? Ge(s) + H2O +0.26
UO2+ + 4?H+ + e? U4+ + 2?H2O +0.273 [7]
Re3+ + 3?e? Re(s) +0.300
Bi3+ + 3?e? Bi(s) +0.32
VO2+ + 2?H+ + e? V3+ + H2O +0.34
Cu2+ + 2?e? Cu(s) +0.340 [2]
Fe [Fe(CN)6]3? + e? [Fe(CN)6]4? +0.36
O2(g) + 2?H2O + 4?e? 4?OH?(aq) +0.40 [9]
Mo H2MoO4 + 6?H+ + 3?e? Mo3+ + 2?H2O +0.43
Bi+ + e? Bi(s) +0.50
C CH3OH(aq) + 2?H+ + 2?e? CH4(g) + H2O +0.50
S SO2(aq) + 4?H+ + 4?e? S(s) + 2?H2O +0.50
Cu+ + e? Cu(s) +0.520 [2]
C CO(g) + 2?H+ + 2?e? C(s) + H2O +0.52
I2(s) + 2?e? 2?I? +0.54 [9]
I3? + 2?e? 3?I? +0.53 [9]
Au [AuI4]? + 3?e? Au(s) + 4?I? +0.56
As H3AsO4(aq) + 2?H+ + 2?e? H3AsO3(aq) + H2O +0.56
Au [AuI2]? + e? Au(s) + 2?I? +0.58
MnO4? + 2?H2O + 3?e? MnO2(s) + 4?OH? +0.59
S2O32?? + 6?H+ + 4?e? 2?S(s) + 3?H2O +0.60
Mo H2MoO4(aq) + 2?H+ + 2?e? MoO2(s) + 2?H2O +0.65
O2(g) + 2?H+ + 2?e? H2O2(aq) +0.70
Tl3+ + 3?e? Tl(s) +0.72
PtCl62? + 2?e? PtCl42? + 2?Cl? +0.726 [7]
Se H2SeO3(aq) + 4?H+ + 4?e? Se(s) + 3?H2O +0.74
PtCl42? + 2?e? Pt(s) + 4?Cl? +0.758 [7]
Fe3+ + e? Fe2+ +0.77
Ag+ + e? Ag(s) +0.7996 [5]
Hg22+ + 2?e? 2?Hg(l) +0.80
N NO3?(aq) + 2?H+ + e? NO2(g) + H2O +0.80
Au [AuBr4]? + 3?e? Au(s) + 4?Br? +0.85
Hg2+ + 2?e? Hg(l) +0.85
MnO4? + H+ + e? HMnO4? +0.90
Hg 2?Hg2+ + 2?e? Hg22+ +0.91 [2]
Pd2+ + 2?e? Pd(s) +0.915 [7]
Au [AuCl4]? + 3?e? Au(s) + 4?Cl? +0.93
MnO2(s) + 4?H+ + e? Mn3+ + 2?H2O +0.95
Au [AuBr2]? + e? Au(s) + 2?Br? +0.96
Br2(l) + 2?e? 2?Br? +1.07
Br2(aq) + 2?e? 2?Br? +1.09 [9]
I IO3? + 5?H+ + 4?e? HIO(aq) + 2?H2O +1.13
Au [AuCl2]? + e? Au(s) + 2?Cl? +1.15
Se HSeO4? + 3?H+ + 2?e? H2SeO3(aq) + H2O +1.15
Ag2O(s) + 2?H+ + 2?e? 2?Ag(s) + H2O +1.17
ClO3? + 2?H+ + e? ClO2(g) + H2O +1.18
Pt2+ + 2?e? Pt(s) +1.188 [7]
ClO2(g) + H+ + e? HClO2(aq) +1.19
I 2?IO3? + 12?H+ + 10?e? I2(s) + 6?H2O +1.20
ClO4? + 2?H+ + 2?e? ClO3? + H2O +1.20
O2(g) + 4?H+ + 4?e? 2?H2O +1.23 [9]
MnO2(s) + 4?H+ + 2?e? Mn2+ + 2H2O +1.23
Tl3+ + 2?e? Tl+ +1.25
Cl2(g) + 2?e? 2?Cl? +1.36 [9]
Cr2O7??? + 14?H+ + 6?e? 2?Cr3+ + 7?H2O +1.33
CoO2(s) + 4?H+ + e? Co3+ + 2?H2O +1.42
N 2?NH3OH+ + H+ + 2?e? N2H5+ + 2?H2O +1.42 [6]
I 2?HIO(aq) + 2?H+ + 2?e? I2(s) + 2?H2O +1.44
Ce4+ + e? Ce3+ +1.44
BrO3? + 5?H+ + 4?e? HBrO(aq) + 2?H2O +1.45
PbO β-PbO2(s) + 4?H+ + 2?e? Pb2+ + 2?H2O +1.460 [2]
PbO α-PbO2(s) + 4?H+ + 2?e? Pb2+ + 2?H2O +1.468 [2]
Br 2?BrO3? + 12?H+ + 10?e? Br2(l) + 6?H2O +1.48
Cl 2ClO3? + 12?H+ + 10?e? Cl2(g) + 6?H2O +1.49
MnO4? + 8?H+ + 5?e? Mn2+ + 4?H2O +1.51
O HO2? + H+ + e? H2O2(aq) +1.51
Au3+ + 3?e? Au(s) +1.52
NiO2(s) + 4?H+ + 2?e? Ni2+ + 2?OH? +1.59
Cl 2?HClO(aq) + 2?H+ + 2?e? Cl2(g) + 2?H2O +1.63
Ag2O3(s) + 6?H+ + 4?e? 2?Ag+ + 3?H2O +1.67
Cl HClO2(aq) + 2?H+ + 2?e? HClO(aq) + H2O +1.67
Pb4+ + 2?e? Pb2+ +1.69 [2]
MnO4? + 4?H+ + 3?e? MnO2(s) + 2?H2O +1.70
O H2O2(aq) + 2?H+ + 2?e? 2?H2O +1.78
AgO(s) + 2?H+ + e? Ag+ + H2O +1.77
Co3+ + e? Co2+ +1.82
Au+ + e? Au(s) +1.83 [2]
BrO4? + 2?H+ + 2?e? BrO3? + H2O +1.85
Ag2+ + e? Ag+ +1.98 [2]
S2O82? + 2?e? 2?SO42? +2.07
O3(g) + 2?H+ + 2?e? O2(g) + H2O +2.075 [7]
Mn HMnO4? + 3?H+ + 2?e? MnO2(s) + 2?H2O +2.09
F2(g) + 2?e? 2?F? +2.87 [2][9]
F2(g) + 2?H+ + 2?e? 2?HF(aq) +3.05 [2]
标准电极电势的数值是多少？
T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。
标准值：0.2415V。
饱和甘汞电极是一种运用电化学原理发明的道具，运用了饱和氯化钾溶液为电解液的甘汞电极25℃下的电极电势为0.2412V的特点而研制出来，在一般的化学生产中起着盐桥作用。
简介解释：
标准电极电势这里的"标准"有两层含义。
一是标准压强，即10Pa。
二是标准活度，即为1mol溶质/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L。
活度的具体计算公式如下：
气体：a = f / p = γp/p ≈ p/p。
纯固体、纯液体：a ≈1。
稀溶液：溶剂，a ≈1。
溶质， ac = γcc/c≈c/c；am = γmm/m ≈m/m。
因此对于纯固体、纯液体以及稀溶液的溶剂都可以看作为标准活度。
标准电极电势是什么？
标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也是标准态时的电极电势。指的是当温度为25℃，金属离子的有效浓度为1mol/L（即活度为1）时测得的平衡电位。非标态下的标准电极电位可由能斯特方程导出。
标准电极电势表，是指半反应按电极电势由低到高排序，可十分简明地判断氧还反应的方向。标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势，等等。
为了能正确使用标准电极电位表（课本或化学手册上均有较详细的表），现将有关的一些问题叙述如下：
(1)在M/M电极反应中，M叫做物质的还原态。M叫做物质的氧化态，物质的还原态和氧化态构成氧化还原电对。电对也常用符号来表示，例如Zn/Zn是一个电对，Cu(II)/Cu也是一个电对等。
(2)表中所列的标准电极电位的正、负数值，因电极反应进行方向而改变。如，当电极反应按Zn+2e=Zn，或者按Zn=Zn+2e的方式进行时，电对（Zn/Zn或Zn/Zn）的标准电极电位符号是相反的。
(3)在表中，物质的还原态的还原能力自下而上依次增强；物质的氧化态的氧化能力自上而下依次增强。具体地说，电对的电极电位数值越小，在表中的位置越高，物质的还原态的还原能力越强，电对的电极电位数值越大，在表中的位置越低，物质的氧化态的氧化能力越强。例如电对Zn^+2/Zn的标准电极电位的数值为-0.76伏较Cu数值+0.34伏为小，所以Zn原子较Cu原子容易失去电子，即Zn是较强的还原剂。
(4)物质的还原态的还原能力越强，其对应的氧化态的氧化能力就越弱，标准电极电位越小；物质氧化态的氧化能力越强，其对应的还原态的还原能力就越弱，标准电极电位越大。
(5)只有电极电位数值较小的物质的还原态与电极电位数值较大的物质的氧化态之间才能发生氧化还原反应，两者电极电位的差别越大，反应就进行得越完全。
标准电极电势是多少？
T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。
标准电极电势是在能斯特公式中，是指该电极的标准电势，既参与电极反应的所有物质都处于活度为1标准状态时的电极电势。
相关信息：
原电池是由两个相对独立的电极所组成，每一个电极相当于一个“半电池”，分别进行氧化和还原反应。由不同的半电池可以组成各式各样的原电池。我们还未能在实验和理论上计算个别电极的电极电势，而只能够测得由两个电极所组成的电池的总电动势。
但在实际应用中只要知道与任意一个选定的作为标准的电极相比较时的相对电动势就够了。如果知道了两个半电池的这些数值，就可以求出由它们所组成的电池的电动势。
按照1953年IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）的建议，采用标准氢电极作为标准电极，这个建议被广泛接受和承认，并于1958年作为IUPAC的正式规定。根据这个规定，点击的氢标电势就是所给电极与同温下的氢标准电极所组成的电池的电动势。
标准电极电势表的公式
任何温度下标准氢电极的标准电极电势值都为0，但其他电极电势值会受到温度影响。以Ni/NiO电极为例，它可以用作高温伪参比电极，在0-400°C时的电极电势大致符合以下公式：E°(T)=-0.0003T+0.1414，T为温度
铁、铜、钢的标准电位分别是多少？
下表从左至右是金属活动顺序,下方是标准电极电位,你可以自己对照下
金属浸在只含有该金属盐的电解溶液中，达到平衡时所具有的电极电位，叫做该金属的平衡电极电位。当温度为25摄氏度，金属离子的有效浓度为1摩尔每升时测得的平衡电位，叫做标准电极电位。 铁的标准电位为负0.441福特；铜的标准电位为正0.342福特；因为钢是合金所以没有标准电极电位。
标准甘汞电极电势是多少？我想知道具体数值!
T从20到25度时，饱和甘汞电极电位从0.2479-0.2444，ΔE=0.0035。
标准值：0.2415V
饱和甘汞电极电势与温度有关，不同温度可用以下公式计算：
ψ（SCE）/V=0.2415-0.000761(T-298.15)
+0.2444v （25摄氏度）
0.2412–6.61×10-4(t/℃–25)（10的负四次方）
扩展资料：
在一定温度下，如果氢气在气相中的分压为p?(标准压强，即105Pa)，且氢离子的活度等于1(即为1mol溶质/1L溶剂。一般溶剂都用水，在浓度较低时，活度近似等于浓度，所以也可以说是标准浓度，其值为1mol/L)，即mH+=1mol·kg-1，γH+=1，am，H+=1，则这样的氢电极就作为标准氢电极。
参考资料来源：百度百科-标准电极电势
有那几种标准电极电势？
1.标准氢电极 电极符号:Pt|H2(101.3kPa)|H+(1mol.L-1) 电极反应:2H+ + 2e = H2（g） H+/ H2 ＝ 0 V 右上角的符号“?”代表标准态. 标准态要求电极处于标准压力（100kPa或1bar）下,组成电极的固体或液体物质都是纯净物质；气体物质其分压为100kPa；组成电对的有关离子（包括参与反应的介质）的浓度为1mol.L-1（严格的概念是活度）.通常测定的温度为298K.2.标准电极电势 用标准氢电极和待测电极在标准状态下组成电池,测得该电池的电动势值,并通过直流电压表确定电池的正负极,即可根据E池 = E（+）－ E（-）计算各种电极的标准电极电势的相对数值. 例如在298k,用电位计测得标准氢电极和标准Zn电极所组成的原电池的电动势（E池）为0.76v,根据上式计算Zn2+/Zn电对的标准电极为-0.76v.用同样的办法可测得Cu2+/Cu电对的电极电势为+0.34v. 电极的 为正值表示组成电极的氧化型物质,得电子的倾向大于标准氢电极中的H+,如铜电极中的 Cu2+；如电极的为负值,则组成电极的氧化型物质得电子的倾向小于标准氢电极中的H+,如锌电极中的Zn2+. 实际应用中,常选用一些电极电势较稳定电极如饱和甘汞电极和银-氯化银电极作为参比电极和其它待测电极构成电池,求得其它电极的电势.饱和甘汞电极的电极电势为0.24V.银-氯化银电极的电极电势为0.22V.3.标准电极电势表 将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列,得到电极反应的标准电极电势表.其特点有： （l）一般采用电极反应的还原电势,每一电极的电极反应均写成还原反应形式,即：氧化型 ＋ ne = 还原型； （2）标准电极电势是平衡电势,每个电对E?值的正负号,不随电极反应进行的方向而改变. （3）E?值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱,而与参与电极反应物质的数量无关.例如： I2＋2e =2I- = +0.5355V 1/2 I2＋e = I- = +0.5355V （4）E?值仅适合于标态时的水溶液时的电极反应.对于非水、高温、固相反应,则有一定局限性.而对于非标态的反应可用Nernst方程转化.
