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中和热的定义,中和热的定义

admin admin 发表于2024-03-18 11:26:39 浏览19 评论0

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化学中的中和热指什么？

答：中和热是指酸与碱反应生成1mol水时所放出的热量。
中和热是指酸碱发生中和反应时放出的热量。
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热． 定义要点　　1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶 中和热测定仪器液在相互稀释时会放热． 　　2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1； 　　3．以生成1 mol水为基准．

中和热的定义

中和热的定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。

定义要点：

1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；

2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；

3、以生成1摩尔水为基准。

中和热的定义是什么？

中和热即为在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1摩尔液态水时所释放的热量。
一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol－1，这里中和热的数值与酸碱种类无关，因为这实际上是1摩尔氢离子与1摩尔氢氧根离子反应生成1摩尔水的反应热。
扩展资料：
中和热的测量方法：
1、准备好实验所需的实验器材与材料。在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板作盖板，在泡沫塑料板板中间开两小孔，并正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。
2、用一个量筒量取50毫升0.50摩尔每升的盐酸，倒入烧杯中，用温度计测量此时盐酸的温度，记入下表。接着用另一个量筒量取50毫升0.55摩尔每升的NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
3、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，读取混合溶液的最高温度，记此温度为终止温度，记入下表。
4、重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据，得到最后的结果。
参考资料来源：百度百科-中和热
中和热的定义是：“在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量”。
一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol-1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。
扩展资料：
中和热测定时的注意事项：
1、选择合适浓度的酸溶液和碱溶液进行反应，一般会使其中一种反应物稍过量，通常用0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液，等体积混合，使酸完全反应。
选择合适的酸和碱，考虑到浓硫酸遇水放热，而弱酸、弱碱电离时要吸热，以防止其他因素的影响，常以0.50mol/L的HCl溶液和0.55mol/L的NaOH溶液进行实验。
2、测定要准确，记录温度要及时，中和热是通过测定温度的变化来计算的，要知道每一阶段溶液的准确温度，需做好温度数据的记录。
3、注意仪器使用，在测定盐酸溶液的温度后，要用水洗净温度计上的少量酸液，带入到碱溶液中会由于反应放热而影响到碱溶液温度的变化，还应选用两支不同的吸量管分别量取盐酸与氢氧化钠溶液。
4、注意保温，温度的变化对实验结果会造成较大的误差，测量必须在相对隔热的装置中进行，保证装置的隔热效果，在测量温度时，应该选取混合液的最高温度作为测定值。
参考资料来源：百度百科-中和热

中和热的定义

在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量叫做中和热。中和热是指在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1 mol液态水所放出的热量。一元强酸与强碱的中和热大约是57.3 kJ/mol，这个数值是与酸碱种类无关的，因为这是1 mol ( H^+ ) 和1 mol ( OH^- ) 反应生成1 mol ( H_2O ) 的反应热。中和热不仅取决于反应的物质种类，还受到反应条件的限制。例如，如果反应生成沉淀，如 ( Ba(OH)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4 + H_2O )，这种情况下就不被认为是中和反应，因此也不会有中和热。此外，中和热还会受到反应物浓度和温度的影响。中和热在化学反应中是一个重要的参数，因为它可以帮助确定反应是否自发进行。在工业生产和科学研究中，中和热的测量对于理解和控制化学过程至关重要。例如，在食品工业中，了解中和热有助于掌握食品添加剂的使用和食品的加工过程。在环境科学中，中和热也是评估化学物质在自然环境中行为的重要因素之一。

中和热的定义

中和热：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热
中和热就是在稀溶液中，酸与碱生成1mol水的中和反应
中和热的定义：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热。 一元强酸与强碱的中和热约为57kJ，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。 弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．
要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；?中和热3．以生成1 mol水为基准。4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)

中和热定义的概念

中和热定义的概念如下:
中和热是指在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。
1、通电所产生的热量使量热计温度上升ΔT1，由焦耳一楞次定律可得：Q＝UIt＝KΔT1。
式中：Q为通电所产生的热量(J)：I为电流强度(A)：U为电压(V)：t为通电时间(s)；ΔT1为通电使温度升高的数值(℃)；K为量热计常数其物理意义是量热计每升高1℃所需之热量。
它是由杜瓦瓶以及其中仪器和试剂的质量和比热所决定的。当使用某一固定量热计时，K为常数。由上式可得：K＝UIt/ΔT1(平均值)代入上式，求出量热计常数K。
2、中和热的计算：反应的摩尔热效应可表示为：ΔH＝－KΔT×1000/cV。
式中：c为溶液的浓度：V为溶液的体积(mL)：ΔT为体系的温度升高值。利用上式，将K及ΔT2及ΔT3(平均值)代入，分别求出强酸、弱酸与强碱中和反应的摩尔热效应ΔH中和和ΔH。利用盖斯定律求出弱酸分子的摩尔离解热ΔH解离，即：ΔH解离＝ΔH－ΔH中和。
中和热计算公式的基本原理是将材料内的热量转移过程描述为一个热定律，即热容与温度之间的关系。该定律仅依赖于物质的物理性质和物质内部的温度分布，不受外来温度变化的影响。具体来说，计算中和热传递的公式式如下：Q＝κ（T2－T1）/L其中，Q为热量；κ为热传导系数；T2和T1为不同位置温度；L为位置距离。
先分别计算出氢氧化钠和盐酸的物质的量，列出化学方程式，求出生成水地n=0.025mol，再用q=cmt=4.18x（1g/mlx50ml十1g/mox50ml）x(t2一t1)0c=4。18(t2--t1)kj/mol，中和热针对1m0l水，所以还要除以0。

中和热的定义是什么

中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。
一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol－1，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热；弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因有电离热的影响，不是定值。
扩展资料：
中和热测定中要用稍过量的碱，这是为了保证碱（或酸）能够完全被中和。H+与OH-相互接触碰撞才能发生反应，如果用等量的酸、碱，随着反应的进行， H+与OH-相互碰撞接触的机会越来越少，越来越困难，可能有一部分 H+与OH-就不能反应。
而在一种微粒过量的情况下，则大大增加了另一种微粒完全反应的机会。不能用过量的酸，因为碱中含有杂质碳酸钠，酸过量就会有酸与碳酸盐反应导致中和热测定不准．
参考资料来源：
百度百科-中和热

中和热的定义

在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热．
定义要点：
1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．
2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3．以生成1 mol水为基准．
中和热:酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量。
跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关，关键是生成1mol水时放出的能量
假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出x
KJ的能量。因为他们反应生成2mol水，所以这个反应的中和热=
-
x/2
KJ/mol
楼上的说错了，你别误导
只是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热是定值:-57.3
KJ/mol而已。如果是浓溶液或者是弱酸弱碱，中和热就不是这个数值了
笔记里摘的，没问题
稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量。
P.S.中和热、燃烧热都没有+、-号
反应热必定有+、-号，其中+号容易被忽略
中和热：在稀溶液中酸碱中和生成1mol水的反应热
在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热。如果有一元弱酸或弱碱参加中和反应，其中和热所放出热量一般都低于57.3 kJ/mol，也有个别高于57.3 kJ/mol的。这主要取决于弱酸或弱碱电离时吸热还是放热。
一般地说，弱酸或弱碱的电离是吸热的，因此，中和反应所放出的热量还要扣除电离时吸收的那部分热量，中和热也就低于57.3 kJ/mol。例如，1 mol CH3COOH跟1 mol NaOH溶液反应时，中和热是56.0 kJ/mol。
扩展资料：
计算中和热要点
1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热。
2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；
3、以生成1 mol水为基准。
4、反应不可以生成沉淀。
参考资料来源：百度百科-中和热

中和热的定义


在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热．要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+(aq)+OH-(aq)====H2O(l)中和热均为57．3 kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3 kJ·mol－1；3．以生成1 mol水为基准。4.反应不可以生成沉淀（如Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O)注意点中和热是以生成1 mol H2O所放出的热量来测定的，因此书写它们的热化学方程式时，应以生成1 mol水为标准来配平其余物质的化学计量数，例如：KOH(aq)+ 1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) ΔH=－57．3 kJ/mol