本文目录一览：
- 1、烷烃燃烧的化学方程式通式是什么？
- 2、烷烃上加一个碳
- 3、烷烃在空气中燃烧通式
- 4、烷烃燃烧通式中为什么消耗＜3n+1＞2个氧气
- 5、烷烃燃烧通式
- 6、烷烃燃烧的化学方程式通式是什么？
- 7、高二化学中的有机化学烃的燃烧方程？
- 8、烃燃烧的化学反应通式
- 9、烷烃、烯烃、炔烃的燃烧通式
烷烃燃烧的化学方程式通式是什么？
CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2====（点燃）nCO2+(n+1)H2O。
烷烃（wán tīng），即饱和烃（saturated group)，是碳氢化合物下的一种饱和烃，其整体构造大多仅由碳、氢、碳碳单键与碳氢单键所构成，同时也是最简单的一种有机化合物。
烷烃的制备：
碳氢化合物的主要来源是天然气(natural gas)和石油(petroleum)。尽管各地的天然气组分不同，但几乎都含有75%的甲烷、15%的乙烷及5%的丙烷，其余的为较高级的烷烃。
而含烷烃种类最多的是石油，石油中含有1至50个碳原子的链形烷烃及一些环状烷烃，而以环戊烷、环己烷及其衍生物为主，个别产地的石油中还含有芳香烃。我国各地产 的石油，成分也不相同，但可根据需要，把它们分馏成不同的馏分加以应用。
烷烃不仅是燃料的重要来源，而且也是现代化学工业的原料。另外，烷烃还可以作为某些细菌的食物，细菌食用烷烃后，分泌出许多很有用的化合物，也就是说烷烃经过细菌的"加工"后，可成为更有用的化合物。
以上内容参考：百度百科-烷烃
烷烃上加一个碳
烷烃的分子通式为C H<2n+2>
所以燃烧的通式可以表示为
C H<2n+2>+（n+n/2+1/2）O2===n CO2+（n+1）H2O
所以 每增加一个碳原子 每摩的烷烃就多消耗1.5mol
烷烃在空气中燃烧通式
烃的燃烧通式：CxHy+（x+y/4）O2=xCO2+y/2H2O
如果是烷烃：CnH2n+2+[（3n+1）/2]O2=nCO2+（n+1）H2O
烷烃燃烧通式中为什么消耗＜3n+1＞2个氧气
你好！
配个方程式就这个
如有疑问，请追问。
烷烃的通式是CnH2n+2，完全燃烧将生成二氧化碳和水。1个C能生成一个CO2，需消耗1个O2；而2个H生成1个H2O，需消耗二分之一个氧气，也就是四个氢原子消耗一个氧气。将这些带进去，即可求得1mol烷烃完全燃烧将消耗（3n+1）÷2mol氧气。
烷烃燃烧通式
烷烃燃烧通式：CnH2n+2+（3n/2+1/2）O2===（点燃）nCO2+（n+1）H2O。
烷烃燃烧是将烷烃与氧气发生化学反应，产生二氧化碳和水的过程它是一种热量来源，比如燃烧的煤、石油等化石燃料就是烷烃燃烧的产物。
烷烃燃烧的反应是一种复杂的化学反应，它主要是在烷烃分子中的碳原子与氧原子结合，形成二氧化碳分子，同时氢原子与氧原子结合，形成水分子，这两个反应可以用上面的方程式表示。
烷烃燃烧是一个复杂的化学反应，反应过程需要通过许多步骤完成，如分子碰撞、热力学等。烷烃分子碰撞时，会形成活性中间体，这些活性中间体有自由基、自由离子、自由基对等，它们会与氧气发生反应，形成可燃气体，从而最终形成CO2和H2O。
烷烃燃烧是一个复杂的化学反应过程，它的化学方程式的右边的产物是CO2和H2O，即二氧化碳和水，这是一个典型的氧化反应，烷怪分子在发生燃烧时，会发生氧化，同时，也会放出大量的热能因此，烷烃燃烧也是一种释放能量的过程。
烷烃的密度：
烷烃的密度（density）随相对分子质量增大而增大，这也是分子间相互作用力的结果，分子间引力增大，分子间的距离相应减小，相对密度则增大，密度增加到一定数值后，相对分子质量增加而密度变化很小。最大接近于0.8g·cm-3左右，所以所有的烷烃都比水轻。
烷烃燃烧的化学方程式通式是什么？
通式如下：
烷烃的通式归纳为CnH2n+2。
链状烷烃和环状烷烃结构上具有相同点，碳碳之间都是单键。由于每个碳一定形成4个共价键，以达到最外层8电子的稳定结构。所以在链状烷烃中，处于碳链中间的碳原子，除了与该原子两边的碳原子相连外，只能再连两个氢原子，这就是“2n+2”中n的系数2的来历。
烷烃的性质：
从甲烷开始，每增加一个碳原子就相应地增加两个氢原子，因此烷烃的通式为CnH2n+2，n表示碳原子的数目(n=1,2,3,···)，理论上n可以很大，但已知的烷烃n大约在100以内。
拥有相同分子通式和结构特征的一系列化合物同系列，烷烃同系差为CH2，C原子个数不同的烷烃互为同系物。同系列中的同系物的结构相似，化学性质相近，物理性质随着碳原子的增加而呈现规律性变化。
以上内容参考：百度百科-烷烃
高二化学中的有机化学烃的燃烧方程？
烃指的是只有碳和氢组成的有机物，所以化学式可以设为CxHy燃烧通式为CxHy
+
(x+y/4)
O2
=
x
CO2
+
y/2
H2O
。配平时根据碳元素守恒，先配平二氧化碳前面的计量数为x，再根据氢元素守恒，配平水前面的计量数为y/2，最后看氧。
类似的还有烷烃燃烧的通式：CmH2m+2
+（3m+1）/2
O2=mCO2+（m+1）H2O
烯烃燃烧的通式为：CmH2m
+3m/2
O2=mCO2+mH2O
炔烃燃烧的通式为：CmH2m—2
+（3m—1）/2
O2=mCO2+（m—1）H2O
cxhy+(x+y/4)o2=xco2+(y/2)h2o
由于气态烃与足量氧气共4l，完全燃烧后，恢复到原状态，气体体积减少为2l
这2l只可能是水，所以y/2=2,y=4
又因为，反应前气体是4l，由上面的化学式
1+x+1=4
x=2
所以答案是
乙烷
烃燃烧的化学反应通式
烃类的燃烧通式为：CxHy + (x+y/4)O2 = xCO2 + y/2 H20。对于CxHy来说，x值越大，燃烧后生成的CO2越多，y值越大，燃烧后生成的H2O越多。
烃又称作碳氢化合物，该物质仅由碳和氢两种元素组成，根据其结构的不同，可将烃分为烷烃、烯烃、炔烃以及芳香烃等，其中，烷烃的通式为CnH2n+2(n>=1)，烯烃的通式为CnH2n (n>=2)，炔烃的通式CnH2n-2(n>=2)，芳香烃的通式为CnH2n-6(n>=6)。如果将烃看做各类有机化合物的母体，那么烃分子的氢原子如果被取代，其产物就称为烃的衍生物。
烷烃、烯烃、炔烃的燃烧通式
一个碳对应一个氧分子,4个氢对应1个氧分子.
如：己烷C6H14中6个碳需要6个氧分子,14个氢需要3个半氧分子,配平时为了不写半个氧分子,1乘
2,则有：2C6H14+19O2=12CO2+14H2O
显然：烷烃的燃烧通式：CnH(2n+2)+(n+(n+1)/2)O2=nCO2+(n+1)H2O
同理：烯烃的燃烧通式：CnH2n+(n+n/2)O2=nCO2+nH2O
同理：炔烃的燃烧通式：CnH(2n-2)+(n+(n-1)/2)O2=nCO2+(n-1)H2O
