本文目录一览：
- 1、过氧化钠和水反应的电子转移情况
- 2、在过氧化钠和水的反应中,转移的电子数为？
- 3、过氧化钠和水反应的电子转移情况
- 4、标准状况下,5.6L水与足量的过氧化钠反应转移电子数为多少？
- 5、过氧化钠与水的反应 电子转移数目是多少啊？
- 6、过氧化钠和水反应时，电子是怎样转移的
- 7、过氧化钠和水反应转移电子是什么？
- 8、过氧化钠和水反应的方程式，并标出电子转移方向及数目
- 9、1molNa2O2与水完全反应转移的电子数为？
过氧化钠和水反应的电子转移情况
2个电子。
与CO2反应液是2个电子
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4个-1价的O，有2个升高到0价。失去2个电子
有2个降低到-2价，得到2个电子。
所以转移2个电子
2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2
过氧基团中的2个过氧离子自身歧化,一个过氧离子把电子交给另一个过氧离子,生成活泼性的氧原子和2价负氧离子,2个活泼氧原子结合,就是氧气,2价负氧离子和2个氢离子结合,生成水,钠离子和氢氧根结合，就是氢氧化钠
过氧化钠与水反应的实质是：Na2O2
+
2H2O
=2NaOH
+
H2O2
2H2O2=2H2O
+
O2，所以电子转移情况是由-1价氧转移到水中的-2价和氧气中的0价
在过氧化钠和水的反应中,转移的电子数为？
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
转移的电子数为 2个 因为过氧化钠里的氧是 负1价
根据化合价的升降不跳跃 可知道 是两个负1价的氧失去两个电子变成了氧气
而另外两个负一价的氧得电子变成了氢氧根
过氧化钠和水反应的电子转移情况
2个电子.
与CO2反应液是2个电子
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
4个-1价的O,有2个升高到0价.失去2个电子
有2个降低到-2价,得到2个电子.
所以转移2个电子
标准状况下,5.6L水与足量的过氧化钠反应转移电子数为多少？
反应方程式为：
2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2
根据方程式可以看出，每2个过氧化钠分子会释放1个氧气分子，同时转移4个电子。因此，反应一个过氧化钠分子会转移2个电子。
根据化学计量学的原理，当5.6升的水中反应了足量的过氧化钠时，过氧化钠的物质的量应该是水的物质的量的两倍，因此，反应的过氧化钠的物质的量为：
n(Na2O2) = 2 × n(H2O) = 2 × (5.6 L) ÷ (18.015 g/mol) ≈ 0.623 mol
因此，反应转移的电子数为：
2 × n(Na2O2) × 2 = 2 × 0.623 mol × 2 = 2.49 mol e-
因此，在标准状况下，5.6升水与足量的过氧化钠反应可以转移2.49摩尔电子。
过氧化钠与水的反应 电子转移数目是多少啊？
2Na2O2 + 2H2O ====4NaOH +O2（气体）
每2mol过氧化钠参加反应,2哥O原子升一价变成氧气,2个O原子降到-2价生成水,转移电子是2mol.
故,1mol过氧化钠参加反应,转移电子1mol.反应是歧化反应.
过氧化钠和水反应时，电子是怎样转移的
这个反应是Na2O2中的 过氧根离子的自我氧化还原，既O22-的歧化反应，O22-中的O-1价，其中一个O-1价失去1个电子形成1个O原子0价，失去的这个电子转一个另一个O-1价，形成一个O-2价。
这个反应是Na2O2中的 过氧根离子的自我氧化还原，既O22-的歧化反应，O22-中的O-1价，其中一个O-1价失去1个电子形成1个O原子0价，失去的这个电子转一个另一个O-1价，形成一个O-2价。
过氧化钠是钠在氧气或空气中燃烧的产物之一，纯品过氧化钠为白色，但一般见到的过氧化钠呈淡黄色，原因是反应过程中生成了少量超氧化钠（NaO2，为淡黄色）。
扩展资料：
过氧化钠可与水、酸反应，生成氢氧化钠和过氧化氢（过氧化氢会分解成水和氧气），也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
过氧化钠和水的反应首先产生过氧化氢，碱性过氧化氢不稳定，会分解
Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2 = 2 H2O + O2↑，反应放热
总反应化学方程式：2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2↑
与非金属次高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，但不放出氧气，直接化合如：
Na2O2 + SO2 = Na2SO4
与非金属最高价气态氧化物能发生氧化还原反应，生成盐，放出氧气，例：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2，2Na2O2 + 2SO3 = 2Na2SO4 + O2。
参考资料：百度百科——过氧化钠
过氧化钠和水反应转移电子是什么？
过氧化钠和水反应转移电子是过氧化钠的氧原子在转移，有两个氧原子得到了2个电子，两个氧原子失去了两个电子，所以，此反应的转移电子数是2个。必然有两个氧原子来自过氧化钠于是，我们可以得出这样的结论过氧化钠的中过氧根的氧原子，一半得到了电子使氧原子变成2价，领一半氧原子失去电子变成0价，组成了氧气。
过氧化钠的作用
用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，供呼吸之用。还可以用于消毒、杀菌和漂白。 过氧化钠在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。过氧化钠不溶于乙醇，可与空气中的二氧化碳作用而放出氧气。
过氧化钠和水反应的方程式，并标出电子转移方向及数目
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2(向上箭头）
2个电子Na2O2中O原子转移到Na2O2中O原子（单线桥）
1molNa2O2与水完全反应转移的电子数为？
化学方程式：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
根据过氧化钠中的氧是-1价,
一半转为为O2中0价的O,另一半转化为氢氧化钠中-2价中的O
因此2mol过氧化钠转移2mol电子
则1mol的过氧化钠转移的电子数为1mol
