×

三氧化硫,三氧化硫的结构式是什么？

admin admin 发表于2024-03-15 19:50:40 浏览18 评论0

抢沙发发表评论

本文目录一览：

三氧化硫详细资料大全

三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物态。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。）α-SO 3 丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm 3 ，熔点62.3℃；β-SO 3 石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO 3 玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO3在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。
基本介绍 中文名 ：三氧化硫 英文名 ：sulfur trioxide 别称 ：硫酸酐 化学式 ：SO3 分子量 ：80.06 CAS登录号 ：7446-11-9 EINECS登录号 ：231-197-3 熔点 ：16.8℃ 沸点 ：44.8℃ 水溶性 ：易溶于水，与水混合形成硫酸 密度 ：1.97g/cm3 外观 ：针状固体或液体，有 *** 性气味。 套用 ：强氧化剂 危险性符号 ：腐蚀 危险性描述 ：具有强腐蚀性 危险货物编号 ：81010 UN编号 ：1829 上游原料,理化性质,成键方式,分子构型,化学反应,固态结构,制备,实验室制法,工业制法,化学产品, 上游原料 上游原料：二氧化硫、硫磺、硫酸、氧气。 理化性质 三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。 常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强 *** 性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。 成键方式 SO 3 中，S元素采取sp 2 杂化，在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子，在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键，2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子，这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。 分子构型 气态的SO 3 是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。 三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。 SO 3 分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。 与二氧化硫一样都是硫的氧化物。 化学反应 SO 3 是硫酸（H 2 SO 4 ）的酸酐。因此，可以发生以下反应： 和水化合成硫酸：SO 3 (l) + H 2 O(l) = H 2 SO 4 (aq) ( =-88 kJ/mol) 这个反应进行得非常迅速，而且是放热反应。在大约340 ℃以上时，硫酸、三氧化硫和水才可以在平衡浓度下共存。 三氧化硫也与二氯化硫发生反应来生产很有用的试剂——亚硫酰氯： SO 3 + SCl 2 →SOCl 2 + SO 2 三氧化硫还可以与碱类发生反应，生成硫酸盐及其它物质，如：SO 3 +2NaOH=Na 2 SO 4 +H 2 O 三氧化硫不可用浓硫酸干燥，因为SO 3 和浓硫酸会生成焦硫酸： H 2 SO 4 +SO 3 =H 2 S 2 O 7 二氧化硫可转为三氧化硫（反应条件为加热，催化剂一般为V 2 O 5 ）： 固态结构 天然的SO 3 固体有一种令人惊讶的、因痕量水导致结构改变的复杂结构。由于气体的液化，极纯的SO 3 冷凝形成一种通常称作γ-SO 3 的三聚体。这种分子形式是一种熔点在16.8 ℃的无色固体。它形成的环状结构被称为[S(=O)2（μ-O)] 3 。 如果SO 3 在27 ℃以上冷凝，可形成熔点为16.83℃的"α-SO 3 " . α-SO 3 外观为类似石棉的纤维状（虽然两者相差甚远）。在结构上来说，它是形如[S(=O)2（μ-O)]n的聚合物。聚合物分子的每个末端都以-OH结束。β-SO 3 是与α构型相类似、但相对分子质量不同的纤维状聚合物，其分子末端亦皆为羟基，熔点为62.4 ℃。γ构型和β构型都是介稳的，在长时间放置后最终会转化为稳定的α构型。这种转化是由痕量水导致的。 γ-SO3分子的结构模型 在同一温度下固体SO 3 的相对蒸气压大小为α<β<γ，亦指明它们相对分子质量的大小。液态三氧化硫的蒸气压说明它是γ构型。因此加热α-SO 3 的晶体至其熔点时会导致蒸气压的突然升高，巨大的压力甚至可以冲破加热它的玻璃管。这个结果被称为 "α爆炸"。SO 3 极易水解。事实上，该水化热足以使混合了SO 3 的木头或者棉花点燃。在这种情况下，SO 3 使那些碳水化合物脱水。 SO 3 中氧硫键的键长并不相同，固态SO 3 主要以两种形式存在：一种是三聚体的环状形式，另外一种是石棉链状的纤维结构两种结构中，共享的S—O键长和非共享的S—O键长是不同的。 制备 实验室制法 在实验室中常用浓硫酸与五氧化二磷共热制取三氧化硫，其中会产生磷酸。在反应中生成的三氧化硫需要用冰水混合物冷却，尾气用浓硫酸（85%）吸收。 工业制法 SO 3 的工业制法是接触法。二氧化硫通常通过硫的燃烧或黄铁矿矿石（一种含硫铁矿石，主要成分二硫化亚铁FeS ）的煅烧得到的，先通过静电沉淀进行提纯。提纯后的SO 2 在400至600℃的温度下，用负载在硅藻土上的含氧化钾或硫酸钾（助催化剂）的五氧化二钒作为催化剂，将二氧化硫用氧气氧化为三氧化硫。铂同样可以充当这个反应的催化剂但是价格昂贵，比混合物更容易发生催化剂中毒（导致失效）。以这种方式制得的三氧化硫大部分都被转化为了硫酸，但不能用水进行吸收，否则将形成大量酸雾，但如果采用98.3%硫酸作吸收剂，因其液面上水、三氧化硫和硫酸的总蒸气压最低，故吸收效率最高。 化学产品 品名及成分 化学品中文名称：三氧化硫 化学品英文名称：sulphur trioxide 三氧化硫化学分子结构式 中文名称2：硫酸酐 英文名称2：Sulfuric anhydride 技术说明书编码：1236 CAS No.：7446-11-9 EINECS号：231-197-3 InChI：InChI=1/O3S/c1-4⑵3 分子式：SO 3 分子量：80.06 分子结构：S原子以sp 2 杂化轨道成键，分子为平面正三角形分子。 有害物成分 三氧化硫 CAS No.7446-11-9 危险性概述 侵入途径： 健康危害：其毒性表现与硫酸相同。对皮肤、黏膜等组织有强烈的 *** 和腐蚀作用。可引起结膜炎、水肿。角膜混浊，以致失明；引起呼吸道 *** 症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肝硬变等。 环境危害：对环境有危害，对大气可造成污染。 燃爆危险：该品不燃，具强腐蚀性、强 *** 性，可致人体灼伤。 应急处理 皮肤接触：立即脱去污染的衣着并迅速擦净接触部分，之后用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 危险特性：与水发生爆炸性剧烈反应。与氟、氧化铅、次氯酸、亚氯酸、高氯酸、磷、四氟乙烯等接触剧烈反应。与有机材料如木、棉花或草接触，会着火。吸湿性极强，在空气中产生有毒的白雾。遇潮时对大多数金属有强腐蚀性。 有害燃烧产物：硫氧化物。 灭火方法：该品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩）或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火时尽量切断泄漏源，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。禁止用水和泡沫灭火。 泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即隔离150m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源。若是液体。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。若是固体，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。 处置与储存 操作注意事项：密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免与还原剂、碱类、活性金属粉末接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。 控制及防护 职业接触限值 中国PC-TWA(mg/m 3 ）：1 PC-STEL(mg/m 3 ）：2 前苏联MAC(mg/m 3 ）：1 TLVTN：未制定标准 TLVWN：未制定标准 监测方法：氯化钡比浊法 工程控制：密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼设备。 呼吸系统防护：可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）；可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。 眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。 身体防护：穿橡胶耐酸碱服。 手防护：戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护：工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 理化特性 主要成分：纯品 外观与性状：针状固体或液体，有 *** 性气味。 熔点（℃）：16.8 沸点（℃）：44.8 相对密度（水=1）：1.97 相对蒸气密度（空气=1）：2.8 饱和蒸气压(kPa）：37.32/25℃ 燃烧热(kJ/mol）：无意义 临界温度（℃）：无资料 临界压力（MPa）：无资料 辛醇/水分配系数的对数值：无资料 闪点（℃）：无意义 引燃温度（℃）：无意义 爆炸上限%(V/V）：无意义 爆炸下限%(V/V）：无意义 溶解性：剧烈反应 主要用途：有机合成用磺化剂。 其它理化性质：暂无 稳定性和反应活性 稳定性：暂无 禁配物：强碱、强还原剂、活性金属粉末、水、易燃或可燃物。 避免接触的条件：潮湿空气。 聚合危害：暂无 分解产物：2SO 3 = 2SO 2 + O 2 生态、毒理学 急性毒性：LD50：无资料 LC50：无资料 亚急性和慢性毒性：暂无 *** 性：暂无 致敏性：暂无 致突变性：暂无 致畸性：暂无 致癌性：暂无 生态毒理毒性：暂无 生物降解性：暂无 非生物降解性：暂无 生物富集或生物积累性：暂无 其它有害作用：该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。有造成酸雨的危害。 废弃处置 废弃物性质：暂无 废弃处置方法：根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联系，确定处置方法。 废弃注意事项：暂无 运输、法规信息 危险货物编号：81010 UN编号：1829 包装标志：暂无 包装类别：暂无 包装方法：特制金属容器，外用坚固木箱；耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。 运输注意事项：铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理设备。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 法规信息化学危险物品安全管理条例(1987年2月17日国务院发布），化学危险物品安全管理条例实施细则 （化劳发[1992] 677号），工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号）等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92）将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。

三氧化硫是什么状态

三氧化硫是什么状态 1、形态 三氧化硫常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强 *** 性臭味。有三种物相。（高中化学一般认为其在常温下是液体，标况下是固体，加热后是气体。） 2、特性 α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐和水。三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
三氧化硫的状态 熔点16.83℃，沸点44.8℃ 常温达不到沸点，应该是液态
常温三氧化硫呈什么状态？ 常温下是液态，标准状况下才是固态 常温也叫一般温度或者室温，一般定义为25摄氏度。 熔点(℃)： 16.8 沸点(℃)： 44.8 第一部分：化学品名称 化学品中文名称： 三氧化硫 化学品英文名称： sulfur trioxide 中文名称2： 硫酸酐 英文名称2： 技术说明书编码： 1236 CAS No.： 7446-11-9 分子式： SO3 分子量： 80.06 第二部分：成分/组成资讯 有害物成分 CAS No. 三氧化硫 7446-11-9
第三部分：危险性概述 危险性类别： 侵入途径： 健康危害： 其毒性表现与硫酸同。对面板、粘膜等组织有强烈的 *** 和腐蚀作用。可引起结膜炎、水肿。角膜混浊，以致失明；引起呼吸道 *** 症状，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而死亡。口服后引起消化道的烧伤以至溃疡形成。严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、喉痉挛和声门水肿、肾损害、休克等。慢性影响有牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肝硬变等。 环境危害： 对环境有危害，对大气可造成污染。 燃爆危险： 本品不燃，具强腐蚀性、强 *** 性，可致人体灼伤。 第四部分：急救措施 面板接触： 立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触： 立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。 吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。 第五部分：消防措施 危险特性： 与水发生爆炸性剧烈反应。与氧气、氟、氧化铅、次亚氯酸、过氯酸、磷、四氟乙烯等接触剧烈反应。与有机材料如木、棉花或草接触，会着火。吸溼性极强，在空气中产生有毒的白烟。遇潮时对大多数金属有强腐蚀性。 有害燃烧产物： 氧化硫。 灭火方法： 本品不燃。消防人员必须佩戴过滤式防毒面具(全面罩)或隔离式呼吸器、穿全身防火防毒服，在上风向灭火。尽可能将容器从火场移至空旷处。喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。灭火时尽量切断泄漏源，然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。禁止用水和泡沫灭火。 第六部分：泄漏应急处理 应急处理： 迅速撤离泄漏污染区人员至安全区，并立即隔离150m，严格限制出入。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防酸碱工作服。尽可能切断泄漏源。若是液体。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用泵转移至槽车或专用收集器内，回收或运至废物处理场所处置。若是固体，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。 第七部分：操作处置与储存 操作注意事项： 密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。避免与还原剂、碱类、活性金属粉末接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理装置。倒空的容器可能残留有害物。 储存注意事项： 储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理装置和合适的收容材料。 第八部分：接触控制/个体防护 职业接触限值 中国MAC(mg/m3)： 2 前苏联MAC(mg/m3)： 1 TLVTN： 未制定标准 TLVWN： 未制定标准 监测方法： 氯化钡比浊法 工程控制： 密闭操作，注意通风。尽可能机械化、自动化。提供安全淋浴和洗眼装置。 呼吸系统防护： 可能接触其粉尘时，必须佩戴防尘面具（全面罩）；可能接触其蒸气时，应该佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。 眼睛防护： 呼吸系统防护中已作防护。 身体防护： 穿橡胶耐酸碱服。 手防护： 戴橡胶耐酸碱手套。 其他防护： 工作完毕，淋浴更衣。单独存放被毒物污染的衣服，洗后备用。保持良好的卫生习惯。 第九部分：理化特性 主要成分： 纯品 外观与性状： 针状固体或液体，有 *** 性气味。 pH： 熔点(℃)： 16.8 沸点(℃)： 44.8 相对密度(水=1)： 1.97 相对蒸气密度(空气=1)： 2.8 饱和蒸气压(kPa)： 37.32/25℃ 燃烧热(kJ/mol)： 无意义 临界温度(℃)： 无资料 临界压力(MPa)： 无资料 辛醇/水分配系数的对数值： 无资料 闪点(℃)： 无意义 引燃温度(℃)： 无意义 爆炸上限%(V/V)： 无意义 爆炸下限%(V/V)： 无意义 溶解性： 无资料。 主要用途： 有机合成用磺化剂。 其它理化性质： 第十部分：稳定性和反应活性 稳定性： 禁配物： 强碱、强还原剂、活性金属粉末、水、易燃或可燃物。 避免接触的条件： 潮溼空气。 聚合危害： 分解产物： 第十一部分：毒理学资料 急性毒性： LD50：无资料 LC50：无资料 亚急性和慢性毒性： *** 性： 致敏性： 致突变性： 致畸性： 致癌性： 第十二部分：生态学资料 生态毒理毒性： 生物降解性： 非生物降解性： 生物富集或生物积累性： 其它有害作用： 该物质对环境有危害，应特别注意对大气的污染。 第十三部分：废弃处置 废弃物性质： 废弃处置方法： 根据国家和地方有关法规的要求处置。或与厂商或制造商联络，确定处置方法。 废弃注意事项： 第十四部分：运输资讯 危险货物编号： 81010 UN编号： 1829 包装标志： 包装类别： 包装方法： 特制金属容器，外用坚固木箱；耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱。 运输注意事项： 铁路运输时应严格按照铁道部《危险货物运输规则》中的危险货物配装表进行配装。起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与易燃物或可燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末、食用化学品等混装混运。运输时运输车辆应配备泄漏应急处理装置。运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。公路运输时要按规定路线行驶，勿在居民区和人口稠密区停留。 第十五部分：法规资讯 法规资讯 化学危险物品安全管理条例 (1987年2月17日国务院释出)，化学危险物品安全管理条例实施细则 (化劳发[1992] 677号)，工作场所安全使用化学品规定 ([1996]劳部发423号)等法规，针对化学危险品的安全使用、生产、储存、运输、装卸等方面均作了相应规定；常用危险化学品的分类及标志 (GB 13690-92)将该物质划为第8.1 类酸性腐蚀品。
二氧化硫与氧气反应生成的三氧化硫是什么状态 一般反应温度比较高,因此SO3一般也是气体 特别注意的是　SO3在常温下是液体 五氧化二钒作催化剂,加热500度 加压10MPa

三氧化硫在常温下是什么状态 是固态~ 资料： 熔点(℃)： 16.8 沸点(℃)： 44.8 和大家平时经常听到的二氧化硫不一样啊
【高一化学】三氧化硫是什么状态的？ SO3标况下固体 常温为气体 这里就要注意了 他经常考1MOLSO3在标况下 体积为22.4L 这是错的
三氧化硫在标况下是什么状态，气液固？ 三氧化硫在标况下液态，所以给了即使给了标况 *** 积也不能计算
三氧化硫 常温常压下是什么状态 SO3　又称硫酸酐，硫的高价氧化物,硫酸工业的产品之一。常压和室温下为无色液体，沸点44.8℃。在大气中强烈发烟，形成难以沉降的硫酸雾。与水发生异常剧烈的反应，生成硫酸，并伴有酸雾，同时释出大量热。三氧化硫溶解于 100％硫酸中生成发烟硫酸。固态三氧化硫有熔点分别为16.86℃、30.4℃与 62.2℃的三种形态，后两者为高分子量的三氧化硫聚合物，前者则为单分子体与三聚体的混合物。降低温度、存在微量水或硫酸时能促进液态三氧化硫的聚合。当熔化聚合态三氧化硫时，因在熔化前已产生较高蒸气压，有可能发生爆炸。
三氧化硫 无色易挥发的固体。有三种同素异形体。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点16.83℃，沸点44.8℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。因此又称硫酸酐。溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是很强的氧化剂，特别是在高温时能氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。

三氧化硫的沸点：44.8℃
三氧化硫常温下是液态，而不是气态
把它理解为气态，那是错误的理解
原创回答，希望能帮到你，如帮到了你，希望采纳
【你的10分满意，我们团队的无限动力】

三氧化硫标准状态下是什么状态

三氧化硫在标准状态下是固态。
三氧化硫是一种硫的氧化物，分子式为SO?，相对分子质量为94.06。在常温常压下，三氧化硫是液态的无色或白色固体，具有较高的熔点（16.8℃）。在标准状态下（0℃或273K），三氧化硫是固态。
三氧化硫中S原子处于最高氧化态+6，所以它是一种强氧化剂，特别在高温时它能氧化磷、碘化物和铁、锌等金属。三氧化硫极易吸收水分，在空气中强烈冒烟，溶于水即生成硫酸并放出大量热。三氧化硫在空气中燃烧会产生硫酸和二氧化硫。
三氧化硫在常温常压下会迅速分解成二氧化硫和氧气，因此通常不会在固态下与水反应。三氧化硫在空气中燃烧会产生硫酸和二氧化硫，它是硫酸生产的重要原料之一。三氧化硫也是硫酸工业、化学肥料、炸药等工业生产中的重要化学物质。
三氧化硫的用途：
1、制备硫酸：三氧化硫是制备硫酸的重要原料。硫酸是一种极为重要的工业原料，在许多工业领域中都有广泛的应用，如化学工业、冶金工业、石油工业等。通过与水反应，三氧化硫可以生成硫酸，进而被用来制备各种硫酸盐和硫酸产品。
2、氧化剂：三氧化硫具有强氧化性，可以作为氧化剂使用。在许多化学反应中，需要使用氧化剂来提供氧原子，而三氧化硫可以作为一种高效、高活性的氧化剂使用，能够将其他物质氧化成高价态。
3、吸收水分：三氧化硫可以吸收水分，这一特性被广泛应用于一些化学实验和工业生产中。例如，在一些化学实验中，需要除去混合气体中的水分，可以用三氧化硫作为干燥剂。在某些金属的生产过程中，三氧化硫可以用来吸收金属氧化物中的水分，提高产品的纯度和质量。

三氧化硫的结构式是什么？

三氧化硫的结构式为平面正三角形，其中硫在正中间，三个氧分别分布在三个角，与硫在同一个平面。
三氧化硫是一种无机物，化学式为SO3，是一种无色易升华的固体，有三种物态。α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。
三氧化硫和氢氧化钠反应的化学方程式
三氧化硫与氢氧化钠的反应和三氧化硫的量有关，少量三氧化硫与氢氧化钠反应方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O，过量三氧化硫与氢氧化钠反应方程式：NaOH+SO3=NaHSO4。
一般来说，空气中都含有一定量的二氧化碳，降雨时部分的二氧化碳会溶于水，生成碳酸，所以雨水呈酸性，但是大气污染如果比较严重，就会形成酸雨，这时的酸雨中除了碳酸以后，还有硫酸等，酸雨的形成与空气中的二氧化硫有着密切的关系。
以上内容参考 百度百科-三氧化硫

so3常温下是什么状态

三氧化硫标准状况下是固体，在常温常压下为液态。
三氧化硫是一种无色易升华的固体，有三种物相。（高中化学一般认为其在通常情况下是液体，标准状况下是固体，加热后是气体。）
α-SO3丝质纤维状和针状，密度1.97g/cm3，熔点62.3℃；β-SO3石棉纤维状，熔点62.4℃，在50℃可升华； γ-SO3玻璃状，熔点16.8℃，沸点44.8℃。溶于水，并跟水反应生成硫酸和放出大量的热。
三氧化硫的处置与储存：
操作注意事项：密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。
远离易燃、可燃物。避免与还原剂、碱类、活性金属粉末接触。尤其要注意避免与水接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
储存注意事项：储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。远离火种、热源。保持容器密封。应与易（可）燃物、还原剂、碱类、活性金属粉末等分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

三氧化硫是什么化学键？

SO?的结构式如下所示。
SO?结构式的成键方式如下：
1、SO?分子的平面结构中，S是sp2杂化。
2、在竖直方向上的p轨道中有一对电子对，在形成的杂化轨道中有一对成对电子对和2个成单电子，有2个氧原子分别与其形成σ键。
3、2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子，一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键，其竖直方向上有2个电子。
这样，在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套四中心六电子大π键，这套大π键是离域的键。
物性数据：
1、性状：无色透明油状液体，具有强刺激性臭味。
2、密度（g/mL,25/4℃）：1.92 g/cm3。
3、相对蒸汽密度（g/mL,空气=1）：2.8。
4、熔点（oC）：16.9 °C, 62.4 °F。
5、沸点（oC,常压）：45 °C, 113 °F。
6、沸点（oC,5.2kPa）：无可用。
以上内容参考：百度百科——三氧化硫

三氧化硫化学式

三氧化硫的化学式是SO3。
1.化学式解读：
三氧化硫的化学式为SO3，其中S代表硫元素，O代表氧元素。化学式中的下标表示元素的原子数量，因此SO3表示一个硫原子与三个氧原子结合而成的化合物。
2.结构和性质：
三氧化硫是一种无色、无臭、易挥发的液体。它具有强烈的刺激性和腐蚀性，能与水反应生成硫酸。在常温下，三氧化硫很容易形成白色的固体，称为硫酸酐。
3.产生和用途：
三氧化硫主要通过硫磺的燃烧或硫酸的脱水反应来制备。它在化学工业中广泛应用，用于制造硫酸、硫酸盐和有机硫化合物等。此外，三氧化硫还被用作催化剂、防腐剂和颜料的成分。
4.环境和健康影响：
由于三氧化硫是一种有毒化合物，它对环境和健康都存在一定的危害。在工业生产中，需要采取严格的控制和防护措施，以避免三氧化硫的泄露和排放对环境造成污染。同时，人们在处理、储存和使用三氧化硫时也需要注意安全防护，以避免接触到它带来的损害。
5.环保措施：
为了减少三氧化硫对环境的污染，许多国家和地区实施了相关的环境保护政策和法规。例如，通过加强工业排放的监管和控制，提高硫酸生产的效率和清洁度，使用先进的排放治理技术等手段，可以减少三氧化硫的排放量，降低其对大气和水体的污染程度。
6.总结：
三氧化硫是一种重要的化学物质，具有广泛的应用和重要的经济价值。然而，由于其具有刺激性和腐蚀性，需要在使用和处理过程中注意安全和环境保护。通过加强管理和采取环保措施，可以有效减少三氧化硫的排放，保护环境和人类健康。

so3是什么化学名称

so3是三氧化硫。三氧化硫是一种无机物，溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。SO?在标况（1atm，0℃)下为固态，在常温常压下为液态。

三氧化硫理化性质 三氧化硫是非极性分子。它的气体形式是一种严重的污染物，是形成酸雨的主要来源之一。
常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。强氧化剂，能被硫、磷、碳还原。较硫酸、发烟硫酸的脱水作用更强。对金属的腐蚀性比硫酸、发烟硝酸弱。
三氧化硫分子构型 气态的SO3是一种具有D3h对称的平面正三角形分子，这与价层电子对互斥理论（VSEPR）所预测的结论是一致的。三氧化硫中，硫元素的化合价为+6，分子为非极性分子。
SO3分子中的S已经达到+6价，所有的电子都参与成键，没有孤对电子，不需要给孤对电子留出空间了，所以它是很对称的平面正三角形。与二氧化硫一样都是硫的氧化物。

二氧化硫和三氧化硫的区别是什么？

1、状态上区别：
二氧化硫常温下为气体，有刺激性气味。
三氧化硫常温下为无色透明油状液体或固体（取决于具体晶型），标况为固体，具有强刺激性臭味。
2、极性上区别：
二氧化硫为极性分子，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。
三氧化硫是非极性分子。分子中正负电荷中心重合，从整个分子来看，电荷分布是均匀的，对称的，这样的分子为非极性分子。
3、应用用途上区别
二氧化硫用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。
三氧化硫溶于浓硫酸而成发烟硫酸，它是酸性氧化物，可和碱性氧化物反应生成盐。三氧化硫是强的氧化剂，只能在高温时氧化硫、磷、铁、锌以及溴化物、碘化物等。
扩展资料：
二氧化硫、三氧化硫接触控制
监测方法：盐酸副玫瑰苯胺比色法；甲醛缓冲液－盐酸副玫瑰苯胺分光光度法
工程控制：严加密闭，提供充分的局部排风和全面通风。提供安全淋浴和洗眼设备。
呼吸系统防护：空气中浓度超标时，佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩）。紧急事态抢救或撤离时，建议佩戴正压自给式呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿聚乙烯防毒服。
手防护：配戴橡胶手套。
其他防护：工作现场禁止吸烟、进食和饮水。工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
参考资料来源：百度百科-三氧化硫
参考资料来源：百度百科-二氧化硫

复合肥中的三氧化硫是什么元素,起啥作用？

复合肥中的三氧化硫是硫元素的氧化物，化学式为SO3。它在复合肥中的作用是提供植物的硫元素营养需求，促进植物生长和发育。硫元素是植物生长所必须的一种微量元素，参与着植物体内代谢过程的调节，影响着植物的成型和味道等品质，同时还能增强植物的抗病性和适应环境的能力。因此，若土壤中硫元素缺乏，植物的生长和产量都会受到不同程度的影响，而复合肥中的三氧化硫成分则可以帮助补充土壤中的硫元素。