同分异构体的概念,同分异构体概念

本文目录一览：

• 1、化学 什么是同分异形体？举个例子
• 2、同分异构体的基本概念
• 3、分子式相同的不同物质是同分异构体？
• 4、同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的区别？
• 5、什么是同分异构体
• 6、怎么判断同分异构体
• 7、同分异构体概念
• 8、同系物，同分异构体，同素异形体，同位素怎么区分
• 9、什么是同分异构体和同素异形体？概念和举例说明

化学 什么是同分异形体？举个例子

这几个都是化学名词 简单的说 同位素是在元素层面的定义 同素异形体 是在物质（单质）层面的定义 同分异构体、同系物都是有机物层面的
同位素同属于某一化学元素，其原子具有相同数目的电子，原子核也具有相同数目的质子，但却有不同数目的中子。例如氕、氘和氚，它们原子核中都有1个质子，但是它们的原子核中分别有0个中子，1个中子及2个中子，所以它们互为同位素
第二个应该是同素异形体
同一种元素形成的多种单质互为同素异形体。例如金刚石和石墨是碳的同素异形体。
许多元素都能形成同素异形体，形成方式有：（1）分子里原子个数不同，如氧气和臭氧；（2）晶体里原子的排列方式不同，如金刚石和石墨；（3）晶体里分子的排列方式不同，如斜方硫和单斜硫。同素异形体之间物理性质不同，化学性质略有差异。例如氧气是没有颜色、没有气味的气体，而臭氧是淡蓝色、有鱼腥味的气体；氧气的沸点-183℃，而臭氧的沸点-111．5℃；氧气比臭氧稳定，没有臭氧的氧化性强等。一定要是单质.比如氧气和臭氧,一个是O2一个是O3
金刚石和石墨,都是碳 相同元素构成,不同形态.
从字面上理解就可以.
同分异构体
同分异构体是有机物的分子式相同 但是 分子结构不同
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。 如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
就是相同元素，以不同结构的组成。如金刚石，石墨与C60便是
一、同分异构体的概念辨析
同分异构体指具有相同分子式而结构不同的化合物。（1）化学式相同的化合物式量一定相同，但式量相同的化合物化学式不一定相同。因此不能用“式量相同”来代换同分异构体概念中的化学式相同。（2）要紧紧抓住结构不同。所谓结构不同是指碳原子的连接方式、顺序、官能团的位置不同。（3）同分异构体之间虽化学式相同，但因其结构不同，它们的物理性质不同，而化性可以相似也可以不同。（4）注意几同的区别。
二 碳链异构的推导：
成直链，一条线； 摘一碳，挂中间；
往边排，不到端；摘两碳，成乙基；
二甲基，邻对间；不重复，要写全。
三、确定同分异构体的基本方法与技巧
（1）对称技巧
判断有机物发生取代反应后，能形成几种同分异构体的规律。可通过分析有几种不同的氢原子得出结论。
①同一碳原子上的氢原子是等效的。
②同一碳原子上所连接甲基上的氢原子是等效的。
③处于同一面对称位置上的氢原子是等效的。
上面说的都是有机物，因为主要的同分异形体都是有机物。乙醇和甲醚就是。
无机物也有，例子记不起来了。
楼上说的是“同素异形体”。

同分异构体的基本概念

同分：就是分子式相同
异构：结构不一样
所以说就是相同分子式，但是结构不一样
分子量，分子式，最简式，物理性质，化学性质都是相同的，只有结构不同，其他都一样
同分异构体的基本概念：化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；
具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。
有机化学中，同分异构体可以是同类物质（含有相同的官能团），也可以是不同类的物质（所含官能团不同）。
同分异构体又称同分异构物。在化学中，是指有着相同分子式的分子，各原子间的化学键也常常是相同的；但是原子的排列却是不同的。也就是说，它们有着不同的“结构式”。
许多同分异构体有着相同或相似的化学性质。同分异构现象是有机化合物种类繁多数量巨大的原因之一 。
扩展资料：
1、同分异构体的性质：
同分异构体的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同，如乙醇和甲醚【C2H6O】。
同分异构体简称异构体。
有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类。具有相同分子式，而分子中原子或基团连接的顺序不同的，称为构造异构。
在分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的，称为立体异构。
2、同分异构体的结构特征：
在烃及其含氧衍生物的分子式中必然含有这样的信息：该有机物的不饱和度。利用不饱和度来解答这类题目往往要快捷、容易得多。下面先介绍一下不饱和度的概念：
设有机物分子中碳原子数为n，当氢原子数等于2n+2时，该有机物是饱和的，小于2n+2时为不饱和的，每少两个氢原子就认为该有机物分子的不饱和度为1。
分子中每产生一个C=C或C=O或每形成一个环，就会产生一个不饱和度，每形成一个C≡C，就会产生两个不饱和度，每形成一个苯环就会产生4 个不饱和度。
例⒉烃A和烃B的分子式分别为C1134H1146和C1398H1278，B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。则B分子比A分子多了33 个这样的结构单元。
(注：构成高分子链并决定高分子结构以一定方式连接起来的原子组合称之为结构单元。）
参考资料来源：百度百科-同分异构体

分子式相同的不同物质是同分异构体？

是的
同分异构体的概念就是：分子式相同，分子结构不同的化合物。
所以分子式相同的物质一定是同分异构体
定义
化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。
是，同分异构体就是分子式相同，但是分子的结构不同，同分异构体是不同的物质！
是，同分异构体指的是分子是相同结构不同的不同物质叫做同分异构体
是的，同分异构体的意思就是分子式相同，结构不同，多见于有机物
是错的，同分异构体指的是分子是相同而结构不同的几种物质互为同分异构体，一般指的是有机物。金刚石和石墨是互为同素异形体，有同种元素组成的不同的单质，也就是说这句话如果这样说不全面，但反过来说“同分异构体是分子相同的不同物质”就对了。

同位素、同素异形体、同分异构体和同系物的区别？

同位素：指的是同一个元素的原子，它们具有相同的原子序数（即相同的质子数），但存在不同的中子数，因此它们的原子量不同，但化学性质相似。例如，氢的同位素有氘和氚，它们的原子量分别为2、3。
同素异形体：指的是同一个元素的不同分子式的化合物，它们的分子量相同，但化学结构不同，因而具有不同的化学性质。例如，丙酮和丙醇就是同素异形体。
同分异构体：指的是同一个分子式的化合物，它们的原子连接方式不同，导致化合物的结构不同，从而具有不同的化学性质。例如，对二甲苯和间二甲苯就是同分异构体。
同系物：指的是同一类有机物，它们的分子结构相似，但分子结构上有一定的规律变化，从而导致一些性质的递变。例如，一系列的醇类化合物，包括甲醇、乙醇、异丙醇等。
同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的区别主要表现在一下5个方面：
1、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的的表述对象不同
（1）同位素：原子
（2）同素异形体： 单质
（3）同分异构体：化合物
（4）同系物： 化合物
2、同位素,同素异形体,同分异构体,同系物的概念不同
（1）同位素：质子数相同，中子数不同的原子 ( 核素 )
（2）同素异形体：由同一种元素组成的不同单质
（3）同分异构体：分子式相同，结构不同的化合物
（4）同系物：结构相似，分子组成相差一个或若干个 CH2 基团的物质
3、化学式不同。元素符号表示不同，如元素符号表示相同，分子式可以不同。
4、结构不同。电子层结构相同，原子核结构不同，单质的组成或结构不同。
5、性质不同。
（1）同位素：物理性质不同，化学性质相同
（2）同素异形体：物理性质不同，化学性质相同
（3）同分异构体：物理性质不同，化学性质不一定相同
（4）同系物：物理性质不同，化学性质相似
扩展资料：
1 、同位素的对象是原子，在元素周期表上占有同一位置 , 化学性质基本相同 , 但原子质量或质量数不同 , 从而其质谱行为、放射性转变和物理性质 ( 例如在气态下的扩散本领 ) 有所差异。
2 、同素异形体的对象是单质，同素异形体的组成元素相同，结构不同，物理性质差异较大，化学性质有相似性，但也有差异。如金刚石和石墨的导电性、硬度均不同，虽都能与氧气反应生成 CO2 ，由于反应的热效应不同，二者的稳定性不同（石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定）。
同素异形体的形成方式有三种：
(1) 组成分子的原子数目不同，例如： O2 和 O3 。
(2) 晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石和石墨。
(3) 晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫 ( 高中不要求此种 ) 。
注意：同素异形体指的是由同种元素形成的结构不同的单质，如 H2 和 D2 的结构相同，不属于同素异形体。
3 、同系物的对象是有机化合物，属于同系物的有机物必须结构相似。
在有机物的分类中，属于同一类物质，通式相同，化学性质相似，差异是分子式不同，相对分子质量不同，在组成上相差一个或若干个 CH2 原子团，相对分子质量相差 14 的整数倍。
如：分子中含碳原子数不同的烷烃之间就属于同系物。
(1) 结构相似指的是组成元素相同，官能团的类别、官能团的数目及连接方式均相同。结构相似不一定是完全相同，如 CH3CH2CH3 和 (CH3) 4C ，前者无支链，后者有支链，但二者仍为同系物。
(2) 通式相同，但通式相同不一定是同系物。例如：乙醇与乙醚它们的通式都是 CnH2n+2O, 但他们官能团类别不同 , 不是同系物。又如：乙烯与环丁烷 , 它们的通式都是 CnH2n, 但不是同系物。
(3) 在分子组成上必须相差一个或若干个 CH2 原子团。但分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的物质却不一定是同系物，
如： CH3CH2Br 和 CH3CH2CH2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个 CH2 原子团，但二者不是同系物。
(4) 同系物具有相似的化学性质，物理性质有一定的递变规律，如随碳原子个数的增多，同系物的熔、沸点逐渐升高；
如果碳原子个数相同，则有支链的熔、沸点低，且支链越对称，熔、沸点越低。如沸点：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。同系物的密度一般随着碳原子个数的增多而增大。
4 、同分异构体的对象是化合物，属于同分异构体的物质必须化学式相同，结构不同，因而性质不同。具有“五同一异”，即同分子式、同最简式、同元素、同相对原子式量、同质量分数、结构不同。属于同分异构体的物质可以是有机物。
如：正丁烷和异丁烷；可以是有机物和无机物，如氰酸铵和尿素；也可以是无机物，如 [Pu(H2O)4]Cl3 和 [Pu(H2O)2Cl2] · 2H2O · Cl 。
在有机物中，很多物质都存在同分异构体，中学阶段涉及的同分异构体常见的有以下几类：
(1) 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。如 C5H12 有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
(2) 位置异构 ( 官能团位置异构 ) ：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。如 1— 丁烯与 2— 丁烯、 1— 丙醇与 2— 丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
(3) 类别异构 ( 又称官能团异构 ) ：指官能团不同而造成的异构，如 1— 丁炔与 1 ， 3— 丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
(4) 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。

什么是同分异构体

定义 化学上，同分异构体是一种有相同化学式，有同样的化学键而有不同的原子排列的化合物。简单地说，化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。很多同分异构体有相似的性质。
同分异构体的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同，如乙醇和甲醚。
同分异构体简称异构体。
有机物中的同分异构体分为构造异构和立体异构两大类。具有相同分子式，而分子中原子或基团连接的顺序不同的，称为构造异构。在分子中原子的结合顺序相同，而原子或原子团在空间的相对位置不同的，称为立体异构。
构造异构又分为（碳）链异构、位置异构和官能团异构（异类异构 ）。立体异构又分为构象和构型异构，而构型异构还分为顺反异构和旋光异构。
[编辑本段]分析、判断同分异构体
同分异构现象广泛存在于有机物中，同分异构体的知识也贯穿于中学有机化学的始终。因此，分析、判断同分异构体也就成为有机化学的一大特点。作为高考命题的热点之一，这类试题是考查学生空间想象能力和结构式书写能力的重要手段。考生在平时训练中就应逐渐领会其中的本质，把握其中的规律。
一、书写同分异构体必须遵循的原理
“价键数守恒”原理：在有机物分子中碳原子的价键数为4，氧原子的价键数为2，氢原子的价键数为1，不足或超过这些价键数的结构都是不存在的，都是错误的。
二、同分异构体的种类
有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：
⑴碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，如CH3CH(CH3)CH3和CH3CH2CH2CH3。
⑵官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。
⑶官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等。
例⒈写出C4H8O2的各种同分异构体（要求分子中只含一个官能团）。
【解析】根据题意，C4H8O2应代表羧酸和酯，其中羧酸（即C3H7COOH）的种类等于—C3H7的种类，故有
酯必须满足RCOOR′（R′只能为烃基，不能为氢原子），R与R′应共含3个碳原子，可能为：
C2—COO—C：
C—COO—C2：
H—COO—C3：
【练习】已知CH3COOCH2C6H5有多种同分异构体，请写出其含有酯基和一取代苯结构的所有同分异构体。
三、由分子式分析结构特征
在烃及其含氧衍生物的分子式中必然含有这样的信息：该有机物的不饱和度。利用不饱和度来解答这类题目往往要快捷、容易得多。下面先介绍一下不饱和度的概念：
设有机物分子中碳原子数为n，当氢原子数等于2n+2时，该有机物是饱和的，小于2n+2时为不饱和的，每少两个氢原子就认为该有机物分子的不饱和度为1。分子中每产生一个C=C或C=O或每形成一个环，就会产生一个不饱和度，每形成一个C≡C，就会产生两个不饱和度，每形成一个苯环就会产生4 个不饱和度。
例⒉烃A和烃B的分子式分别为C1134H1146和C1398H1278，B的结构跟A相似，但分子中多了一些结构为的结构单元。则B分子比A分子多了33 个这样的结构单元。
四、书写同分异构体的方法
书写同分异构体时，关键在于书写的有序性和规律性。
例⒊写出分子式为C7H16的所有有机物的结构简式。
【解析】经判断，C7H16为烷烃
第一步，写出最长碳链：
第二步，去掉最长碳链中一个碳原子作为支链，余下碳原子作为主链，依次找出支链在主链中的可能位置（以下相似）
第三步，去掉最长碳链中的两个碳原子，⑴作为两个支链（两个甲基）：
①分别连在两个不同碳原子上
②分别连在同一个碳原子上
⑵作为一个支链（乙基）
第四步，去掉最长碳链中的三个碳原子，⑴作为三个支链（三个甲基）
⑵作为两个支链（一个甲基和一个乙基）：不能产生新的同分异构体。
最后用氢原子补足碳原子的四个价键。
例⒋写出分子式为C5H10的同分异构体。
【解析】在书写含官能团的同分异构体时，通常可按官能团位置异构→碳链异构→官能团异类异构的顺序书写，也可按其它顺序书写，但不管按哪种顺序书写，都应注意有序思考，防止漏写或重写。
⑴按官能团位置异构书写：
⑵按碳链异构书写：
⑶再按异类异构书写：
①“成直链、一线串”②“从头摘、挂中间”③“往边排、不到端”
以C5H12为例，写出C5H12的各种同分异构
(1)“成直链、一线串”：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3
(2)“从头摘、挂中间”：
(3)“往边排、不到端”：重复上述两式重复(2)、(3)两步，可写出C5H12的另一种同分异构体 ，所以C5H12共有三种同分异构体。
2.书写各类有机物同分异构体的正确方法
按照官能团异构、碳链异构、位置异构的顺序来书写
五、“等效氢法”推断同分异构体的数目
判断烃的一元取代物同分异构体的数目的关键在于找出“等效氢原子”的数目。“等效氢原子”是指：①同一碳原子上的氢原子是等效的；②同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；③处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。
例⒌进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是（D）
（A）(CH3)2CHCH2CH2CH3（B）(CH3CH2)2CHCH3
（C）(CH3)2CHCH (CH3)2 （D）(CH3)3CCH2CH3
六、同分异构体的识别与判断
识别与判断同分异构体的关键在于找出分子结构的对称性，在观察分子结构时还要注意分子的空间构型。
例⒍下列事实能够证明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构的是（B）
（A）CH3Cl不存在同分异构体 （B）CH2Cl2不存在同分异构体
（C）CHCl3不存在同分异构体 （D）CH4是非极性分子
例⒎下列事实能说明苯分子的平面正六边形结构中碳碳键不是以单双键交替排列的是（C）
（A）苯的一元取代物没有同分异构体 （B）苯的间位二元取代物只有一种
（C）苯的邻位二元取代物只有一种 （D）苯的对位二元取代物只有一种
例⒏萘分子的结构式可以表示为或，二者是等同的。苯并(a) 芘是强致癌物质（存在于烟囱灰、煤焦油、燃烧烟草的烟雾和内燃机的尾气中）。它的分子由五个苯环并合而成，其结构式可以表示为（Ⅰ）式或（Ⅱ）式，这两者也是等同的。
（Ⅰ）（Ⅱ） （A）（B）（C）（D）
现有结构式A～D，其中
⑴跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式等同的结构式是（A、D）
⑵跟（Ⅰ）、（Ⅱ）式是同分异构体的是（B）
[编辑本段]同分异构体的种数
烷烃同分异构的种类
碳原子数 异构体数
0 1
1 1
2 1
3 1
4 2
5 3
6 5
7 9
8 18
9 35
10 75
11 159
12 355
13 802
14 1858
15 4347
16 10359
17 24894
18 60523
19 148284
20 366319
21 910726
22 2278658
23 5731580
24 14490245
25 36797588
26 93839412
27 240215803
28 617105614
29 1590507121
30 4111846763
31 10660307791
32 27711253769
33 72214088660
34 188626236139
35 493782952902
36 1295297588128
37 3404490780161
38 8964747474595
39 23647478933969
40 62481801147341
41 165351455535782
42 438242894769226
43 1163169707886427
44 3091461011836856
45 8227162372221203
46 21921834086683418
47 58481806621987010
48 156192366474590639
49 417612400765382272
50 1117743651746953270
51 2994664179967370611
52 8031081780535296591
53 21557771913572630901
54 57919180873148437753
55 155745431857549699124
56 419149571193411829372
57 1128939578361332867936
58 3043043571906827182530
59 8208615366863753915949
60 22158734535770411074184
[编辑本段]烷烃所有同分异构体的计算机求解
摘要：
本文提出了烷烃同分异构体在计算机中的两种表示方法，并用来求解输出指定碳原子个数烷烃的所有同分异构体的分子构造问题。
正文：
在种类繁多的有机化合物中，烃是最简单的一种。它的特点是只含有碳和氢两种元素。而烷烃又是烃中构造最简单的。它的分子中碳原子都是饱和4价的，碳原子之间只以单键相互连接，其余的价则完全与氢原子相连。在计算机表示中只需表示出其碳链即可。
在多碳原子的烷烃中由于分子中碳链构造的不同，同一种烷烃会存在多种同分异构体。例如丁烷有两种分子构造：
C
｜
C－C－C－C C－C－C
当碳原子数较少时，其同分异构体数量也较少，凭直观还易于写出其所有的同分异构体；但当碳原子数增加时，其同分异构体数将迅速增加（见表一）
表一、烷烃构造异构体数目
碳原子数 异构体数 碳原子数 异构体数
1 1 7 9
2 1 8 18
3 1 9 35
4 2 10 75
5 3 11 4347
6 5 12 366319
从表中可看出表明并没有求烷烃同分异构体数的通式，表一的结果是30年代有人用数学上的图论的方法推算出来的。但这种方法并不能给出某种烷烃具体的同分异构体结构式。如果手工求算要寻找大量的碳原子组合方式，最困难的一点是判断求出的同分异构体与已有的是否重复。用计算机来求解关键也一样，下面分别从算法、数据结构和编程实现三方面来讨论。
一、 算法
用计算机解决这个问题实际上模拟了人在解决这个问题时的方法。先写出一个最简单碳链——只有两个碳原子的碳链：
1 4
3 C—C 6
2 5
然后可在这个基础上进一步扩展。具体方法为向这个碳原子加入新的碳原子。现在可供扩展碳原子的位置有六个，可逐一试放。放在一个位置后，与已得到的构造进行比较，如果重复则只算一种；如果构造不同，则把这种新的构造储存下来。在本例中显然六个位置放置后都只算同一种。对于四个碳原子的情况，是根据三个碳原子的结果再推算的。在三个碳原子的结构基础上对新形成的八个空位来试放第四个碳原子，判断重复性，可得两个同分异构体。五个碳原子的情况又是由四个碳原子的两个同分异构体再扩展而来。按这样的算法，实际上计算N个碳原子的烷烃时都要从三个碳原子的情况一步步推过来。
二、 数据结构
1、 碳链的计算机表示
碳链可看作是一种无根树结构，每一个碳原子作为一个结点。结点下子树的个数为该结点的度。碳链这种树结构的储存可用邻接矩阵和广义表两种方式。
使用邻接矩阵来表示各结点之间的连通性。对碳链上每个碳原子都编上号。如1号碳原子和2号碳原子相连，则矩阵元素a12和a21均置为1，若无连通关系则置0。例如下面一个碳链的邻接矩阵表示为
1234567
1
2
3
4
5
6
7 0100111
1011000
0100000
0100000
1000000
1000000
1000000
这种表示的优点为扩展碳原子很方便。例如要在上例2号碳原子的右边再增加一个8号碳原子只需将邻接矩阵扩展为8阶方阵，并置元素a28与a82为1，其余新增元素为0即可完成。
另一种表示碳链的方法是用广义表。用字符C表示一个碳原子，用“（”和“）”表示层次关系，类似于集合。如上例的碳链，用广义表可表示为
C（C（CC）CCC）
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表示碳原子： 1 2 3 4 5 6 7
可见广义表可直接用一个字符串来表示。这种表示方法的好处为判断所求碳链是否重复时较方便，因为重复的异构体的邻接矩阵经过一定的算法可转化成唯一一种广义表，另外广义表储存时也比较方便。
2、树的两种储存结构的互换
由于程序算法在扩展结点时使用邻接矩阵，判重时使用广义表，因此两种储存结构要相互转换。
广义表转化为邻接矩阵相对简单，可用递归过程实现，在此不再赘述。
邻接矩阵转化为广义表时，为了使重复的同分异构体转化为相同的广义表，必须对邻接矩阵进行以下处理：
(1) 按每个结点的度进行由大到小的排序，若度相同，则比较子结点的度的总和。前面例子中的邻接矩阵即是以排好序的。
(2) 以度最大的第一个结点为根构造广义表，也可用递归方法实现。
简单点说，就是分子式相同、结构不同的分子。

怎么判断同分异构体

同分异构体的概念
同分异构体是指分子式相同而结构式不同的物质之间的互称，关键要把握好以下两点： 1、分子式相同 2、结构式不同：
（1）碳链异构（烷烃、烷烃基的碳链异构） （2）位置异构（官能团的位置异构） （3）官能团异构（官能团的种类异构）
同分异构体的书写步骤一般为：官能团异构 → 碳链异构 → 位置异构

同分异构体概念

同分异构体是指分子式相同、结构不同的化合物。这些化合物的分子式相同，但是它们的结构不同，因此它们的性质也不同。同分异构体在化学中是非常重要的一种现象，因为它们的存在可以解释很多化学现象和反应。
同分异构体有很多种，最常见的是立体异构体和位置异构体。立体异构体是指分子中的原子在空间中的排列方式不同，这种异构体的存在导致了分子的光学活性。位置异构体是指分子中的原子在分子链上的位置不同，这种异构体的存在导致了分子的化学性质的变化。同分异构体在生物化学中也有很重要的应用。例如，葡萄糖和果糖就是一种典型的同分异构体。它们的分子式相同，但是它们的结构不同，因此它们在生物体内的代谢过程中也有着很大的差异。同分异构体的研究对于理解生物体内的代谢过程和化学反应机制有着非常重要的意义。
总之，同分异构体是化学中一种非常重要的现象，它们的存在和研究对于理解化学反应机制和生物体内的代谢过程有着非常重要的意义。

同系物，同分异构体，同素异形体，同位素怎么区分

同系物是指在有机中功能团相同，结构上相差N个CH2的两种有机物。
同分异构体是指同种分子的不同结构，也就是说他的化学式是相同的但结构不同。
同素异行体是指一种元素构成的不同单质例如O2，O3
同位素是指相同质子的不同中子的元素。例如氕
氘
氚
同系物：是相对于有机物的一个概念，有机物之间相差一个或多个CH2（甲基）的并且结构相似的两个有机物。
同分异构体：也是相对于有机物的一个概念，如果两个有机物的化学式能够相同，那么就是同分异构体
同素异形体：由同一种元素构成，但是不是同一种物质（既化学式不同）。是相对于单质的概念。
同位素：是相对于元素的概念，同一种元素，但中子数不同，则是同位素。

什么是同分异构体和同素异形体？概念和举例说明

定义：化学上,同分异构体是一种有相同化学式,有同样的化学键而有不同的原子排列.很多同分异构体有相似的性质.
是指分子的组成和分子量完全相同而分子的结构不同、物理性质和化学性质也不相同的物质,如乙醇和甲醚.
简单是说就是组成元素一样 但是结构(名字)不一样
同素异形体和同分异构体的区别是 同素异形体必须是单质 只有一种元素 比如氧气 臭氧
如果要区分同分异构体和同素异形体 就是看 是有几中元素组成的 !