本文目录一览：
- 1、硝酸铵加热分解的两个化学方程式？
- 2、求加热硝酸铵的反应方程式
- 3、硝酸铵受热分解的化学方程式及配平的方法和电子转移情况？
- 4、硝酸铵加热分解的化学方程式怎么写？
- 5、硝酸铵受热分解的配平方程式怎样写？
- 6、硝酸铵受热分解的反应方程式是什么
- 7、硝酸铵分解化学方程式
- 8、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O
- 9、硝酸铵受热分解成什么？
硝酸铵加热分解的两个化学方程式？
(1)若缓慢加热是:NH4NO3===N2O+2H2O.(2)若是比较快加热则为5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O谢谢采纳！
求加热硝酸铵的反应方程式
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
在110°C时：
NH4NO3—→NH3+HNO3
在185～200°C时：
NH4NO3—→N2O+2H2O
在230°C以上时，同时有弱光：
2NH4NO3—→2N2+O2+4H2O
在400°C以上时，发生爆炸：
4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O
硝酸铵受热分解的化学方程式及配平的方法和电子转移情况？
化学方程式：3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O
先进行氧化还原部分的配平,使得失电子数相等：得2e-->SO2失6e-->N2确定SO2的系数为3,N2系数为1后进行非氧化还原部分的配平,用观察法.最终得3(NH4)2SO4====4NH3+3SO2+N2+6H2O总之,先进行氧化还原部分的配平,确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；后进行非氧化还原部分的配平,确定其它物质的系数.
硝酸铵加热分解的化学方程式怎么写？
硝酸铵加热分解的化学方程式怎么写？
2NH4NO3 → N2O 2H2O 4NO2
如果觉得可以的话给我个点个赞!谢谢!
硝酸铵的分解有四种情况：
1、110 ℃时分解：NH?NO?＝HNO?＋NH?↑
2、185 ℃～200 ℃分解：NH?NO?＝N?O↑＋2H?O
3、230°C以上，同时有弱光：2NH?NO?=2N?↑+O?↑+4H?O
4、在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH?NO?=3N?↑+2NO?↑+8H?O
扩展资料：
硝酸铵使用当中应注意以下问题：
1、不能与酸性肥料（如过磷酸钙）和碱性肥料（如草木灰等）混合施用，以防降低肥效。
2、在使用时如遇结块，应轻轻地用木棍碾碎，不可猛砸，以防爆炸。
3、密封包装，保存时注意防潮、防高温，避开易燃物和氧化剂。
主要用途：
硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8雷管都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。
参考资料来源：百度百科-硝酸铵
硝酸铵受热分解的配平方程式怎样写？
分两步：1根据化合价升降用最小公倍数法配平氧化还原部分，2用观察法配平其它原子数
第一步 5 NH4 NO3——4N2+HNO3+H2O
升3×5 降5 ×3 共生成8个N
第二步 5 NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O
5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O
反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3
因为5个NH4+中的N:-3价，升为0价
3个NO3-中的N:+5价，降为0价
5NH4NO3=4N2+9H2O+2HNO3
还可以考虑硝酸的在分解
4HNO3=4NO2+O2+2H2O
硝酸铵的分解有三种情况：
1、110 ℃时分解：NH?NO?＝HNO?＋NH?↑
2、185 ℃～200 ℃分解：NH?NO?＝N?O↑＋2H?O
3、230°C以上，同时有弱光：2NH?NO?=2N?↑+O?↑+4H?O
4、在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH?NO?=3N?↑+2NO?↑+8H?O
扩展资料：
硝酸铵不适宜作基肥，因为硝酸铵施入土壤后，解离成的硝酸根离子容易随水分淋失。同时，硝酸铵也不宜作种肥，因其养分含量较高，吸湿性强，与种子接触会影响发芽。
水田施用硝酸铵，氮素易淋失，肥效不如等氮量的其他氮肥，只相当于等氮量硫酸铵的50%～70%。最为理想的用途是作追肥，而且最适用于旱田的追肥。亩用量可根据地力和产量指标来定。
使用当中应注意以下问题：
（1）不能与酸性肥料（如过磷酸钙）和碱性肥料（如草木灰等）混合施用，以防降低肥效。
（2）在施用时如遇结块，应轻轻地用木棍碾碎，不可猛砸，以防爆炸。
（3）密封包装，保存时注意防潮、防高温，避开易燃物和氧化剂。
主要用途：
硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8雷管都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。
硝酸铵是最难起爆的硝酸炸药，撞击感度是：50kg锤50cm落高，0%爆炸。相比起著名炸药硝化甘油的200g锤，20cm落高，100%爆炸的感度，可见硝酸铵的钝感。而且硝酸铵一旦溶于水，起爆感度更是大大下降，根本是人力不可能撞击引爆的。
主要用作肥料及工业用和军用炸药。并可用于杀虫剂、冷冻剂、氧化氮吸收剂，制造笑气、烟火等。点滴分析铱，氧化剂，催化剂，致冷剂，制备氧化亚氮，制造焰火和炸药，农业上用作肥料，总氮量在34%左右,有速效性肥料之称，大量用于制造无烟火药。
参考资料来源：百度百科-硝酸铵
硝酸铵受热分解的反应方程式是什么
铵盐受热分解的反应
硝酸铵的性质不稳定，受热易分解，而且分解反应比较复杂，温度不同产物也不同。
例如：
110 ℃时按下式分解：
NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
（无氧化还原反应）
在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：
NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）
若加热到300℃左右时：
5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）
若突然加热到高温，或受猛烈撞击，会发生爆炸性分解：
2NH4NO3＝2N2↑＋O2↑＋4H2O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2（N分别由+5，-3价变为0价，O由-2价变为0价）
硝酸铵分解化学方程式
110 ℃时分解反应：NH?NO?→NH?+HNO?（无氧化还原反应）
在185 ℃～200 ℃，分解反应如下：NH?NO?→N?O+2H?O
氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1（N分别由+5，-3价变为+1价）
若加热到300℃左右时：2NH?NO?→2N?+O?+4H?O
氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5（N分别由+5，-3价变为0价）
硝酸铵（NH?NO?）是一种铵盐，呈无色无臭的透明晶体或呈白色的晶体，极易溶于水，易吸湿结块，溶解时吸收大量热。受猛烈撞击或受热爆炸性分解，遇碱分解。是氧化剂，用于化肥和化工原料。
扩展资料：
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。
反应方程式：4HNO?=光照=4NO?↑+O?↑+2H?O
4HNO?=△=4NO?↑+O?↑+2H?O
纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物质（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
硝酸铵是既含铵态氮又含硝态氮的速效肥料，施入土壤溶解后，一半为硝态氮，一半为铵态氮，作物均可吸收利用。在酸性土壤中，铵离子可被土壤胶体吸附，代换出氢离子与硝酸根成硝酸，在中性和石灰性土壤里，铵离子可以从土壤胶体上代换出钙离子等，生成硝酸钙等盐类。
参考资料来源：百度百科——硝酸铵
硝酸铵共有多种分解方式
在110°C时：NH4NO3=NH3+HNO3
在185～200°C时：NH4NO3=N2O+2H2O
在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O
在400°C以上时，发生爆炸：4NH4NO3=3N2+2NO2+8H2O4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O
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4 NH4NO3 = 2 NO2 + 3 N2 + 8 H2O
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，
硝酸铵的分解有四种情况：
1、110 ℃时分解：NH?NO?＝HNO?＋NH?↑
2、185 ℃～200 ℃分解：NH?NO?＝N?O↑＋2H?O
3、230°C以上，同时有弱光：2NH?NO?=2N?↑+O?↑+4H?O
4、在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH?NO?=3N?↑+2NO?↑+8H?O
扩展资料：
硝酸铵使用当中应注意以下问题：
1、不能与酸性肥料（如过磷酸钙）和碱性肥料（如草木灰等）混合施用，以防降低肥效。
2、在使用时如遇结块，应轻轻地用木棍碾碎，不可猛砸，以防爆炸。
3、密封包装，保存时注意防潮、防高温，避开易燃物和氧化剂。
主要用途：
硝酸铵是极其钝感的炸药，比安全炸药c4更为钝感。一支工业8雷管都不足以起爆混合了敏化剂的硝酸铵。
参考资料来源：百度百科-硝酸铵
一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O
A．5∶3 NO3-有二个没有改变所以是3 NH4+ 有5个被氧化所以是5 结果是5:3
氧化剂：化学价降低，氧化反应：化学价升高，被还原说明是氧化剂，化学价升高，你理解错了
还原剂被氧化化合价升高，氧化剂被还原化合价降低
选A
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O
分析：其中5个N（-3）原子失去5*3=15个电子，而3个N(+5)原子得到3*5=15个电子而生成4N2（这8个N，5个来源于-3，即还原剂，被氧化；3个来源于+5，即氧化剂，被还原），而另外的2个N(+5)则形成2HNO3，化合没有变化。
所以被氧化的N原子为5，被还原的N原子为3；即比例为5：3。
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硝酸铵受热分解成什么？
硝酸铵的分解有三种情况：
1丶110 ℃时分解：NH4NO3＝HNO3＋NH3↑
2丶185 ℃～200 ℃分解：NH4NO3＝N2O↑＋2H2O
3丶230°C以上，同时有弱光：2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O
在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3=3N2↑+2NO2↑+8H2O
知识拓展
纯硝酸铵在常温下是稳定的，对打击、碰撞或摩擦均不敏感。但在高温、高压和有可被氧化的物品（还原剂）存在及电火花下会发生爆炸，硝酸铵在含水3%以上时无法爆轰，但仍会在一定温度下分解，在生产、贮运和使用中必须严格遵守安全规定。
