本文目录一览：
- 1、过氧化钠溶于水的离子方程式
- 2、过氧化钠的化学式
- 3、过氧化钠的用途
- 4、过氧化钠什么颜色
- 5、过氧化钠有漂白性吗
- 6、氧化钠和过氧化钠的比较。
- 7、过氧化钠的形成。
- 8、过氧化钠有哪些性质？
- 9、过氧化钠化学式
- 10、过氧化钠的化学方程式怎么写。
过氧化钠溶于水的离子方程式
过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2。
反应生成了两个产物，即氢氧化钠（NaOH）和过氧化氢（H2O2）。在此反应中，过氧化钠分解为两个氧化钠离子（Na+）和一个过氧离子（O2-），而水分解为氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。然后，过氧离子和水反应生成过氧化氢，并产生氢氧根离子和氢氧化钠。
过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸，难溶于碱。燃烧法制备的过氧化钠其中常含有10%的超氧化钠而显淡黄色，密度为2.805g/cm3，熔点为460℃，沸675℃。
过氧化钠（Na2O2）是一种无机化合物，它是由两个钠离子（Na+）和一个过氧离子（O2-）组成的。过氧化钠是一种白色固体，具有强氧化性。过氧化钠在许多工业和实验室应用中被使用。它常被用作氧化剂，用于漂白、消毒和氧化反应。它也可用于制备过氧化氢（H2O2），过氧化氢在工业上被广泛用作漂白剂、消毒剂和化学反应剂。
化学的魅力
1、反应和变化：化学研究原子和分子之间的相互作用以及它们如何在反应中重新组合和转化。这些反应和变化可以产生令人惊叹的效果，比如颜色的变化、气体的产生、能量的释放等。
2、材料的创新：化学使我们能够发现和设计新的材料，用于构建各种各样的产品和技术。例如，聚合物的发展推动了塑料、纤维和涂料的制造，金属合金改进了材料的强度和耐用性等。
3、医药和生命科学：化学在医药领域的应用非常广泛。它使我们能够合成药物、研究药物作用机制、开发新的治疗方法，从而帮助人们治疗疾病、改善健康状况。此外，化学也在生命科学领域中研究生物分子和生物过程的基础上发挥着重要作用。
4、环境保护：化学可以帮助我们开发环保的解决方案，处理废物、净化水源和空气。例如，化学可以用来合成环保的清洁剂、开发可再生能源技术、研究环境污染物的迁移和转化等。
5、科学的美感：化学是一门美学科学，它探索着自然界中微观世界的奥秘。化学的分子结构、周期表的有序排列、化学方程式的简洁表达等都展现出科学的美感和简洁性。
过氧化钠的化学式
过氧化钠的化学式为Na2O2。
过氧化钠是一种白色或淡黄色固体，通常由钠在空气中燃烧产生，反应方程式为2Na+O2=Na2O2，条件为点燃。
过氧化钠具有较强的氧化性，遇水会发生剧烈反应，通常作为漂白剂和氧气发生剂来使用。
过氧化钠的用途
过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。
还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。也可用于制备过氧化氢。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。
过氧化钠储存方法
储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，远离火种、热源，库温不超过35℃，相对温度不超过75%，包装密封。注意防潮和雨淋，应与还原剂，酸类、醇类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储，储区应备有合适的材料收容泄漏物。
禁配物：强还原剂、水、酸类、易燃或可燃物、醇类、二氧化碳、硫黄、活性金属粉末。避免接触的条件：摩擦、潮湿空气。
过氧化钠什么颜色
过氧化钠是淡黄色固体。，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂，氧化剂和分析试剂等。
被列入《易制爆危险化学品名录》，并按照《易制爆危险化学品治安管理办法》管控。
过氧化钠中的氧元素为-1价，相对分子质量为77.987
物理性质：淡黄色固体(粉末)，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，密度为2.805g／cm3，熔点为460摄氏度。过氧化钠易潮解，应密封保存。
化学性质：过氧化钠不是碱性氧化物,但也可与水、二氧化碳,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：2Na2O2 + 2H2O=4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 4HCl=4NaCI + 2H2O+ O2↑
与次高价非金属氧化物发生氧化还原反应,生成盐, 但不放出氧气
Na2O2 + CO=Na2CO3
Na2O2 + SO2=Na2SO4
过氧化钠的危险性概述:
1、健康危害
本品粉尘剌激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤。
2、燃爆危险
本品助燃,具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。触易引起火灾，在高温下甚至会发生爆炸。过氧化钠着火不能用水扑灭，必须用沙土或盐盖灭。
过氧化钠有漂白性吗
过氧化钠没有漂白性
过氧化钠本身没有漂白性，但在水里面会生成过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。漂白其实就是褪色，比如说用二氧化硫漂白草帽子，是二氧化硫和有色物质结合生成了一种化合物去色。漂白主要就是两种，一种就是氧化作用漂白，另一种就是物理吸附漂白。
过氧化钠的用途
过氧化钠可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。
1、能与C02作用，放出02。根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的C02再转换成02，以供呼吸之用。
2、氧化钠可用来除去02中的H20和C02杂质。
3、在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
4、融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
过氧化钠什么颜色
1、过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品的过氧化钠是白色的，但并不常见。
2、一般见到的过氧化钠是淡黄色的，因为钠在反应过程中生成了少量的超氧化钠，而超氧化钠是淡黄色的。
3、过氧化钠为白至淡黄色的粉末状固体，易吸潮，溶于乙醇、水和酸(本质是与其发生反应)，难溶于碱。
4、过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存，它还具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
怎么制备过氧化钠
工业上制备过氧化钠的方法是将钠在铝盘上加热至熔化，通入一定量的除去二氧化碳的干燥空气，维持温度在453-473K之间，钠即被氧化为氧化钠，进而增加空气流量并迅速提高温度至573-673K(这里“K”是指开氏温度)，即可制得过氧化钠。
其化学反应方程式为:
4Na+O2=2Na20
2Na20+O2=2Na202
氧化钠和过氧化钠的比较。
第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 氧化钠 物理性质:白色固体 化学品英文名称： sodium oxide 中文名称2： 一氧化钠 英文名称2： sodium monoxide 技术说明书编码： 2937 CAS No.： 1313-59-3 分子式： Na2O 分子量： 61.98 第二部分：成分/组成信息 有害物成分 含量 CAS No. 氧化钠 1313-59-3
[编辑本段]危险概述及急救、消防措施
第三部分：危险性概述 健康危害： 对人体有强烈刺激性和腐蚀性。对眼睛、皮肤、粘膜能造成严重灼伤。接触后可引起灼伤、头痛、恶心、呕吐、咳嗽、喉炎、气短。 燃爆危险： 本品不燃，具腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 － 皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 遇水发生剧烈反应并放热。与酸类物质能发生剧烈反应。与铵盐反应放出氨气。在潮湿条件下能腐蚀某些金属。 有害燃烧产物： 自然分解产物未知。 灭火方法： 消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。 第六部分：泄漏应急处理 － 应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入。建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防腐防毒服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。
[编辑本段]操作处置与储存
第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，提供充分的局部排风。防止粉尘释放到车间空气中。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。尤其要注意避免与水接触。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于通风、低温的库房内。远离火种、热源。防止阳光直射。包装密封。应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。储区应备有合适的材料收容泄漏物。 第八部分：接触控制/个体防护 － 中国MAC(mg/m3)： 未制定标准 前苏联MAC(mg/m3)： 未制定标准 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 工程控制： 严加密闭，提供充分的局部排风。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
[编辑本段]理化特性
第九部分：理化特性 － 外观与性状： 白色无定形片状或粉末。 熔点(℃)： 1132 沸点(℃)： 1275(升华) 相对密度(水=1)： 2.27 燃烧热(kJ/mol)： 暂无 临界温度(℃)： 暂无 临界压力(MPa)：暂无 闪点(℃)： 暂无 引燃温度(℃)：暂无 爆炸上限%(V/V)： 暂无 爆炸下限%(V/V)： 暂无 热力学函数（298.15K，100kPa）： 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-414.2 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-375.5 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：75.1 主要用途： 用作聚合、缩合剂及脱氢剂。
[编辑本段]其他
第十部分：稳定性和反应活性 － 禁配物： 酸类、水。 避免接触的条件： 接触潮湿空气。 第十一部分：毒理学资料 － 第十二部分：生态学资料 － 第十三部分：废弃处置 － 废弃处置方法： 在污水处理厂处理和中和。 第十四部分：运输信息 － 危险货物编号： 82006 UN编号： 1825 包装方法： 塑料袋或二层牛皮纸袋外全开口或中开口钢桶；金属桶（罐）或塑料桶外花格箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、塑料瓶或镀锡薄钢板桶（罐）外满底板花格箱、纤维板箱或胶合板箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与酸类、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 第十五部分：法规信息 － 法规信息 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院发布)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.2 类碱性腐蚀品。
[编辑本段]常见反应
与水的反应 Na2O+H2O—→2NaOH 与二氧化碳反应 Na2O+CO2--->Na2CO3 制氧化钠 4Na+O2—→2Na2O 合成方法 △ Na2CO3（碳酸钠）—→ Na2O＋CO2
化学式：Na?O? 过氧化钠是白色或黄色粉末， 摩尔质量为78g/mol，常用78g/mol 相对密度为2.47 （水＝1） 相对分子质量为78 熔点 460℃（不分解）
[编辑本段]主要性质
组成原子价态
一般氧元素为-2价 过氧根-1价 单质化合价为0
物理性质
固体（粉末）纯的过氧化钠为白色，因其中常含有超氧化钠而显淡黄色 摩尔质量为155.96g/mol，常用156g/mol 相对密度为2.47 （水＝1） 熔点 460℃（不分解）
化学性质
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠： （1）氧气浓度较低：4Na+O?==点燃== 2Na?O（氧化钠） （2）氧气浓度较高：2Na+O?==点燃== Na?O?（过氧化钠） 过氧化钠不是碱性氧化物，但也可与二氧化碳，酸反应，反应过程中均有氧气放出，化学方程式分别为： 2Na?O? ＋ 2CO? ══ 2Na?CO? ＋ O?↑ 2Na?O? ＋ 4HCl ══ 4NaCl ＋ 2H?O ＋ O?↑ 与水反应，生成氧气： 2Na?O?+2H?O ══ 4NaOH + O?↑，反应放热 总反应化学方程式： 2Na?O?＋ 2H?O ══ 4NaOH ＋O?↑ 与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，如： Na?O?＋ CO ══ Na?CO? Na?O?＋ SO?══ Na?SO? 与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例： 2Na?O?＋ 2CO?══ 2Na?CO?＋ O?↑ 2Na?O?＋ 2SO?══ 2Na?SO?+ O?↑
[编辑本段]热力学函数
一般情况下（298.15K，100kPa）： 标准摩尔生成热ΔfHmθ(kJ·mol^-1)：-510.9 标准摩尔生成吉布斯自由能ΔfGmθ(kJ·mol^-1)：-447.7 标准熵Smθ(J·mol^-1·K^-1)：95.0
[编辑本段]用途
可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性。 它能与CO?作用，放出O?。 2Na?O?＋ 2CO?══ 2Na?CO?＋ O?↑ 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO?再转换成O2，以供呼吸之用。它还可以用于消毒、杀菌和漂白。 (多用KO?，而不用Na?O?) 它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O?。 过氧化钠可用来除去O?中的H?O和CO?杂质。 它能与CO?作用，放出O?。根据这个性质，可将它用作供氧剂，用于矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO?再转换成O?，以供呼吸之用。 过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。 熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
[编辑本段]过氧化钠的制备
1.首先用金属钠在一个含氧量低于空气的环境下形成Na?O 2.隔绝湿气，充分粉碎Na?O 3.再置于一个含氧量高于空气的环境下，加热200～350℃进一步氧化为Na?O?
氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2
颜色和状态 白色固体 淡黄色固体
氧的化合价 -2 -1
存在化学键 离子键 离子键，共价键
名称 Na2O Na2O2
颜色 白色 淡黄色
类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物）
生成条件 钠常温时与氧气反应 钠燃烧或加热时与氧气反应
与水反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑
与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
1、颜色
（1）氧化钠：灰白色。
（2）过氧化钠：淡黄色。
2、状态
（1）氧化钠：常温下无定形片状或粉末。
（2）过氧化钠：粉末状固体。
3、稳定性
（1）氧化钠：能与酸反应，生成对应的钠盐与水。
（2）过氧化钠：易吸潮，溶于乙醇、水和酸（本质是与其发生反应），难溶于碱。
4、与水的反应
（1）氧化钠：与水发生化合反应，生成氢氧化钠和水。
（2）过氧化钠：可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气）。
5、与二氧化碳的反应
（1）氧化钠：能与二氧化碳反应生成碳酸钠。
（2）过氧化钠：能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
扩展资料
过氧化钠的化学性质
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢。
过氧化钠还能氧化一些金属。
在碱性环境中，过氧化钠可以把化合物中+3价的砷氧化成+5价，把+3价的铬氧化成+6价。利用这个反应可以将某些岩石矿物中的+3价铬除去。在一般条件下将有机物氧化成乙醇和碳酸盐。
参考资料来源：百度百科-氧化钠
参考资料来源：百度百科-过氧化钠
过氧化钠的形成。
Na2O2的形成过程：两个钠原子分别失去一个离子，生成两个钠离子，两个离子分别给到一个氧原子上，形成两个氧离子，两个氧离子再结合成一个过氧根离子。最后两个钠离子和一个过氧根离子结合，形成过氧化钠。
扩展资料过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。过氧化钠易潮解、有腐蚀性，应密封保存。过氧化钠具有强氧化性，可以用来漂白纺织类物品、麦杆、纤维等。
过氧化钠是离子化合物，其中氧元素显-1价，钠元素显+1价，可以把过氧化钠溶解在低温的硫酸中，然后减压蒸馏即可得到过氧化氢（H2O2）。
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
氧化钠还具有漂白性，原因是过氧化钠与水反应过程中会生成过氧化氢（H2O2），由于过氧化氢具有强氧化性，会将部分试剂如品红等漂白，所以将过氧化钠投入酚酞溶液中酚酞先变红后褪色，这个过程是不可逆的。
参考资料：百度百科-过氧化钠
过氧化钠有哪些性质？
过氧化钠分为两个性质，物理性质和化学性质。
物理性质外观：过氧化钠为白色或淡黄色固体，无臭味。密度：过氧化钠的密度为2.805 g/cm3。熔点：过氧化钠的熔点为460℃。溶解性：过氧化钠易溶于水和乙醇，不溶于有机溶剂。
化学性质氧化性：过氧化钠是一种强氧化剂，可以与有机物和无机物发生氧化反应。如与硫化物反应可以生成硫酸盐。还原性：过氧化钠可以作为还原剂，与氯气等氧化剂反应可以生成氯化钠。分解性：过氧化钠在高温下分解，放出氧气，生成氧化钠。在水中分解，也会放出氧气。稳定性：过氧化钠易受热、摩擦、震动等因素的影响而分解，放出氧气，具有一定的危险性。酸碱性：过氧化钠是一种碱性物质，在水中可以生成氢氧化钠。总的来说，过氧化钠是一种强氧化剂，具有氧化性、还原性、分解性和碱性等化学性质。在使用过氧化钠时，需要注意其稳定性和安全性，避免对人体和环境造成危害。
过氧化钠化学式
过氧化钠化学式为Na2O2。
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为黄白色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。
过氧化钠是制备漂白粉的主要原料之一，也是许多消毒剂的重要成分。例如，过氧化氢就是由过氧化钠和水反应生成的。过氧化氢具有强烈的氧化性，可以有效地杀死细菌和病毒，因此被广泛用于医疗卫生领域。
过氧化钠可以作为食品防腐剂使用，可以抑制食品中的细菌和霉菌的生长，延长食品的保质期。此外，过氧化钠还可以用作面粉发酵剂，促进面粉发酵过程。过氧化钠可以作为金属加工的一种重要助剂，可以提高金属的硬度和耐磨性。
过氧化钠与水反应
过氧化钠与水反应是一种常见的化学反应，它在许多领域都有广泛的应用。这种反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑。
这个反应的名称是双氧水分解，其中过氧化钠（Na2O2）是氧化剂，水（H2O）是还原剂。在这个过程中，过氧化钠中的两个氧原子被水分子中的两个氢原子所取代，同时释放出氧气（O2）。
这个反应的特点是剧烈且快速，产生的热量可以高达几百摄氏度。因此，在实验室中进行这种反应时，通常需要使用特殊的设备和方法来控制反应的速度和安全性。
除了实验室研究外，过氧化钠与水的反应在工业上也有重要的应用。例如，它可以用作漂白剂、消毒剂和水处理剂等。过氧化钠还可以用于制造纸张、纤维素和合成橡胶等化学品。
过氧化钠的化学方程式怎么写。
过氧化钠的化学方程式可以写为：
2 NaOH + H2O2 -> Na2O2 + 2 H2O
其中，NaOH代表氢氧化钠（氢氧化钠溶液），H2O2代表过氧化氢（双氧水），Na2O2代表过氧化钠。这个方程式描述了氢氧化钠和过氧化氢反应生成过氧化钠和水的反应过程。
过氧化钠和水反应的化学方程式是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
过氧化钠和水反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。
过氧化钠，是一种无机化合物，化学式为Na2O2，为米黄色粉末或颗粒。加热至460℃时分解。在空气中迅速吸收水分和二氧化碳。与有机物接触会导致燃烧或爆炸，应密闭保存。
过氧化钠的应用领域：
过氧化钠可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。用作分析试剂，如用作分解样品的碱性氧化性溶剂。还可用做氧化剂、防腐剂、除臭剂、杀菌剂、漂白剂等。
过氧化钠可用于制备过氧化氢，用于漂白动植物纤维、羽毛、兽骨等，作织物的印染剂，空气中二氧化碳吸收剂，潜艇中换气剂，化学试剂等。
以上内容参考：百度百科——过氧化钠
