本文目录一览：
- 1、如何测量挥发性和非挥发性液体的燃烧热
- 2、燃烧热的测定
- 3、燃烧热测定有哪几种方法？
- 4、燃烧热的测定
- 5、燃烧热的测定反应温度是室温吗
- 6、燃烧热的测定点火有什么要求
- 7、燃烧热的测定
- 8、在“燃烧热测定”的实验中怎样判断点为成功？
- 9、燃烧热测定的数值是正值还是负值
如何测量挥发性和非挥发性液体的燃烧热
测量挥发性和非挥发性液体的燃烧热的方法将样品装入胶囊并分三步进行测量:1)测量标准试样,如苯甲酸的燃烧热,获得仪器常数值;2)测量胶囊的燃烧热;3)将液体样品放入胶囊中密封,测量胶囊和液体样品的燃烧热,该热效应扣除胶囊的燃烧热,即得到液体样品的燃烧热。
若胶囊不易点燃,可在胶囊上面放易燃物质如苯甲酸等,起到助燃作用。测定方法要正确测定挥发性液体样品的燃烧热,关键的问题是要正确称取样品和使样品完全燃烧。
燃烧热的测定
燃烧热的测定如下：
平衡法：使用热量平衡装置，将液体试样在特定的温度和压力条件下燃烧，并记录燃烧过程中的温度变化。通过平衡的能量守恒方程，可以计算出液体试样燃烧过程中所释放的热量。
热电偶法：使用热电偶计量液体试样燃烧过程中所释放的热量。热电偶是一种感应温度变化的传感器，可以通过测量其输出电压来确定温度的大小。在测定液体试样燃烧热的过程中，将热电偶放置在液体试样燃烧的容器中，并记录热电偶的输出电压和时间。通过热力学原理，可以计算出液体试样燃烧过程中所释放的热量。
热差法：使用热差计测定液体试样燃烧过程中所释放的热量。热差计是一种感应温度差的传感器，可以通过测量其输出电压来确定温度差的大小。在测定液体试样燃烧热的过程中，将热差计放置在液体试样燃烧的容器中，并记录热差计的输出电压和时间。通过热力学原理，可以计算出液体试样燃烧过程中所释放的热量。
含义
燃烧热是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓再相减求得。
热值
有时燃料的燃烧热可以被表示成HHV（高热值），LHV（低热值），或是GHV（总热值）。
低热值跟以气态形式被排放出来的水有关，因此那些被用来汽化水的能量不能被视为热。
总热值跟以气态形式被排放出来的水有关，并包括在燃烧之前存在于燃料中的水。这个值对于像是木材或是煤等燃料来说非常重要，因为这些燃料通常在燃烧之前都包含一定量的水。
高热值相等于燃烧热，因为反应中焓变化假设化合物在燃烧前后都保持在常温之下，在这种情况燃烧所产生的水为液态水。
燃烧热测定有哪几种方法？
燃烧热是指单位质量的物质完全燃烧所释放出的热量，是热化学中的重要参数。为了测定液体样品的燃烧热，可以采用方法：
1、量热计法：这种方法使用量热计来测定液体样品的燃烧热。首先，需要将液体样品进行稀释，以便能够适应量热计的测量范围。然后，将样品置于量热计中，记录下样品燃烧时的温度变化，并根据该变化计算出燃烧热。
2、氧弹法：这种方法使用氧弹来测定液体样品的燃烧热。首先，需要将液体样品注入氧弹中，然后点燃样品并测量其燃烧时的温度变化。由于氧弹中的氧气已经预先测量过，因此可以根据温度变化和氧气量计算出燃烧热。
3、滴定量热法：这种方法使用滴定管来测定液体样品的燃烧热。首先，需要将液体样品滴加到已知质量的氧化剂中，例如高锰酸钾或硝酸钡，然后记录下样品燃烧时的温度变化。根据温度变化和氧化剂的质量，可以计算出燃烧热。
测定实验中的注意事项：
1、实验准备：在开始实验之前，需要充分了解实验的目的、原理、步骤和安全注意事项，并准备好实验所需的仪器和试剂。同时，需要确保实验环境干净整洁，符合实验要求。
2、样品处理：对于液体样品，需要用适当的溶剂进行稀释，以便能够适应实验仪器的测量范围。对于固体样品，需要研磨成粉末或细小颗粒，以便能够均匀地分布在实验体系中。
3、实验操作：在实验过程中，需要严格按照实验步骤进行操作，不得随意更改实验条件或操作顺序。同时，需要仔细记录实验过程中的温度、压力、体积等关键参数，以便后续数据处理和分析。
4、实验安全：在实验过程中，需要注意安全问题，特别是涉及高温、高压、腐蚀等危险因素的操作。需要穿戴相应的防护设备，如防护眼镜、防护手套等，并严格按照安全操作规程进行实验。
5、数据处理：在实验结束后，需要对实验数据进行处理和分析，以便得出正确的结论。需要使用合适的统计方法来处理数据，并对数据进行误差分析和可信度评估。
燃烧热的测定
燃烧热的测定采用增加隔热层例如泡沫等等来减缓热量的扩散。燃烧热(ΔcH0)是指物质与氧气进行完全燃烧反应时放出的热量。它一般用单位物质的量、单位质量或单位体积的燃料燃烧时放出的能量计量。
燃烧反应通常是烃类在氧气中燃烧生成二氧化碳、水并放热的反应。燃烧热可以用弹式量热计测量，也可以直接查表获得反应物、产物的生成焓(ΔfH0)再相减求得。
要点1.规定在101 kPa压强，测出反应所放出的热量，因为压强不定，反应热数值不相同．2.规定可燃物物质的量为1 mol。（具有可比性）3.规定必须生成稳定的氧化物的原因是，即使是等量的纯物质在等压强情况下，与不同气体燃烧释放出的热量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃烧释放的热量不同。为了统一标准，规定生成化合物。4.规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．（例如：H2S(g)+1/2O2（g）=H2O（l）+S↓; ΔH1，由于生成的S没有燃烧完全，所以这个反应放出的热量ΔH1不能作为H2S的燃烧热，当H2S(g)+3/2O2（g）=H2O（l）+SO2（g）；ΔH2。
这时水的状态为稳定的液态，而也生成稳定的氧化物SO2，所以这时的ΔH2就是H2S的燃烧热。另外，对于水来说，1mol可燃物完全燃烧必须生成液态水时放出的热量才能称为燃烧热，气态水不可以。）
燃烧热的测定反应温度是室温吗
不是。燃烧热指的是物质在常压下完全燃烧所放出的热量。其测定通常采用热化学方法，即将待测物质与氧气在密闭容器中反应，通过测量反应前后体系的温度变化来计算反应热。由于燃烧反应放热，因此反应过程中需要控制反应体系的温度，保持温度稳定才能获得准确的测定结果。通常情况下，燃烧热的测定反应温度要高于室温，以保证反应速率和热量传递的充分性，从而获得较为准确的实验数据。实验中应注意选择合适的反应温度，避免过高或过低的温度对反应造成干扰。同时，还应注意保证反应条件的一致性，如气体流量、气压、反应时间等，提高实验的可重复性和精确性。除了热化学方法外，还有其他一些测定燃烧热的方法，如热流量法、弹量法等，每种方法都有其优缺点和适用范围，需要根据具体实验需求进行选择。
燃烧热的测定点火有什么要求
燃烧热的测定①检验多功能控制器数显读数是否稳定。熟习压片和氧弹装样操作，量热计安装注意探头不得碰弯，温度与温差的切换功能键钮，报时及灯闪烁提示功能等。② 干燥等重苯甲酸（0.9~1.2g）和萘（0.6~0.8g）片剂，注意压实度，用分析天平称量样品。③ 在容量瓶中测量3000ml水，并将水温调节至比室温低1K。④量取两根10厘米点火丝，中段在原珠笔蕊上绕几圈。燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小。氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀。⑤ 向氧弹中预先滴入10ml水，以促进产品凝结成硝酸。（1）实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项技术措施：①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。压片的致密性：表面一般很难有精细的光洁度，棱角处没有粗颗粒，因此可以燃烧而不会引起爆炸性燃烧，留下黑色糊状物等。②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题。③充足氧(2mpa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。④ 点火前注意将两个电极插入氧弹，然后按下点火按钮。否则，由于仪器没有联锁功能，很容易发生误点火（当按下混合按钮或将其设置为0时），样品首先燃烧。(2)氧弹内预滴几滴水，使氧弹为水汽饱和，燃烧后气态水易凝结为液态水。样品在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa。长期使用可能会导致炸弹壁腐蚀并降低其强度。因此，应定期用20MPa水压检查氧弹，每年检查一次。氧弹、量热容器、搅拌器等，在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。恒温外套（即外筒）内的水，应采用软水。长期不使用时应将水倒掉。氧气弹及氧气通过的所有零件和连接零件不得有油污，更不用说使用润滑油了。当需要润滑时，可以使用少量甘油。(3)仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作。室内温度和湿度应尽可能变化小。最适宜的温度是20?5℃。每次测定时室温变化不得大于1℃。因此。室内禁止使用各种热源，如电炉、火炉、暖气等。
（4） 例如，贝克曼温度计的调整可以概括为四个步骤：反向连接、温度设置、垂直冲击破坏和校准。注意不要让太多的汞流到弯曲的存储管中，导致玻璃管膨胀，当汞在竖管中较重时无法悬挂。也不允许将其放在电炉上烘烤或其他突然冷却和突然加热。在精确测量中，应校正贝克曼温度计。改进后的实验一般采用热敏电阻温度计、铂电阻温度计
燃烧热的测定①检验多功能控制器数显读数是否稳定。熟习压片和氧弹装样操作，量热计安装注意探头不得碰弯，温度与温差的切换功能键钮，报时及灯闪烁提示功能等。② 干燥等重苯甲酸（0.9~1.2g）和萘（0.6~0.8g）片剂，注意压实度，用分析天平称量样品。③ 在容量瓶中测量3000ml水，并将水温调节至比室温低1K。④量取两根10厘米点火丝，中段在原珠笔蕊上绕几圈。燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小。氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀。⑤ 向氧弹中预先滴入10ml水，以促进产品凝结成硝酸。（1）实验关键：点火成功、试样完全燃烧是实验成败关键，可以考虑以下几项技术措施：①试样应进行磨细、烘干、干燥器恒重等前处理，潮湿样品不易燃烧且有误差。压片的致密性：表面一般很难有精细的光洁度，棱角处没有粗颗粒，因此可以燃烧而不会引起爆炸性燃烧，留下黑色糊状物等。②点火丝与电极接触电阻要尽可能小，注意电极松动和铁丝碰杯短路问题。③充足氧(2mpa)并保证氧弹不漏氧，保证充分燃烧。燃烧不完全，还时常形成灰白相间如散棉絮状。④ 点火前注意将两个电极插入氧弹，然后按下点火按钮。否则，由于仪器没有联锁功能，很容易发生误点火（当按下混合按钮或将其设置为0时），样品首先燃烧。(2)氧弹内预滴几滴水，使氧弹为水汽饱和，燃烧后气态水易凝结为液态水。样品在氧弹中燃烧产生的压力可达14MPa。长期使用可能会导致炸弹壁腐蚀并降低其强度。因此，应定期用20MPa水压检查氧弹，每年检查一次。氧弹、量热容器、搅拌器等，在使用完毕后，应用干布擦去水迹，保持表面清洁干燥。恒温外套（即外筒）内的水，应采用软水。长期不使用时应将水倒掉。氧气弹及氧气通过的所有零件和连接零件不得有油污，更不用说使用润滑油了。当需要润滑时，可以使用少量甘油。(3)仪器应置放在不受阳光直射的单独一间试验室内进行工作。室内温度和湿度应尽可能变化小。最适宜的温度是20?5℃。每次测定时室温变化不得大于1℃。因此。室内禁止使用各种热源，如电炉、火炉、暖气等。
（4） 例如，贝克曼温度计的调整可以概括为四个步骤：反向连接、温度设置、垂直冲击破坏和校准。注意不要让太多的汞流到弯曲的存储管中，导致玻璃管膨胀，当汞在竖管中较重时无法悬挂。也不允许将其放在电炉上烘烤或其他突然冷却和突然加热。在精确测量中，应校正贝克曼温度计。改进后的实验一般采用热敏电阻温度计、铂电阻温度计或热电堆，并配有电桥和指示MV值。实际转换成温度的仪器（数显温度计）可以自动记录温度，精度为10？4~10? 5k.国产型号为半自动hr-15a（b）数显微机或whr-15全自动微机氧弹量热计。我们已经进入了一个计算机完全能够处理数据的新时代。（5） 苯甲酸和萘燃烧产物的热容差异可以忽略，因为产物的数量较少，而仪表热容的基数相对较大。（6） 有各种量热方法和仪器。请参考复旦大学物理化学实验教材。量热法广泛用于测量各种反应热，如相变热。除了测量各种有机物、燃料和谷物等固体和液体物质的燃烧热外，该实验装置还可以研究物质填充其他气体时反应热效应的变化。1、把苯甲酸在压片机上压成圆片时，压得太紧,点火时不易全部燃烧；压得太松,样品容易脱落；要压得恰到好处。2、将压片制成的样品放在干净的滤纸上,小心除掉有污染和易脱落部分,然后在分析天平上精确称量.混入污染物、称重后脱落、造成称重误差；3.安装热量表，将测温探头插入精密电子温差测量仪上，注意不要与氧弹或汽缸内壁接触，使导体从盖孔中出来，造成测温误差；4、测量初期、主期、末期，温度的观测和记录准确度；5.停止试验后，从量热计中取出氧弹，取下氧弹盖。如果氧弹内有黑烟或未燃烧的样品残渣，且试验失败，如果留下不易观察的样品残渣，则应重新进行，并视为完全燃烧无残渣的数据，这势必会造成很大的误差；6、数据处理中，用雷诺法校正温差，观测燃烧前后的一系列水温和时间的观测值误差,造成校正曲线的不准确；从开始燃烧到温度上升至室温这一段时间△t1内,由环境辐射和搅拌引进的能量所造成的升温,故应予扣除。由室温升到最高点这一段时间△t2内,热量计向环境的热漏造成的温度降低,计算时必须考虑在内。扣除不合适会造成误差；
7.量热计的隔热性能应良好，但如果有热量泄漏，泄漏的热量将导致误差；搅拌器功率大，搅拌器不断引入的能量形成误差；实验一燃烧热的测定一、 目的1.通过测定萘的燃烧热，掌握有关热化学实验的一般知识和技术。2.明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的区别。3.了解量热计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。4.学会雷诺图解法校正温度改变值。二、 基本原则燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热（q），恒容燃烧热等于这个过程的内能变化（δu）。在恒压条件下测得的燃烧热称为五、恒压燃烧热（q），恒压燃烧热等于这个过程的热焓变化（δh）若把参加反应的气体和反P应生成的气体作为理想气体处理，则存在下列关系式(1)式中为生成物和反应物气体的摩尔数之差；r为摩尔气体常数；t为反应前后的绝对温度（可取反应前后温度的平均值计算q）。若测得某物质恒容燃烧热或恒压燃烧热中的任何P一个，就可根据（ⅱ-1-1）式计算另一个数据。须指出，化学反应的热效应（包括燃烧热）通常是用恒压热效应（δh）来表示的。bνσ在盛有定量水的容器中，放入内装有一定量的样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。通过测定燃烧前后卡计（包括氧弹周围介质）温度的变化值δt，就可以求出该样品的燃烧热。其关系如下：热容的计算方法是使用已知燃烧热的标准物质（如苯甲酸，其定容燃烧热QW卡=26434jg）v-1来标定，将其放在量热计中燃烧，测其始、末温度，按(2）式求。一般因每次的水量相同。故可再次通过（2）式确定蔗糖的qw卡。五、在较精确的实验中，辐射热，铁丝的燃烧热添加物的燃烧热等都应予以考虑。三、仪器与药品
一台量热仪、氧气瓶、氧合器、压片机、万用表和精密天平（套）；电子站重一磅，苯甲酸（A.R.）；萘；蔗糖（A.R.）、棉线。四、实验步骤1.热容测定（W卡）（1）压片前先检查压片用钢模，若发现钢模有铁锈油污或尘土等，必须擦净后，才能进行压片，用天平称取约0.8g苯甲酸，从模具的上面倒入已称好的苯甲酸样品，徐徐旋紧压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。抽出模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落，将此样品表面的碎屑除去；另取一段棉线（实验室已准备好），在精密天平上分别准确称量记录好数据，即可供燃烧热测定用。（2） 拧开氧弹盖，擦拭氧弹内壁，尤其是电极下端的不锈钢端子。使用万用表的欧姆档检查两个电极是否连接。如果是这样，将称量的棉线绕在加热丝上两次，放入坩埚底部，然后将准备好的试样压在棉线上，拧紧弹盖，然后用万用表检查两个电极之间是否连接。如果有连接，可以充氧进行测量。使用高压钢瓶时必须严格遵守操作规则。将氧弹放在充氧仪台架上，拉动板手充入氧气（1.5mpa）。氧弹结构见图ii-1-1。充好氧气后，再用万用表检查两电极间是否通路，若通路将氧弹放入量热计内筒。量热计的结构见图ii-1-2。用电子台秤准确称量内筒总重量和适量的水（水量应刚好覆盖氧弹上盖）。将氧弹放入量热计内筒，连接电极，盖上盖子，打开混合开关。微机操作程序见表ii-1-1图1氧弹的构造2氧弹卡计示意图1-厚壁圆筒；2-墨盒盖；3-螺母；1-温度夹套；2-挡板；3-水桶；4―进气孔；5―排气空；6―电极；7―燃烧皿；4―温度传感器；5―氧弹8―电极（同时也是进气管）；9―火焰遮板实验结束后，取出氧弹，释放残余气体，拧开氧弹盖，检查样品燃烧结果。如果炸弹中没有燃烧残留物，这意味着燃烧已经完成。如果有黑色残留物，说明燃烧不完全。如果实验失败，应该重做。
用水冲洗氧弹及坩锅，用纱布擦干，待用。2.蔗糖燃烧热Q的测定v准确称取1.2000g蔗糖代替苯甲酸，重复上述实验。（1）将仪器安装好后，开始读点火前最初阶段的温度，每隔一分钟读一次，读10个间隔，读数完毕，立即按下点火按钮，点火指示灯熄灭表示点火成功（如不着火可适当增大电流，重新点火），在将点火按钮搬回原位置，然后每半分钟读一次温度读数，至温度开始平稳后，每隔一分钟再读取最后阶段的10次读数，便可停止实验。温度上升很快阶段的温度读数可较粗略，最初阶段和最后阶段则需精密到0.002℃。点火完后注意关闭点火开关，以免下次实验时自动提前点火。（2） 停止实验后，关闭搅拌器，先取下温度计，然后打开量热计盖，取出氧弹，擦干，打开排气阀缓慢排气。排气后，拧下筒盖，检查燃烧是否完成。如果墨盒中有炭黑或未燃烧的样品，则应视为试验失败。如果燃烧完成，测量燃烧后剩余的点火线，用少量蒸馏水清洗氧弹内壁，最后倒出桶中的水，用毛巾擦拭所有设备，等待下一个实验。五、数据处理1.用雷诺图法δt.2计算苯甲酸、蔗糖和萘燃烧前后的温差。计算蔗糖和萘的恒压燃烧热。（计算热量时，需要减去点火线和棉线燃烧释放的热量）1．说明恒容热效应（q）和恒压热效应（q）的相互关系。五、p2.在这个实验中，哪个是系统，哪个是环境？实验过程中有热量损失吗？这些热损失如何影响实验结果？3．加入内筒中水的温度为什么要选择比外筒水温低？低多少为合适？为什么？4．实验中，哪些因素容易造成误差？如果要提高实验的准确度应从哪几方面考虑？七、讨论1.精确测量时，点火线的燃烧热和氧气中含氮杂质氧化产生的热效应应从总热量中扣除。前者可在实验前称量点火线，燃烧后小心取出，用稀盐酸浸泡，用水冲洗，吹干并称重，计算燃烧过程中的重量损失（燃烧线的热值为6695jg）。后者可以是0.1摩尔
-1-1naoh溶液滴定洗涤氧弹内壁的蒸馏水（在燃烧前先在氧弹中加入0.5ml水），每毫升0.1mollnaoh溶液相当于5.983j（放热），从而可计算出氧气中含氮杂质氧化所产生的热效应。2.使用雷诺图（温度-时间曲线）确定实验中的温度δt，如图3所示。-1图中的B点相当于燃烧开始的点，C是观察到的最高点的温度读数。做一条相当于环境温度的平行线t~o，在点o处与t~t线相交，在穿过o的点处做一条垂直线AB。这条线在两点E和F处与AB线和CD线的延长线相交，那么，由点E和F表示的温差是所需温度δt的上升值。图中的EE'是从燃烧开始到温度上升到环境温度δt内的时间段，如果热量计温度因环境辐射和搅拌引起的能量而上升，则必须1扣除。FF’是指温度从环境温度上升到最大温度Cδ的时间，在t内，热量计向环境辐射能量2可以看出，E和f之间的温差客观上代表了样品燃烧后热量计温度升高的值。图3雷诺较正图有时，量热计具有良好的绝缘性和较小的热泄漏，但由于搅拌不断引入少量能量，燃烧后的最高点不会出现，如图3（b）δt所示。同样的原理仍然可以用于校正。3．对其他热效应的测量（如溶解热，中和热，化学反应热等）可用普通杜瓦瓶作为量热计。也是用已知热效应的反应物先求出量热计的水当量，然后对未知热效应的反应进行测定。对于吸热反应可用电热补偿法直接求出反应热效应。八、 推荐人1.傅献彩，沈文霞，姚天杨.物理化学.第四版.北京：高等教育出版社，19902.孙尔康，徐维清，邱金恒.物理化学实验.南京：南京大学出版社，19973.物理化学系，化学系，北京大学物理化学实验修订版北京：北京大学出版社，19854，罗成元等编物理化学实验第二版北京：高等教育出版社，1984实验一燃烧热的测定
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燃烧热的测定
燃烧热的测定
①检验多功能控制器数显读数是否稳定。熟习压片和氧弹装样操作，量热计安装注意探头不得碰弯，温度与温差的切换功能键钮，报时及灯闪烁提示功能等。
② 干燥等重苯甲酸（0.9~1.2g）和萘（0.6~0.8g）片剂，注意压实度，用分析天平称量样品。③ 在容量瓶中测量3000ml水，并将水温调节至比室温低1K。
④量取两根10厘米点火丝，中段在原珠笔蕊上绕几圈。燃烧丝缚紧使接触电阻尽可能小。氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀。
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⑤ 向氧弹
燃烧热的测定
燃烧热的测定如下：
包括苯甲酸试样制备，装入苯甲酸样品，苯甲酸氧弹充氧，苯甲酸燃烧热测量，装入蔗糖样品、充氧和蔗糖燃烧热的测定六个部分。
按照以下方式进行苯甲酸试样制备：用电子天平称取一定量苯甲酸，压片，用分析天平称取苯甲酸片的准确质量。
按照以下方式装入苯甲酸样品：将苯甲酸片放在氧弹金属坩埚中，将已知长度的引燃丝折成U形，固定在电极上，U形底部紧贴样品表面。
按照以下方式进行苯甲酸氧弹充氧操作：依次打开氧气钢瓶主压阀和减压阀，将氧弹放在充气机下方，迅速压下充气手柄，保持30s。
按照以下方式进行苯甲酸燃烧热测定。
准确量取1L水倒入内筒。
打开燃烧热实验装置电源开关，将氧弹放在内桶托架上。
打开搅拌开关，插上数字贝克曼温度计。
待温差稳定后开始记录，每间隔一定时间记录一个温差。
点火，每间隔一定时间记录一个温差，待温差上升至最高点时，再每隔一定时间记录一个温差。
关闭搅拌开关，取出氧弹，按下放气阀放气。检查样品燃烧是否完全，氧弹中应没有明显的燃烧残渣。若发现有黑色残渣，则应重做实验。
取下引燃丝，测量燃烧后剩下的长度，记录。
按照以下方式进行装入蔗糖样品，充氧操作。
准确称取蔗糖样品，放在金属坩埚中。
将已知长度的引燃丝折成U形，固定在电极上，U形底部紧贴样品表面。
将氧弹放在充气机下方，迅速压下充气手柄，保持30s。
按照以下方式进行蔗糖燃烧热测定。
将氧弹放在内桶托架上。
打开搅拌开关，插上数字贝克曼温度计。
待温差稳定后开始记录，每间隔一定时间记录一个温差。
点火，每间隔一定时间记录一个温差，待温差上升至最高点时，再每隔一定时间记录一个温差。
关闭搅拌开关，取出氧弹，按下放气阀放气。检查样品燃烧是否完全，氧弹中应没有明显的燃烧残渣。若发现有黑色残渣，则应重做实验。
取下引燃丝，测量燃烧后剩下的长度，记录。
在“燃烧热测定”的实验中怎样判断点为成功？
在“燃烧热测定”的实验中判断点为成功的具体步骤：
按下点火键,点火指示灯亮,随即熄灭,一分钟之内量热计温度迅速上升,表示氧弹内样品已燃烧,即点火成功。
一、“燃烧热测定”实验之热量计水当量的测定
1）、试剂和材料
苯甲酸（已知热值）；作引火用的金属丝（已知燃烧热3.138J/cm，金属丝长约120mm）；氧气；酚酞；0.1mol的氢氧化钠。氧弹式量热计1套；氧气钢瓶（带氧气表）1个；台秤1只；电子天平1台（0.0001g）。
2）、准备工作
A、仪器预热 将量热计及全部附件清理干净，将有关仪器通电预热，打开计算机。
B、样品压片 压片前先检查压片用钢模是否干净，否则应进行清洗并使其干燥， 用电子天平称0.6~0.7克干燥苯甲酸（在100~105℃烘箱中烘干3~4小时冷却至室温）并压片，并在电子天平上称重；
C、装氧弹及充氧气
将氧弹的弹盖旋出,在氧弹中加入10mL水，把氧弹的弹头放在弹头架上，把燃烧丝的两端分别紧绕在弹头上的两根电极上，其中一段放在苯甲酸片上。引火线切勿接触坩埚。把弹头放入弹杯中拧紧。
首先开启氧气钢瓶，观察减压阀和压力表，然后对氧弹充气约1mim充氧
1.5-2.0Mpa，迅速抬起充氧阀。将氧弹放入量热器放稳，并插稳电极。
D、调节水温 首先观测外筒温度，用加冰或加热水的方法调整内外筒水温，测定开始时外筒水温与室温相差不得超过0.5℃，内筒水温比外筒水温应低0.7℃（使用水当量较大的热量计，如3000克时），保证内筒水面盖过氧弹。盖好盖子调节好搅拌头位置。
E、接上控制器上的点火电极，盖上盖子，将温度温差仪的探头插入内桶水中，将温度温差档打向温差。控制器上各线路接好，开动搅拌马达，待温度均匀稳定即可读取数据
燃烧热测定的数值是正值还是负值
叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol，必须以1mol可燃物燃烧为标准。
热化学方程式中ΔH表示生成物总焓与反应物总焓之差。
反应热中ΔH为负，则为放热反应；为正，则为吸热反应，燃烧热为反应热的一种，其ΔH为负值。
反应热化学方程式中ΔH为负值。
而在叙述时：
用正值描述可以记忆为燃烧热为负值，△H有正负，+为吸，-为放，强化记忆有帮助。
扩展资料：
燃烧热书写注意：
1.书写燃烧反应的热化学方程式时可燃物不一定是1mol，但最后的反应热单位仍为kJ/mol。
2.单质或化合物必须是完全燃烧，如反应物中C→CO?，H?→H?O（液），S→SO?（气），N—N?（气），Cl—HCl（aq）等。若C不完全燃烧生成CO则不叫做燃烧热。
3.这里的燃烧指可燃物与O2反应的燃烧热。
最基本的一点是在有机物中，如果化合物的饱和程度越高（换句话说就是氢原子数目越多），那么相应的燃烧热就越大。例如烷烃比同碳数的烯烃和炔烃或者芳香烃燃烧热都要大。
当然，这里要强调的是仅限于比较相同碳原子数的有机物.而对于烃的衍生物，同样的道理例如乙醇的燃烧热比等物质的量的乙醛，乙酸都要大。乙烷的燃烧热比溴乙烷的大。
如果是比较同分异构体的燃烧热，那么就要看具体的情况了，通常是越不稳定的异构体的燃烧热越大。
当然有机物的分子量越大，那么它的燃烧热就相应越大。在饱和程度相同的情况下，含碳量越大，有机物的燃烧热也越大。而在含碳量相同时，含氢量越大的有机物燃烧热越大。
参考资料来源：百度百科-燃烧热
在25℃，100kPa时，（旧的标准态压力为1 atm=101 kPa，即1标准大气压，新的标准态压力改为1 bar=100 kPa。1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．单位为kJ/mol
是负的
叙述燃烧热时，用正值。在热化学方程式中用△H表示时取负值，例如：CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝-890.3kJ/mol。
注意事项：
1、规定25℃、101kPa压强，测出反应所放出的热量；
2、规定可燃物的物质的量：必须是1mol；
3、必须是纯净物；
4、规定必须生成稳定的氧化物；
5、规定可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量为标准，生成的水应为液态；
6、物质的燃烧热都是放热反应，所以表示物质燃烧热的△H均为负值，即△H＜0。
扩展资料
相关的热化学方程式
1、热化学方程式必须标出能量变化，即反应热△H，△H对应的正负号都不能省。
2、热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（s,l, g分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）
3、热化学反应方程式不标条件，除非题中特别指出反应时的温度和压强。
4、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，不表示个数和体积，可以是整数，也可以是分数
5、各物质系数加倍，△H加倍，即：△H和计量数成比例；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变。
6、表示意义：物质的量—物质—状态—吸收或放出热量。
参考资料来源：百度百科-燃烧热
