本文目录一览：
- 1、锇的性质 有毒吗
- 2、锇详细资料大全
- 3、锇标液有毒吗
- 4、金属锇能干什么!介绍一下!
- 5、锇怎么读
- 6、什么是金属锇？
- 7、金属之最的密度最大的金属—锇
- 8、世界上最重的金属是什么？
- 9、世界上放射性最强的物质排名？
- 10、十大恐怖化学元素
锇的性质 有毒吗
锇是元素周期表第六周期Ⅷ族元素，铂族金属成员之一。元素符号为Os，原子序数76，相对原子质量190.2。属重铂族金属，是目前已知的密度最大的金属。锇氧化性极强，很容易和空气接触自燃产生四氧化三锇，有剧毒。
锇呈灰蓝色，其密度比铱稍高，是密度最高的稳定元素。从X射线散射数据计算出的密度数值最准确。这种方法得出铱的密度为22.562 ± 0.009 g/cm3，而锇的密度为22.587 ± 0.009 g/cm3。
锇金属坚硬但易碎，在高温下可保持光泽。锇的压缩性非常低，因此体积模量非常高，在395和462 GPa之间，与钻石的443 GPa相约。
在压力为4 GPa的情况下，锇的硬度也比较高。由于坚硬易碎，蒸气压低（铂系元素中最低），熔点极高（所有元素中第四高），所以固体锇很难塑形，生产过程十分困难。
锇可以形成氧化态为?2至+8的化合物。最常见的氧化态有+2、+3、+4和+8。+8态是任何元素可达至的最高氧化态，除锇以外拥有+8态的只有氙、钌、??、铱、钚和锔（尚未确定）。氧化态为?1和?2的Na?[Os?(CO)??]和Na?[Os(CO)?]反应性很强，可用于合成锇的原子簇化合物。
最常见的+8态化合物是锇粉末在空气中形成的四氧化锇。四氧化锇是一种浅黄色晶体，挥发性高，可溶于水，味道很强，具有毒性。锇粉末的味道与四氧化锇一样。四氧化锇与碱反应会形成红色的锇酸OsO?(OH)?2-。
与氨则形成次氮基锇酸OsO?N?。四氧化锇在130 °C气化，是一种强氧化剂。相比之下，二氧化锇（OsO）则是黑色的不挥发物质，反应性和毒性也远低于四氧化锇。
具有主要用途的锇化合物只有两种：四氧化锇在电子显微镜照相中用以对组织染色，并在有机合成过程中作烯烃的氧化剂；不挥发的锇酸盐则用在有机氧化反应当中。
锇可以形成各种卤化物，包括五氟化锇（OsF5）、三氯化锇（OsCl?）、三溴化锇（OsBr）、三碘化锇（OsI）等等。锇的氧化态较低时，大直径的卤素可以使两者的化合物更加稳定，所以以上的三卤化物存在，但三氟化锇（OsF）尚未被发现。
唯一一种氧化态为+1的锇化合物是碘化锇（OsI）。锇在一些羰基配合物中的氧化态为0，例如十二羰基三锇（Os(CO)??）。
锇在氧化态较低时，强σ供体（如胺）和π受体（含氮的杂环化合物）都可以增加其稳定性；氧化态较高时，强σ和π供体都可增强稳定性，如O2?和N3?。
虽然锇能以多种氧化态形成化合物，但是纯金属锇在标准温度和压力下可抗御所有酸和碱的侵蚀，甚至包括王水。
扩展资料：
由于锇的氧化物具有高挥发性和高毒性，而锇金属容易形成氧化物，所以其金属态的应用很少。人们一般使用的是耐用性很强的锇合金。
铱锇合金非常坚硬，可同其他铂系金属用于制造需耐用的钢笔笔头、机器枢轴及电触头等。1945年至1955年左右的留声机唱针头也含有铱锇合金。虽然锇合金比钢和铬耐用，但是却远比蓝宝石和钻石逊色，因此最终被淘汰了。
四氧化锇可用于指纹识别，以及在光学和电子显微镜照相中对脂组织进行染色。四氧化锇的氧化性很强，所以能与未饱和碳﹣碳键反应，从而连接油脂。因此在染色的同时，它还会固定生物膜。锇原子的电子密度极高，在透射电子显微镜（TEM）下能大大提高对比度。
未经处理的碳物质在TEM下的对比度很低（见图）。铁氰化锇（OsFeCN）也有染色兼固定的性质。
四氧化锇和锇酸钾是化学合成过程中重要的氧化剂，但都是剧毒。夏普莱斯不对称双羟基化反应中，锇酸将双键转换为邻二醇。巴里·夏普莱斯因这一发现而在2001年获得诺贝尔化学奖。
OsO4非常昂贵，所以化学家一般改用KMnO4。虽然产量会降低，但后者的价格远没有锇高。
1898年，奥地利化学家奥尔·冯·威尔士巴赫（Auer von Welsbach）发明了用锇作为灯丝的电灯，并在1902年推出市场。不过，钨的熔点是所有金属中最高的，用于电灯时还能增加光效和延长灯泡寿命，所以在几年后就把锇淘汰了。
和钯相似，锇粉末可有效吸收氢原子，因此有潜力作金属氢化物电池电极。不过锇价格高昂，而且会与氢氧化钾（最常用的电池电解质）反应。
锇的紫外线反射率很高：锇对600 ?波长的反射率是金的两倍。锇因此被用于大小有限的太空紫外光谱仪。多个太空航天飞机任务曾搭载镀锇镜子进入太空，但不久后人们发现近地轨道中的氧自由基足以破坏锇涂层。
斯堪的纳维亚的某些医院在对关节炎病人进行滑膜切除术时，需病人服食四氧化锇。虽然四氧化锇有毒，但并没有病人长期副作用的报告，因此某些锇化合物可能可以和生物体相容。
参考资料来源：百度百科-锇
锇是铂族金属之一，呈灰蓝色。熔点高约为3050℃。比重大，为22.16。锇即使在高温下也不易加工，通常只用作合金元素。锇的抗氧化性很差，在空气中，室温下锇表面就生成蓝色二氧化锇薄膜。锇，硝酸与锇作用也会生成四氧化锇，此二种二氧化物都是挥发性的有毒化合物，能刺激粘膜，侵害皮肤。自然界中，锇与铂族金属常共生在一起
蛾子就是翅膀上的鳞片 和服部的绒毛 有毒
但一般都没什么大事 就是会过敏 发痒
一、锇的性质：
1、锇的物理性质：
锇是已知金属单质中密度最大的，其密度达到22.59克/立方厘米，熔点3045℃，沸点在5300℃以上。六方密集晶格。灰蓝色金属，质硬而脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，锇粉呈蓝黑色，且锇金属粉末可自燃。
2、锇的化学性质：
反射色锡白带浅蓝。反射率：67.5（绿光），66（橙光），67（红光）。平行c轴切面双反射清楚。非均质弱到中强，浅粉红、红、古铜色和灰到深蓝。
金属锇在空气中十分稳定，粉末状的锇易氧化。浓硝酸、浓硫酸、次氯酸钠溶液都可以使其氧化。在室温下易与氧气反应生成氧化锇(OsO2)，加热可生成易挥发且有剧毒的四氧化锇(OsO4)。
二、锇的蒸气有剧毒，会强烈地刺激人的眼部粘膜，严重时会造成失明。
扩展资料：
锇的用途：
1、锇在工业中可以用做催化剂 。合成氨或进行加氢反应时用锇做催化剂，就可以在不太高的温度下获得较高的转化率。
2、如果在铂里掺进一点锇，就可做成硬度大且锋利的锇铂合金手术刀。
3、利用锇与一定量的铱可制成锇铱合金，比如某些高级金笔的笔尖上那颗银白色的小圆点即锇铱合金，锇铱合金坚硬耐磨，可以做钟表和重要仪器的轴承，使用年限很长。
4、用于制造高硬度的合金
锇详细资料大全
锇是元素周期表第六周期Ⅷ族元素，铂族金属成员之一。元素符号为Os，原子序数76，相对原子质量190.2。属重铂族金属，是目前已知的密度最大的金属。
锇存在于锇铱矿中。将含锇的固体在空气中焙烧，将挥发出的四氧化锇利用醇碱溶液吸收，得到锇酸盐后用氢气还原制得金属锇。可用来制造超高硬度的合金。锇同铑、钌、铱或铂的合金，常用作电唱机、自来水笔尖及钟表和仪器中的轴承。
基本介绍 中文名 ：锇 英文名 ：O *** ium 分子量 ：190.2 CAS登录号 ：7440-04-2 熔点 ：3045℃ 沸点 ：5300℃以上 水溶性 ：不易溶于水 密度 ：22.59克/立方厘米(22.59*10^3千克/立方米) 外观 ：固态为灰蓝色金属，锇粉呈蓝黑色 套用 ：用于制造高硬度的合金 安全性描述 ：锇的蒸气有剧毒，大量可致盲 危险性描述 ：剧毒 原子序数 ：76 周期表位置 ：第6周期Ⅷ族元素 元素来源 ：存在于锇铱矿中 元素类型 ：过渡金属 常见化合价 ：0 +1 ±2 +3 +4 +5 +6 +7 +8 晶体结构 ：六方晶胞 相对原子质量 ：190.2 元素符号 ：Os 发现历史,矿藏分布,物理性质,化学性质,化合物,铱锇矿,用途, 发现历史 1803年，法国化学家科勒德士戈蒂等人研究了铂系矿石溶于王水后的渣子。他们宣布残渣中有两种不同于铂的新金属存在，它们不溶于王水。1804年，泰纳尔发现并命名了它们。其中一个曾被命名为ptenium，后来改为o *** ium（锇），元素符号定为Os。ptenium来自希腊文中“易挥发”，o *** ium来自希腊文o *** e，原意是“臭味”，这是因为四氧化锇OsO 4 的熔点只有41℃，易挥发，气体有 *** 性气味。 锇粉 矿藏分布 锇属铂系元素。铂系元素几乎完全成单质状态存在，高度分散在各种矿石中。例如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等。铂系元素几乎无例外地共同存在，形成天然合金。在含铂系元素矿石中，通常以铂为主要成分，而其余铂系元素则因含量较小，必须经过化学分析才能被发现。由于锇、铱、钯、铑和钌都与铂共同组成矿石，因此它们都是从铂矿提取铂后的残渣中发现的。铂系元素化学性质稳定。它们中除铂和钯外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。铂很易溶于王水，钯还溶于热硝酸中。所有铂系元素都有强烈形成配位化合物的倾向。 锇黄金饰品 物理性质 每层电子排布：2,8,16,32,16,2 原子体积(立方厘米/摩尔)：8.49 地壳含量：0.0001 太阳中含量：0.002 氧化态：MainOs+4 晶体结构：晶胞为六方晶胞。 晶胞参数： a = 273.44 pm b = 273.44 pmc = 431.73 pm α = 90° β = 90°γ = 120°莫氏硬度：7 声音在其中的传播速率：4940 m/s 电离能(kJ /mol)M - M+ 840 化学气相法制得的锇晶体 M+ - M2+ 1600 M2+ - M3+ 2400 M3+ - M4+ 3900 M4+ - M5+ 5200M5+ - M6+ 6600 M6+ - M7+ 8100 M7+ - M8+ 9500 发现人：台奈特（Tennant） 发现年代：1803年 硬度：硬度变化较大5.8-7.6。 比重：20-22.5g/cm3。 解理：解理0001完全。 颜色：钢灰色，银白色或锡白色。 条痕：灰色 透明度：不透明 光泽：金属光泽 其他：微有展性及脆性。 化学性质 反射色锡白带浅蓝。反射率：67.5（绿光），66（橙光），67（红光）。平行c轴切面双反射清楚。非均质弱到中强，浅粉红、红、古铜色和灰到深蓝。 锇是已知金属单质中密度最大的，其密度达到22.59克/立方厘米，熔点3045℃，沸点在5300℃以上。六方密集晶格。灰蓝色金属，质硬而脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，锇粉呈蓝黑色，且锇金属粉末可自燃。锇的蒸气有剧毒，会强烈地 *** 人的眼部黏膜，严重时会造成失明。 金属锇在空气中十分稳定，粉末状的锇易氧化。浓硝酸、浓硫酸、次氯酸钠溶液都可以使其氧化。在室温下易与氧气反应生成氧化锇(OsO 2 )，加热可生成易挥发且有剧毒的四氧化锇(OsO 4 )。 锇 化合物 二氧化锇 ;o *** ium dioxide 结构式 OsO2 有两种晶型，(1)分子量222．20 桔棕色晶体。相对密度11．37(21．4℃)，加热到500℃30%转化为四氧化锇。不溶于水和酸类(2)分子量222．20,黑色粉末，相对密度7．71(21℃)，加热至350～400℃转变成红棕色晶体。不溶于水，溶于稀盐酸。在氧中加热锇粉或由四氧化锇加热分解制得。 四氧化锇 ;锇酐;锇酸酐;O *** ium tettroxide;O *** ic anhydride 国标编号 61026 CAS号 20816-12-0 分子式 OsO4 分子量 254.20 白色或淡黄色结晶，有类似氯的气味；蒸汽压 0.93kPa(20℃)；熔点41.0℃；沸点130℃；溶解性：微溶于水，溶於乙醇、乙醚、四氯化碳、氨水；密度：相对密度(水=1)4.91；稳定性：稳定；危险标记 13(剧毒品)；主要用途：用催化剂、氧化剂、化学试剂，还用于医药和制造白热气灯的纱罩等 。 六氯合锇 (Ⅲ)酸钠;六氯锇酸钠;六氯合锇酸钠 Na2[OsCl6] 又名六氯锇酸钠 分子量448．90 橙色斜方柱状晶休。溶于水、醇。向四氧化锇溶液中加入氯化钠及还原剂(如酒精)制得。 二硫化锇 ;o *** ium disulfide 结构式 OsS2 分子量254．33 黑色立方晶体，受热分解。相对密度9．47。不溶于水、碱类，溶于硝酸。由锇和硫加热直接化合而得。 二碲化锇 ;o *** ium telluride 结构式OsTe2 分子量443．40 灰黑色晶体。熔点约600℃。不溶于酸，遇硝酸而分解。 铱锇矿 矿物名称：铱锇矿，Irido *** ine。 铱锇矿 化学组成：IrOs，多含有少许铂、铑、钌、铜、铁等。 鉴定特征：不熔融，遇酸不溶解。加硝石烧时散发一种特异的恶臭（OsO4）将烧后熔渣溶于水中，则有黑色铱粉沉淀。 成因产状：在中国主要产于超基性岩铬铁矿型铂矿床及砂矿中，与自然铂、铱铂矿、硫镍钯铂矿、铬尖晶石等成组合。 著名产地：世界著名产地有乌拉尔、南美的察科、哥伦比亚的北部、美国俄勒冈等地。 名称来源：依据其成分组成命名。 晶体形态：六方薄板状晶形。 晶系和空间群：六方晶系，D6h4一P63/mnc。 晶胞参数：a0=2.718，c0=4.309埃，Z=2。 粉晶数据：1.22(1)2.13(1)1.35(0.6)。 用途 锇在工业中可以用做催化剂。合成氨或进行加氢反应时用锇做催化剂，就可以在不太高的温度下获得较高的转化率。如果在铂里掺进一点锇，就可做成硬度大且锋利的锇铂合金手术刀。利用锇与一定量的铱可制成锇铱合金，比如某些高级金笔的笔尖上那颗银白色的小圆点即锇铱合金，锇铱合金坚硬耐磨，可以做钟表和重要仪器的轴承，使用年限很长。
锇标液有毒吗
有毒。根据查询中国化学网官网显示，锇是重金属，重金属标液均有毒。锇是铂族金属之一，呈灰兰色，熔点高，密度大，是地球上最为稀有的非放射性元素之一，锇及其合金在石油化学工业上主要作催化剂。
金属锇能干什么!介绍一下!
分类: 教育/科学
解析:
锇
元素名称：锇
元素原子量：190.2
元素类型：金属
发现人：台奈特（Tennant） 发现年代：1803年
发现过程：
1803年，由英国台奈特（Tennant）发现。
元素描述：
密度22.48克/厘米3。是密度最大的金属。熔点3045℃，沸点5300℃以上。六方密集晶格。化合价有+2、+3、+4和+8。灰蓝色金属，硬而脆。化学性质稳定，粉末状的锇易氧化。浓硝酸、浓硫酸、次氯酸钠溶液都使它氧化。加热易生成四氧化锇OsO4易挥发有剧毒的晶体。
元素来源：
存在于锇铱矿中。将含锇的固体在空气中焙烧，将挥发出的四氧化物吸收在醇碱溶液中。所得锇酸盐，再用氢气还原而制得。
元素用途：
用来制造超高硬度的合金。锇同铑、钌、铱或铂的合金，用作电唱机、自来水笔尖及钟表和仪器中的轴承。
元素辅助资料：
锇属铂系元素。铂系元素几乎完全成单质状态存在，高度分散在各种矿石中，例如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等。铂系元素几乎无例外地共同存在，形成天然合金。在含铂系元素矿石中，通常以铂为主要成分，而其余铂系元素则因含量较小，必须经过化学分析才能被发现。由于锇、铱、钯、铑和钌都与铂共同组成矿石，因此它们都是从铂矿提取铂后的残渣中发现的。
铂系元素化学性质稳定。它们中除铂和钯外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。铂很易溶于王水，钯还溶于热硝酸中。所有铂系元素都有强烈形成配位化合物的倾向。
1803年，法国化学家科勒德士戈蒂等人研究了铂系矿石溶于王水后的渣子。他们宣布残渣中有两种不同于铂的新金属存在，它们不溶于王水。1804年，泰纳尔发现并命名了它们。其中一个曾被命名为ptenium，后来改为o *** ium（锇），元素符号定为Os。ptenium来自希腊文中“易挥发”，o *** ium来自希腊文o *** e，原意是“臭味”。这是由于四氧化锇OsO4的熔点只有41℃，易挥发，有恶臭。它的蒸气对人的眼睛特别有害。锇是处于元素周期表中ⅧB族中能生成8价化合物的两个元素之一。
锇怎么读
锇的读法是é。
部首是钅；结构是左右；笔画是12；笔画顺序是撇、横、横、横、竖提、撇、横、竖钩、提、斜钩、撇、点。
释义：金属元素。符号Os。银白色，质硬而脆，是密度最大的金属，熔点高，化学性质稳定。可作催化剂，铱锇合金可作钟表仪器的轴承、钢笔笔尖等。
锇是元素周期表第六周期Ⅷ族元素，元素符号Os，原子序数76，相对原子质量190.23，属重铂族金属，是已知的密度最大的金属。
锇存在于锇铱矿中。将含锇的固体在空气中焙烧，将挥发出的四氧化锇利用醇碱溶液吸收，得到锇酸盐后用氢气还原制得金属锇。可用来制造超高硬度的合金。锇同铑、钌、铱或铂的合金，常用作电唱机、自来水笔尖及钟表和仪器中的轴承。
锇是已知金属单质中密度最大的，其密度达到22.48g/cm3，熔点3045℃，沸点在5027℃以上。六方密集晶格。灰蓝色金属，质硬而脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，锇粉呈蓝黑色，且锇金属粉末可自燃。锇的蒸气有剧毒，会强烈地刺激人的眼部粘膜，严重时会造成失明。
什么是金属锇？
在金属家族中，最重的金属是锇。与同体积的铝相比，它的质量比铝大十倍还多。锇的密度为22.57克每立方厘米。它的外面有蓝灰色光泽，具有很高的熔点，甚至仅比“高熔点之王”钨低92度。锇的质地坚硬而脆，不能承受机械处理，所以人们将锇与铱混合制成了硬度很高的合金，并利用锇铱合金制造一些仪器的主要零件，如指南针等。我们使用的钢笔的笔尖，有些就是用锇铱合金材料制的。粉末状的锇在空气中不稳定,可以和氧气缓慢结合，并生成具有挥发性的新物质。该物质的蒸气没有颜色，是一种剧毒的物质，能够强烈刺激人的呼吸道，使人中毒。它也能够对人的眼睛造成伤害，使眼睛失明。这种新的物质具有特殊性的气味，即使它的量很少，也可以被人闻到。锇在化工生产上具有重要的用途。它是生产氨的重要帮手，利用它可以使生产氨在较低的温度和压力下完成，从而降低生产成本，提高生产效率。
锇属铂系元素。铂系元素几乎完全成单质状态存在，高度分散在各种矿石中，例如原铂矿、硫化镍铜矿、磁铁矿等。铂系元素几乎无例外地共同存在，形成天然合金。在含铂系元素矿石中，通常以铂为主要成分，而其余铂系元素则因含量较小，必须经过化学分析才能被发现。由于锇、铱、钯、铑和钌都与铂共同组成矿石，因此它们都是从铂矿提取铂后的残渣中发现的。铂系元素化学性质稳定。它们中除铂和钯外，不但不溶于普通的酸，而且不溶于王水。铂很易溶于王水，钯还溶于热硝酸中。所有铂系元素都有强烈形成配位化合物的倾向。
锇：密度22.59克/厘米3（20摄氏度）。是密度最大的金属。熔点3054℃，沸点5027℃。六方密集晶格。化合价有+2、+3、+4和+8。灰蓝色金属，硬而脆。化学性质稳定，粉末状的锇易氧化。浓硝酸、浓硫酸、次氯酸钠溶液都使它氧化。加热易生成四氧化锇OsO?易挥发有剧毒的晶体。锇是金属单质中密度最大的，为22.59克/立方厘米（密度第二大的为铱，22.56克/立方厘米）。锇的共价半径特别小，也就是说锇原子排列得非常紧密，密度也就相当大，铱的共价半径比锇略小一点，密度排名第二。金属锇极脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，锇粉呈蓝黑色。金属锇在空气中十分稳定，熔点是2700摄氏度，它不溶于普通的酸，甚至在王水里也不会被腐蚀。可是，粉末状的锇，在常温下就会逐渐被氧化，并且生成黄色四氧化锇。四氧化锇在48摄氏度时会熔化，到130摄氏度时就会沸腾。锇的蒸气有剧毒，会强烈地刺激人眼的粘膜，严重时会造成失明。锇在工业中可以用做催化剂。合成氨时用锇做催化剂，就可以在不太高的温度下获得较高的转化率。如果在铂里掺进一点锇，就可做成又硬又锋利的手术刀。利用锇同一定量的铱可制成锇铱合金。铱金笔笔尖上那颗银白色的小圆点，就是锇铱合金。锇铱合金坚硬耐磨，铱金笔尖比普通的钢笔尖耐用，关键就在这个“小圆点”上。用锇铱合金还可以做钟表和重要仪器的轴承，十分耐磨，能使用多年而不会损坏。
金属之最的密度最大的金属—锇
锇(Os)是一种银白带浅蓝色的金属，硬而脆。锇是密度最大的金属单质，为22.59g/cm3（密度第二大的为它的邻居铱，22.56g/cm3）（在过去一段时间，最广为应用的铱的密度值是22.65g/cm3，而锇的密度则是22.61g/cm3，这使得铱成为密度最大的元素，但这些数字是完全错误的）。金属锇极脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，锇粉呈蓝黑色。锇的蒸气有剧毒，会强烈地刺激人眼的粘膜，严重时会造成失明。锇在工业中可以用做催化剂。合成氨或加氢反应时用锇做催化剂，就可以在不太高的温度下获得较高的转化率。如果在铂里掺进一点锇，就可做成又硬又锋利的手术刀。利用锇同一定量的铱可制成锇铱合金。铱金笔笔尖上那颗银白色的小圆点，就是锇铱合金。锇铱合金坚硬耐磨，铱金笔尖比普通的钢笔尖耐用，关键就在这个“小圆点”上。用锇铱合金还可以做钟表和重要仪器的轴承，十分耐磨，能使用多年而不会损坏。
世界上最重的金属是什么？
世界上最多用途的金属是铁
世界上最多的金属是铝
世界上最稀少的金属是金
世界上最重的金属是锇
世界上最轻的金属是锂
世界上最活跃的金属是钫
世界上最稳定的金属是金和铂
世界上最软的金属是铅和锡
世界上最坚硬的金属是铑
锇，原子序数76，原子量190.2，元素名来源于希腊文，原意是“臭味”。1803年英国化学家坦南特、法国化学家德斯科蒂等用王水溶解粗铂时，从残留在器皿底部的黑色粉末中发现了两种新元素—锇和铱。锇在地壳中的含量约为千万分之一，常与铂系元素一起分散于冲积矿床和砂积矿床的各种矿石中。锇有7种稳定同位素：锇184、186、187、188、189、190、192。
锇为蓝灰色金属，熔点2700°C，沸点大于5300°C，密度22.48克/厘米；质硬而脆，无可塑性，不易加工；能吸附氢气。
块状锇的化学性质不活泼，在空气和潮湿环境中稳定，高温下易生成挥发性的四氧化锇，有剧毒；常温下，海绵状锇或锇粉会逐渐氧化；块状锇不溶于酸，锇粉可溶于浓强酸；100°C以上锇能与氟、氯、强碱反应；锇有形成配位化合物的强烈倾向，有良好的催化性能。
锇可用于制造各种耐磨和耐腐蚀的硬质合金；锇蒸发到灯丝上可使阴极发射电子的能力增大；可作合成氨、氢化等反应的催化剂。
从密度来看，蓝灰色的金属锇是金属中的冠军，锇的密度为 22.48 克/立方厘米，相当于铅的2倍，铁的3倍，锂的42倍。1立方米的锇就有22.48吨重。
金属锇极脆，放在铁臼里捣，就会很容易地变成粉末，锇粉呈蓝黑色。
金属锇在空气中十分稳定，熔点是2700摄氏度，它不溶于普通的酸，甚至在王水里也不会被腐蚀。可是，粉末状的锇，在常温下就会逐渐被氧化，并且生成四氧化锇。四氧化锇在48摄氏度时会熔化，到 130摄氏度时就会沸腾。锇的蒸气有剧毒，会强烈地刺激人眼的粘膜，严重时会造成失明。
锇在工业中可以用做催化剂。合成氨时，如果用锇做催化剂，就可以在不太高的温度下获得较高的转化率。如果在铂里掺进一点锇，就可做成又硬又锋利的手术刀。
利用锇同一定量的铱可制成锇铱合金。铱金笔笔尖上那颗银白色的小圆点，就是锇铱合金。锇铱合金坚硬耐磨，铱金笔尖比普通的钢笔尖耐用，关键就在这个“小圆点”上。用锇铱合金还可以做钟表和重要仪器的轴承，十分耐磨，能使用多年而不会损坏。
世界上放射性最强的物质排名？
1、金属钋元素
为什么说钋元素最恐怖呢？那是因为它拥有着超强的毒性，也是世界上最毒的物质、最毒的化学元素，其毒性是氰化物的上亿倍，更是汞元素的不知道多少倍了，仅0.1g的钋元素的毒性就能毁灭整个地球上的人类，可使1000亿人中毒身亡，你说它恐怖不恐怖
2、金属钚元素
其次就是钚元素了，1g钚元素足以毒死2亿人，5克的钚足以毒死人类，钚的毒性比砒霜大4．86亿倍，它的威力胜过核武器。在元素周期表中，与钋、钚类似机理的剧毒元素还包括锕系元素的锕、钍、镤、铀以及铀之后的11种超铀元素镎、镅等，都具有超强的放射性剧毒。
3、砷元素（就是砒霜）
砷元素虽然不是金属元素，但它的氧化物就是砒霜的重要成分，也是属于金属毒物中的一种，其毒性也是超强的，其毒性可以说是仅次于金属中的放射性元素了。
十大恐怖化学元素
十大恐怖化学元素如下：
1、金属钋元素因其超强的毒性而成为世界上最恐怖的元素之一。其毒性是氰化物的上亿倍，仅0.1g的钋元素的毒性就能毁灭整个地球上的人类。一亿人中毒身亡，这使得钋元素成为极其危险的元素。
2、砷元素是一种金属元素，但其氧化物砒霜是其主要成分，也是金属毒物中的一种。砷-82具有半衰期25.3小时的α射线放射，其α射线活度可高达1400兆赫。砷在人类历史上一直被视为有害元素，但随着工业革命的发展，砷被广泛应用于木材防腐剂和杀虫剂中。
3、金属铅元素是一种具有很强毒性的重金属元素，对人体造成伤害是不可逆转的。铅被广泛应用于电子设备、珠宝、管道、油漆和各种建筑材料中。然而，铅对细胞没有任何好处，会让它们挨饿甚至死亡。
4、氯是最早被成功使用的化学武器之一，它有两种常见同位素，即氯-35和氯-37。氯的毒性极强，吸入光气或接触皮肤、眼睛等部位会导致中毒。因此，在战争中，士兵们经常在战场上吸入氯气，以保护自己的安全。
5、氟是一种放射性元素，得名“死亡元素”。氟-91具有很强的α射线放射，是一种非常危险的元素。氟的发现和应用对人类和自然环境都有着重要的作用。在工业上，氟被广泛应用于氟化工、氟冶金等领域，而在医疗领域，氟被用于治疗癌症等疾病。
6、镭是一种具有放射性元素的元素，它的本义就是放射性。在20世纪30年代，美国发生了一起“镭姑娘”事件，一家公司雇佣了很多女工，用含镭物质制造指针的夜光涂料，这些含镭物质被告知都无毒害。
7、是一种放射性元素，自然界中的氡主要来自铀、钍和镭等放射性元素的衰变产物。尽管氡具有放射性，但它最恐怖之处在于它是一种气体，可以扩散到每个角落。长期吸入氡气会导致肺癌的发生。
8、铍是一种1类致癌物质，早期萤光灯中常用含铍的原硅酸锌来发出绿光。然而，当人们发现铍具有毒性时，含铍磷光体就被卤磷酸盐磷光体淘汰了。铍的毒性使得它成为一种危险的元素，对人体健康造成威胁。
9、碱金属是一种具有强碱性的金属，其反应活性很高，一旦接触到水，就会发生剧烈的爆炸。这是因为碱金属与水反应时，会产生氢气，而氢气具有强烈的腐蚀性，能够迅速破坏金属的结构。
10、碘是一种放射性元素，有两种常见同位素，即氟-131和氟-132。碘的辐射对人体有一定的影响，如对甲状腺和甲状腺功能的影响，以及辐射暴露后的致癌风险。因此，碘在医学和科学研究中具有重要的应用价值。
化学元素存放
化学元素是很可怕的存在，有很多的都是致命性的，存放不当很可能就会产生爆炸。很多化学元素和空气、光照会产生反应，所以在存放时根据元素的特点而放在合适的地方，元素和元素之间要分开存放，不能放的太近。
化学元素放的太近如果不小心打破的话，会产生不可想象的后果。特别是在化学实验时，未经老师允许，不要随便把化学元素掺和到一起。
如果在实验时遇到了氟元素更要轻拿轻放，更不能拿化学元素和别人恶作剧，避免发生伤害，现在国家对化学元素控制的是很严格的，所以想要获得化学元素比较难。
