本文目录一览：
- 1、焓变的定义是什么？
- 2、焓变的定义是什么？
- 3、高中化学：焓变的具体定义
- 4、焓变是什么 焓变的概念 由什么决定的 焓变与反应热的关系
- 5、焓变是什么意思？
- 6、焓变指的是反应内能的变化吗？
- 7、焓变的定义是什么？
- 8、焓变的定义
- 9、高中化学，焓变和键能的定义，单位，和他们的区别，在线等
焓变的定义是什么？
焓变的定义是：
焓（hán）变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。 焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
反应热和焓变
焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol。
焓变的定义是什么？
焓（hán）变（Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和（Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。
分子的热运动
1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。
原来花粉在水面运动是受到各个方向水分子的撞击引起的。于是这种运动叫做布朗运动，布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动。
从实验中可以观察到，布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。这表示分子的无规则运动跟温度有关系，温度越高，分子的无规则运动就越激烈。正因为分子的无规则运动与温度有关系，所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动。
高中化学：焓变的具体定义
焓变
焓变(enthalpy)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和
焓变
焓变是生成物与反应物的焓值差。
作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
焓变是什么 焓变的概念 由什么决定的 焓变与反应热的关系
焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关,与物质所处环境的压强、温度等因素有关,与化学反应的过程无关.焓（H）及焓变（△H）与等压热效应（qp）的关系如下：在等压,只做体积功条件下：Δu = qp + w = qp – p(v2– v1) Δu = qp + pv1– pv2 qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1) 含 H = u + pv (H 定义为焓,是状态函数) 则 qp = H2 – H1 = ΔH 结论：等压,只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况）,体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Qp）.
焓变是什么意思？
焓的差值。
焓，热力学中表征物质系统能量的一个重要状态参量，常用符号H表示。对一定质量的物质，焓定义为H=U+pV，式中U为物质的内能，p为压强，V为体积。单位质量物质的焓称为比焓，表示为h=u+pv。
扩展资料
1、体系若吸热，焓值升高；放热，焓值降低。
2、对于均匀体系的简单状态变化，由于吸热时体系的温度升高，因此高温物质的焓要高于低温物质的焓。
3、对于相变化，如固体变为液体，固体变为气体即液体变为气体都要吸收热量，所以同种物质的不同聚集状态在同一温度下的焓值不想等，H(g)>H(l)>H(s)。
4、对于等温下的化学反应，若反应吸热，产物的焓高于反应物的焓；若反应放热，产物的焓应低于反应物的焓。
参考资料来源：百度百科-焓值
焓变指的是反应内能的变化吗？
不是的。
焓是一个状态函数，也就是说，系统的状态一定，焓的值就定了。
焓的定义式（物理意义）是这样的：H=U+pV [焓=流动内能+推动功]
其中U表示热力学能，也称为内能(Internal Energy)，即系统内部的所有能量；
p是系统的压力(Pressure)，V是系统的体积(Volume) 。
而焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）所以焓变多用于开口系的分析，既有物质又有能量交换的体系。
确切的讲键能的变化只是内能变化的一部分，当然不是焓变，但初高中课本上好像没有区分啊
不是，
焓变是一个化学反应前后能量的变化，表现为放出或者吸收能量（一般指热量），而内能，一切物体都有内能，内能的高低取决于物体所有分子的热运动和势能。焓变和内能没有任何的关系。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
在物理化学这门科学中总是喜欢“系统化思维”；既考虑问题从系统--体系这样一个聚集体（系）的大局参数出发，例如，体系的内能包含了组成体系的个体及其个体原子之间的联系的能量，问题的核心不是能量的绝对值大小，而是体系内能的变化值及其意义。键能实源自个体之间的联系能量表现形式，焓变是体系整体能量变化的一种表现形式，而且是以热量为能量输出或者输入的一个系统的大局参数值。系统的整体能量值的计算很复杂，但焓的变化只在最开始是靠量热器测量出来的，如今，已经有热力学数据库提供各种反应的数据了。
焓是与内能有关的物理量，符号用H表示，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定的，恒压条件下的反应热等于焓变。单位一般采用kJ/mol。
化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键的过程．旧键断裂需要吸收能量，新键形成需要放出能量．而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化，所以化学反应过程中会有能量的变化。
扩展资料
焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。
例如恒压下对物质加热，则物质吸热后温度升高，ΔH>0，所以物质在高温时的焓大于它在低温时的焓。又如对于恒压下的放热化学反应，ΔH<0，所以生成物的焓小于反应物的焓。
参考资料来源：百度百科-焓变
焓变的定义是什么？
△rHm表示的是物质的标准摩尔反应焓变，即生成物的标准摩尔生成焓减去反应物的标准摩尔生成焓，所以在提及△rHm时，需要指明是什么反应
△fHm表示的是物质的标准摩尔生成焓，即在标准状态下，由组成该物质的各元素的指定单质生成该物质时的反应焓变。而稳定单质的△fHm在标准状态下为0
△fGm表示的是物质的标准摩尔生成吉布斯自由能，即在标准状态下，由组成该物质的各元素的指定单质生成该物质时的吉布斯自由能的变化值。而稳定单质的△fGm在标准状态下为0
温度为0K时，任何完美晶体的Sm为0
焓变的定义
焓变的定义是生成物与反应物的焓值差。
焓(hán)变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函：一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压强的乘积的总和。
焓变是描述系统状态的状态函数，没有明确的物理意义。
知识扩展
焓变是指物质在定压条件下进行化学反应时，所吸收或释放的热量称为焓变。它是描述系统状态的状态函数，没有明确的物理意义，但可以反映化学反应在发生过程中所吸收或释放的能量变化。
焓变与物质中的元素种类、物质的量以及温度等因素有关。对于相同类型的化学反应，反应物的系数越大，则反应的焓变也越大。此外，焓变还与温度有关，温度越高，焓变值也会相应增加。
在实际应用中，焓变可以用来计算化学反应的能量变化、热效应等，以及用于能源开发、工业设计和环境保护等领域。例如，在能源开发中，可以利用焓变值来计算燃料燃烧的效率，并以此为基础开发更加高效的能源利用技术。
此外，焓变还可以用于热力学分析、化学工程等领域。例如，通过焓变值可以计算化学反应的热力学参数，如熵变、自由能等，从而了解化学反应的内在机制和变化规律。
在环境科学中，焓变对于理解和预测气候变化具有重要意义。大气中的水汽、二氧化碳和其他温室气体含量的变化会影响地球大气圈的能量平衡，进而影响全球气候。通过研究这些气体与地球大气圈之间的能量交换，可以深入理解气候变化的机制。
总之，焓变是一种重要的物理量，可以用来描述化学反应过程中的能量变化和热力学性质。它对于理解化学反应的本质和规律、开发能源利用技术以及进行热力学分析等方面都具有重要的意义。
高中化学，焓变和键能的定义，单位，和他们的区别，在线等
化学键能指1.01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下)，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ·mol)键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。
焓变(Enthalpy changes)即物体焓的变化量。焓是物体的一个热力学能状态函数，即热函:一个系统中的热力作用，等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和(Enthalpy is a combination of internal energy and flow work.)。ΔrH的单位为kJ·mol-1
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样。
如下：
焓（H）是一个定义的状态函数，它的定义式是H=U（系统内能）+pV（压力乘体积），这是为了研究以热的形式进行能量交换的规律而引入的一个状态函数，焓变△H指的是有限量的条件下焓的变化值。而键能是两个原子之间的化学键所包含的能量，一般包括生成能和断裂能，在数值是一般是等值的，但意义不一样。
分子的热运动
1827年，英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水面上并用显微镜观察，发现花粉在水面上不停地运动，且运动轨迹极不规则。起初人们以为是外界影响，如振动或液体对流等，后经实验证明这种运动的的原因不在外界，而在液体内部。原来花粉在水面运动是受到各个方向水分子的撞击引起的。
于是这种运动叫做布朗运动，布朗运动表明液体分子在不停地做无规则运动。从实验中可以观察到，布朗运动随着温度的升高而愈加剧烈。这表示分子的无规则运动跟温度有关系，温度越高，分子的无规则运动就越激烈。正因为分子的无规则运动与温度有关系，所以通常把分子的这种运动叫做分子的热运动。
