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硼氢化钠,硼氢化钠是配合物吗

admin admin 发表于2024-03-15 16:41:50 浏览17 评论0

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硼氢化钠分子量

分子量: 37.83
硼氢化钠危险特性：化学反应活性很高，在潮湿空气中能自燃。受热或与潮气、酸类接触即放出热量与氢气而引起燃烧和爆炸。与氧化剂能发生强烈反应，引起燃烧或爆炸。遇湿气和水分生成氢氧化物，腐蚀性很强。
燃烧(分解)产物：氧化钠、水。（但氧化钠会继续跟水反应，最终生成氢氧化钠NaOH）
化学方程式 2NaH+O2==Na2O+H2O Na2O+H2O==2NaOH
所以，总化学方程式为 2NaH+O2==2NaOH

硼氢化钠和水反应

硼氢化钠与水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。硼氢化钠会和水反应，其作用部分BH4-由于氢为-1价，是极强的还原剂，在有机化学中被称为万能还原剂，还原多种物质，与水反应，还原水中+1价氢离子。
化学方程式 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 ↑ 离子方程式为 （4H2O+BH4- === 4H2↑+B（OH）4- ） 由于硼酸跟也可写作BO2- 一般写作 2H2O+BH4- ==== 4H4↑+BO2-
拓展：硼氢化钠（Sodium borohydride），是一种无机化合物，化学式为NaBH4，白色至灰白色结晶性粉末，吸湿性强，其碱性溶液呈棕黄色，是最常用的还原剂之一。溶于水、液氨、胺类，易溶于甲醇，微溶于乙醇、四氢呋喃，不溶于乙醚、苯、烃。在干空气中稳定，在湿空气中分解，500℃加热下也分解。通常情况下，硼氢化钠无法还原酯，酰胺，羧酸及腈类化合物，但当酯的羰基α位有杂原子存在时例外，可以将酯还原。通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂，塑料工业的发泡剂，造纸漂白剂，以及医药工业制造双氢链霉素的氢化剂。
硼氢化钠是由H·C·Brown和其导师Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现的。起初为了研究硼烷和一氧化碳络合物的性质，但意外却发现了硼烷对有机羰基化合物的有还原能力。由于当时硼烷属于稀有物质，因此并没有引起有机化学家的重视。
硼烷化学的发展得益于第二次世界大战，当时美国国防部需要寻找一种分子量尽量小的挥发性铀化合物用于裂变材料铀235的富集。

硼氢化钠是配合物吗

硼氢化钠（NaBH4）不是配合物，而是一种无机化合物。它由钠（Na）和硼氢化物（BH4）离子组成，化学式为NaBH4。硼氢化钠是一种重要的还原剂，在有机化学合成中被广泛应用。配合物是指由中心金属离子或原子与一个或多个配体（分子或离子）形成的化合物，具有共价化学键的特点。配合物通常具有比单纯的离子或分子更加复杂的结构和性质。

硼氢化钠化学式怎样写

B2H6 是二硼六氢，是一种无机化合物，由硼和氢元素组成。它也被称为白磷硼化氢，是硼氢化合物家族中的一员。
B2H6 具有一些独特的性质和应用，下面将详细介绍。
B2H6 的化学结构：B2H6 的分子结构非常特殊，它由两个硼原子和六个氢原子组成，呈现出一个类似于正六面体的形状。每个硼原子周围都有三个氢原子，而且硼原子之间通过共价键相互连接。这个结构赋予了 B2H6 一些特殊的性质。
性质和特点：
不稳定性： B2H6 是一种非常不稳定的化合物，容易分解并释放氢气。它在常温下会迅速分解为硼和氢气，因此需要在低温下处理和储存。
高能燃料： B2H6 具有很高的能量密度，因为它可以迅速分解释放氢气，并产生大量热能。这使得它在火箭推进器和高性能引擎中被用作高能燃料。
化学反应活性： B2H6 对氧气非常敏感，容易与氧气反应生成硼酸和水。它也与许多其他化合物发生反应，因此需要在惰性气氛下处理。
电子丰富： B2H6 具有多余的电子，因此可以用作还原剂，与一些氧化剂反应，将电子转移给氧化剂。
应用：
火箭推进剂： B2H6 被用作高性能火箭推进剂的组成部分。它的高能量密度和推进效率使其成为太空探测器和卫星的理想选择。
材料制备： B2H6 可以用来制备具有特殊电子性质的半导体材料，如硼化硅。这些材料在电子器件中具有重要应用。
化学研究： B2H6 可以用于有机合成反应中作为还原剂。它还用于制备其他硼氢化合物，这些化合物在化学研究中有广泛的应用。
需要注意的是，B2H6 是一种危险的化合物，其处理和使用需要严格的安全措施。在实验室和工业中，必须遵循相关的安全标准和操作规程，以确保人员和环境的安全。因此，虽然 B2H6 具有一些重要的应用，但在处理时必须极为小心谨慎。

硼氢化钠为什么能还原羰基？

NaBH4能将羰基选择还原成羟基。
硼氢化钠的还原机理是：利用NaBH4解离出的H-对正电荷中心的亲核加成。而无机反应中是用H-直接给电子还原。NaBH4的H在这里显-1价，故有很强还原性，可以还原有一定氧化性的无机物。　
硼氢化钠常温常压下稳定。硼氢化钠碱性溶液呈棕黄色。最常用的还原剂之一。对空气中的水气和氧较稳定，操作处理容易。
适用于工业规模，因为溶解性的问题，通常使用甲醇、乙醇作为溶剂。通常情况下，硼氢化钠无法还原酯，酰胺，羧酸及腈类化合物，但当酯的羰基α位有杂原子存在时例外，可以将酯还原。
羟基（oxhydryl）是一种常见的极性基团，化学式为-OH。羟基与水有某些相似的性质，羟基是典型的极性基团，与水可形成氢键，在无机化合物水溶液中以带负电荷的离子形式存在（OH-），称为氢氧根。羟基主要分为醇羟基，酚羟基等。
性质
在有机物中，在有机化学的系统命名中，羟基与脂肪族烃基相连的化合物的称作醇，羟基与苯环直接相连的化合物称作酚。
醇羟基不体现出酸性（阿伦尼乌斯酸碱理论中），酚羟基和羧羟基体现出弱酸性（因而苯酚可与钠反应），酚羟基酸性比碳酸弱，强于碳酸氢根。
羟基的分类
在有机化合物中羟基可以分为两类：醇羟基和酚羟基
醇羟基
醇羟基与伯、仲或叔碳原子相连为伯醇、仲醇或叔醇，按醇分子中所含羟基数目可分为一羟醇（一元醇）和多羟醇（多元醇），多元羟醇中的羟基在相邻碳原子上时，叫做邻醇羟基，具有与一羟醇相似的性质，也有一定的特性。

硼氢化钠的相对原子质量

硼氢化钠对原子质量是由其所有同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度决定的。
硼氢化钠是一种无机化合物，其化学式为NaBH4。在化学中，相对原子质量是一个元素的所有同位素的相对原子质量与其在自然界中的丰度之积的加权平均值。对于硼氢化钠来说，它的相对原子质量是由其所有同位素的相对原子质量和其在自然界中的丰度决定的。
我们需要知道硼氢化钠的同位素。硼氢化钠有三种同位素：硼-10（B-10），硼-9（B-9）和硼-8（B-8）。每种同位素在自然界中的丰度不同，因此它们对硼氢化钠的相对原子质量的贡献也不同。
我们需要知道这些同位素在自然界中的丰度。这需要通过放射性同位素测年法来测量。这种方法可以确定一个物质中特定同位素的比例，从而计算出该物质的年龄。
硼氢化钠的作用
一、医药领域：硼氢化钠在医药领域的应用主要体现在其作为一种消毒剂和防腐剂。它可以杀死细菌、病毒和真菌，从而有效地防止感染。此外，硼氢化钠还可以用于治疗一些皮肤病，如湿疹、皮炎等。
二、农业领域：硼氢化钠在农业领域的应用主要是作为一种植物生长调节剂。它可以通过促进植物生长、增强光合作用和提高产量来改善农作物的生产力。此外，硼氢化钠还可以作为一种杀虫剂，有效控制农作物上的害虫。
三、工业领域：硼氢化钠在工业领域的应用主要包括以下几个方面：
1、作为催化剂：硼氢化钠可以作为有机合成中的催化剂，如酯化、酰胺化等反应。它可以加速这些反应的速率，从而提高生产效率。
2、作为溶剂：硼氢化钠具有良好的溶解性能，可以用作某些化学反应的溶剂。例如，它可以用于提取金属离子，也可以用于分离和纯化化合物。

硼氢化钠的理化性质

白色结晶粉末。溶于水、液氨、胺类。微溶于甲醇、乙醇、四氢呋喃。不溶于乙醚、苯、烃类.。在干空气中稳定。在湿空气中分解。加热至400℃也分解。 储存条件：室温储存 因为硼氢化钠中的氢带有部分负电荷（B的电负性比H小），醇和胺类物质中-OH,-NH-,-NH2中的氢都带有较多的部分正电荷，所以硼氢化钠中的BH4-能与构成这些物质的分子之间形成双氢键，因此硼氢化钠能溶于水、液氨、醇和胺类物质。硼氢化钠会与水和醇等含有羟基的物质发生较缓慢的反应释放出氢气：NaBH4+3H2O=NaH2BO3+4H2↑NaBH4+4HO-R→B(OR)3 +4H2↑+NaOR因为反应较缓慢，短时间内硼氢化钠的损失量很少，因此硼氢化钠可以用碱性溶液、甲醇、乙醇作为溶剂。硼氢化钠具有较强的选择还原性，少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。能够将羰基、醛基选择还原成羟基，也可以将羧基还原为醛基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应：CH2=CHCH2CHO-------->CH2=CHCH2CH2OH。 硼氢化钠是一种无机化合物。吸湿性强，容易吸水潮解，在无机合成和有机合成中硼氢化钠常用做还原剂。硼氢化钠具有较强的选择还原性，能够将羰基选择还原成羟基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。硼氢化钠可以在非常温和的条件下实现醛酮羰基的还原，生成一级醇、二级醇。还原步骤是先把底物溶于溶剂，一般是甲醇或者乙醇，然后用冰浴冷却，将硼氢化钠粉末加入混合物搅拌至反应完全即可。硼氢化钠是一种中等强度的还原剂，所以在反应中表现出良好的化学选择性，只还原活泼的醛酮羰基，而不与酯、酰胺作用，一般也不与碳碳双键、叁键发生反应。少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。硼氢化钠是比较温和的还原剂，它对醛、酮的还原效果比较好。常用溶剂是醇，四氢呋喃，二甲基甲酰胺（DMF），水等。他一般不还原酯基，羧基，酰胺，但在高浓度，高温再配合合适溶剂或用路易斯酸催化时，可以还原酯基等比较弱的羰基。还原醛，酮不仅温和，而且效果很好。基本的操作：使用甲醇或者乙醇为溶剂，醛酮羰基化合物与硼氢化钠的物质量1：1就足够了。温度可以采用阶段升温法，比如开始用50度，当反应足够时间后如1小时，再回流反应，薄层监视进度即可。反应一般是很彻底的。一般讲，溶剂用量只要能够满足反应后不至于形成白色粘浆即可。反应不需要严格无水；甚至有用水当作溶剂的例子：比如还原对甲酰基苯甲酸，还原的是甲酰基（甲醛），先用氢氧化钠中和了羧基，然后在水中反应即可成功还原甲酰基。硼氢化钠在酸性条件会快速分解释放氢气;NaBH4+H++3H2O=H3BO3+Na++4H2↑，所以它在酸性条件下不能稳定存在，但可以在中性或碱性条件下稳定存在，且pH=14时最稳定。硼氢化钠接触羧酸是会快速分解释放氢气。所以它不能单独还原羧酸，必须与碘联合使用，先与羧酸反应至气泡停止后就加入碘，继续放气体。随后加入盐酸分解形成的硼酸酯，就可以获得醇。注意：反应要在无水四氢呋喃（THF）进行，四氢呋喃（THF）必须钠回流至二苯酮变蓝才能使用！否则在羧酸与硼氢化钠反应过程中形成乳状物，而不是澄清液体。用硼氢化钠与无水氯化锌（200度以上脱水干燥）在无水四氢呋喃（THF）中反应3小时后，制得硼氢化锌。该溶液混合物不需要进行分离纯化，就可以当作硼氢化锌使用，来在四氢呋喃（THF）的回流温度下还原羧酸或者酯，收率不错，但是双键可能会有些受影响，比如还原肉桂酸，会有一部分双键还原的产物。 化学反应式：4NaH+ B（OCH3）3→NaBH4+3NaOCH3产物是两种固体。 Na2B4O7+16Na+8H2+7SiO2→4NaBH4+7NaSiO3这个反应在723-773K、3-5个氢气压下即可完成反应。 NaBO2+4Na+2H2+2SiO2→NaBH4+2Na2SiO3
物理性质：溶于水 (水溶液在pH 14 时稳定，在中性或者酸性溶液中迅速分解)。溶解于甲醇( 溶解度为13 g/100 mL) 和乙醇(3.16 g/100 mL)，但是分解为硼酸盐。溶于聚乙二醇、异丙醇且在其中稳定(0.37 g/100 mL)；不溶于醚，微溶于四氢呋喃。
化学性质：因为硼氢化钠中的氢带有部分负电荷（B的电负性比H小），醇和胺类物质中-OH,-NH-,-NH2中的氢都带有较多的部分正电荷，所以硼氢化钠中的BH4-能与构成这些物质的分子之间形成双氢键，因此硼氢化钠能溶于水、液氨、醇和胺类物质。
扩展资料
硼氢化钠虽然还原性较强，能够还原很多官能团，但是在某些条件下具有还原选择性。比如虽然它可以还原酮，但在一定情况下只与醛反应，将醛还原成醇，而同时存在的酮羰基不反应。利用硼氢化钠的这种选择性还原，可以进行很多有用的特殊合成。
硼氢化钠除了可用在羰基化合物的还原上，也可对双键 (如碳-氮双键) 或三键 (如炔烃) 化合物进行还原。如在硼氢化钠的作用下，炔烃化合物还原为烯烃，还原得到的烯烃不会进一步被硼氢化钠还原。
参考资料来源：百度百科-硼氢化钠

硼氢化钠的相对分子质量是多少

硼氢化钠的相对分子质量是37.83。
硼氢化钠常温常压下稳定。硼氢化钠碱性溶液呈棕黄色。最常用的还原剂之一。对空气中的水气和氧较稳定，操作处理容易。适用于工业规模， 因为溶解性的问题，通常使用甲醇、乙醇作为溶剂。
通常情况下，硼氢化钠无法还原酯，酰胺，羧酸及腈类化合物，但当酯的羰基α位有杂原子存在时例外，可以将酯还原。与硼氢化钠接触后有咽喉痛、咳嗽、呼吸急促、头痛、腹痛、腹泻、眩晕、眼结膜充血、疼痛等症状。吸入或者皮肤接触该试剂对人体有害。
硼氢化钠应干燥保存，使用时应特别小心，操作时在通风橱中进行。应贮存在阴凉、干燥的库房中。防潮，防震，勿与无机酸共贮混运，远离热源和火种及易燃物品。
物理性质：折叠物理性质，白色结晶粉末。溶于水、液氨、胺类。微溶于甲醇、乙醇、四氢呋喃。不溶于乙醚、苯、烃类.。在干空气中稳定。在湿空气中分解。加热至400℃也分解。储存条件室温储存。
化学性质：硼氢化钠具有较强的选择还原性，少量硼氢化钠可以将腈还原成醛，过量则还原成胺。能够将羰基、醛基选择还原成羟基，也可以将羧基还原为醛基，但是与碳碳双键、叁键都不发生反应。

硼氢化钠为什么要冰水配

为了安全。硼氢化钠还原反应，比较剧烈，危险系数较高，在冰水浴中减缓反应，降低危险，一般在冰水浴中进行气泡就是还原产生的氢气。如果不低温加，加太快，硼氢化钠可能会分解。硼氢化钠常温常压下稳定。硼氢化钠碱性溶液呈棕黄色。最常用的还原剂之一。对空气中的水气和氧较稳定，操作处理容易。

硼氢化钠溶于乙醇吗

该还原剂溶于乙醇。硼氢化钠之所以能溶于乙醇，主要是因为硼氢化钠和乙醇之间存在着相互作用。硼氢化钠在乙醇中可以形成一个均匀的溶液。然而，这种溶解并不意味着硼氢化钠在乙醇中完全溶解，而是在一定程度上溶解，并在乙醇中分解为硼酸盐。硼氢化钠能溶于乙醇，但在乙醇中会分解为硼酸盐，这是由于硼氢化钠和乙醇之间的相互作用所致。