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燃烧热有正负吗,燃烧热是正的还是负的

admin admin 发表于2024-04-05 04:22:22 浏览219 评论0

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燃烧热是正的还是负的

燃烧热是负的。
热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
反应物一般为纯净物。
扩展资料：
有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。
低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。
总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。
高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。
参考资料来源：百度百科-燃烧热

燃烧热分不分正负？

燃烧热当然不分正负
中和热是定值，没有正负，其实所谓的正负就是放热还是吸热
在热化学方程式中△H必须表示正负，反应热的正负跟反应放热吸热有关，放热反应，△H<0，为负值；吸热反应，△H>0，为正值。
对于燃烧热来说，因为燃烧都是放热反应，所以提到燃烧热只需要说明数值即可，不需要写出正负。
如氢气的燃烧热是285.8kJ/mol，如果用热化学方程式表示，是：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l)，△H=-285.8kJ/mol

燃烧热是正的还是负的

燃烧热是负的。
热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
反应热化学方程式中ΔH为负值。而在叙述时：用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
反应物一般为纯净物。
扩展资料：
有时燃料的燃烧热可以被表示成 HHV (高热值)， LHV (低热值)， 或是 GHV (总热值)。
低热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。
总热值 跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。
高热值 相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。
参考资料来源：百度百科-燃烧热
在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．
正的。
应该是天气冷烤火是天气零下，是负
燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。）1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
扩展资料
燃烧热的大小比较：
含相同碳原子数的烷烃异构体中，直链烷烃的燃烧热最大，支链越多燃烧热越小。最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高，那么相应的燃烧热就越大。
例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大，就是这个道理。当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物，而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。
参考资料来源：百度百科-燃烧热

燃烧热测定的数值是正值还是负值

叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol，必须以1mol可燃物燃烧为标准。
热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
反应热化学方程式中ΔH为负值。
而在叙述时：
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
扩展资料：
燃烧热书写注意：
1.书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol。
2.单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO?，H?→H?O（液），S→SO?（气），N—N?（气），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。
3.这里的燃烧指可燃物与O2反应的燃烧热。
最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大。
当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃烧热比溴乙烷的大。
如果是比较同分异构体的燃烧热，那么就要看具体的情况了，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。
当然有机物的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。
参考资料来源：百度百科-燃烧热
在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
是负的
叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol。
注意事项：
1、规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量；
2、规定可燃物的物质的量：必须是1mol；
3、必须是纯净物；
4、规定必须生成稳定的氧化物；
5、规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态；
6、物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0。
扩展资料
相关的热化学方程式
1、热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。
2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
3、热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
4、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数
5、各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。
6、表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。
参考资料来源：百度百科-燃烧热

化学燃烧热有正负吗既然是燃烧就一定放热啊.为什么

化学燃烧热有正负吗既然是燃烧就一定放热啊.为什么
在热化学方程式中△H必须表示正负,反应热的正负跟反应放热吸热有关,放热反应,△H<0,为负值；吸热反应,△H>0,为正值.
对于燃烧热来说,因为燃烧都是放热反应,所以提到燃烧热只需要说明数值即可,不需要写出正负.
如氢气的燃烧热是285.8kJ/mol,如果用热化学方程式表示,是：H2(g)+1/2O2(g)=H20(l),△H=-285.8kJ/mol

燃烧热的正负是怎么规定的？

燃烧热没有正负，是一个标量。
燃烧热的意义：
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。
最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大，就是这个道理。当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物。
规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准。由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）。
ΔH2，这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。

燃烧热有没有正负之分

看用什么标准来判断吧！
文火就属于负的燃烧热，由于热量值变化大，不能稳定。
武火就属于正的燃烧热，由于热量值变化很小，稳定。
燃烧热量运移有好几个方向，构成的物理特征具有多重性，因之，燃烧热有正负之分。
一个化学反应的燃烧热要正负号。 ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，为正时可以省略不写。在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。

燃烧热要不要加正负号

当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，比如中和热、燃烧热均属于放热，所以不需要带“-”符号。
而“反应热”“焓变”“△H”须带“+”“-”符号，因为他们是一个整体，符号均具有数学意义，参与大小比较。
小结：当问到“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答为“△H = +(或-)xxx kJ/mol
若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少时，答为“xxx kJ/mol”即可；
而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则应答成“xxx kJ”。
（其中xxx代表具体热量数值，应该特别注意“+”，“-”号和单位的区分应用）
不要，燃烧都是放热的，直接写数字，默认是放热，计算时要加上负号。
燃烧热在用文字表示时，不需加。用焓变表示时，一定要加。
跟中和热一样，都是放热反应，所以可以不加。但是考试的时候还是加上吧 ，因为有的地区的要求是必须加。比如以前有的地方卷可以不加，但是现在全国卷有的地区又必须加才算对。反正你知道可以不加就行了
一个化学反应的燃烧热是需要有正负号的。用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放。 燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如
这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的 。

一个化学反应的燃烧热到底要不要正负号

一个化学反应的燃烧热要正负号。
ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，为正时可以省略不写。
在25℃，100kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ/mol。
一个化学反应的燃烧热需要有正负号的。用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放。
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的，因此在计算燃烧热时，热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如这时的分数是代表摩尔数（即为参加反应的物质的量）而不是分子个数，所以是合理的 。
扩展资料：反应热原则上可用两种实验方法测定：
(1)用量热计直接测量，例如使反应在绝热的密闭容器中进行，通过能量衡算便可算出反应热；
(2)先测定不同温度下的反应平衡常数，然后用关联反应热、反应平衡常数和温度的热力学公式计算反应热。
对于难以控制和测定其反应热或平衡常数的化学反应，可根据1840年T．H．盖斯所提出的盖斯定律（化学反应或物理变化的热效应与其途径无关）。利用生成热（恒温时由最稳定的单质化合成1 mol某种化合物时焓的变化）或燃烧热(1mol某物质完全燃烧时焓的变化)间接计算。
参考资料：百度百科-燃烧热
参考资料：百度百科-化学反应热