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硫化亚铁,硫化亚铁是酸，碱，盐还是氧化物

admin admin 发表于2023-11-30 11:57:36 浏览58 评论0

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硫化亚铁是什么？

FeS+2HCl=FeCl?+H?S。
硫化亚铁的简介：
1、二硫化亚铁，通称二硫化亚铁（ferrous disulfide），化学式FeS2。在自然界中主要以两种矿物存在：黄铁矿和白铁矿。白铁矿属于正交晶系，其禁带宽度（Eg=0.34 eV）较窄，不适合光电有效转换过程。
黄铁矿最常见，是一种黄色立方晶体、无味，晶体属等轴晶系的硫化物矿物之一，生产硫酸所用的原材料主要是黄铁矿。成分中通常含钴、镍和硒，具有AB2的典型立方结构，结构类似NaCl，Fe原子位于单胞的角顶和面心。
2、硫化亚铁，FeS为棕黑色块状物；熔点1193～1199℃，密度4.74克/立方厘米；不溶于水，溶于酸的水溶液，同时产生硫化氢；在空气中加热容易氧化，在真空中加热到1100℃以上得到硫。
硫化亚铁可由两个元素直接反应制得，也可由亚铁盐水溶液与碱金属硫化物作用而得。在实验室中它可用来发生硫化氢气体；还可用于陶瓷和油漆颜料工业。

硫化亚铁化学式

硫化亚铁化学式是：FeS。
硫化亚铁的知识扩展：
硫化亚铁是一种无机化合物，化学式为FeS，黑褐色六方晶体，难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→ FeS（条件为加热）。这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。
化学性质：
化学试剂的贮存纵然密封也要和空气接触，在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：3FeS+2O2=3S+Fe3O4。
生产方法：将纯的还原铁粉和升华的硫黄粉按比例混合,放入高真空封闭的石英管中。在1000℃加热,反应完毕后,得到性脆的灰色闪光纯品硫化亚铁。

硫与铁反应生成的硫化亚铁是什么？

铁与硫会发生的反应为：
（1）Fe + S == FeS
（2）铁粉和硫磺粉混匀，加热到一端红热，停止加热；直到整个混合物红热，结成黑色块状！
（3）物体红热时的温度---600摄氏度！
氧化性大小关系是CI2>O2>S
氯气氧化性强能把铁氧化为+3价的铁，氧气能把铁氧化为+2、+3价的铁，而S的氧化性相对较弱只能把铁氧化为+2价即硫化亚铁（FeS）。
证明铁和硫发生的化学反应：
如果铁和硫加热能够反应，那么应该生成硫化亚铁(FeS)。只需验证有无硫化亚铁生成即可。将加热后的物质投入稀硫酸或者稀盐酸中，如果能够闻到有臭鸡蛋气味的气体(硫化氢)，则证明铁和硫反应了，如果产生的气体没有气味(H2)，证明铁和硫并没有反应。相关方程式：FeS + H2SO4 == FeSO4 + H2S↑/ FeS + 2HCl == FeCl2 + H2S↑

硫化亚铁的化学性质？


单质铁和硫密闭高温反应会生成硫化亚铁。
Fe+S→FeS（实验室制取）
和氢氧化钠反应
FeS+NaOH→Na2S+Fe(OH)2↓
自然界的硫化亚铁以磁黄铁矿的形式存在。它有单斜和六方两种，都为非计量化合物，缺少铁原子，化学式大约为Fe7S8。
硫化亚铁是反铁磁性的，难溶于水，但可溶于酸放出硫化氢或二氧化硫气体
FeS + 2 HCl→ FeCl2 + H2S↑ [1]
H2SO4+FeS→FeSO4+H2S↑ （实验室制取硫化氢）
注：与稀硫酸反应才能制取硫化氢。浓硫酸与硫化亚铁会发生氧化还原反应：2FeS+10H2SO4==Fe2(SO4)3+9SO2+10H2O
真空加热至1100 °C时，硫化亚铁开始分解。
化学试剂的贮存纵然密封也要和空气接触，在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：3FeS+2O2=3S+Fe3O4。用硫化亚铁与稀盐酸或稀硫酸反应制硫化氢气体时，由于是在启普发生器或其简易装置中制备，硫化亚铁固体表面的氧化层中的硫不与稀盐酸、稀硫酸反应，阻碍了硫化亚铁与酸液中的氢离子接触(即硫化亚铁虽然难溶，但毕竟能溶解一点点，溶解的部分完全电离出亚铁离子与硫的阴离子。)此时溶液中几乎无硫阴离子，与氢离子结合生成弱电解质硫化氢就很少。另一方面在常温下四氧化三铁与稀盐酸、稀硫酸反应比较慢，溶解四氧化三铁还会消耗较多的氢离子，使氢离子浓度下降，发生反应的化学方程式Fe(FeO2)2+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。

硫化亚铁怎样形成？ 硫化亚铁是怎样制得的呢？

硫化亚铁的化学式为FeS.
硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得,反应方程式为Fe+S= FeS（条件为加热）.这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高,而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多.

硫化亚铁和氯化铁反应

H2O+2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+。硫化亚铁的化学式为FeS（含硫量：36%），硫化亚铁为黑褐色六方晶体难溶于水，和氯化铁反应是H2O+2Fe3++SO32-=2Fe2++SO42-+2H+。氯化铁（ferricchloride），化学式FeCl3，是一种共价化合物。

硫化亚铁的化学性质。

硫化氢有毒 是强烈的神经毒物，对粘膜有强烈刺激作用。
， 在空气中有微量水分存在下，硫化亚铁逐渐氧化成四氧化三铁和硫，化学方程式如下：12FeS+8O2=12S+4Fe3O4
亚铁极易被氧化为三价铁
硫化亚铁性质：溶于酸并分解。热水中分解。几乎不溶于冷水，不溶于氨。湿空气中易被氧化并放热。用作涂料、颜料，发生硫化氢气体及制造其他硫化物的原料。可用于造纸工业供生产亚硫酸盐溶液。
安全说明：本物质残余物和容器必须作为危险废物处理;
避免排放到空气中。
硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的毒性气体。当空气中硫化氢的体积分数过0.1%时，就能引起头疼晕眩等中毒症状，故制备或使用硫化氢是必须在密闭系统或通风橱中进行。水溶液（氢硫酸）为弱酸性。
化学式H2S。
是一种大气污染物。有毒、恶臭的无色气体。当空气中含有0.1%H2S时，就会引起人们头疼、晕眩。当吸入大量H2S时，会造成昏迷，甚至死亡。与H2S接触多，能引起慢性中毒，使感觉变坏，头疼、消瘦等。工业生产上，要求空气中H2S的含量不得超过0.01毫克/升。H2S微溶于水，其水溶液叫氢硫酸。化学性质不稳定，点火时能在空气中燃烧，具有还原性。能使银、铜制品表面发黑。与许多金属离子作用，可生成不溶于水或酸的硫化物沉淀。它和许多非金属作用生成游离硫。

如何制取硫化亚铁 硫化亚铁有什么性质？

支取硫化亚铁：2H2S＋Fe（OH）3＝2FeS↓＋S↓＋6H2O 硫化亚铁为黑褐色六方晶体,难溶于水.可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得,这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高,而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多.化学试剂的...

硫化亚铁中硫的化合价是？

S为-2价。
FeS：亚铁是+2价，根据化合物中化合价代数和为零便可得到硫的化合价就是-2价。
一般的，化合价的价数等于每个该原子在化合时得失电子的数量，即该元素能达到稳定结构时得失电子的数量，这往往决定于该元素的电子排布，主要是最外层电子排布，当然还可能涉及到次外层能达到的由亚层组成的亚稳定结构。
扩展资料
硫化亚铁的化学式为FeS(含硫量：36%),硫化亚铁为黑褐色六方晶体难溶于水。可由硫和铁在高真空石英封管内共熔而得，反应方程式为Fe+S→ FeS（条件为加热）。这样制得的硫化亚铁作为化学试剂成本较高，而化学纯试剂硫化亚铁含杂质较多。
生产方法：
（1）将纯的还原铁粉和升华的硫黄粉按比例混合,放入高真空封闭的石英管中。在1000℃加热,反应完毕后,得到性脆的灰色闪光纯品硫化亚铁。
（2）取铁与硫磺按等摩尔比混合,在真空下封入石英管,于600℃放置两个月后,按一日降温10℃的速度,冷却至室温。则得FeS。
（3）往亚铁盐水溶液中加入硫化铵可制得FeS。
（4）由铁和硫磺在高真空石英封管内共熔(1000℃)而得。
参考资料来源：百度百科-硫化亚铁
参考资料来源：百度百科-化合价
FeS：亚铁，就是+2价，根据化合物中化合价代数和为零便可得到硫的化合价就是-2价。
FeS2，二硫化亚铁，同上原理可得硫就是-1价。
硫化亚铁中，铁正二价，硫负二价！FeS
S为-2价。
FeS：亚铁是+2价，根据化合物中化合价代数和为零便可得到硫的化合价就是-2价。
对硫化亚铁表面的氧化层溶解可用1∶1的盐酸加热以溶解表面的四氧化三铁成可溶的铁盐、亚铁盐后，附着在硫化亚铁表面的硫附着力减弱，随着溶液沸腾时因固体的跳动，硫会脱离硫化亚铁表面。然后将硫化亚铁固体取出、冲洗，就可得到较纯的呈凸凹状的硫化亚铁固体。
对已除去氧化层的硫化亚铁放置时间不能太长，以实验前一天处理氧化层后备用。贮存方法：不能放在试剂瓶中，因为它极易氧化；而可以用聚乙烯塑料薄膜包裹紧，为防薄膜破损可再加一层薄膜包裹，以防其与空气接触而氧化。
扩展资料硫化亚铁起运时包装要完整，装载应稳妥。运输过程中要确保容器不泄漏、不倒塌、不坠落、不损坏。严禁与氧化剂、碱类、食用化学品、等混装混运。
运输途中应防曝晒、雨淋，防高温。运输时运输车辆应配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。装运本品的车辆排气管须有阻火装置。中途停留时应远离火种、热源。车辆运输完毕应进行彻底清扫。铁路运输时要禁止溜放。公路运输时要按规定路线行驶。
参考资料来源：百度百科-硫化亚铁

硫化亚铁是酸，碱，盐还是氧化物

酸的定义是指在溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的一类物质；
碱的定义是指在溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根的一类离子；
盐的定义是指在溶液中解离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的一类物质；
所以从酸碱盐的角度说，硫化亚铁是亚铁离子和硫负离子构成，属于盐。